專題七 微粒構(gòu)成物質(zhì) （講解部分）

1、.專 題 七微 粒 構(gòu) 成 物 質(zhì)知識結(jié)構(gòu)y原子核ì構(gòu)成ï核外電子ï 質(zhì)子中子 不帶電原子 í構(gòu)造示意圖ïìï四數(shù)相等 原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 原子不顯電性ï相對原子質(zhì)量 以一種碳原子質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到ïï的比 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)ïìï概念 具有相同 核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù) 的一類原子的總稱 決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)ïï地殼中含量位居前四位的元素 、 、 、 ï書寫 一大二小ï意

2、義ï 元素 í表示元素符號ïïïï表示該元素表示該元素的一個原子í元素周期表 個橫行 個周期 個縱行 個族ïïî決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù) 同是原子 最外層電子數(shù)相同 化學(xué)性質(zhì)相似ïì概念 帶電荷的原子或原子團(tuán) 如ï形成 原子通過得失電子而形成ï 離子 íïî元素分類 非金屬元素 最外層電子數(shù)一般多于 個 易 得電子ï金屬元素 最外層電子數(shù)一般少于 個 易 失電子ïï稀有氣體元素 最外層電子

3、數(shù) 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定ïïì混合物 如空氣 自來水 所有溶液 合金等ïï物質(zhì)的í單質(zhì)如 等分類 ì如 等îï純潔物 íï îìï氧化物 如 等ï酸 如 等化合物 íï堿 如 等ïî鹽 如 等考點 分子、原子、離子 分子、原子、離子的根本概念考點清單續(xù)表ìï性質(zhì)íï分子在不斷運(yùn)動著 分子間有一定間隔üï 能應(yīng)用分子的性質(zhì)ýï 解釋生活中

4、的現(xiàn)象分子 î分子 質(zhì)量 體積 很小þ分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子 不是唯一的 原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子 在化學(xué)變化中不能再分 原子 不 顯 電 性 在 原 子 中 質(zhì) 子 數(shù) 核 電 荷 數(shù) 核 外 電 子數(shù)離子離子是帶電的原子或原子團(tuán) 分陰離子和陽離子兩種 原子與離子的關(guān)系考點 物質(zhì)的分類 混合物與純潔物的區(qū)別與聯(lián)系陽離子得到電子 失去電子得到電子原子失去電子陰離子 分子、原子、離子概念的區(qū)別與聯(lián)系考點 元素元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系 單質(zhì)和化合物的區(qū)別與聯(lián)系元素原子含義質(zhì)子數(shù) 即 核 電 荷 數(shù) 相 同的一類原子的總稱 抽 象的宏觀概念化學(xué)變 化 中 的 最 小

5、 粒 子 具 體的微觀粒子區(qū)別只講種類 不 講 個 數(shù) 如 不能 說 水 是 由 兩 個 氫 元 素和一個氧元素組成的既講 種 類 又 講 個 數(shù) 如 一 個水分子由 兩 個 氫 原 子 和 一 個氧原子構(gòu)成一、物質(zhì)的組成與構(gòu)成易混清單二、對物質(zhì)類別的微觀表示判斷錯誤物質(zhì) 的組 成和 構(gòu)成宏觀 由元素組成如水由氫元素和氧元素組成微 觀 由 分 子 原子 離 子 等 微 觀粒子構(gòu)成分子直接構(gòu)成物質(zhì) 如 水 由 水 分 子 構(gòu) 成 分子由原子 構(gòu) 成 如 水 分 子 由 氫 原 子 和 氧 原 子構(gòu)成原子構(gòu)成分子 也可 直 接 構(gòu) 成 物 質(zhì) 如 金 屬單質(zhì) 稀有 氣 體 等 都 是 直 接 由

6、原 子 構(gòu) 成 的 物質(zhì)離子是原子通過得失電子所形成的帶電荷的粒子 陰 陽離子組合形成離子化合物 如氯化 鈉 硫酸銅等都是由離子構(gòu)成的物質(zhì)宏觀 與微 觀的 區(qū)分物質(zhì) 元 素 等 是 宏 觀 概 念 分 子 原 子 離 子 等是微觀概念宏觀對宏觀 物質(zhì)由 元 素 組 成 如 氧 氣 這 種 物質(zhì)由氧元素組成微觀對微觀 分子是 由 原 子 構(gòu) 成 的 如 氧 分 子由氧原子構(gòu)成個數(shù)對個數(shù) 一個分 子 中 原 子 的 個 數(shù) 如 一 個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成方法 根據(jù)構(gòu)造示意圖判斷粒子種類的方法判斷一種粒子是原子還是離子 是陽離子還是陰離子 關(guān)鍵 要看質(zhì)子數(shù)和核外 電 子 數(shù) 的 關(guān) 系 假設(shè) 該

7、粒 子 的 質(zhì) 子 數(shù) 等 于 核 外 電子數(shù) 那么為原子 假設(shè)該粒子的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù) 那么 為 陽 離子 假設(shè)該粒子的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù) 那么為陰離子 在原子 構(gòu)造示意圖中 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的是同種元素的微粒 最外層電 子數(shù)一樣的微粒一般具有相似的化學(xué)性質(zhì)例 河南， 分 硅 是 信 息 技 術(shù) 的 關(guān) 鍵 材 料 如 圖為硅的原子構(gòu)造示意圖 以下說法正確的是硅屬于稀有氣體元素 圖中 的值為 硅的相對原子質(zhì)量為 硅元素位于第三周期 解析 硅不是稀有氣體元素 錯誤 在原子中 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 圖中 的值為 錯誤 在硅原子中 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)核電荷數(shù) 硅的相對原子質(zhì)量不是 錯誤 周期數(shù) 原子 的

8、電子層數(shù) 因此硅元素位于第三周期 正確 答案 變式訓(xùn)練 三種元素的粒子構(gòu)造示意圖如下當(dāng)為原子時 表示的粒子符號是 該元素與 元素形成的 化合物是由 填 分子 原子 或 離子 構(gòu)成的 答案 離子 解析 根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可確定 的值 由 質(zhì) 子 數(shù) 和 核 外 電 子 數(shù) 的 關(guān) 系 可 確 定 表 示 的 是 氯元素與鈉元素 即 元素 形成 的 化 合 物 是 氯 化 鈉 氯 化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的方法 常見物質(zhì)分類的表示方法 樹狀表示法 餅圖表示法 邏輯表示法例 河北， 分 歸類整理是學(xué)習(xí)的一種重要方 法 以下歸類正確的是氯 碘 汞都是非金屬元素醋酸 硝酸鉀 二氧化硅都是化合物 鐵 木頭 玻璃都是熱的良導(dǎo)體 太陽能 風(fēng)能 核能都是可再生能源 解析 汞是金屬元素 錯誤 醋酸 硝酸鉀 二氧化硅都 是由兩種或兩 種 以 上 的 元 素 組 成 的 純 凈