物質(zhì)的量濃度與溶解度計算

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上物質(zhì)的量濃度與溶解度專題練習(xí)1.今有0.1 mol·L1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（ ）A.111B.322 C.323D.1132.已知25%氨水的密度為0.91 g·cm3，5%氨水的密度為0.98 g·cm3。若將上述兩溶液等體積混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無法估算3.在100 g濃度為18 mol·L1、

2、密度為(g·cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成 9 mol·L1的硫酸，則加入水的體積為（ ）A.小于100 mL B.等于100 mLC.大于100 mLD.等于mL4.分別取等質(zhì)量80的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是（ ）A. 20時，乙的溶解度比甲的大B. 80時，甲的溶解度比乙的大C.溫度對乙的溶解度影響較大D.溫度對甲的溶解度影響較大5.用10 mL的0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)

3、化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A.322B.123C.133D.3116.100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.0.20 mol·L1 B.0.25 mol·L1C.0.40 mol·L1D.0.50 mol·L17.下列關(guān)于溶解度和飽和溶液的說法正確的是（ ） A. 20時，100 g飽和食鹽溶液里約有26.5 g食鹽，所以20 時食鹽的溶解度為26.5 gB. 某溫度時，飽和食鹽溶液中不能

4、再溶解任何物質(zhì) C. 打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān) D對飽和石灰水，若降低它的溫度一定有固體析出8. 1 mol·L1的 Na2SO4溶液（ ）A.溶液中含有1 mol Na2SO4 B 1升水中加入142g Na2SO4C.1 mol Na2SO4 溶于1升水 D.將322 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中再稀釋成1000ml9. 現(xiàn)有某濃度的氯化鈉溶液50Kg，為了確定該溶液的濃度，取出70g該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到下列數(shù)據(jù)：蒸發(fā)水的質(zhì)量（g）1020304050冷卻到室溫時析出晶體的質(zhì)量（g）0002864由以上數(shù)不可以得到的結(jié)論是：

5、（ ）A. 室溫時，原溶液是不飽和溶液B. 蒸發(fā)了30 g水再冷卻到室溫，該溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)C. 蒸發(fā)了40 g水再冷卻到室溫，該溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)D. 室溫時，10 g水中最多可溶解3.6 g氯化鈉固體10. 從右圖的溶解度曲線圖，可獲得的信息是（ ）A. A、B、C三種物質(zhì)中A的溶解度最大B. 通過蒸發(fā)溶劑的方法可將C從不飽和溶液變成飽和溶液C. 20時，100 g 水中溶解20g A可達(dá)到飽和D. 80時， 100 g 水不能將50g B溶解完全，而能完全溶解50g C 11. 已知：t時，某物質(zhì)的不飽和溶液a g中含溶質(zhì)m g。若該溶液蒸發(fā)b g水并恢復(fù)到t 時，析出溶質(zhì)m1 g。若

6、原溶液蒸發(fā)c g水并恢復(fù)到t 時，則析出溶質(zhì)m2 g。用S表示該物質(zhì)在t 時的溶解度，下式中正確的是（ ）A.S=B.S=C.S=D.S=12. 100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液與50mL0.5mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液的濃度是（ ）A.0.3mol·L-1  B.0.35mol·L-1  C. 0.7mol·L-1  D. 0.4mol·L-113. 將某溫度下的KNO3溶液200 g蒸發(fā)掉10 g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入10 g KNO3固體，均可使溶液達(dá)到飽和。試計

7、算：(1)該溫度下KNO3的溶解度。(2)原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1480時NaNO3飽和溶液200g，加熱蒸發(fā)掉20g水再冷卻到10，析出晶體多少克？(已知NaNO3的溶解度10時為80g,80時為150g) 參考答案1.答案：D 2.答案：C3.答案：A解析：由于18 mol·L1硫酸的密度約等于1.8 g·cm3，大于水的密度，所以100 g 18 mol·L1硫酸的體積一定小于100 mL，要把溶液的物質(zhì)的量濃度減小一半，則加入水的體積大約等于原溶液的體積，即小于100 mL。4.答案：D 5.答案：C6.答案：C解析一：0.3 mol·L

8、1 Na2SO4溶液中c(SO)0.3 mol·L1,0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)0.2 mol·L1×30.6mol·L1，混合后溶液中c(SO)介于0.3 mol·L1 和0.6 mol·L1之間。又因Na2SO4體積大，所以平均值接近0.3 mol·L1，所以選C。解析二：混合后溶液c(SO)=解析三：由電荷守恒法計算c(Na)×1c(Al3)×3c(SO)×2c(SO)0.4mol·L17-12答案C D B B C B11解析：已知某飽和

9、溶液蒸發(fā)a g水，析出b g溶質(zhì)時恢復(fù)到原溫度，則有成立。現(xiàn)為不飽和溶液，兩次蒸發(fā)都有溶質(zhì)析出即都變?yōu)轱柡停O(shè)第一次蒸發(fā)的水多，則析出溶質(zhì)也一定多。然后把第一次蒸發(fā)分作兩步，即先完成第二步，這時蒸發(fā)了c g水，析出m2g溶質(zhì)，溶液一定為飽和。在此基礎(chǔ)上多蒸發(fā)了(bc) g水，多析出溶質(zhì)為(m1m2) g，所以有，對照選項(xiàng)得解。12.解析：將100 g 60 時的CuSO4飽和溶液冷卻至20時要析出CuSO4·5H2O晶體。這個過程中溶液質(zhì)量減少；溶液為20的飽和溶液，與60相比濃度減小；有晶體析出，同時帶出水，溶劑質(zhì)量減少。對照選項(xiàng)B正確。13.答案：(1)100 g (2)47.5%解析：(1)由題意知，相當(dāng)于10 g KNO3加入10 g H2O 即形成飽和溶液，所以該溫度下的溶解度為100 g。(2)蒸發(fā)掉10 g H2O 得到1