九年級上冊化學知識總結(精)

1、初三化學上冊教案一、基礎知識1、物理變化：沒有其他物質生成的變化叫物理變化。例如：汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鐵鍋、蠟燭受熱熔化、水受熱變成水蒸氣，水受冷變成冰。 物理性質：沒有發(fā)生化學變化時，物質自身表現(xiàn)出來的性質叫物理性質。物理性質常表現(xiàn)為顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點、沸點、密度等方面。2、化學變化：有其他物質生成的變化叫化學變化（化學反應）。例如：蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳，鐵在潮濕空氣中生成了鐵銹，木柴燃燒生成了二氧化碳?；瘜W變化最基本的特征是有其他物質生成，常表現(xiàn)為顏色改變、氣體放出、生成沉淀，還伴隨有能量的變化，包括吸熱、放熱、發(fā)光等。 化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質叫化學性質。3

2、、怎么檢驗蠟燭燃燒的產物？點燃蠟燭后在蠟燭火焰上方罩一個干燥、冷卻的燒杯，發(fā)現(xiàn)燒杯內壁有小水珠生成，說明燃燒后有水生成。在蠟燭火焰上方罩一個內壁蘸有澄清石灰水的燒杯，發(fā)現(xiàn)燒杯內壁變渾濁，說明有二氧化碳生成。所以可以驗證蠟燭燃燒的產物為水和二氧化碳。4、藥品的取用方法：見書本第18、19、20頁5、酒精燈的使用方法：見書本第20頁。酒精燈的燈焰外焰溫度最高，用外焰進行加熱。二、氧氣制取1、空氣成分：按體積計算：氮氣(N2)占78%，氧氣(O2)占21%，稀有氣體、二氧化碳等占1%2、混合物、純凈物的概念及區(qū)分 混合物、純凈物是按照所含物質的種類多少進行劃分的。 混合物：有兩種或多種物質混合而成的

3、物質叫混合物。例如：把綠豆、黃豆、大米、沙子等物質混合在一起即為混合物?？諝庵泻械獨狻⒀鯕?、二氧化碳、稀有氣體等多種物質，所以空氣是混合物。 純凈物：由一種物質組成的物質叫純凈物。例如：氮氣是純凈物，氧氣是純凈物。3、稀有氣體：又叫惰性氣體。其化學性質非常穩(wěn)定，很不容易與其他物質發(fā)生反應。惰性氣體包括氦、氖、氬、氪、氙?？梢猿洚敱Ｗo氣的氣體：惰性氣體、氮氣。4、氧氣的性質：密度為1.429g/L，比空氣密度大，不易溶于水，在183時變成淡藍色液體，在218時變成淡藍色固體。5、氧氣能夠支持燃燒，實驗方法：用帶火星的木條插入氧氣瓶中，木條能夠復燃。6、各種物質在氧氣中燃燒的現(xiàn)象及文字表達式及化

4、學方程式（1）磷在氧氣中燃燒 現(xiàn)象：放出大量的濃煙 文字表達式：磷氧氣 點燃 五氧化二磷 化學方程式：4P5O2 點燃 2P2O5（2）木炭在氧氣中燃燒 現(xiàn)象： 文字表達式：炭氧氣 點燃 二氧化碳 化學方程式：C O2 點燃 CO2（3）硫在氧氣中燃燒 現(xiàn)象：發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，放出熱量 文字表達式：硫氧氣 點燃 二氧化硫 化學方程式：S O2 點燃 SO2 注意：硫在空氣中燃燒時，發(fā)出的是淡藍色火焰。（4）鐵絲在氧氣中燃燒 現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，發(fā)出熱量。 文字表達式：鐵氧氣 點燃四氧化三鐵 化學表達式：3Fe2O2 點燃 Fe3O4 注意：

