化學高一寒假快樂寒假作業(yè)

1、.化學高一寒假快樂寒假作業(yè)世界由物質(zhì)組成，化學那么是人類用以認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。小編準備了高一寒假快樂寒假作業(yè)，詳細請看以下內(nèi)容。一、選擇題此題包括18個小題，每題3分，共54分1.豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力，以下有關反響顏色變化的表達中，正確的選項是新制氯水久置后淺黃綠色消失 淀粉溶液遇單質(zhì)碘藍色 蔗糖中參加濃硫酸攪拌白色SO2通入品紅溶液中紅色褪去 氨氣通入酚酞溶液中紅色A. B.C. D.全部2.以下說法正確的選項是正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0;嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染;使用二氧化硫和某些含硫化合物進展增白的食品會損害人

2、體安康;使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害;食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向養(yǎng)魚水庫。A. B.C. D.3.2019?重慶永川、遂川高一聯(lián)考以下表達正確的選項是A.氯水通入SO2后溶液的酸性減弱B.向明礬溶液中參加過量NaOH溶液會產(chǎn)生大量白色沉淀C.Na、Fe等金屬在一定條件下與水反響都生成H2和對應的堿D.濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下能將木炭氧化為二氧化碳4.在上圖所示的藍色石蕊試紙上X、Y、Z三處分別滴加30%的鹽酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是A.紅、紅、白 B.紅、黑、紅C.紅、紅、紅 D.紅、黑、白5.科學的假設與猜測

3、是科學探究的先導和價值所在。在以下假設或猜測引導下的探究肯定沒有意義的是A.探究SO2和Na2O2反響可能有Na2SO4生成B.探究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用6.2019?河北邯鄲高一期末以下圖是產(chǎn)生和搜集氣體的實驗裝置，該裝置最合適于A.用濃硝酸與Cu反響制取NO2B.用濃鹽酸和MnO2反響制取Cl2C.用NH4Cl和CaOH2反響制取NH3D.用H2O2溶液和MnO2反響制取O27.2019?福建師大附中模擬一樣質(zhì)

4、量的銅片分別與過量的體積一樣的濃硝酸、稀硝酸反響。二者比較，相等的是銅片消耗完所需時間 反響生成的氣體體積標準狀況 反響中氧化劑得到的電子總數(shù) 反響后溶液中銅離子的濃度A. B.C. D.只有8.2019?湖南師大附中模擬能實現(xiàn)以下物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是單質(zhì)+O2氧化物+H2O酸與堿+NaOH或HCl鹽A.硅 B.硫C.氮 D.鐵9.在如下圖的裝置中，燒瓶中充滿枯燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后翻開彈簧夾f，燒杯中的液體d，呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。那么a和b分別是a枯燥氣體 b液體A NO 水B CO2 4 mol?L-1NaOH溶液C Cl2 飽和NaCl溶液

5、D NH3 1 mol?L-1鹽酸10.2019?吉林延邊摸底在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol?L-1和0.1 mol?L-1。向該混合液中參加1.92 g銅粉，加熱，待充分反響后，設溶液的體積仍為100 mL，那么所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是A.0.15 mol?L-1 B.0.225 mol?L-1C.0.35 mol?L-1 D.0.45 mol?L-111.以下各物質(zhì)中，不能滿足“ 轉(zhuǎn)化關系的一組是X Y ZA Si SiO2 Na2SiO3B HNO3 NO NO2C Al2O3 NaAlO2 AlOH3D Cu CuO CuS

6、O412.可用以下圖裝置制取必要時可加熱、凈化、搜集的氣體是A.銅和稀硝酸制一氧化氮B.氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C.鋅和稀硫酸制氫氣D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫13.以下實驗裝置不能到達實驗目的的是A.用SO2做噴泉實驗 B.驗證Cu與濃硝酸反響的熱量變化C.驗證NH3易溶于水 D.比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性14.以下實驗中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是A.1 mol MnO2與含2 mol H2O2的溶液共熱B.1 mol銅投入含4 mol HNO3的濃硝酸中C.1 mol銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱D.常溫下1 mol鋁片投入到足量濃硫酸中15.2019?河南焦作高一期末

