化學(xué)高考化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)專練精選

1、.化學(xué)高考化學(xué)反響的熱效應(yīng)專練精選化學(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的根底科學(xué)。小編準(zhǔn)備了化學(xué)高考化學(xué)反響的熱效應(yīng)專練，希望你喜歡。1.2020?全國理綜，11：2H2g+O2g=2H2Ol H=-571.6 kJ?mol-1CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol H=-890 kJ?mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L標(biāo)準(zhǔn)狀況，使其完全燃燒生成CO2和H2Ol，假設(shè)實驗測得反響放熱3 695 kJ，那么原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比為 A.11? ?B.13? ?C.14? ?D.23解析：解法一：設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別是x和y，那么x+y=112/22.4，571.6x

2、2+890y=3 695，解得x=1.25 mol，y=3.75 mol，故原混合氣體中H2與CH4物質(zhì)的量之比是13。解法二：十字穿插法，混合氣體共112 L22.4 L?mol-1=5 mol，其平均燃燒熱為3 695 kJ5 mol=739 kJ?mol，那么 nH2nCH4=151453.213。答案：B2. 1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，表示該反響的熱化學(xué)方程式正確的選項是 A.2H2g+O2g=2H2Ol H=-142.9 kJ?mol-1B.2H2g+O2g=2H2Ol H=-571.6 kJ?mol-1C.2H2+O2=2H2O H=-571.6 kJ?m

3、ol-1D.2H2g+O2g=2H2Ol H=+571.6 kJ?mol-1解析：因反響為放熱，淘汰D;熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)明所有物質(zhì)的聚集狀態(tài)，淘汰C;因1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，那么4 g氫氣燃燒生成液態(tài)水應(yīng)放出571.6 kJ熱量，淘汰A。答案：B3.以下變化過程，屬于放熱過程的是 液態(tài)水變成水蒸氣 酸堿中和反響 濃H2SO4稀釋 固體氫氧化鈉溶于水 H2在Cl2中燃燒 弱酸電離 NH4Cl晶體與BaOH2?8H2O混合攪拌A.? ?B.? ?C.? ?D.解析：弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程。答案：A4.2020?天津理綜，6：2COg+O2g=2CO2g;H=-566

4、kJ/molNa2O2s+CO2g=Na2CO3s+12O2g H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，以下說法正確的選項是 A.CO的燃燒熱為283 kJB.上圖可表示由CO生成CO2的反響過程和能量關(guān)系C.2Na2O2s+2CO2s=2Na2CO3s+O2gH>-452 kJ/molD.COg與Na2O2s反響放出509 kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023解析：A錯，燃燒熱的單位應(yīng)是kJ/mol;B項，圖中沒有標(biāo)注物質(zhì)的系數(shù);C項，由CO2s=CO2g H>0及蓋斯定律可知C項正確;D項，當(dāng)反響放出509 kJ熱量時，參加反響的CO為1 mol，轉(zhuǎn)

5、移電子數(shù)為2×6.02×1023。答案：C5.：CH3CH2CH2CH3g+6.5 O2g=4CO2g+5H2Ol;H=-2 878 kJ/molCH32CHCH3g+6.5 O2g=4CO2g+5H2Ol;H=-2 869 kJ/mol以下說法正確的選項是 A.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多解析：燃燒放出的熱量等于反響物的能量減去產(chǎn)物的能量，由兩個熱化學(xué)方程式知正丁烷的能量大于異丁烷，其穩(wěn)定性小于異丁烷，所以異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷需要吸熱，但正丁烷與異丁烷的碳氫鍵一樣

6、多，應(yīng)選A。答案：A6.? 現(xiàn)有如下三個熱化學(xué)方程式：H2g+12O2g=H2Og H=a kJ?mol-1H2g+12O2g=H2Ol H=b kJ?mol-12H2g+O2g=2H2Ol H=c kJ?mol-1以下關(guān)于它們的表述正確的選項是 A.它們都是吸熱反響? ?B.a，b和c均為正值C.a=b? ?D.2b=c解析：根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫中反響熱表示方法的規(guī)定，即H為“-表示放熱，H為“+表示吸熱，可判斷H2燃燒放出的熱量應(yīng)該用負值表示，故A、B均不正確。根據(jù)一樣物質(zhì)的反響，聚集狀態(tài)不同，反響熱不同，可判斷ab，故C不正確。根據(jù)一樣反響，反響熱與反響物的物質(zhì)的量成正比，可判斷2b=c

7、，D正確。答案：D7.：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量;1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量;由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。以下表達正確的選項是 A.氫氣和氯氣反響生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2g+Cl2g=2HClgB.氫氣和氯氣反響生成2 mol氯化氫氣體，反響的H=183 kJ?mol-1C.氫氣和氯氣反響生成2 mol氯化氫氣體，反響的H=-183 kJ?mol-1D.氫氣和氯氣反響生成1 mol氯化氫氣體，反響的H=-183 kJ?mol-1解析：氫氣和氯氣生成氯化氫的反響熱等于氫氣鍵