5、鐵絲在空氣中不能燃燒。 集氣瓶底部放一些水或鋪些沙子是為了防止生成物炸裂集氣瓶底部。7、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應叫化合反應。例如上面四個反應。8、氧化反應：有氧參加的反應叫氧化反應。9、制取氧氣的三種方法（1）過氧化氫（雙氧水：H2O2）分解氧氣文字表達式：過氧化氫 二氧化錳 水氧氣化學方程式：2H2O2 MnO2 2H2O O2 注意：反應不需要加熱，過氧化氫在常溫下會緩慢分解，加二氧化錳是為了加快反應速度。 催化劑：在化學反應中，能夠改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫催化劑（觸媒），所起的作用叫催化作用。例如二氧

6、化錳（MnO2），硫酸銅（CuSO4）對過氧化氫分解都有催化作用。（2）加熱氯酸鉀（KClO3）分解制取氧氣 文字表達式：氯酸鉀 加熱 氯化鉀氧氣 化學方程式：2KClO3 MnO2 2KClO2 注意：二氧化錳（MnO2）在氯酸鉀分解中起的還是催化作用。氯酸鉀（KClO3）為*色，氯化鉀（KCl）為白色粉末。（3）加熱高錳酸鉀（KMnO4）分解制取氧氣 文字表達式：高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀二氧化錳氧氣 化學方程式：2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 注意：反應不需要催化劑，高錳酸鉀（KMnO4）為暗紫色固體。10、分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應。11

7、、加熱氯酸鉀、高錳酸鉀的裝置 使用該裝置的步驟：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）注意事項：（1）導氣管插入試管內少許 （2）試管夾夾在力離試管口1/3處（3）試管口略向下傾斜 （4）酒精燈用外焰加熱12、收集氣體的方法（1）排水法：適合收集不易溶于水的氣體，收集到的氣體最純。例如：氧氣、氮氣、氫氣等，但不能收集二氧化碳、二氧化硫等氣體，因為它們容易溶于水。（2）向上排空氣法：適合收集密度比空氣大的氣體。例如：氧氣、二氧化碳 向下排空氣法：適合收集密度比空氣小的氣體。例如：氫氣、氮氣 三水1、電解水實驗正極收集到的為氧氣（O2） 負極收集到的為氫氣（H2）收集到的氫氣與氧氣體積之

8、比為1:2，質量之比為1:8文字表達式為：水 電解 氫氣氧氣化學方程式為：2H2O 電解 2H2O2 氫氣性質：無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小，是最輕的氣體。在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰。在使用氫氣前，必須先檢驗其純度，以防爆炸。用試管收集氫氣后，把試管口靠近火焰，發(fā)出尖銳爆鳴聲的表明氫氣不純，聲音很小表示比較純。 2、單質、化合物的概念及區(qū)分 單質、化合物是按照物質所含元素的多少進行劃分的。 單質：由同種元素組成的純凈物叫單質。例如：氮氣是單質，氧氣是單質，氫氣是單質。化合物：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。例如： 氯酸鉀、高錳酸鉀都是化合物。 氧化物：由兩種元素組成的化合物，其

9、中一種元素是氧元素的物質叫氧化物。如：二氧化碳、二氧化硫、氧化鐵、五氧化二磷、水、雙氧水。 混合物：有兩種或多種物質混合而成的物質叫混合物 單質：由同種元素組成的純凈物叫單質物質 純凈物 氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種 由一種物質組成 化合物 元素是氧元素的物質叫氧化物的物質叫純凈物 由不同種元素組成的純凈物叫化合物 3、分子：物質是由分子組成的，分子是保持物質性質的最小粒子，水分子保持水的性質。 分子的性質：（1）分子總在不斷運動 （2）分子間有間隔 （3）分子質量和體積都很小4、分子是由原子構成的，例如：水是由水分子H2O組成，一個水分子H2O是由兩個氫原子H和一個氧原子O構成的

