專題八 水溶液中離子平衡的綜合應用

1、.專題八 水溶液中離子平衡的綜合應用一1、根據(jù)以下操作及現(xiàn)象，所得結論正確的選項是序號操作及現(xiàn)象結論A將0.1 molL-1氨水稀釋成0.01 molL-1，測得pH由11.1變成 10.6稀釋后NH3H2O的電離程度減小B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：CO32- HCO3 -C向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大D將固體CaSO4參加Na2CO3飽和溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為CaCO3同溫下溶解度：CaSO4 C兩溶液分別用水稀釋10倍后，pH = pH 9 D

2、將和等體積混合后的溶液：cNa+=cCH3COO-+cOH-cH+5、有25時0.1 mol/L的氯化銨、氯化鈉、醋酸鈉三種溶液。以下有關判斷不正確的是A與比較：cNa+cNH4+B中離子濃度的大小關系是：cClcNH4+cH+cOHC和等體積混合的溶液中：cClcNa+cNH4+cNH3H2OD向中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，那么：cCH3COOcNa+6、以下解釋實驗事實的方程式正確的選項是A氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅：NH3H2O NH4+ + OHB90時，測得純水中cH+cOH =3.81013：H2Ol H+aq + OHaq H0CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去

3、：2Fe3+SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42+ 4H+D向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONaCO2+H2O 2C6H5OHNa2CO3 7、2019海淀期末硫酸工廠的煙氣中含有SO2，有多種方法可實現(xiàn)煙氣脫硫。1工業(yè)制硫酸的過程中，SO2被氧氣氧化的化學方程式為 。2“濕式吸收法利用吸收劑與SO2發(fā)生反響從而脫硫。：25 時， H2SO3 HSO3 - + H+ K = 1.510-2 H2CO3 HCO3 - + H+ K = 4.410-7以下試劑中合適用作該法吸收劑的是 填字母序號。a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 “鈉堿法用NaO

4、H溶液作吸收劑，向100 mL 0.2 molL-1 的NaOH溶液中通入標況下0.448 L SO2氣體，反響后測得溶液pH cSO32- cH2SO3b. cNa+cHSO3- cH+ cSO32-c. cNa+ + cH+= cHSO3- + cSO32- + cOH-3某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr2O3產(chǎn)品。詳細流程如下：含Cr2O72-的廢水 吸收塔中反響后的鉻元素以Cr3+形式存在，那么其中發(fā)生反響的離子方程式為 。中和池中的反響除生成CrOH3沉淀外，還會產(chǎn)生某種氣體，該氣體的化學式為 。8、某研究小組進展MgOH2沉淀溶解和生成的實驗探究

5、。向2支盛有1 mL 1 molL-1的MgCl2溶液中各參加10滴2 molL-1 NaOH，制得等量MgOH2沉淀；然后分別向其中參加不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：實驗序號參加試劑實驗現(xiàn)象4 mL 2 molL-1 HCl 溶液沉淀溶解4 mL 2 molL-1 NH4Cl 溶液沉淀溶解1從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗的反響過程 。2測得實驗中所用NH4Cl溶液顯酸性pH約為4.5，用離子方程式解釋其顯酸性的原因3甲同學認為應補充一個實驗：向同樣的MgOH2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是 。4同學們猜測實驗中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結合OH- ，進而使沉淀溶解；二是 。5乙同學繼續(xù)進展實驗：向4 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8