專題3第三單元第3課時硫和含硫化合物的相互轉化導學案

1、.第3課時硫和含硫化合物的互相轉化學習目的定位1.知道硫的存在及其化學性質，會寫有關的化學方程式。2.可以從硫元素化合價的變化角度理解不同含硫物質之間的互相轉化，知道影響它們轉化的因素，會寫有關的化學方程式。一、硫的存在和性質1硫元素的存在1游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。2化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。例如硫鐵礦FeS2、黃銅礦CuFeS2、石膏CaSO4·2H2O、芒硝Na2SO4·10H2O。2硫的性質1物理性質硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2化學性質例1以下關于硫的說法不正確的選項是A試管內壁附著的硫可用二硫化

2、碳溶解除去B游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C單質硫既有氧化性，又有復原性D硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫答案D解析硫單質或含硫物質在空氣中燃燒時應生成SO2，而不能直接生成SO3?！究键c】硫的存在與性質【題點】硫的綜合思維拓展實驗室除去試管內壁附著硫的兩種方法：1物理法：加二硫化碳CS2溶解；2化學法：加熱的氫氧化鈉溶液溶解。3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O硫既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)復原性。例2以下化合物能由兩種單質直接化合生成的是AFe2S3 BCuSCSO3 DSO2答案D解析硫的氧化性較弱，與變價金屬鐵、銅化合時，只能生成低價態(tài)的金屬硫化物FeS和Cu2S?！究键c

3、】硫的存在與性質【題點】硫的化學性質二、硫和含硫化合物互相轉化1不同價態(tài)硫的轉化通過氧化復原反響實現(xiàn)：當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用以下圖表示1H2SSSO2SO3寫出的化學方程式選考_；_；_。2Na2SSNa2SO3Na2SO4寫出的化學方程式選考_；_；_。答案12SO2O22SO3SH2H2SSO22H2S=3S2H2O22Na2SO22H2O=4NaOH2S3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O2Na2SO3O2=2Na2SO42一樣價態(tài)硫的轉化通過非氧化復原反響實現(xiàn)：寫出反響的化學方程式：_；_；_。答案H2SO32NaOH=N

4、a2SO32H2ONa2SO3H2SO4濃=Na2SO4H2OSO2Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3(1)除硫元素以外，中學階段常見的符合ABC D轉化關系的還有：鈉元素：NaNa2ONa2O2NaOH碳元素：CCOCO2H2CO3(2)S2和SO在中性或堿性條件下可共存，只有在酸性環(huán)境中才發(fā)生反響：2S2SO6H=3S3H2O。(3)含6價硫的化合物不一定都有強氧化性，如濃硫酸具有氧化性，而稀硫酸、硫酸鹽中的硫元素均不表現(xiàn)氧化性。例3Na2SO3中有4價的硫，它既有氧化性又有復原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。1要證明Na2SO3具

5、有復原性，應選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_，反響的離子方程式為_。2要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_，反響的離子方程式為_。3證明H2SO3的酸性小于H2SO4，選用的試劑有_，反響的現(xiàn)象是_，反響的離子方程式為_。答案1Na2SO3溶液、溴水溴水褪色SOBr2H2O=SO2Br2H2Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4有黃色渾濁出現(xiàn)SO2S26H=3S3H2O3Na2SO3溶液、H2SO4有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生SO2H=SO2H2O解析1要證明Na2SO3具有復原性，應選用氧化性物質溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，說明Na2SO3具有復原性。

6、2要證明Na2SO3具有氧化性，應選用復原性物質Na2S溶液和H2SO4。先參加少量H2SO4，使反響在酸性環(huán)境中進展，為反響提供H，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，假設溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明有單質硫生成，也說明Na2SO3具有氧化性。3要證明H2SO3的酸性小于H2SO4，應選用的試劑為Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，假設有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3的酸性小于H2SO4。例4以下圖表示物質AF之間的轉化關系，其中A為淡黃色固體物質，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?寫出各物質的化學式：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。2寫出