10、，二氧化碳由CO2分子組成，一個二氧化碳分子CO2是由一個碳原子C和兩個氧原子O構成的。5、原子是化學變化中最小的粒子，化學反應過程就是不同原子重新結合的過程。原子可以相互結合形成分子。6、水的凈化過程包括：沉淀、過濾、吸附、蒸餾等過程。 吸附過程經常用活性炭或明礬來吸附雜質，使雜質沉淀以達到凈水的目的。7、硬水、軟水的概念及區(qū)別 硬水：含有較多的可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。 軟水：不含或含較少的可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。 用肥皂水來區(qū)別硬水、軟水，起泡沫多的是軟水，不起或起泡沫少的是硬水。四、物質構成 原子核 質子 帶正電1、分子 原子 中子 不帶電 核外電子 帶負電 質子帶的正電量和

11、電子帶的負電量相等，所以原子不帶電，分子不帶電。核電荷數(shù)（即原子核內所帶的電荷數(shù)）=質子數(shù)=核外電子數(shù)2、相對原子質量因為原子的質量太小，不方便計算和書寫，所以采用相對原子質量。相對原子質量的計算方法：以一種碳原子質量的1/12（1.66×10-27kg）作為標準，其他原子的質量跟該標準的比值，就是這種原子的相對原子質量，無單位。假設一個碳原子質量為a，其質量的1/12則為a/12，若一個氧原子質量為b，則氧原子的相對原子質量為b÷a/12。3、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱，叫元素。4、元素周期表前20號元素（五個五個記憶）氫 氦 鋰 鈹 硼/ 碳

12、氮 氧 氟 氖 / 鈉 鎂 鋁 硅 磷 /硫 氯 氬 鉀 鈣H He Li Be B/ C N O F Ne/ Na Mg Al Si P/ S Cl Ar K Ca元素在元素周期表中的序號數(shù)等于該元素的核電荷數(shù)，也即質子數(shù)和核外電子數(shù)。例：氧元素排第八，說明氧元素的核電荷數(shù)為8，一個氧原子內有8個質子，有個8個電子。5、常見元素的名稱、符號及相對原子質量氫 H 1 碳 C 12 氮 N 14 氧 O 16 鈉 Na 23 鎂 Mg 24 鋁 Al 27 硫 S 32 氯 Cl 35.5 鉀 K 39 鈣 Ca 40 鐵 Fe 56 銅 Cu 63.5 鋅 Zn 65元素符號書寫規(guī)范：（1）單

13、個字母表示的元素符號要大寫 （2）兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫元素符號的含義：（1）表示該元素 （2）表示該元素的一個原子例：O 表示氧元素，還表示一個氧原子， C 表示碳元素，還表示一個碳原子6、地殼中含量最多的幾種元素依次為：氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe）。7、核外電子是按層進行排布的，其排布規(guī)則為：（1）第一層最多排2個電子（2）第二層最多排8個電子 （3）最外層最多排8個電子例：氧原子的核外電子排布 硫原子的核外電子排布 鈣原子的核外電子排布+20+8+16O S Ca 2 6 2 8 6 28 8 2 8、元素的化學性質是由該元素的最外層電

14、子數(shù)決定的。當最外層電子數(shù)為8個時，化學性質比較穩(wěn)定，當最外層電子數(shù)少于8個時，處于不穩(wěn)定狀態(tài)，容易失去電子或者得到電子，化學性質比較活潑。帶電荷的原子叫離子，帶正電荷的原子叫陽離子，帶負電荷原子叫陰離子。（1）金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個，容易失去電子，原子帶正電，形成陽離子。（2）非金屬元素最外層電子數(shù)一般大于4分，容易得到電子，原子帶負電，形成陰離子。（3）惰性氣體（氦、氖、氬、氪、氙）化學性質很不活潑，不管最外層有幾個電子，均處于相對穩(wěn)定狀態(tài)，不會得失電子形成離子。例：氧離子的核外電子排布 鈉離子的核外電子排布 鈣原子的核外電子排布+16+20+8O2- Na+ Ca2+ 2 8

