專題四物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、除雜與共存（word版習(xí)題）

1、. 專題四物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、除雜與共存類型1物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別1. 以下鑒別方法不能把待鑒別的物質(zhì)區(qū)分開的是選項(xiàng)待鑒別的物質(zhì)鑒別方法A二氧化碳和氮?dú)夥謩e向其中伸入燃著的木條，觀察燃燒情況B硬水和軟水加肥皂水，振蕩，觀察產(chǎn)生泡沫情況C過氧化氫溶液和水加二氧化錳，觀察有無氣泡產(chǎn)生D氧氣和空氣分別向其中伸入燃著的木條，觀察燃燒情況2. 2019匯川區(qū)模擬小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反響時(shí)，忘記滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反響后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)展檢驗(yàn)。下表是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的選項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)方案使用的試劑判斷的方法A鐵粉假如有氣泡產(chǎn)

2、生，說明鹽酸已經(jīng)過量BpH試紙假如pH<7，說明鹽酸已經(jīng)過量C硝酸銀溶液假如有白色沉淀產(chǎn)生，說明鹽酸已經(jīng)過量D紫色石蕊試劑假如溶液變成紅色，說明鹽酸已經(jīng)過量3. 2019株洲只用一種試劑可以區(qū)分NH42SO4、NH4Cl、K2SO4三種無色溶液，這種試劑是A. AgNO3溶液B. BaOH2溶液C. NaOH溶液 D. 鹽酸 4. 2019濟(jì)寧有四瓶無色溶液，他們分別是AgNO3、BaCl2、K2CO3和MgNO32溶液，僅利用下面試劑就能將它們區(qū)別開的是A. HCl、Na2SO4 B. NaCl、HNO3C. HNO3、BaNO32 D. NaCl、NaOH5. 2019達(dá)州以下各組溶

3、液，不外加試劑就能鑒別出來的是A. Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B. NaOH、FeCl3、HCl、HNO3C. Na2CO3、NaCl、Na2SO4、BaOH2 D. NaOH、BaNO32、NaCl、MgSO4 6. 2019來賓某pH13的溶液中可能含有Cu2、Na、SO、CO、NO等離子中的一種或幾種，為了檢驗(yàn)該溶液中含有的離子，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)并分析：1該溶液pH13，證明不存在的離子是_。2取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再參加過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式：_。3該溶液中一定存在的離子是_，可能存在的離子是_。7. 2

4、019眉山有三瓶失去標(biāo)簽的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%、10%、5%的鹽酸。選擇以下儀器和藥品，設(shè)計(jì)兩種不同的方案，區(qū)分出三瓶鹽酸。實(shí)驗(yàn)儀器：溫度計(jì)、量筒、秒表、燒杯、試管、剪刀、鑷子藥品：鎂條提示：鎂條和鹽酸反響速度很快，通過觀察放出氣泡的速度很難準(zhǔn)確判斷鹽酸濃度的大小。1寫出鎂與鹽酸反響的化學(xué)方程式：_。2實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制三個(gè)變量：在一樣的環(huán)境溫度下進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。取相同質(zhì)量的鎂條。取_。3你的方案是：方案一：測(cè)定_。方案二：測(cè)定_。類型2物質(zhì)的除雜8. 2019遵義除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和方法均正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)物質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)試劑操作方法ACO2CO足量O2點(diǎn)燃BCaOCaCO3適量稀

5、鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶C硝酸鈉溶液硫酸鈉適量硝酸鋇溶液過濾DCuO粉C粉適量稀鹽酸過濾9. 2019遵義欲除去不純物質(zhì)中的雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，所選試劑正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)待提純物質(zhì)選用試劑ANaNO3溶液NaCl過量硝酸銀溶液BNaCl溶液CuCl2適量氫氧化鈉溶液C鹽酸硫酸硝酸鋇溶液DFe粉Cu粉稀硫酸10. 2019蘇州除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，所選試劑正確的選項(xiàng)是A. CaCO3粉末CaCl2粉末水B. CaO粉末CaOH2粉末水C. KCl溶液KOH稀硝酸D. NaOH溶液Na2CO3稀鹽酸11. 2019蘭州除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的選項(xiàng)是物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用的試劑和方法