7、以下離子方程式書寫不正確的選項是A.硫酸與Na2SiO3溶液混合：SiO2-3+2H+=H2SiO3B.Cl2和澄清石灰水反響：Cl2+CaOH2=Ca2+Cl-+ClO-+H2OC.三氯化鐵溶液中參加鐵粉：2Fe3+Fe=3Fe2+D.NaHCO3與鹽酸反響：HCO-3+H+=CO2+H2O16.2019?榮成模擬物質(zhì)氧化性、復原性的強弱，不僅與物質(zhì)的構造有關，還與物質(zhì)的濃度和反響溫度等有關，以下各組物質(zhì)：Cu和HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化復原反響的是A. B.C. D.17.2019?湖北英山一中高一期末在給定條件下

8、，以下畫線的物質(zhì)在化學反響中能被完全消耗的是A.用濃鹽酸與足量二氧化錳共熱制取氯氣B.標準狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中C.向100 mL 3 mol/L的硝酸中參加5.6 g鐵D.高溫、高壓、有催化劑條件下，用1 mol氮氣和4 mol氫氣合成氨18.有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的濃度為2 mol?L-1，含有硝酸的濃度為1 mol?L-1，現(xiàn)向其中參加0.96 g銅粉，充分反響后假設只生成NO氣體，最多可搜集到標準狀況下的氣體的體積為A.89.6 mL B.112 mLC.168 mL D.224 mL二、非選擇題此題包括7個小題，共4

9、6分19.6分獲取知識和信息是現(xiàn)代人不可缺少的素質(zhì)，信息產(chǎn)業(yè)的飛速開展離不開材料科學的推動，信息產(chǎn)業(yè)的核心材料是高純度單晶硅。下面是高純度單晶硅的消費方法之一：SiO2CSi粗硅HCl、Cl2SiHCl3沸點31.5H2Si 氣相沉積法高純硅單晶硅近代用得較多的另一種方法方法二：用金屬硅化物Mg2Si與鹽酸作用制得硅烷SiH4;再熱分解硅烷可得高純硅。1從方法一消費單晶硅的過程看，由碳復原得到的硅還要進一步處理的原因是_。2寫出方法二中，消費高純硅的兩個化學方程式：_。_。20.2019廈門杏南中學高一月考6分室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體。在適宜反響條件下，

10、它們可以按下面框圖進展反響;E溶液是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液。B和C反響發(fā)出蒼白色火焰。請答復：1A是_，B是_，C是_請?zhí)顚懟瘜W式;2反響的化學方程式_;3反響的離子方程式_;4反響的離子方程式_。21.2019?上海復旦實驗中學高一期末8分實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進展以下實驗。看圖答復以下問題：1A、B兩儀器的名稱：A_，B_。2洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了枯燥Cl2，那么C、D中應分別放入以下溶液中的C_;D_。NaOH溶液 飽和食鹽水 AgNO3溶液 濃H2SO43E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_。4G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G

11、處現(xiàn)象是棉花球外表變成_。反響的離子方程式是_，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球外表變成_。5P處為尾氣吸收裝置，可選用以下裝置中的_。22.10分為了探究三種氣態(tài)氧化物SO2、NO2、CO2的性質(zhì)，某同學設計了一組實驗：實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支一樣的試管搜集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示。1在一樣條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是_。寫出A燒杯中發(fā)生反響的化學方程式：_。假如在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是_。實驗二：用三只集氣瓶搜集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入

12、適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示。一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。2實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液假設瓶內(nèi)液體不擴散：寫出裝置D中總反響的化學方程式：_。假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L?mol-1。那么裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。3實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是_，寫出反響的化學方程式：_。4溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為_，寫出有關反響的離子方程式_。23.2019?河南焦作高一期末4分鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常