15、2 8 28 8 書寫元素離子式時，寫在元素符號的右上角，數(shù)字在前，符號在后9、構成物質的粒子有三類：分子、原子、離子由分子構成物質的有：O2 H2 N2 CO2 CO NH3 右下角數(shù)字表示分子中所含原子個數(shù)。由原子構成物質的有：各種金屬及非金屬固體 C Na Mg Al P S Fe Cu由離子構成物質的有：各種離子化合物 NaCl MgCl2 Na2SO4 K2CO310、化學式與化合價物質的化學式是由元素符號和數(shù)字組合而成的式子。例：H2O CO2 表示水這種物質 表示1個水分子 宏觀描述 H2O 微觀描述 表示水由氫元素和氧元素組成 表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成 表示二

16、氧化碳這種物質 表示1個二氧化碳分子 宏觀描述 CO2 微觀描述表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成/表示1個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構成11、符號及數(shù)字所表示的意思：H 表示氫元素，或者表示一個氫原子2H 表示2個氫原子 H2 表示1個氫分子，右下角的2表示1個氫分子由2個氫原子構成。2H2 前面的2表示2個氫分子，右下角的2表示1個氫分子由2個氫原子構成。2Ca2+ 前面的2表示2個鈣離子，右上角2+中的2表示1個鈣離子帶2個單位的正電荷。4Cl- 前面的4表示4個氯離子，右上角的 - 表示1個氯離子帶1個單位的負電荷。12、書寫化學式的規(guī)范： 化合物書寫規(guī)范：（1）當組成元素原子

17、個數(shù)比試1:1時，1省略不寫。（2）書寫氧化物時，一般把氧元素符號寫在右邊，另一元素符號寫在左邊。如：H2O（3）由金屬元素和非金屬元素組成的化學物，一般把金屬元素符號寫在左邊，非金屬元素寫在右邊。如：NaCl MgSO4 （4）由兩種元素組成的化合物，一般讀作某化某。例：NaCl 讀作氯化鈉 氧化物，有時需讀出各種元素的原子個數(shù)。例：CO2 讀作二氧化碳單質書寫規(guī)范：（1）惰性氣體：用元素符號表示，例：氦 寫作 He ，氖 寫作 Ne（2）金屬和固態(tài)非金屬：用元素符號表示，例：鐵 寫作 Fe ，碳 寫作 C（3）非金屬氣體：在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子個數(shù)的數(shù)字，例：O2 N213

18、、化合價把元素的離子式中右上角的數(shù)字和符號，寫在化合物中對應元素的正上方，符號在前，數(shù)字在后，即可表示該元素的化合價。只有在化合物中元素才能表現(xiàn)出來化合價。+2 -1例：鎂離子Mg2+ 氯離子Cl 則化合價表示為MgCl2根（原子團）：在化學反應中常作為一個整體參加反應，叫根。根整體上顯示一個化合價。常見原子團的離子式及化合價：氫氧根OH：離子式為OH- 顯-1價，碳酸根CO3：離子式CO32- 顯-2價，硫酸根SO4：離子式SO42- 顯-2價，硝酸根NO3：離子式NO3- 顯-1價，銨根NH4：離子式NH4+ 顯+1價 。 14、確定化合物中元素的化合價的規(guī)范：（1）化合價有正價有負價。氧

19、元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。（2）金屬元素和非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。（3）在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為0。（4）單質的化合價為0價。（5）同一元素在不同化合物中可能顯示不同的化合價。15、確定化學式中的未知數(shù)：依據(jù)是化合物中正負化合價代數(shù)和為0例：Na2Mx(SO4) 3 已知M化合價為+2價，則(+1) ×2+(+2) ×x+(-2) ×3=0 可得x=216、根據(jù)元素的離子式和化合價確定化合物的化學式Mg2+ Cl- 將兩個離子式中右上角的電荷數(shù)值十字交叉到對方的右下角即可，即MgCl2 +2 -1Mg Cl 將兩種元