7、以下反響的化學方程式：BA：_。BC：_。3寫出CF的離子方程式：_。4在AF六種物質中，既有氧化性又有復原性的是_填字母。答案1SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO42H2SO32H2S=3S3H2OH2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl3SOBa2=BaSO44ABDE解析中學階段學過的淡黃色固體物質有S、Na2O2和AgBr，其中能與O2反響的是硫，那么D為SO2，B為H2SO3，E為BaSO3，C為H2SO4，F(xiàn)為BaSO4。硫元素的最高正價為6價，最低負價為2價。含處于中間價態(tài)硫元素的物質，既具有氧化性又具有復原性。1判斷正誤正確的打“，錯誤的打“×1硫的非金

8、屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界中2硫是一種組成某些蛋白質的生命元素3石油、煤等化石燃料中常含有硫元素4硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，在氧氣中燃燒生成三氧化硫5S能氧化Fe，使Fe生成3價鐵的化合物6別離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作7硫與金屬或非金屬反響時均作氧化劑8不能由單質直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl29含硫化合物間的轉化，既可以通過氧化復原反響實現(xiàn)，也可以通過非氧化復原反響實現(xiàn)10Cu或Fe與Cl2反響生成高價態(tài)氯化物，而Cu或Fe與S反響生成低價態(tài)的硫化物，所以氧化性：Cl2>S答案1×234×5

9、5;67×8×9102除去試管壁上的附著的硫，可采用的方法是A通入氫氣后加熱B伸入灼熱的鐵絲 C用水洗滌D用二硫化碳洗滌后再用水洗答案D解析硫與氫氣反響需要加熱，實驗操作復雜，且產(chǎn)物硫化氫有毒；硫與鐵反響需要加熱，其產(chǎn)物硫化亞鐵固體會附著在試管壁上；硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，試管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去?！究键c】硫的存在與性質【題點】硫的綜合3硫的氧化性不如氧氣強，在以下表達中不能說明這一事實的是ASO2SO2，O2是氧化劑、S是復原劑BS是淡黃色固體，O2是無色氣體C氫硫酸放置在空氣中易變渾濁2H2SO2=2S2H2ODS和Cu反響只能生成Cu2S硫化

10、亞銅，而O2與Cu反響生成CuO答案B解析A項，S與O2化合時，O2作氧化劑，硫作復原劑，說明氧氣的氧化性比硫強；B項，不同單質的氧化性強弱與單質的存在狀態(tài)無必然聯(lián)絡；C項，氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧氣將硫置換出來，說明氧氣的氧化性比硫強；D項，S可以將Cu氧化生成Cu2SCu的化合價為1，而O2可以將Cu氧化為CuOCu的化合價為2，說明氧氣的氧化性比硫強。4以下有關硫及其化合物的說法正確的選項是ASO2、H2SO3均具有復原性，故濃硫酸能氧化SO2和H2SO3BH2S與濃硫酸在不同的條件下反響的氧化產(chǎn)物只能是SO2C單質氧化物酸鹽，能按照上述轉化關系直接轉化的可以是硫元素D硫黃礦制備

11、硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4答案C5在通常情況下，A為固體單質，能發(fā)生如下轉化關系，其中化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。請答復：1寫出AE的化學式：A_，B_，C_，D_，E_。2寫出以下轉化的化學方程式：BC：_；DB：_；BE：_。答案1SSO2SO3H2SO4H2SO322SO2O22SO3C2H2SO4濃CO22SO22H2O或Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O等SO2H2OH2SO3 解析該題的打破口在固態(tài)單質A跟空氣反響生成的B為氣體，符合這種轉化的只有非金屬單質C、S，在空氣中燃燒生成CO、CO2、SO2氣體，但C

12、O、CO2不能實現(xiàn)圖中的轉化，所以A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，E是H2SO3。最后驗證B和C的相對分子質量之比確為45。對點訓練題組一硫的存在與性質1以下關于硫的表達中不正確的選項是A在自然界中既有化合態(tài)的硫又有游離態(tài)的硫B游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃D硫是黑火藥的主要成分之一答案C解析硫在自然界中既能以化合態(tài)主要為硫化物和硫酸鹽又能以游離態(tài)火山噴口附近或地殼巖層的形式存在。硫俗稱硫黃，是一種黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去試管內壁附著的硫單質?！究键c】硫的存在與性質【題點】硫的存在及其物