6、A氮?dú)庋鯕饽緱l，點(diǎn)燃B稀硫酸稀鹽酸參加適量的硝酸銀溶液、過濾C氫氧化鈉溶液氫氧化鋇溶液參加適量的碳酸鈉溶液、過濾D氯酸鉀氯化鉀參加少量二氧化錳，加熱12. 2019衡陽為除去物質(zhì)中的雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，所選試劑及操作方法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是物質(zhì)選用試劑及操作方法ACuCuO參加足量的稀硫酸，充分反響后過濾BO2CO2通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反響后枯燥CCaCl2溶液鹽酸參加足量的碳酸鈣粉末，充分反響后過濾DCuSO4溶液FeSO4參加足量的鐵粉，充分反響后過濾13. 2019瀘州酸性鋅錳干電池的外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉、二氧化錳、氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，回收處理該廢電池可以得到多

7、種化工原料。請(qǐng)答復(fù)：1廢電池填充物加水處理后，過濾，濾渣的主要成分是二氧化錳和_；濾液中主要的陰離子是_；2欲從濾渣中得到較純的二氧化錳，最簡(jiǎn)便的方法是_，其原理是_。類型3物質(zhì)的共存14. 2019匯川區(qū)模擬以下各組離子在溶液中能大量共存的是A. H、Na、Cl、HCOB. H、K、Cl、OHC. Cu2、Ba2、Cl、SOD. K、NH、Cl、NO 15. 2019自貢以下各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是A. NH4Cl、K2CO3、NaOHB. HCl、Na2SO4、KOHC. BaCl2、KCl、CuSO4D. K2SO4、NH4HCO3、NaCl16. 2019安順在溶液中能大量共存

8、且呈無色的離子組是A. Na Fe3NOClB. Ba2NH SOOHC. AgHClNOD. HNaNOSO 17. 以下離子在pH1的溶液中能大量共存，且為無色溶液的是A. NHCa2ClNOB. KNaClCOC. Fe3Mg2NOClD. NaBa2NOOH18. 2019巴中以下離子能在pH13的溶液中大量共存的是A. Mg2ClCu2NOB. HCOKSOC. Ba2ClNONaD. NHHCOAl3SO 19. 2019荊州某溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，以下各組離子在該溶液中能大量共存的是A. SO、NO、Ba2、ClB. Cu2、Na、NO、KC. K、CO、NO、ClD. H、

9、Ba2、K、NO答案類型1物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別1. A【解析】二氧化碳和氮?dú)舛疾痪哂兄夹?，都能使燃著的木條熄滅，現(xiàn)象一樣，不能鑒別，A錯(cuò)誤；取樣品，參加肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水，現(xiàn)象不同，可以鑒別，B正確；取樣品，參加二氧化錳，有氣泡產(chǎn)生的是過氧化氫溶液，沒有明顯現(xiàn)象的是水，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C正確；取樣品，分別向其中伸入燃著的木條，燃燒更旺的是氧氣，燃燒情況不變的是空氣，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D正確。 2. C【解析】鐵會(huì)與鹽酸反響生成氫氣，只要有氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸過量，A正確；pH試紙測(cè)出的pH值小于7，說明溶液顯酸性，鹽酸就過量了，B正確；鹽酸即使不過量，中

10、和反響生成的氯離子也會(huì)與硝酸銀生成沉淀，C不正確；紫色石蕊試劑變紅色，說明溶液中存在氫離子，也就說明鹽酸過量，D正確。3. B【解析】氫氧化鋇與硫酸銨反響生成硫酸鋇、氨氣和水，產(chǎn)生白色沉淀，有刺激性氣味生成；氫氧化鋇與氯化銨反響生成氯化鋇、氨氣和水，有刺激性氣味產(chǎn)生但無白色沉淀；氫氧化鋇與硫酸鉀反響生成硫酸鋇和氫氧化鉀，產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此可區(qū)分三種無色溶液，B正確。4. A【解析】先加HCl，生成白色沉淀的為AgNO3，生成氣體的為K2CO3，剩余兩種中再加硫酸鈉，生成白色沉淀的為BaCl2，無現(xiàn)象的為MgNO32，A正確；先加NaCl，生成白色沉淀的為AgNO3，再加稀硝酸生成氣體的為K2C