20、素的化合價數(shù)值十字交叉到對方的右下角即可，即MgCl2Al3+ SO4 2- 將兩個離子式中右上角的電荷數(shù)值十字交叉到對方的右下角即可，即Al2(SO4)3+3 -2Al SO4 將兩種元素的化合價數(shù)值十字交叉到對方的右下角即可，即Al2(SO4)3Na+ CO32- 將兩個離子式中右上角的電荷數(shù)值十字交叉到對方的右下角即可，即Na2CO3+1 -2Na CO3 將兩種元素的化合價數(shù)值十字交叉到對方的右下角即可，即Na2CO317、有關計算題（1）計算相對分子質量：就是化學式中各原子的相對原子質量的總和。例：O2 相對分子質量=16×2=32 CO2 相對分子質量=12+16

21、5;2=44(NH4)2SO4 相對分子質量=(14+1×4) ×2+32+16×4=132Na2CO3 相對分子質量=23×2+12+16×3=106注意：某元素標有下角數(shù)字時，要用相對原子質量乘以右下角的數(shù)字。（2）計算物質組成元素的質量比例：CO2 中碳元素與氧元素的質量比為：12:(16×2) = 3:8(NH4)2SO4 中N:H:S:O=(14×2) : ( 1×4×2) :32: (16×4)= 28: 8:32:64=7:2:8:16Na2CO3 中 Na:C:O=(23

22、5;2) :12: (16×3)= 46:12:48=23:6:24（3）計算物質中某元素的質量分數(shù)，就是該元素的質量與組成物質的元素總質量之比。例：計算硝酸銨NH4NO3中氮元素的質量分數(shù)NH4NO3 的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=80則氮元素質量分數(shù)=N的相對原子質量×N的原子個數(shù)/ NH4NO3 的相對分子質量×100% =(14×2)/80×100%=35%五、化學方程式1、質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。參加化學反應的各物質的質量必須是實際參加反應的物質

23、的質量。例：磷 + 氧氣 點燃 五氧化二磷實際參加反應的磷和氧氣的質量總和等于反應后生成的五氧化二磷的質量。碳酸鈉 + 鹽酸 氯化鈉 + 二氧化碳 + 水實際參加反應的碳酸鈉、鹽酸質量總和等于反應后生成的氯化鈉、二氧化碳、水的質量總和。2、化學方程式 反應條件 磷 + 氧氣 點燃 五氧化二磷文字表達式反應物 生成物 點燃化學方程式 4P + 5O2 2P2O5 4×31 ：5×32 ： 2×142 124 ： 160 ： 284各物質的相對分子質量之比表示各物質之間的質量關系，也表示參加反應各物質的質量比。意義為：124份質量的磷跟160份質量的氧氣完全反應，生成

24、284份質量的五氧化二磷。3、在化學反應前后，不會發(fā)生改變的是元素種類、原子種類、原子數(shù)目、物質的總質量。4、化學方程式的書寫規(guī)范（1）將化學反應文字表達式用元素符號表示出來，并將箭頭改為等號，并寫上反應條件。（2）化學反應只有在一定條件下才能發(fā)生，因此必須注明反應發(fā)生的條件。把點燃、加熱、催化劑等反應條件寫在等號的上方?；瘜W方程式中加熱常用 表示。（3）若生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊打上 。當反應物中有氣體時，則生成物中的氣體不能再打 。（4）發(fā)生在溶液中的反應，若生成物中有固體，則在固體物質的化學式右邊打上 。當反應物中有固體時，則生成物中的固體不能再打 。5、化學方程式的配平

