(原創(chuàng))二氧化硫

1、第三節(jié)第三節(jié) 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物第一課時第一課時二氧化硫和三氧化硫二氧化硫和三氧化硫硫的存在硫的存在存在存在游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)火山噴口附近火山噴口附近地殼的巖層中地殼的巖層中硫化物：硫化物：如硫酸礦（如硫酸礦（FeS2) ),黃銅礦（黃銅礦（CuFeS2) )硫酸鹽：硫酸鹽：石膏：石膏：CaSO42H2O芒硝：芒硝：Na2SO410H2O化石燃料：石油，天然氣，煤等化石燃料：石油，天然氣，煤等硫的物理性質：硫的物理性質：硫俗稱硫磺，是一種硫俗稱硫磺，是一種黃色晶體黃色晶體，不溶于，不溶于水水，微溶于，微溶于酒精酒精，易溶于，易溶于二硫化碳二硫化碳。1.硫在氧氣中燃燒：硫在氧氣中

2、燃燒：現(xiàn)象：現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，硫在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。S+O2 SO2點燃點燃2.2.硫與金屬的反應硫與金屬的反應Fe+S FeS2Cu+S Cu2S硫的化學性質硫的化學性質二氧化硫 易液化易液化二二.化學性質化學性質與水反應與水反應：H2O+SO2 H2SO3與堿性氧化物反應：與堿性氧化物反應： SO2 +CaO = CaSO31.SO1.SO2 2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性與堿反應與堿反應SO2( (少量少量) )+2NaOH Na2SO3+H2OSO2( (過量）

3、過量）+NaOH NaHSO3 SO2+Ca(OH)2 CaSO3+H2OSO2也可以使澄清的石灰水變渾濁也可以使澄清的石灰水變渾濁與鹽反應與鹽反應SO2( (少量）少量）+NaHCO3 Na2SO3+H2O+CO2用飽和用飽和NaHCO3溶液除溶液除CO2中的中的SO22.2.漂白性：漂白性：SO2能與某些有色物質結合生成能與某些有色物質結合生成不穩(wěn)定的無色物質不穩(wěn)定的無色物質而使其褪色。這種無色物質容易分解而使而使其褪色。這種無色物質容易分解而使有色物質有色物質恢復原來的顏色。恢復原來的顏色。SO2( (過量）過量）+NaHCO3 NaHSO3+CO2SO2能使品紅溶液褪色，能使品紅溶液褪

4、色， 但不能使酸堿指示劑褪色。但不能使酸堿指示劑褪色。實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：1、試管中的水面上升；、試管中的水面上升；2、pH試紙測定溶液呈酸性；試紙測定溶液呈酸性；3、品紅溶液褪色；、品紅溶液褪色；4、加熱后，溶液又變紅。、加熱后，溶液又變紅。 幾種物質漂白性比較幾種物質漂白性比較 物質物質活性炭活性炭 潮濕氯氣潮濕氯氣 臭氧臭氧 過氧化鈉過氧化鈉二氧化硫二氧化硫漂白原漂白原理理發(fā)生物發(fā)生物理變化理變化還是化還是化學變化學變化吸附色素吸附色素氧化漂白氧化漂白氧化氧化漂白漂白氧化漂白氧化漂白化合漂白化合漂白物理物理變化變化化學化學變化變化化學化學變化變化化學化學變化變化化學化學變化變化SO2中硫

5、元素為中硫元素為+4價，處于硫元素的中間價價，處于硫元素的中間價態(tài)，所以態(tài)，所以SO2既有氧化性，又有還原性。既有氧化性，又有還原性。3.氧化性，還原性氧化性，還原性（在溶液中進行時產生渾濁）（在溶液中進行時產生渾濁）（1）SO2+2H2S 3S+2H2O（SO2表現(xiàn)氧化性）表現(xiàn)氧化性）（2）與）與O2的反應：的反應：（3）SO2能使鹵素單質的水溶液褪色：能使鹵素單質的水溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4SO2+X2+2H2O 2HX+H2SO4(除除F外）外）5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4（4）SO2能使紫色

6、的酸性能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色：溶液褪色：2FeCl3+SO2+2H2O 2FeCl2+2HCl+H2SO4SO2+H2O2 H2SO4請你分析請你分析SO2與與Cl2都具有漂白性，若將兩者等體積都具有漂白性，若將兩者等體積混合，其漂白性是否會增強？為什么？混合，其漂白性是否會增強？為什么？不會增強，因為混合后發(fā)生以下反應：不會增強，因為混合后發(fā)生以下反應：SO2 + Cl2 + H2O = 2HCl + H2SO4SO2能使能使Br2水，酸性水，酸性KMnO4褪色，是因其褪色，是因其漂白性嗎？漂白性嗎？ 不是因其漂白性，而是因不是因其漂白性，而是因 為它有為它有還原性還原性的緣故。的