8、能加氯氣鍵能減去氯化氫鍵能的2倍即H=436 kJ?mol-1+243 kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183 kJ?mol-1，故氫氣和氯氣反響生成氯化氫的熱化學(xué)方程式：H2g+Cl2g=2HClg H=-183 kJ?mol-1。答案：C保溫杯式量熱計8. 在量熱計中如圖將100 mL 0.50 mol?L-1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol?L-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。量熱計的熱容常數(shù)量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量是150.5 J?K-1，溶液密度均為1 g?mL-1，生成溶液的比熱容c=4.1

9、84 J?g?K-1。1試求CH3COOH的中和熱H。2CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1 kJ?mol-1，你認為1中測得的實驗值有偏向可能的原因是_。3實驗中NaOH過量的目的是_。4你認為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，_較大，其原因是_。解析：CH3COOH的中和熱H=-150.5 J?K-1+4.184 J?g?K-1×200 g×300.7-298.0 K0.05 mol=-5.33×104 J?mol-1=-53.3 kJ?mol-1答案：1H=-53.3 kJ?mol-1 2量熱計的保溫瓶絕熱效果不好;酸堿溶液混合不迅速;溫度

10、計不夠準(zhǔn)確等 3過量的堿能保證CH3COOH完全被中和，從而進步實驗準(zhǔn)確度4HCl CH3COOH是弱酸，只是少部分電離，CH3COOH發(fā)生電離時要吸熱，中和時放熱較少9. 把溫度為13、濃度為1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的堿溶液各50 mL混合溶液密度均為1 g/mL，所生成溶液的比熱容c=4.184 J/g?，輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反響物?起始溫度t1/?終了溫度t2/?中和熱kJ?mol-1HCl+NaOH?13.0?19.8?H1HCl+NH3?H2O?13.0?19.3?H21試計算上述兩組實驗測出的中和熱：H1=_;H2=_。2實驗中堿液過量

11、的目的是_。3兩組實驗結(jié)果有差異的原因是_。解析：1根據(jù)給出的酸和堿的物質(zhì)的量，酸為0.050 mol，堿為0.055 mol，堿是過量的，應(yīng)以酸計算，算出生成0.050 mol 水放出的熱量，進而得出生成1 mol水放出的熱量，即可得出兩組實驗測出的中和熱數(shù)值。|H1|=4.184 J/g?×50 g+50 g×19.8-13.01.0 mol/L×0.050 L=5.69×104 J/mol=56.9 kJ/mol|H2|=4.184 J/g?×50 g+50 g×19.3-13.01.0 mol/L×0.050 L=5

12、.27×104 J/mol=52.7 kJ/mol2堿液過量是為了進步實驗準(zhǔn)確度，保證鹽酸完全反響;NH3?H2O易揮發(fā)，也使NH3?H2O濃度下降，故應(yīng)過量。3NaOH是強堿，在水溶液中完全電離，跟HCl中和時放熱較多，NH3?H2O是弱堿，只有小部分電離，發(fā)生電離時要吸熱，中和時放熱較少。答案：1-56.9 kJ?mol-1 -52.7 kJ?mol-12使鹽酸完全反響，進步實驗的準(zhǔn)確度3NaOH是強電解質(zhì)，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，繼續(xù)電離時吸收熱量10.1甲硅烷SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸氣。室溫下1 g甲硅烷自燃放出熱量44.6 kJ

13、，其熱化學(xué)方程式是_。2使Cl2和H2Og通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反響，當(dāng)1 mol Cl2參與反響時釋放145 kJ的熱量，寫出這個熱化學(xué)方程式：_。3家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量是5×105 kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：_。丁烷的燃燒熱為_kJ?mol-1。1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，那么反響：C4H10g+132O2g=4CO2g+5H2Og的H=_kJ?mol-1。解析：根據(jù)燃燒熱的概念，結(jié)合題給條件可計算丁烷的燃燒熱為：5×105 kJ10 000 g

14、15;58 g?mol-1=2 900 kJ?mol-1。1 mol丁烷燃燒生成氣態(tài)水時H=-2 900 kJ?mol-1-44×5 kJ?mol-1=-2 680 kJ?mol-1。答案：1SiH4g+2O2g=SiO2s+2H2Og;H=-1 427.2 kJ?mol-122Cl2g+2H2Og+Cs=4HClg+CO2g;H=-290 kJ?mol-13C4H10g+132O2g=4CO2g+5H2Ol;H=-2 900 kJ?mol-1 2 900 -2 68011.紅磷Ps和Cl2g發(fā)生反響生成PCl3g和PCl5g。反響過程和能量關(guān)系如右圖所示圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)

15、物的數(shù)據(jù)。根據(jù)右圖答復(fù)以下問題：1P和Cl2反響生成PCl3的熱化學(xué)方程式是_。2PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_。3工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進展，先將P和Cl2反響生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反響生成PCl5。原因是_。4P和Cl2分兩步反響生成1 mol PCl5的H3=_，P和Cl2一步反響生成1 mol PCl5的H4_H3填“大于“小于或“等于。解析：1產(chǎn)物的總能量減去反響物的總能量就等于反響熱，結(jié)合圖像可知，PCl3和反響物P和Cl2的能量差值為306 kJ，因此該熱化學(xué)反響方程式為：Ps+32Cl2g=PCl3g;H=-306 kJ/mol。2根據(jù)圖像可知PCl5和PCl3之間的能量差值為：93 kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為：PCl5g=PCl3g+Cl2g;H=+93 kJ/mol。3由于兩個反響都是放熱反響，降低溫度