13、理性質2關于硫的表達正確的選項是A硫的非金屬性較強，在自然界中只以化合態(tài)存在B可用水溶解過濾別離硝酸鉀和硫黃的混合物C硫與金屬或非金屬反響時都作氧化劑D硫的氧化性比氯氣強答案B解析硫在自然界中的存在形式既有化合態(tài)又有游離態(tài)；硝酸鉀易溶于水，硫黃不溶于水，用水溶解過濾可別離二者的混合物；硫與金屬、氫氣等反響時作氧化劑，硫與氧氣等反響時作復原劑；硫的氧化性比氯氣弱硫與鐵反響生成硫化亞鐵，氯氣與鐵反響生成氯化鐵?！究键c】硫的存在與性質【題點】硫的綜合3以下關于單質硫的性質的說法正確的選項是A單質硫跟金屬單質的反響中硫都是氧化劑B單質硫跟金屬單質的反響都需要加熱或點燃C單質硫跟非金屬單質的反響中硫都是

14、復原劑D單質硫跟非金屬單質的反響中硫都是氧化劑答案A解析金屬元素在硫化物中的化合價只有正價，硫元素的化合價一定是負價，單質硫在跟金屬單質的反響中都是氧化劑；在單質硫跟金屬單質的反響中，S與Hg反響不需要加熱；假如單質硫跟氧化性弱的非金屬單質如H2反響，那么顯氧化性；假如單質硫跟氧化性強的非金屬單質如O2反響，那么顯復原性。4以下物質在一定條件下可以與硫黃發(fā)生反響，且硫作復原劑的是AO2 BFe CH2 DZn答案A解析硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發(fā)生反響。硫與活潑非金屬單質氧氣反響時，表現(xiàn)出復原性；硫與金屬單質、氫氣等反響時，表現(xiàn)出氧化性；硫與變價金屬反響時，一般生成低價金屬的

15、硫化物?！究键c】硫的存在與性質【題點】硫的化學性質5以下化合物中，不能由組成該化合物的兩種元素的單質直接化合而成的是ASO2 BSO3CFeS DH2S答案B解析由于S的氧化性相對O2和Cl2較弱，只能將變價金屬氧化成較低價態(tài)，故S與Cu、Fe化合，分別生成Cu2S、FeS，S與O2直接化合只能生成SO2，S與H2化合生成H2S。題組二硫及其化合物間的互相轉化6以下物質能與SO2在一定條件下發(fā)生反響的是NaOH氯氣空氣氫硫酸Na2SO3Na2CO3A BC D答案D解析SO2與NaOH、Cl2、O2、H2S、Na2SO3、Na2CO3發(fā)生的反響分別為SO22NaOH=Na2SO3H2O，SO2

16、Cl22H2O=H2SO42HCl，2SO2O22SO3，SO22H2S=3S2H2O，SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3，SO2Na2CO3=Na2SO3CO2。7以下反響中，SO2作復原劑的是ASO2NaOH=NaHSO3BSO2H2O2=H2SO4CSO22H2S=3S2H2OD2Mg3SO2=S2MgSO3答案B解析B項，二氧化硫中硫元素化合價升高，SO2作復原劑。82019·金華中學段考向BaCl2溶液中通入SO2氣體后，未見沉淀，繼續(xù)通入以下物質仍未出現(xiàn)明顯變化的是ANH3 BCl2CCO2 DH2S答案C解析向BaCl2溶液中通入SO2氣體后，二氧化硫與水反響生成

17、亞硫酸，亞硫酸不與氯化鋇反響，故未見沉淀。假設繼續(xù)通入NH3，那么其可以與亞硫酸反響生成亞硫酸銨，進而與氯化鋇反響生成亞硫酸鋇沉淀；假設繼續(xù)通入Cl2，其可以把亞硫酸氧化為硫酸，進而與氯化鋇反響生成硫酸鋇沉淀；假設繼續(xù)通入H2S，那么其可以與亞硫酸反響生成硫沉淀。只有通入CO2仍未出現(xiàn)明顯變化。9單質X與濃H2SO4共熱，反響中X與H2SO4的物質的量之比為12，那么X元素在生成物中的化合價可能為1234A B C D答案A解析假設X為金屬，X2H2SO4XSO4SO22H2O，那么X為2價。假設X為非金屬，X2H2SO4XO22SO22H2O，那么X為4價。10以下變化，需要參加復原劑才能實

