江蘇常州市2013屆高三調(diào)研測試試卷(七)化學(xué)試題

1、2013屆高三調(diào)研測試試卷(七)化學(xué)2013.01本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Pd106第卷(選擇題共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1. 2012年能源與環(huán)境保護(hù)國際學(xué)術(shù)會議于6月在內(nèi)蒙古呼和浩特召開，會議圍繞“能源與動力工程”“生態(tài)環(huán)境保護(hù)”“資源開發(fā)與利用”“社會經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展”等議題進(jìn)行交流。下列說法與此議題不相符的是()A. 應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)B. 綠色化學(xué)的

2、核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C. 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源D. 可持續(xù)發(fā)展是不超越環(huán)境、系統(tǒng)更新能力的發(fā)展2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A. CO2分子比例模型：B. S2的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：ID. 過氧化氫的電子式：3. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NAB. 常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NAC. 常溫下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH離子數(shù)為0.2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

3、 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA4. 下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是()A. 在含有大量HCO的溶液中：Na、NO、Cl、AlOB. 加鋁粉放出大量H2的溶液中：K、NH、SO、BrC. 含0.1 mol·L1NO的溶液：H、Fe2、Mg2、ClD. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH、SO、NO5. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A. 二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣B. 氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C. 氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏D. 鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制取鉀(NaKC

4、lKNaCl)6. X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示。Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5。下列說法正確的是()A. 原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<W B. Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4C. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同D. Y最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點高7. 下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是()圖1圖2圖3圖4A. 圖1裝置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B. 實驗室用圖2裝置檢驗制得的乙烯中是否混有SO2和CO2C. 用圖3裝置在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4

5、·5H2O晶體以除去結(jié)晶水D. 實驗室常用圖4裝置制取少量氯氣8. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A. 向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4B. 在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClOFe(OH)3=FeO3ClH2OHC. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD. Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2HCOOH=CaCO3H2O9. 下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反

6、應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是()物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeCl3FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A. B. C. D. 10. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()圖5圖6圖7圖8A. 圖5表示鹽酸滴加到0.1 mol·L1某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑B. 圖6表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑C. 圖7表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，該反應(yīng)的H91 kJ

7、83;mol1D. 圖8表示物質(zhì)的量之比為23的鎂和鋁分別與過量稀硫酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 科學(xué)家用催化劑將苯酚(X)和1，3二羰基化合物(Y)合成一種重要的具有生物活性的結(jié)構(gòu)單元苯并呋喃(Z)，W是中間產(chǎn)物(R1、R2均為烴基)。則下列有關(guān)敘述不正確的是()A. 反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B. 僅使用溴水或FeCl3溶液不能鑒別X和WC.

8、 W中沒有手性碳原子D. X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)、都能使酸性高錳酸鉀褪色12. 下列化學(xué)實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是()A. 取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2B. 取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解后再用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明鹵代烴中含有氯原子C. 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機(jī)物Y，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明Y中不含有醛基D. 向濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

9、藍(lán)色沉淀，說明KspCu(OH)2>KspMg(OH)213. 下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 物質(zhì)的量濃度相等的 NH4HSO4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl溶液中，pH的大小關(guān)系：>>B. 常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH7：c(Na)>c(CH3COO)>c(Cl)c(CH3COOH)>c(H)c(OH)C. 常溫下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9×107 mol·L1D. 物質(zhì)的量濃度之比為12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(

10、ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)圖914. 全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，工作原理如圖9所示，a、b均為惰性電極，放電時左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。下列敘述正確的是()A. 充電時右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色B. 放電時，b極發(fā)生還原反應(yīng)C. 充電過程中，a極的反應(yīng)式為VO2He=VO2H2OD. 電池的總反應(yīng)可表示為VOV22HVO2V3H2O圖1015. 向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g) xC(g)；H<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的

11、變化如圖10所示。下列說法正確的是()A. x不可能等于2B. 甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時，平衡常數(shù)K(甲)<K(乙)C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 mol·L1<c(A)<1.56 mol·L1第卷(非選擇題共80分)16. (15分)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了威脅。某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線： (1) 第步Cu

12、與酸反應(yīng)的離子方程式為_。(2) 第步加H2O2的作用是_。(3) 該探究小組提出兩種方案測定CuSO4·5H2O晶體的純度。方案一：取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(原理為I22S2O=2IS4O)，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。 滴定過程中可選用_作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_。 CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_。方案二：取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L1EDTA(H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液

