化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)電子守恒定律的應(yīng)用

1、.化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)電子守恒定律的應(yīng)用在高中化學(xué)教學(xué)中，氧化復(fù)原反響占有很重要的地位，它貫穿于整個高中的教學(xué)。而解決氧化復(fù)原反響的有關(guān)計算問題又是這部分知識的重點和難點，在高考題目中經(jīng)常出現(xiàn)。學(xué)會電子守恒定律的應(yīng)用來解決計算是我們必須掌握的方法。電子守恒也就是說在氧化復(fù)原反響中得失電子的總數(shù)相等。正確地利用此方法解題是高中教學(xué)的一個重點，但是很多學(xué)生雖然知道在氧化復(fù)原反響中存在電子守恒，但是很難純熟地應(yīng)用電子守恒計算的技巧。為了加深學(xué)生理解并且使學(xué)生可以更好地掌握解題方法，根據(jù)學(xué)生對公式的掌握遠(yuǎn)遠(yuǎn)比文字描繪更好的前提下，我對電子守恒作了簡單的改進(jìn)。例如： 在以下反響中：P+CuSO4+H2OCu

2、3P+H3PO4+H2SO4，1molCu2+能氧化P的物質(zhì)的量為A.-mol B.-mol C.-mol D.-mol解析：很多學(xué)生做此題的解題思路是：先配平：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4再找得失關(guān)系：15Cu2+15-H3-15molCu2+反響后生成6molH3PO4，所以1molCu2+可氧化-mol即-molP，錯選C，錯在忽略了P元素的歧化反響，即6molH3PO4中有一部分P是通過自身歧化得來而非被Cu2+氧化。這種解題思路不但費事，浪費時間，而且容易出錯。我的改進(jìn)點在于：氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，即 總得=總失;我們又知道特

3、征是化合價的變化，即：化合價總升=總降，因此在做題過程中我盡量用化合價來解題。鑒于此我把化合價的這個變化總結(jié)成了一個公式：即n1=n2n1，n2表示化合價升高或降低物質(zhì)的物質(zhì)的量，、表示該物質(zhì)化合價的變化這樣一來使感性認(rèn)識變得很直觀，解題也方便了不少。因此此題我們標(biāo)出化合價后知道，1molCu2+能氧化P銅化合價降低1價，P化合價升高5，代入公式后1mol1=n25，從而得出n2=-mol，得出正確答案是：A應(yīng)用本公式后，將問題大大簡化，避開配平的繁雜過程。經(jīng)過我的調(diào)查學(xué)生掌握的情況明顯比以前大大進(jìn)步，錯誤率也明顯減低，當(dāng)然本公式不僅可以確定物質(zhì)的量，還能確定化合價，例如：24mL濃度為0.0

4、5mol/LNa2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反響，那么元素Cr在被復(fù)原的產(chǎn)物中的化合價是 。A. +6 B. +3 C. +2 D. 0解析：Na2SO3Na2SO4 設(shè)產(chǎn)物中化合價為a代入公式24mL0.05mol/L2=20mL0.02mol/L12-a解得a=+3 答案為B注意：任何氧化復(fù)原反響都存在得失電子守恒，關(guān)鍵要找準(zhǔn)化合價升、降價的數(shù)目，即指的是該物質(zhì)化合價的變化，包含了角標(biāo)。類似的題目還有：在KNO3+S+CK2S+N2+CO2反響中，被1mol KNO3氧化的碳的質(zhì)量是A.21g B.18g C.15g D.12g正確答案：C電子守恒定律的應(yīng)用的內(nèi)容就為考生分享到這里，查字典化學(xué)網(wǎng)希望考生可以獲得更好的成績。2019年