7、緣故?？梢云准垵{、毛、絲、可以漂白紙漿、毛、絲、 草編草編制品等制品等殺滅霉菌和細菌殺滅霉菌和細菌作食物和干果的防腐劑作食物和干果的防腐劑制造硫酸：制造硫酸：二氧化硫的用途二氧化硫的用途SO3 + H2O H2SO4三氧化硫三氧化硫1.物理性質物理性質標準狀況下（標準狀況下（0,101KPa)下，下， 是一種無色固體，是一種無色固體，熔點（熔點（16.8），沸點（），沸點（44.8）較低，具有較強）較低，具有較強的吸濕性，極易溶于水并放出大量的熱。的吸濕性，極易溶于水并放出大量的熱。2.化學性質化學性質(1)(1)與與H2O反應：反應：(2)(2)與堿性氧化物反應：與堿性氧化物反應：(3)(

8、3)與堿反應：與堿反應：(4)(4)與鹽反應：與鹽反應：SO3+H2O H2SO4CaO+SO3 CaSO4SO3+Ca(OH)2 CaSO4+H2OSO3+H2O+BaCl2 BaSO4 +2HCl1.1.關于關于SOSO2 2的下列說法不正確的是的下列說法不正確的是 （ ） A.是是無色無味的氣體無色無味的氣體 B.易液化易液化 C.一定條件下能與一定條件下能與O2反應反應 D.具有氧化性和還原性具有氧化性和還原性 E.水溶液具有強酸性水溶液具有強酸性 F.能使品紅溶液褪色能使品紅溶液褪色AE2.2.下列變化中不屬于化學變化的是（下列變化中不屬于化學變化的是（ ） A、SO2使品紅溶液褪色

9、使品紅溶液褪色 B、 氯水使有色布條褪色氯水使有色布條褪色 C、活性碳使紅墨水褪色活性碳使紅墨水褪色 D、 O3使某些染料褪色使某些染料褪色C3 3、下列反應中，、下列反應中，SOSO2 2被還原的是被還原的是 （ ）A、SO2CaOCaSO3B、SO2Br22H2OH2SO42HBrC、SO22MgS2MgOD、SO2H2O2H2SO4C4.4.為檢驗為檢驗SOSO2 2中是否混有少量的中是否混有少量的COCO2 2氣氣體雜質體雜質, ,以下方法正確的是以下方法正確的是 ( )( ) A、通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中 B、先通入澄清石灰水中，再通入品紅先通入澄清石灰水中，再通入品紅溶液中

10、溶液中 C、先通入足量酸性高錳酸鉀溶液中、先通入足量酸性高錳酸鉀溶液中,再再通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中C第二課時第二課時二氧化氮和一氧化氮及大氣污染二氧化氮和一氧化氮及大氣污染1.物理性質物理性質N2NONO2色態(tài)色態(tài) 氣味氣味 密度密度溶解性溶解性毒性毒性氮氣、一氧化氮和二氧化氮氮氣、一氧化氮和二氧化氮無色氣體無色氣體紅棕色氣體紅棕色氣體有刺激性氣味有刺激性氣味比空氣略小比空氣略小無味無味無味無味比空氣略大比空氣略大比空氣大比空氣大難溶于水難溶于水 不溶于水不溶于水易溶于水且易溶于水且與水反應與水反應無毒無毒有毒有毒有毒有毒無色氣體無色氣體2.化學性質化學性質(1)N2與與O2反應：反

11、應：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（工業(yè)上制硝酸）（工業(yè)上制硝酸）(2)NO與與O2反應：反應：(3)NO2與與H2O反應：反應：(4)常溫下常溫下NO2分子間的可化合成分子間的可化合成N2O4：2NO2 N2O4 (1)農業(yè)上有句諺語是農業(yè)上有句諺語是“雷雨發(fā)莊稼雷雨發(fā)莊稼”，該過程發(fā)生了哪些化學反應？該過程發(fā)生了哪些化學反應？ (2)把一支充滿把一支充滿NO2氣體的試管倒置在氣體的試管倒置在水槽中充分反應后有什么現(xiàn)象？水槽中充分反應后有什么現(xiàn)象？ 思考與交流思考與交流2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸隨雨水降落地面，與土壤中的各種礦硝酸

12、隨雨水降落地面，與土壤中的各種礦物作用生成硝酸鹽，被作物吸收。物作用生成硝酸鹽，被作物吸收。由反應由反應3NO2H2O 2HNO3NO可知：可知：當當NO2與與H2O充分反應后，試管內氣體變?yōu)槌浞址磻?，試管內氣體變?yōu)闊o無色，且剩余氣體占試管體積的色，且剩余氣體占試管體積的1/3。 3、氮的氧化物與氧氣和水的反應：、氮的氧化物與氧氣和水的反應：2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO2得：得：_。32得：得：_。4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO34NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5化石燃料化石燃料 汽車尾氣汽