18、現(xiàn)的是AH2SO4SO2 BH2SSO2CSSO2 DSOSO2答案A11能實現(xiàn)以下物質間直接轉化的元素是單質氧化物酸或堿鹽A鎂 B硫 C銅 D鐵答案B解析鎂、銅和鐵對應的氧化鎂、氧化銅、氧化鐵不能直接和水反響。122019·諸暨中學段考有一白色粉末X，對它進展如下實驗：那么X固體為ANa2SO4 BNa2SO3CNa2CO3 DNH42SO4答案B解析Na2SO4、NH42SO4與硫酸不反響，A、D錯誤；Na2SO3與硫酸反響生成二氧化硫氣體，二氧化硫通入適量的氫氧化鈉中，假設生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反響生成亞硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反響，沉淀溶解；亞硫酸鈉與溴水反響生

19、成硫酸根和溴離子，溴水褪色，硫酸根與氯化鋇反響生成白色沉淀硫酸鋇；亞硫酸鈉加熱濃縮過程被氧化，最后得到白色粉末為硫酸鈉，符合流程，B正確；Na2CO3與硫酸反響生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉，碳酸鈉與溴水反響使溴水褪色，但產(chǎn)物為溴化鈉，與氯化鋇不反響，不符合流程，C錯誤。 綜合強化13某化學小組欲探究不同價態(tài)硫元素間的轉化，請答復以下問題：1除膠頭滴管、酒精燈外，你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是_。2請幫他們完成以下實驗報告：實驗目的：探究三種價態(tài)0、4、6硫元素間的互相轉化。選用試劑：硫黃、濃硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氫、銅片、氧氣。實驗記錄畫斜線部分不必填寫：實

20、驗編號預期的轉化選擇的試劑實驗現(xiàn)象結論用化學方程式表示SSO2硫黃、氧氣SO2S二氧化硫、硫化氫SO2H2SO4二氧化硫、氯水氯水褪色濃硫酸SO2問題討論：從三種價態(tài)0、4、6硫元素間的互相轉化還可得到規(guī)律：當硫元素處于最低價時只有_性，處于最高價時只有_性，處于中間價時既有_性，又有_性。3根據(jù)以上規(guī)律判斷，以下物質中既有氧化性，又有復原性的有_填字母。ACl2BNaCNaDClESO2答案1試管2如表所示藍紫色火焰SO22H2S=3S2H2OSO2Cl22H2O=H2SO42HCl銅片、濃硫酸Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O復原氧化氧化或復原復原或氧化3AE解析1該實驗的進展還需

21、一種試劑的反響容器，選試管最適宜。2硫黃在氧氣中燃燒，產(chǎn)生藍紫色火焰；SO2具有弱氧化性，可氧化H2S中2價的硫元素，SO22H2S=3S2H2O；SO2具有較強復原性，可被Cl2氧化：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl；濃硫酸具有強氧化性，可被Cu復原而生成SO2。3Cl2中氯元素為0價，處于中間價態(tài)；SO2中硫元素為4價，處于中間價態(tài)，因此Cl2和SO2既有氧化性，又有復原性。142019·舟山市期末長期存放的亞硫酸鈉可能會部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：稱量a g樣品，置于燒杯中；參加適量蒸餾水，使樣品溶解；參加稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再

22、加過量的BaCl2溶液；過濾，用蒸餾水洗滌沉淀；加熱枯燥沉淀物；將沉淀物冷卻至室溫后，稱量；重復操作直到合格，最后得到b g固體。答復以下問題：1亞硫酸鈉固體放置在空氣中發(fā)生氧化的反響方程式為_。2步驟中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是_。3步驟的“合格標準是_。4實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質量分數(shù)是_。答案1 2Na2SO3O2=2Na2SO42除去SO，使得加BaCl2溶液時不生成BaSO3沉淀3相鄰的兩次稱量所得數(shù)據(jù)相差不超過±0.1 g 或者說加熱至恒重41142b/233a解析2要測定亞硫酸鈉的純度，需要先測出藥品中硫酸鈉的質量，需要使用氯化鋇將硫酸根離子轉化成硫酸鋇沉淀，所以加鹽酸酸化除去溶液中的亞硫酸根離子。3重復操作直到合格，最后得到b g固體，“合格的標準是稱量至恒重，即兩次稱量相差不超過0.1 g，4硫酸鋇沉淀質量為b g，硫酸鋇的物質