13、見的“三大酸。現(xiàn)就三大酸與金屬銅反響的情況，答復以下問題：1稀鹽酸不與Cu反響，假設在稀鹽酸中參加H2O2常見氧化劑，作氧化劑時復原產(chǎn)物為水后，那么可使銅順利溶解。該反響的化學方程式為：_。2在一定體積的10 mol?L-1的濃硫酸中參加過量銅片，加熱使之反響，被復原的硫酸為0.9 mol。那么濃硫酸的實際體積_填“大于、“等于或“小于180 mL。假設使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中參加硝酸鹽溶液如KNO3溶液，那么該反響的離子方程式為_。3根據(jù)以下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為_填序號。a.濃鹽酸 b.濃硫酸 c.濃硝酸24.2019?福建師大附中高一期末4分中學化學中有很多物質(zhì)可以實現(xiàn)以下圖中物質(zhì)

14、之間的轉(zhuǎn)化。其中反響條件和部分反響的產(chǎn)物已略去。液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純潔物。1假設A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色。寫出反響的化學方程式_。2假設A是金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍色。寫出反響的離子方程式_;寫出反響的任意一個離子方程式_。3假設A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液_填“能或“否。25.8分50 ml濃H2SO4溶液足量中參加3.2 g Cu，在加熱條件下充分反響：1反響消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_，生成SO2的體積為標準狀況下_mL。2假設題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a mol?L-

15、1，投入足量的銅片加熱，充分反響后，被復原的硫酸的物質(zhì)的量nH2SO4_ 0.025a mol填“等于、“大于或“小于。3將題干中反響后的溶液稀釋到500 mL，取出50 mL，并向取出液中參加足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。高一寒假快樂寒假作業(yè)詳解答案1【答案】 C【點撥】 濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化變黑。2【答案】 C【點撥】 正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，故不正確;汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，控制汽車尾氣的排放有利于防止大氣污染，正確;二氧化硫不能用于食品的漂白;正確;最近的研究結果說明使用氯氣對自來水消毒可能對人體

16、安康有害，正確;富含氮、磷營養(yǎng)素的廢水排入水庫中會引起“水華現(xiàn)象從而導致水質(zhì)變壞，不正確。3【答案】 D【點撥】 氯水通入SO2后發(fā)生反響SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl而使溶液的酸性增強，A不正確;向明礬溶液中參加過量NaOH溶液時發(fā)生反響Al3+4OH-=AlO-2+2H2O，沒有沉淀生成，B不正確;鐵與水反響生成Fe3O4和H2，C不正確;濃硫酸和濃硝酸都是強氧化性酸，在加熱的條件下都能氧化木炭，D正確。4【答案】 D【點撥】 鹽酸使石蕊試紙變紅，濃硫酸使試紙脫水變黑，新制氯水可以漂白試紙。5【答案】 B【點撥】 NO和N2O反響不可能生成NO2，因氮元素的化合價均升高，但

17、沒有元素的化合價降低。6【答案】 D【點撥】 NO2不能用排水法搜集，A不正確;用濃鹽酸和MnO2反響制取Cl2需要加熱且不能用排水法搜集，B不正確;用NH4Cl和CaOH2反響制取NH3需要加熱且不能用排水法搜集，C不正確;H2O2溶液和MnO2在常溫下反響生成O2且O2不易溶于水，所以D正確。7【答案】 C【點撥】 硝酸的濃度越大，反響速率越快，消耗時間越少;1 mol Cu與足量的濃硝酸反響會生成2 mol NO2,1 mol Cu與足量的稀硝酸反響會生成2/3 mol NO;參加反響的銅的質(zhì)量一樣，因此氧化劑得到的電子也一樣;由于銅元素守恒，反響后溶液中銅離子的濃度也一樣。8【答案】

18、B【點撥】 硫和氧氣反響生成二氧化硫，二氧化硫和水反響生成亞硫酸，再和堿反響生成鹽，B項正確;硅、氮和鐵的單質(zhì)和氧氣反響生成的氧化物均不能溶于水，A、C、D項錯誤。9【答案】 BD【點撥】 產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大或氣體與液體能發(fā)生反響，燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生足夠的壓強差。NO在水中溶解度不大且二者不反響，不能產(chǎn)生噴泉;因CO2在NaOH溶液中發(fā)生反響：CO2+2NaOH=Na2CO2+H2O，燒瓶中壓強減小，形成噴泉;Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，不能形成噴泉;NH3與鹽酸完全反響，能形成噴泉。10【答案】 B【點撥】 由于Cu與稀HNO3反響而不與稀H2SO4反響，所以很容易出現(xiàn)以

