化學高一必修期末必背知識點：化學計量在實驗中的應用_第1頁
化學高一必修期末必背知識點：化學計量在實驗中的應用_第2頁
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1、.化學高一必修期末必背知識點：化學計量在實驗中的應用化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。查字典化學網(wǎng)為大家推薦了化學高一必修期末必背知識點，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。一.物質(zhì)的量的單位摩爾1.物質(zhì)的量n是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾mol：把含有6.02 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)把6.02 1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA5.摩爾質(zhì)量M1定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。2單位：g/mol或g.mol-13數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)

2、量。6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 n = m/M 二.氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積Vm1定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。2單位：L/mol 或 m3/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.10 101KPa , Vm= 22.4 L/mol225 101KPa , Vm= 24.8 L/mol三.物質(zhì)的量在化學實驗中的應用1.物質(zhì)的量濃度1定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。2單位：mol/L , mol/m33物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB= nB/V2.一定物質(zhì)的量濃度

3、的配制1根本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。2主要操作A.檢驗是否漏水;B.配制溶液 計算;稱量;溶解;轉(zhuǎn)移;洗滌;定容;搖勻;貯存溶液。本卷須知：A.選用與欲配制溶液體積一樣的容量瓶。B.使用前必須檢查是否漏水。C.不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。E.定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3.溶液稀釋C濃溶液V濃溶液 =C稀溶液V稀溶液期末復習是期末考試獲得好成績的有力保證，為此查字典化學網(wǎng)準備了高一年級期末復習知識點，請認真閱讀！小

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