專題三水溶液（講解部分)

1、.專 題 三水溶 液知識(shí)結(jié)構(gòu)水的分布及儲(chǔ)量 地球外表約 被水覆蓋 其中海洋水占全球總儲(chǔ)水量的 而淡水只占全球總儲(chǔ)水量ï的 可以利用的淡水約占淡水總量的ïï節(jié)水措施 生活中一水多用 農(nóng)業(yè)上采用 噴灌、滴灌 給作物澆水 工業(yè)上污水處理后再使用等ïïïïï保護(hù)水資源 í節(jié)約用水 í節(jié)水標(biāo)志yïì ï ï ï ï ï ï ïïï ïî污染源 工業(yè)廢水的 任意排放 生活污水的任

2、意排放 農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥 化肥的不合理使用ïî水的污染與防治ïï防治措施 工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放 生活污水集中處理排放 合理使用農(nóng)藥 化肥自 í凈水流程 沉淀 過濾 吸附 殺菌 蒸餾 然 ïïìï 界 水的凈化的 ï區(qū)別 硬水中含可溶性鈣 鎂離子較多 軟水中含可溶性鈣 鎂離子較少ï鑒別 加 肥皂水 攪拌 泡沫多 浮渣少的是軟水 反之是硬水í水 ïï ïî水的組成硬水和軟水ï硬水軟化 生活中 煮沸 實(shí)驗(yàn)室 蒸餾î硬水的危害

3、電解水實(shí)驗(yàn) 正氧負(fù)氫 詳見考點(diǎn)清單通電水通電分解的化學(xué)方程式概念 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里 形成的均一 穩(wěn)定的混合物ì溶液特征 均一 穩(wěn)定ï組成 溶質(zhì) 溶劑 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 體積不能相加減形成 í物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱 放熱現(xiàn)象 硝酸銨溶于水時(shí)吸熱 氫氧化鈉溶于水時(shí) 放熱 氯化鈉溶于水時(shí)溶液溫度根本不變ìïï乳化現(xiàn)象 洗滌劑等能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴 而不聚集成大油珠 從而使油和水不再分層的現(xiàn)象稱為乳化ïïî乳化可以增強(qiáng)乳濁液的穩(wěn)定性ï分類ï ï

4、ï ï不飽和溶液飽和溶液概念理解ï ï三個(gè)一定 溫度 溶劑 溶解的溶質(zhì)質(zhì)量 一個(gè)狀態(tài) 溶液是飽和狀態(tài)固體溶解度 í影響因素 溶質(zhì) 溶劑的性質(zhì)及 溫度ïï溶液 íïïìïïï溶解度 íï î表示方法列表法多數(shù)固體的溶解度隨著溫度的升高而增大 如硝酸鉀 溶解度曲線 少數(shù)固體的溶解度隨著溫度的升高變化不大 如氯化鈉ïìïïïïï極少數(shù)固體的溶解度隨著溫度的升高而減

5、小 如熟石灰概念 某氣體在壓強(qiáng)為 和一定溫度時(shí) 在 體積水里溶解到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體ï量度 íïî氣體溶解度體積ïï ïï ïïî溶液的濃度ï影響因素 溫度越高 氣體溶解度 越小 壓強(qiáng)越大 氣體溶解度 越大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶液的稀釋ï î結(jié)晶降溫結(jié)晶 適用于溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響 較大 的物質(zhì)的提純 如提純硝酸鉀蒸發(fā)結(jié)晶 適用于溶解度受溫度影響 較小 的物質(zhì)的提純 如氯化鈉考點(diǎn)一 自然界的水 電解水的實(shí)驗(yàn)水的組成考點(diǎn)清單續(xù)表考點(diǎn)二 溶液 溶