13、車尾氣 酸雨酸雨 清潔清潔 二氧化硫與二氧化氮對大氣的污染二氧化硫與二氧化氮對大氣的污染酸雨酸雨（1）概念：）概念：pH5.6的降雨的降雨（2）成因：）成因： 主要是大氣中主要是大氣中SO2和和NO2溶于水溶于水形成的形成的（3）類型：）類型：硫酸型：硫酸型： H2O+SO2 H2SO3H2SO3+O2 H2SO4硝酸型：硝酸型：3NO2+H2O 2HNO3+NO二氧化硫對環(huán)境的污染二氧化硫對環(huán)境的污染-對大氣的污染對大氣的污染酸雨對環(huán)境的危害酸雨對環(huán)境的危害酸雨破壞森林、草原和農作物，使土壤酸性增強、酸雨破壞森林、草原和農作物，使土壤酸性增強、 湖泊酸化、生態(tài)環(huán)境受損湖泊酸化、生態(tài)環(huán)境受損二

14、氧化硫對環(huán)境的污染二氧化硫對環(huán)境的污染-形成酸雨形成酸雨工業(yè)煙塵的排放工業(yè)煙塵的排放空氣中的空氣中的SO2主要來自化石燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉；主要來自化石燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉；硫酸、磷肥、紙漿生產等的工業(yè)廢氣。硫酸、磷肥、紙漿生產等的工業(yè)廢氣。二氧化硫對環(huán)境的污染二氧化硫對環(huán)境的污染-對大氣的污染對大氣的污染左側圖片攝于左側圖片攝于19081908年年右側圖片攝于右側圖片攝于19681968年年我國酸雨危害的幾個實例我國酸雨危害的幾個實例: :1.50年前,故宮太和殿臺階的欄桿上雕刻著各式各樣精美浮雕花紋還清晰可見,而現(xiàn)在卻大多是模糊不清,部分已成光板2.巫山在一場大雨過后,山體上暴

15、露的部分石塊被腐蝕近1厘米.3.1995年,幾場酸雨過后,我國四川奉節(jié)縣9萬畝華山松全部枯死,重慶面山的2.7萬畝馬尾松死亡過半.（1）對煤、石油等傳統(tǒng)能源進行預處理：對煤、石油等傳統(tǒng)能源進行預處理：鈣基固硫法鈣基固硫法（2）對）對SO2等進行回收利用；等進行回收利用；（3）開辟新能源代替?zhèn)鹘y(tǒng)的燃煤；）開辟新能源代替?zhèn)鹘y(tǒng)的燃煤；（4）大力提倡植樹造林，尤其栽種吸收）大力提倡植樹造林，尤其栽種吸收 SO2較多的柳杉、銀槐、銀杏等。較多的柳杉、銀槐、銀杏等。減少酸雨的產生：減少酸雨的產生：常見的環(huán)境污染常見的環(huán)境污染 環(huán)境污染環(huán)境污染形成原因形成原因主要危害主要危害溫室效應溫室效應大氣中大氣中CO

16、2含量不含量不斷增加斷增加全球變暖，冰雪融化，全球變暖，冰雪融化，釋放有毒氣體釋放有毒氣體酸雨酸雨SO2和氮氧化物的排放和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蝕建筑物土壤酸化，腐蝕建筑物光化學煙光化學煙霧霧氮氧化物和碳氫化氮氧化物和碳氫化合物的排放合物的排放危害人體健康和植物生危害人體健康和植物生長長臭氧空洞臭氧空洞氮氧化物和氟氯代氮氧化物和氟氯代烴的排放烴的排放地球上的生物受太陽紫地球上的生物受太陽紫外線的傷害加劇外線的傷害加劇赤潮和水赤潮和水華華含磷洗衣粉的大量使用含磷洗衣粉的大量使用及其廢水的任意排放及其廢水的任意排放使藻類過度繁殖，水質惡化使藻類過度繁殖，水質惡化，發(fā)生在海水中為赤潮，淡，發(fā)生在海水中為赤潮，淡水中為水華水中為水華白色污染白色污染聚乙烯塑料的大量聚乙烯塑料的大量使用，任意丟棄使用，任意丟棄破壞土壤結構和生態(tài)環(huán)破壞土壤結構和生態(tài)環(huán)境境請把左側的化學物質與右側的環(huán)境請把左側的化學物質與右側的環(huán)境問題聯(lián)系起來問題聯(lián)系起來SO2、NO2氟利昂氟利昂 洗滌劑洗滌劑（生活污水）生活污水）CO2溫室效應溫室效應水體富營養(yǎng)化水體富營養(yǎng)化 （赤潮）（赤潮）酸雨酸雨臭氧層破壞臭氧層破壞白色污染白色污染塑料塑料汽油汽油空氣中鉛、空氣中鉛、CO超標超標5、下列物質中、下列物質中,可形成酸雨的是可形成酸雨的是 ()A二氧