化學高一必修期末必背知識點：化學計量在實驗中的應(yīng)用_第1頁
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1、.化學高一必修期末必背知識點：化學計量在實驗中的應(yīng)用化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。查字典化學網(wǎng)為大家推薦了化學高一必修期末必背知識點，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。一.物質(zhì)的量的單位摩爾1.物質(zhì)的量n是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾mol：把含有6.02 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)把6.02 1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA5.摩爾質(zhì)量M1定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。2單位：g/mol或g.mol-13數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)

2、量。6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 n = m/M 二.氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積Vm1定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。2單位：L/mol 或 m3/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.10 101KPa , Vm= 22.4 L/mol225 101KPa , Vm= 24.8 L/mol三.物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度1定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。2單位：mol/L , mol/m33物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB= nB/V2.一定物質(zhì)的量濃度

3、的配制1根本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。2主要操作A.檢驗是否漏水;B.配制溶液 計算;稱量;溶解;轉(zhuǎn)移;洗滌;定容;搖勻;貯存溶液。本卷須知：A.選用與欲配制溶液體積一樣的容量瓶。B.使用前必須檢查是否漏水。C.不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。E.定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3.溶液稀釋C濃溶液V濃溶液 =C稀溶液V稀溶液期末復(fù)習是期末考試獲得好成績的有力保證，為此查字典化學網(wǎng)準備了高一年級期末復(fù)習知識點，請認真閱讀！小

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