11、O3，剩余兩種無法鑒別，B錯(cuò)誤；先加HNO3，生成氣體的為K2CO3，再向其余三種中參加BaNO32均無現(xiàn)象，無法鑒別，C錯(cuò)誤；先加NaCl，生成白色沉淀的為AgNO3，再加NaOH，生成沉淀的為MgNO32，剩余兩種中加NaOH均不反響，那么不能鑒別BaCl2、K2CO3，D錯(cuò)誤。5. A【解析】碳酸鈉與稀鹽酸反響產(chǎn)生氣泡，與氯化鋇溶液反響產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此可將碳酸鈉、鹽酸、氯化鋇鑒別出來，剩余的一種為氯化鈉，A正確；通過觀察顏色，可首先鑒別出棕黃色溶液氯化鐵，根據(jù)氯化鐵與氫氧化鈉溶液反響產(chǎn)生紅褐色沉淀，可鑒別出氫氧化鈉，其余兩種無法鑒別，B錯(cuò)誤；氫氧化鋇溶液與碳酸鈉、硫酸鈉反響均可產(chǎn)生白色

12、沉淀，據(jù)此可鑒別出氫氧化鋇和氯化鈉，無法鑒別碳酸鈉、硫酸鈉，C錯(cuò)誤；硫酸鎂與氫氧化鈉、硝酸鋇反響均可產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此可鑒別出硫酸鎂和氯化鈉，無法鑒別氫氧化鈉和硝酸鋇，D錯(cuò)誤。6. 1Cu22BaCO3 2HCl = BaCl2 H2O CO2 3Na、SO、CO NO【解析】1根據(jù)該溶液pH13，可知溶液顯強(qiáng)堿性，溶液中存在大量的氫氧根離子，會(huì)與銅離子反響生成氫氧化銅沉淀，因此Cu2不能大量存在。2根據(jù)取少量溶液于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，再參加過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，可知產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇沉淀，沉淀部分溶解的化學(xué)方程式為：BaCO3 2HCl = BaCl2 H2O

13、 CO2。3因?yàn)榈渭舆m量氯化鋇溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，再參加過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，可知溶液中一定含有SO、CO ，溶液中還需要含有陽離了，所以一定含有Na，而對(duì)于NO不能確定它是否存在，因此可能存在的是NO。7. 1Mg2HCl= MgCl2H2 2一樣體積的鹽酸3不同濃度的鹽酸與鎂條反響所需時(shí)間不同濃度的鹽酸與鎂條反響后所得溶液的溫度【解析】1鎂與鹽酸反響的化學(xué)方程式為Mg 2HCl= MgCl2H2。2判斷鹽酸濃度的大小時(shí)需要鹽酸的體積必須一樣。3方案一：取一樣體積的三種不同濃度的鹽酸分別放入三支試管中，分別參加一樣質(zhì)量且足量的鎂條，用秒表記錄反響開場(chǎng)到反響完畢的時(shí)間；方案二：取一樣體

14、積的三種不同濃度的鹽酸分別放入三支試管中，分別參加一樣質(zhì)量且足量的鎂條，用溫度計(jì)測(cè)量反響后溶液的溫度。類型2物質(zhì)的除雜8. C【解析】當(dāng)二氧化碳大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，且除去氣體中的雜質(zhì)不能使用氣體，否那么會(huì)引入新的雜質(zhì)氧氣，A錯(cuò)誤；稀鹽酸與氧化鈣和碳酸鈣都能發(fā)生反響，除去雜質(zhì)的同時(shí)也除去了要保存的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；適量的硝酸鋇溶液與雜質(zhì)硫酸鈉發(fā)生化學(xué)反響生成的硫酸鋇雜質(zhì)可以通過過濾除去，C正確；適量稀鹽酸和CuO會(huì)發(fā)生反響，D錯(cuò)誤。9. B【解析】A×應(yīng)參加適量的硝酸銀，參加過量的硝酸銀，會(huì)引入新的雜質(zhì)硝酸銀B適量氫氧化鈉與氯化銅反響生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，不會(huì)引入新