13、滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2H2Y2=CuY22H。 寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w_。 下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_(填字母)。a. 未干燥錐形瓶b. 滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c. 未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子17. (11分)有機(jī)合成中常用的鈀/活性炭催化劑若長期使用，會被鐵、有機(jī)化合物等雜質(zhì)污染而失去活性，成為廢催化劑。一種由廢催化劑制取PdCl2的工藝流程如下：(1) “焙燒1”通入空氣的目的是_。(2) 甲酸在反應(yīng)中被氧化為二氧化碳，寫出甲酸與PdO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3

14、) 加入濃氨水的過程中，需要控制溶液的pH為89，實驗室中檢測溶液pH的簡單方法是_。(4) 寫出“焙燒2”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5) Pd中加入王水的反應(yīng)可以表示為PdHClHNO3ABH2O(未配平)。其中B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%。則A的化學(xué)式為_。18. (16分)某芳香烴X(相對分子質(zhì)量為92)是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。已知： (苯胺，易被

15、氧化)。(1) X的結(jié)構(gòu)簡式是_，反應(yīng)的類型是_。(2) 反應(yīng)兩步_(填“能”或“不能”)互換，理由是_。(3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4) 有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物有_種。(5) 請用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機(jī)物合成最合理的方案。例：19. (14分)甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下： (1) 寫出催化反應(yīng)室1中在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(2) 在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3(容積為V L)中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反

16、應(yīng)生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖11所示，則 p1_(填“<”“>”或“”)p2。 在其他條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。 在p1壓強(qiáng)下，100 時，反應(yīng)：CH3OH(g) CO(g)2H2(g)的平衡常數(shù)為_。(用含a、V的代數(shù)式表示)圖11圖12(3) 圖12為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為_。(4) 水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2H2(g)CO(g) CH3OH(g)；H90.8

17、 kJ·mol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)；H23.5 kJ·mol1 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)；H41.3 kJ·mol1則反應(yīng)：3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g)的H_。20. (12分)高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)。實驗室制取高氯酸鉀的步驟為：稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，經(jīng)冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到。 (1) 寫出實驗室制取高氯酸鉀的化學(xué)方程式：_；用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是_。(2) Fe和KClO4反應(yīng)放出的熱量能為熔融鹽電池提供5

18、50660 的溫度，使低熔點鹽熔化導(dǎo)電，從而激活電池，這類電池稱為熱電池。Li/FeS2熱電池工作時，Li轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧嚕現(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，該電池工作時，電池總反應(yīng)為_。(3) Fe和KClO4作為熱電池加熱材料的供熱原理為：KClO4(s)4Fe(s)=KCl(s)4FeO(s)；H<0。 600 時FeO可部分分解生成Fe3O4，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：_。 稱取一定質(zhì)量上述加熱材料反應(yīng)后的混合物(假定只含氯化鉀一種鉀鹽)于燒杯中，用蒸餾水充分洗滌、過濾、干燥，固體質(zhì)量減少了0.43 g，在固體中繼續(xù)加入過量的稀硫酸，微熱讓其充分反應(yīng)，固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過

19、濾、洗凈、干燥，再在空氣中充分灼燒得6.0 g棕色固體。求該加熱材料反應(yīng)前鐵和高氯酸鉀的質(zhì)量。(寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字)21. (12分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級且每個能級上的電子數(shù)相同；A與C形成的分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負(fù)性小于F。圖13(1) 寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式：_。(2) A、C形成的分子極易溶于水，其主要原因是_。與該分子互為等電子體的陽離子為_。(

20、3) 比較E、F的第一電離能：E_(填“>”或“<”)F。(4) BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖13所示。該晶體的類型屬于_(填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子的雜化形式為_。(5) 光譜證實單質(zhì)F與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有F(OH)4生成，則F(OH)4中存在_(填字母)。a. 共價鍵b. 非極性鍵c. 配位鍵d. 鍵e. 鍵2013屆高三調(diào)研測試試卷(七)(常州)化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1. B2. C3. C4. D5. A6. D7. A8. D9. B10. C11. CD12. B13. BC14. D15. AD16. (15分)(1) Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O(或3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O)(2分)(2) 將Fe2氧化成Fe3(2分)(3) 淀粉溶液(2分)藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色(2分) 2Cu24I=2CuII2(2分) 7.5c/a×100%(3分) c(2分)1