19、下錯誤的解題思路：由題意，nHNO3=0.1 L0.4 mol?L-1=0.04 mol，nCu=1.92 g64 g?mol-1=0.03 mol，由3Cu+ 8HNO3稀=3CuNO32+2NO+4H2O3 80.03 mol 0.04 mol可知，與0.04 mol HNO3恰好反響的Cu為0.015 mol，生成的Cu2+為0.015 mol剩余的Cu為0.015 mol，所以cCu2+=0.015 mol0.1 L=0.15 mol?L-1，答案為A。但以上解析是錯誤的，這是因為Cu與HNO3反響生成了硝酸鹽，而溶液中還存在由H2SO4提供的H+，因此，H+、NO-3會繼續(xù)將Cu氧化

20、直至Cu耗完或H+、NO-3中的一種離子耗完。正確的解題思路如下：在溶液中，nNO-3=0.04 mol，nH+=0.06 mol，nCu=0.03 mol，3Cu + 8H+ + 2NO-3=3Cu2+2NO+4H2O3 8 20.03 mol 0.06 mol 0.01 mol經(jīng)分析可知，Cu和NO-3過量，H+完全反響，由H+的物質(zhì)的量計算得nCu2+=0.022 5 mol，cCu2+=0.225 mol?L-1，答案為B?！痉椒记伞?對“Cu+HNO3+H2SO4型的計算應以離子方程式為根據(jù)。11【答案】 A【點撥】 A項中，Si+O2=點燃SiO2，SiO2+2NaOH=Na2S

21、iO3+H2O，但Na2SiO3不能一步反響得到單質(zhì)Si?！军c撥】 仔細觀察該套裝置的特點，集氣瓶出氣管較短，那么收12【答案】 B集的氣體密度比空氣大，C項錯誤;而A項中的一氧化氮可以被氧氣氧化，故不能用排空氣法搜集;該題的凈化裝置采用了濃硫酸，而硫化氫具有很強的復原性，不能用濃硫酸凈化;故只有B項符合題意。13【答案】 D【點撥】 NaHCO3先受熱，且受熱面積大，其對應石灰水先變渾濁，并不能用來比較二者穩(wěn)定性強弱。14【答案】 B【點撥】 A項，MnO2是催化劑，不參與反響;B項，Cu與濃HNO3、稀HNO3均能反響，可消耗完;C項，Cu與稀H2SO4不反響，即當變?yōu)橄2SO4時，反響

22、即停頓;D項，常溫下Al在濃H2SO4中發(fā)生鈍化。15【答案】 B【點撥】 在寫離子反響方程式時，微溶物假如是反響物且澄清，那么拆寫成離子的形式;假如作反響物時渾濁或作生成物時，一律不拆寫，寫化學式。B中因為是澄清的石灰水，所以要拆寫成離子的形式。16【答案】 A【點撥】 濃硝酸與Cu反響時的復原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸與Cu反響時的復原產(chǎn)物是NO;濃硫酸與Zn反響時的復原產(chǎn)物是SO2，稀硫酸與Zn反響時的復原產(chǎn)物是H2。17【答案】 C【點撥】 只有濃鹽酸才能被二氧化錳氧化，隨著反響的進展，濃鹽酸會變稀，反響會停頓，所以A中的濃鹽酸不能完全被消耗。B中的鋁遇濃硫酸鈍化。當1：4時，生成FeNO3

23、2和FeNO33的混合物。氮氣和氫氣合成氨的反響是可逆反響，故氮氣不能完全被消耗。18【答案】 D【點撥】 根據(jù)離子方程式進展計算。3Cu + 8H+2NO-3=3Cu2+2NO+4H2O3 mol 8 mol 2 mol 44 800 mL0.015 mol 0.1 mol 0.2 mol VNO比較可知Cu缺乏量，由Cu的物質(zhì)的量計算得VNO=224 mL。19【答案】 1由C復原SiO2得到的單質(zhì)Si中，雜質(zhì)含量過高，將它用HCl、Cl2處理得到低沸點的SiHCl3，便于蒸餾提純，然后再復原得到高純硅2Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4SiH4=Si+2H2【點撥】 1根據(jù)方法