25、方法（1）配平依據(jù)：化學反應前后，元素種類、原子種類及數(shù)目、物質的總質量不會發(fā)生改變。（2）配平思路：先配平化學反應中比較難配平的元素，然后再配平簡單的元素。（3）配平檢查：每種元素在反應前后的種類不變，而且元素的原子數(shù)目相等。（4）配平方法： a觀察法：適合于絕大多數(shù)化學方程式，直接觀察即可配平。 例：C2H4 + O2 點燃 CO2 + H2O C原子 左邊為2個，右邊為1個，所以在右邊CO2前配2，配平了C原子。 H原子，左邊為4個，右邊為2個，所以在右邊H2O前配2，配平了H原子。 此時，右邊O原子個數(shù)為2×2+1×2=6個，所以在左邊O2前配3，配平了O原子。 可

26、得化學方程式為：C2H4 + 3O2 點燃 2CO2 + 2H2O Fe2O3 + H2 高溫 Fe + H2O Fe原子 左邊為2個，右邊為1個，所以在右邊Fe前配2，配平了Fe原子。 O原子 左邊為3個，右邊為1個，所以在右邊H2O前配3，配平了O原子。 此時，右邊O原子個數(shù)為3×2=6個，所以在左邊H2前配3，配平了H原子。 可得化學方程式為：Fe2O3 + 3H2 高溫 2Fe + 3H2Ob.最小公倍數(shù)法：找出反應前后同種元素的原子個數(shù)，找出其最小公倍數(shù)。 例： P + O2 點燃 P2O5 因為P很容易配平，所以先配平O O原子 左邊為2個，右邊為5個，最小公倍數(shù)為10。

27、所以在O2前配5，在P2O5前配2，氧原子配平了，都為10個，此時反應后磷原子個數(shù)為4，則在反應前P前配4，則磷原子也配平了，都為4個?？傻没瘜W方程式為：4P + 5O2 點燃 2P2O5 KClO3 KCl + O2 因為K、Cl很容易配平，所以先配平O O原子 左邊為3個，右邊為2個，最小公倍數(shù)為6。所以在KClO3前配2，在O2前配3，氧原子配平了，都為6個，此時反應前K、Cl個數(shù)均為2，則在反應后KCl前配2，則K、Cl原子也配平了，都為2個。即： 可得化學方程式為：2KClO3 2KCl + 3O2 c.設變量法：設出某種物質的系數(shù)，根據(jù)同種元素原子數(shù)目反應前后不變，列出等式，求出該

28、系數(shù)。 例：Fe2O3 + CO 高溫 Fe + CO2因為Fe、C很容易配平，所以先配O 因為反應前的Fe2O3、CO中都有O原子，所以此題沒法再用最小公倍數(shù)法。 若在CO2前配2，則O原子配平了，都為4個，但C原子不平，前面為1個，后面為2個，若再在CO前配2，C原子平了，但O原子又不平了，前面為5個，后面為4個。此時利用設變量法，因為要保持C原子個數(shù)相同，則CO、CO2的系數(shù)一定得相同，所以設CO、CO2的系數(shù)為x，則C原子配平了，個數(shù)都為x個，再把Fe原子配平，在Fe前配2。根據(jù)反應前后O原子個數(shù)相同，可得 3 + x =2x 可得x=3所得化學方程式為：Fe2O3 + 3CO 高溫

29、2Fe +3CO2注意：反應前有氣體CO，則反應后生成的氣體CO2不能再打 。6、推導化學式或物質構成 推導依據(jù)：化學反應前后，元素種類、原子數(shù)目不變。例：已知純凈物X在空氣中完全燃燒，反應方程式為： X + 3O2= 2CO2 + 2H2O 求X的化學式。生成物中有C元素、H元素，所以根據(jù)元素種類不變，可以肯定X中一定含有C元素、H元素，X中是否含有O元素暫時還不能確定，有可能有，也可能沒有。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊有2個C原子，有4個H原子，所以右邊X中一定有2個C原子，有4個H原子。再觀察O原子，左邊有6個，右邊有6個，則可知X中一定沒有O元素，所以可以推知X的化學式為C2H4例：某物質X

