多角度思考、總結(jié)規(guī)律、形成思路

1、.多角度考慮、總結(jié)規(guī)律、形成思路pH 是表示溶液酸堿度常用的方法之一，pH的計(jì)算能有效地考察考生的判斷、推理、運(yùn)算等思維才能,對(duì)pH的理解和計(jì)算是高考常考知識(shí)點(diǎn)。 一、考察對(duì)pH概念的理解 例1、在重水D2O 中存在著：D2O D+OD- 電離平衡，因此對(duì)重水PD=-lgD+。在某溫度下D2O到達(dá)電離平衡時(shí)，D+.OD- =1.6×10-15mol2.L-2;那么純潔的重水在此溫度下的PD=。假設(shè)用0.01mol的DCl溶液溶解于重水中配制成100 mL溶液，那么該溶液的PD=，用0.41g NaOD溶解與重水中得到1000 mL溶液，那么該溶液的PD=。lg2=0.3 解析：D+.

2、OD- =1.6×10-15mol2.L-2，又因?yàn)榧冎厮瓺+=OD- ，那么D+=4×10-8mol/L， PD= -lg4×10-8=82lg2=7.4 ；D+=DCl=0.01mol/0.1L=0.1mol/L，PD=1 ； 0.41 g NaO D的物質(zhì)的量為0.41 g/41 g.mol-1=0.01mol，OD- =NaOD=0.01 mol/1L=0.01 mol/L D+=1.6×10-15mol2.L-2/OD- =1.6×10-13mol/L，PD=-lg1.6×10-13=-lg16×10-14=14-

3、4lg2=12.8 答案：7.4 ；1 ；12.8 二、考察強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的稀釋 例2、稀釋以下溶液時(shí)，pH值怎樣變化？ 110 mL pH4的鹽酸，稀釋10倍到100 mL時(shí)，pH？ 2pH6的稀鹽酸稀釋至1000倍，pH？ 解析：當(dāng)溶液中酸或堿電離出的氫離子或氫氧根離子濃度較大時(shí)10-6mol/L，對(duì)水的電離平衡影響明顯，水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于酸或堿電離出的氫離子或氫氧根離子濃度，水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度可以忽略；當(dāng)溶液中酸或堿電離出的氫離子或氫氧根離子濃度較小時(shí)10-7mol/L，對(duì)水的電離影響很弱，水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度甚至大于酸或堿電離出的氫

4、離子或氫氧根離子濃度，水的電離不能省略。 1pH4，即H1×104mol/L，稀釋10倍，即H1×105mol/L，所以pH5。 2當(dāng)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的H離子濃度接近水電離出的H離子濃度1×107mol/L時(shí)，水電離出的H離子濃度就不能忽略不計(jì)。 所以pH6的稀鹽酸，稀釋1000倍時(shí)： H1×106999×107/10001.009×107 mol/L， pH6.99，由此可知溶液接近中性而不會(huì)是pH9。 三、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的混合溶液的pH計(jì)算 1.兩種強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的混合 例3、求強(qiáng)酸間混合或強(qiáng)堿間混合后溶液的pH值。 1pH5和pH3的強(qiáng)酸

5、溶液按體積比為1：9混合后溶液的pH值。 2pH12和pH10的強(qiáng)堿溶液按體積比為9：1混合后溶液的pH值。 解析：當(dāng)兩種強(qiáng)酸混合時(shí)，酸電離出的氫離子濃度大，抑制水的電離，溶液中的氫離子幾乎都來(lái)源于酸，水電離的氫離子可以省略；當(dāng)兩種強(qiáng)堿混合，堿電離出的氫氧根離子濃度大抑制水的電離，溶液中的氫氧根離子幾乎都來(lái)源于堿，水電離的氫氧根離子可以省略，由于兩種強(qiáng)堿混合后水的電離平衡挪動(dòng)，混合后水電離的氫離子數(shù)和沒(méi)有混合時(shí)相差較大，所以計(jì)算混合后溶液的氫離子濃度，不能用混合前兩堿溶液中的氫離子計(jì)算，但是溶液中的氫氧根離子數(shù)幾乎不變，應(yīng)該先求出氫氧根離子濃度，再根據(jù)Kw計(jì)算出氫離子濃度求pH。 1強(qiáng)酸溶液的

6、混合， H1×1059×103/109.01×104mol/L， pH3.1 2堿溶液的混合， OH9×1021×104/109.01×103mol/L HKw /OH1×1014/ 9.01×1031/9×1011mol/L， pH11.9 3.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合 例4、10.1 mol/L鹽酸和0.06 mol/L BaOH2溶液按等體積混合溶液的pH值等于多少？ 2用pH4和pH11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，使pH10，求兩溶液的體積比？ 解析：強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合，實(shí)際發(fā)生中和反響，根據(jù)方程式判斷出剩余的酸或堿的量，然后求出氫離子或氫氧根離子濃度，求pH。 1根據(jù)鹽酸和BaOH2間反響的物質(zhì)的量之比可知：0.1 mol HCl與0.05 mol BaOH2完全中和。所以剩余0.01 mol BaOH2，即余下0.02 mol OH。 此時(shí)溶液中OH0.02/20.01mol/L，pOH2， pH12。 或HKw w/OH1×1014/0.011×102mol/L， pH12 2 pH4， H1×104mol/L，設(shè)其體積為V1。 pH11，OH1×103mol/L，設(shè)其體積為V2。 混合后pH10，OH1×