6、質(zhì)和溶劑的判斷溶液的組成溶液的形成溶質(zhì)溶劑固體 液體固體液體氣體 液體氣體液體液體 液體量少的液體量多的液體其他液體 水其他液體水 飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化方法對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的固體物質(zhì)升溫增加溶劑飽和溶液降溫增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑不飽和溶液對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的固體物質(zhì) 如降溫增加溶劑飽和溶液升溫增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑 溶解度曲線不飽和溶液注意 電解水的實(shí)驗(yàn)裝置無論如何改變 其電解原理不變 凈水方法概念 物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線 橫坐標(biāo)表示溫 度 縱坐標(biāo)表示溶解度意義 凈水劑的作用 硬水和軟水的區(qū)別與轉(zhuǎn)化應(yīng)用查找某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度 比較某一溫度下兩種物質(zhì)溶解度的大小選擇

7、使某物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比公式溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 溶 劑 質(zhì) 量 溶 液 的 體 積 溶 液 的 密度溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一 定 溫 度 時(shí) 某 物 質(zhì) 飽 和 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù)加水稀釋 溶質(zhì)質(zhì)量不變濃溶液質(zhì)量 濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 稀溶液質(zhì)量 稀溶液 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)參加水的質(zhì)量 稀溶液的質(zhì)量 濃溶液的質(zhì)量溶解度 溶解度由此公式可知 只要溫度確定 飽 和 溶 液設(shè)加水的質(zhì)量為 那么濃溶液質(zhì)量 濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù) 濃溶液質(zhì)量 稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值注意 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)來表示 未溶解的物質(zhì)不能看作溶質(zhì) 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)到達(dá)該條件下的最大值 濃溶液的稀釋假設(shè)給出溶液 體 積 那么 需 要 用 密 度 公 式 換 算 為 質(zhì) 量 再計(jì)算 質(zhì)量可以相加減 體積不能相加減 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算詳見第 頁方法清單 四 化學(xué)方程式的綜合計(jì)算易混易錯(cuò) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與固體物質(zhì)溶解度的比較 對(duì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的判斷溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義表 示 物 質(zhì) 溶 解 的 限 度 溶液必須到達(dá)飽和狀態(tài)表示溶液 的 濃 度 與 溶 液 是否飽和無關(guān)溶劑量的要求無要求計(jì)算式溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量單位水聯(lián)

9、系一定溫度時(shí) 某 物 質(zhì) 飽 和 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 溶解度溶解度方法 溶液中“ 變 與“ 不變 的解題技巧 溶液稀釋后 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 不 變 溶 劑 質(zhì) 量 增 加 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù)減小 飽 和 溶 液 中 加 入 一 定 量 的 溶 質(zhì) 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 溶 劑 質(zhì) 量 溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變 不 飽 和 溶 液 繼 續(xù) 溶 解 溶 質(zhì) 后 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 溶 液 質(zhì) 量 溶 質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)均增大 飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水 再降溫至原來的溫度 那么 溶質(zhì) 溶劑會(huì)按照一定比例減少 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 不飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水 使其恰好飽和 那么溶劑 質(zhì)量減少 溶質(zhì)質(zhì)量不變 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大例 廣東， 分 向一定質(zhì)量的水中參加生石灰 以下曲線錯(cuò)誤的是 解析 氧化鈣 與 水 反 應(yīng) 生 成 氫 氧 化 鈣 隨 著 氧 化 鈣 的 不 斷加入 水的質(zhì)量會(huì)減小 但溶液質(zhì)量逐漸增大 當(dāng)溶液恰 好 飽 和時(shí) 溶液質(zhì)量最大 繼續(xù)參加氧化鈣 氧化鈣與水繼續(xù)反應(yīng) 使 溶劑質(zhì)量繼續(xù)減小 而由于溶液飽和 故會(huì)有溶質(zhì)析出 導(dǎo) 致 溶 液質(zhì)量減小 當(dāng)水反響完后 溶液質(zhì)量為 水的質(zhì)量為 故正確 氧化 鈣 與 水 反 應(yīng) 生 成 氫 氧 化 鈣 隨 著 氧 化 鈣 的 不 斷 加 入 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大