24、一的消費流程，可得如下反響式：SiO2+2C=高溫Si粗硅+2CO，所得的粗硅中含有大量的其他雜質(zhì)如C、SiO2等，沒有實際應用價值，將粗硅用HCl、Cl2處理轉(zhuǎn)化為沸點低的SiHCl3，反響方程式為Si+Cl2+HCl=高溫SiHCl3，低沸點的SiHCl3通過蒸餾極易別離提純，然后將純的SiHCl3在高溫下用H2復原即可得到純度高的Si蒸氣：SiHCl3+H2=高溫Si+3HCl，再進展氣相沉淀即可制得高純度的硅，從而得到單晶硅。2Mg2Si與鹽酸作用制得SiH4，根據(jù)原子守恒可知另一種生成物為MgCl2，其反響方程式為Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4;再將SiH4進展熱分解即

25、可得到高純硅和H2，其反響方程式為SiH4=Si+2H2。20【答案】 1Fe Cl2 H222Fe+3Cl2=點燃2FeCl332H+Fe=Fe2+H242Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【點撥】 根據(jù)反響A+BD固體和反響F+BD溶液，可知F是化合物，A是變價金屬，且A在F中呈低價。又從物理性質(zhì)中可判斷B是Cl2。由此可推出A是Fe，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2。從反響A+EF+C可知，F(xiàn)為鹽酸，那么C為H2。21【答案】 1分液漏斗 圓底燒瓶2 3E中無變化，F(xiàn)中紅色布條褪色4藍色 2I-+Cl2=2Cl-+I2 橙色5B【點撥】 1注意區(qū)分普通漏斗、分液漏斗和長頸漏斗三種漏斗在構造

26、上的不同，注意圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶的區(qū)別。2除去Cl2中的HCl用飽和食鹽水;除去Cl2中的水蒸氣用濃硫酸;除雜順序一般是先凈化后枯燥。3Cl2不能使枯燥的有色布條褪色，但能使潮濕的有色布條褪色。4通入Cl2時發(fā)生反響2I-+Cl2=2Cl-+I2，生成的I2遇淀粉溶液變藍色。Cl2也能將Br-氧化為Br2，溴水溶液的顏色是橙色的。5因為Cl2有毒，所以氯氣需要用堿液吸收，又因為在水中的溶解度不大，故不需防倒吸。22【答案】 1NO2或A3NO2+H2O=2HNO3+NO 溶液都變紅色24NO2+O2+2H2O=4HNO31a mol?L-13紫色石蕊試液變紅 紅色由淺變深2SO2+O

27、2+2H2O=2H2SO44出現(xiàn)白色沉淀Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO2-4+4H+、Ba2+SO2-4=BaSO4【點撥】 從圖A、B、C的實驗結果分析，試管里液面上升越高，說明一樣條件下氣體在水中溶解度越大。根據(jù)A中剩余氣體的體積可以判斷是二氧化氮溶于水發(fā)生反響生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO。三種氣體與水反響都生成酸，滴加紫色石蕊試液，都會變紅色，只是A裝置的燒杯中紅色最深，C裝置的燒杯中紅色最淺。2裝置D中發(fā)生的反響有：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，相加得總反響方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3。設D裝置中集氣瓶體積為V L，那么二氧化氮氣體的體積為V L，nNO2=V La L?mol-1=Va mol，最后集氣瓶中充滿液體，說明硝酸溶液的體積為V L，那么cHNO3=Va molV L=1a mol?L-1。3二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是復原性酸，通入氧氣反響后，被氧化生成強酸硫酸，溶液紅色變深。4氧氣在水中將二氧化硫氧化成硫酸。23【答案】 1Cu+H2O2+2HCl=2H2O+Cu