15、的雜質(zhì)C×應(yīng)加入適量氯化鋇溶液，用硝酸鋇溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)D×應(yīng)用磁鐵將鐵粉吸出來，用稀硫酸會(huì)使鐵與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵10. A【解析】A碳酸鈣不溶于水，氯化鈣易溶于水，因此可用水將碳酸鈣中的氯化鈣除去B×因?yàn)檠趸}能與水反響生成氫氧化鈣，假設(shè)采用水為除雜試劑，會(huì)將被提純物質(zhì)除去，將雜質(zhì)保存C×因?yàn)闅溲趸浥c硝酸反響生成硝酸鉀和水，所以假設(shè)采用稀硝酸為除雜試劑，那么在除去雜質(zhì)氫氧化鉀的同時(shí)，又向氯化鉀溶液中引入新雜質(zhì)硝酸鉀D×因?yàn)橄←}酸既能與碳酸鈉反響，也能與氫氧化鈉反響，所以假設(shè)采用稀鹽酸為除雜試劑，那么會(huì)將被提純的物質(zhì)和雜質(zhì)同時(shí)除去11

16、. C【解析】氮?dú)獠恢С秩紵?，在大量氮?dú)猸h(huán)境中，木條不能被點(diǎn)燃，A錯(cuò)誤；稀鹽酸和稀硫酸均能與硝酸銀反響，在除去雜質(zhì)的同時(shí)也除去了被提純物質(zhì)，B錯(cuò)誤；氫氧化鋇與碳酸鈉反響，生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀，過濾可將沉淀除去，C正確；參加二氧化錳并加熱可使氯酸鉀轉(zhuǎn)化為氧化鉀，此方法不僅沒有除去雜質(zhì)，反而將需保存物質(zhì)全部消耗，D錯(cuò)誤。12. D【解析】銅與稀硫酸不反響，氧化銅與稀硫酸反響生成硫酸銅和水，充分反響后過濾可得金屬銅，A正確；氧氣與氫氧化鈉溶液不反響，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉和水，充分反響后枯燥，可得枯燥、純潔的氧氣，B正確；碳酸鈣與鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，充分反響后過濾可得

17、氯化鈣溶液，C正確；向含有亞硫酸鐵的硫酸銅溶液中參加足量的鐵粉，鐵會(huì)與硫酸銅溶液反響，消耗了被提純物質(zhì)，沒有除去雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。13. 1碳粉Cl2在空氣中灼燒碳粉轉(zhuǎn)化為二氧化碳逸出【解析】1廢電池中的碳粉、二氧化錳均不溶于水，氯化鋅、氯化銨溶于水，加水過濾后得到的濾渣是碳粉和二氧化錳的混合物，在濾液中的是氯化鋅和氯化銨，氯化鋅和氯化銨在溶液中均解離出氯離子，故主要陰離子是氯離子。2碳與氧氣反響生成二氧化碳，故從濾渣中獲得較純潔的二氧化錳，可通過在空氣中灼燒的方法，使碳粉轉(zhuǎn)化為二氧化碳逸出而除去。類型3物質(zhì)和離子的共存14. D【解析】H與HCO結(jié)合生成H2O和CO2，不能共存，A錯(cuò)誤；H和OH

18、結(jié)合生成水，不能共存，B錯(cuò)誤；Ba2與SO結(jié)合生成BaSO4沉淀，不能共存，C錯(cuò)誤。15. D【解析】A×NH4ClNaOH= NaClNH3H2OB×HClKOH= KClH2OC×BaCl2CuSO4= CuCl2BaSO4DK2SO4、NH4HCO3、NaCl之間互不反響，可以大量共存16. D【解析】鐵離子在水溶液中顯黃色，A不符合題意；鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合生成BaSO4沉淀，銨根離子與氫氧根離子反響生成氨氣和水，B不符合題意；銀離子能與氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，C不符合題意；D中各離子大量共存時(shí)不會(huì)結(jié)合生成水或氣體或沉淀，且在溶液中都是無色，D符合題意。17. A【解析】pH1的溶液顯酸性，存在大量的氫離子，銨根離子、鈣離子、氯離子、硝酸根離子互相間不反響，可在酸性溶液中共存，且溶液為無色，A正確；碳酸根離子與氫離子不可共存，B錯(cuò)誤；鐵離子的溶液顯黃色，C錯(cuò)誤；氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水，二者不能共存，D錯(cuò)誤。18. C【解析】pH13的溶液顯堿性，溶液中含有大量的OH。A×氫氧根離子和鎂離子反響生成氫氧化鎂沉淀；氫氧根離子和銅離子反響生成氫氧化銅沉淀B×氫氧根離子和氫離子反生成水；氫離子和碳酸根離子反響生成水和二氧化碳C五種離子之間不反響，能共存D