30、在氧氣中燃燒生成了二氧化碳和水，則物質X是由那些元素組成？根據(jù)反應前后元素種類不變，生成物二氧化碳中有C元素、水中有H元素，所以可以確定物質X中一定含有C、H元素。生成物二氧化碳和水中都有O元素，但無法確定物質X中一定含有O元素，因為是物質X與氧氣發(fā)生的反應，二氧化碳和水中的O元素有可能全部來源于氧氣O2，也有可能部分來源于氧氣O2，部分來源于物質X。所以物質X中有可能含有O元素，也有可能不含O元素。7、化學計算步驟 （1）首先必須正確地書寫化學方程式，特別是要配平，否則計算結果必然錯誤。 （2）列出相關計算量的相對分子質量或相對原子質量。 （3）列出已知量和未知量。（4）列出比例式，求解。（

31、5）簡明寫出答案。例：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？ 解：設可以得到xg氧氣。 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 2×158 32 6g x 2×158 6 32 x 可得 x=0.6 答：可以得到0.6g氧氣。六、碳和碳的氧化物1、碳的單質包括金剛石和石墨，金剛石是自然界最硬的物質，石墨有導電性，很軟。 木炭、活性炭、焦炭等具有疏松多孔的結構，具有吸附作用，可用于除雜。2、碳與氧氣的反應當氧氣充足時，燃燒充分，完全生成二氧化碳。即：C + O2 點燃 CO2當碳充足時，燃燒充分，完全生成一氧化碳。即：2C + O2 點燃 2CO當碳過量時，生成產物可

32、能是一氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物。（因為一部分碳先把氧氣反應完生成二氧化碳，余下碳可以和二氧化碳反應生成一氧化碳）例：已知1.2g木炭與一定量的氧氣反應，生成的氣體質量為3.6g，求參加反應的氧氣質量。分析：假如1.2g木炭和氧氣反應完全生成二氧化碳，則生成的二氧化碳質量為4.4g。 假如1.2g木炭和氧氣反應完全生成一氧化碳，則生成的一氧化碳質量為2.8g。 而實際生成的氣體質量只有3.6g，說明生成的是一氧化碳和二氧化碳的混合氣體。 解：設xg木炭反應生成了二氧化碳，則(1.2-x)g木炭反應生成了一氧化碳C + O2 點燃 CO2 2C + O2 點燃 2CO12 32

33、44 24 32 56x m 44/12x 1.2-x n 56(1.2-x)/24可得44/12x + 56(1.2-x)/24 = 3.6 解得x = 0.6g由x=0.6g，可解得m=32x/12=1.6g，n=32(1.2-x)/24=0.8g 則反應氧氣質量為1.6+0.8=2.4g3、具有還原性的物質：炭、一氧化碳、氫氣。這三種物質都可以與金屬的氧化物在一定的條件下反應，把金屬從其氧化物中還原出來成單質形式，而其自身被氧化成相應氧化物。木炭與氧化銅反應，生成銅和二氧化碳。2CuO + C 高溫 2Cu + CO2 一氧化碳與氧化銅反應，生成銅和二氧化碳。CuO + CO Cu + CO2氫氣與氧化銅反應，生成銅和二氧化碳。 CuO + H2 高溫 Cu + H2O木炭與氧化鐵反應，生成鐵和二氧化碳。2Fe2O3 + C 高溫 4Fe + 3CO2一氧化碳與氧化鐵反應，生成鐵和二氧化碳。Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2氫氣與氧化鐵反應，生成鐵和二氧化碳。Fe2O3 + 3H2 高溫 2Fe + 3H2O4、二氧化碳的制?。?）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石，主要成分為碳酸鈣CaCO3）反應來制取?；瘜W反應方程式：CaCO3 + 2HCl = Ca