第12章電位分析

1、第12章 電位分析及ISE分析法 12.1 內容提要 基本概念電位分析法以測量原電池的電動勢為基礎，根據(jù)電動勢與溶液中某種離子的活度(或濃度)之間的定量關系(能斯特方程)來測定待測物質活度(或濃度)的一種電化學分析法。可分為直接電位法和電位滴定法兩大類。直接電位法通過測量電池電動勢，根據(jù)能斯特方程，直接計算出待測物質含量的電位分析法。電位滴定法通過測量滴定過程中電極電位(或電池電動勢)的變化，以電位的突變確定滴定終點，再有滴定終點時所消耗的標準溶液的體積和濃度求出待測物質含量的電位分析法。離子選擇性電極一種有特殊材料的固態(tài)或液態(tài)敏感膜構成對溶液中特定離子具有選擇性相應的薄膜電極。離子選擇性電極

2、由敏感膜(傳感膜)、內參比溶液、內參比電極以及導線和電極桿等部件所構成。以離子選擇性電極作指示電極的電位分析法稱為離子選擇性電極分析法。離子選擇性電極的膜電位跨越敏感膜兩側溶液之間產(chǎn)生的電位差。離子選擇性電極的相界電位在敏感膜與溶液接觸的兩相界面上，由于離子在敏感膜上選擇性地和強制性地擴散，破壞了兩相界面附近電荷分布的均勻性，而形成的雙電層結構所產(chǎn)生的電位差。不對稱電位當離子選擇性電極的敏感膜的膜內與膜外兩側溶液的離子活度相同，即時，敏感膜兩側仍有一定的電位差，即不對稱電位。原電極敏感膜直接與試液接觸的離子選擇性電極。可分為晶體膜電極和非晶體膜電極。晶體膜電極由在水中溶解度很小，且能導電的金屬

3、難溶鹽晶體經(jīng)加壓或拉制而成的敏感膜電極。分為均相膜電極和非均相膜電極。均相膜電極沒有其他惰性材料，僅用兩種以上晶體鹽混合壓片制成敏感膜的膜電極，可分為單晶、多晶和混晶膜電極。（如F-電極，它是目前最成功的單晶膜電極。）非均相膜電極將晶體粉末均勻的混合在惰性材料(硅橡膠、聚苯乙烯等)中制成敏感膜的膜電極。非晶體膜電極敏感膜有電活性物質與電中性支持體物質構成的電極。分為剛性基質電極(也稱玻璃電極)和流動載體電極(也稱液態(tài)膜電極)。剛性基質電極（玻璃電極）敏感膜是由離子交換型的剛性基質玻璃熔融燒制而成的電極。使用最早、最廣泛的是pH玻璃電極。流動載體電極（液膜電極）電極的敏感膜是由待測離子的帶電荷的

4、鹽類離子交換劑或中性有機螯合物分子載體溶解在憎水性的有機溶劑中，再使這種有機溶劑滲透在惰性多孔材料的孔隙內制成的，惰性材料用來支持電活性物質溶液形成一層薄膜。敏化電極將離子選擇性電極與另一種特殊的膜組成的復合電極，可分為氣敏電極和酶電極兩類。氣敏電極氣敏電極是對某種氣體敏感的電極，它是將指示電極(離子選擇性電極)與參比電極裝入同一個套管中，做成一個復合電極，實際上是一個化學電池。該電極由透氣膜、內充溶液(中介溶液)、指示電極及參比電極等部分組成。酶電極將生物酶涂布在通常的離子選擇性電極的敏感膜上，通過酶的催化作用，試液中待測物向酶膜擴散，并與酶層接觸發(fā)生酶催化反應，引起待測物質活度發(fā)生變化而被

5、電極響應的電極。電極響應斜率電極的電位隨離子活度變化的特征稱為響應，若這種響應變化服從于能斯特方程，則稱為能斯特響應。理論響應斜率(S理=2.303RT/nF)。電極檢出下限電極能夠檢測的待測離子的最低濃度。它是離子選擇性電極的一個重要性能指標。電極檢出上限電極電位與待測離子活度的對數(shù)呈線性關系所允許該離子的最大活度。測定時，必須使待測離子活度在電極的線性范圍內。電極的選擇性系數(shù)引起離子選擇性電極電位相同的變化時，所需待測離子i活度與干擾離子j 活度的比值。即。越小，電極的選擇性越好。響應時間從離子選擇性電極和參比電極一起接觸試液時算起(或試液中待測離子濃度改變時算起)，到電位值穩(wěn)定(在1 m

6、V以內變化)時所經(jīng)過的時間。穩(wěn)定性指電極的穩(wěn)定程度，常用“漂移”來標度。漂移是指在恒定組成和溫度的溶液中，離子選擇性電極的電位隨時間緩慢而有秩序的改變程度，一般漂移應小于2mV·(24h)-1。重現(xiàn)性將電極從10-3mol·L-1溶液中移入到10-2mol·L-1溶液中，往返三次，分別測定其電位值，用測得電位值的平均偏差表示電極的重現(xiàn)性?？傠x子強度調節(jié)緩沖劑（TISAB）由離子強度調節(jié)劑(惰性電解質)、pH緩沖劑和掩蔽劑合在一起構成的用以保持待測溶液離子強度為一定值，控制待測溶液的pH在一定范圍內，掩蔽共存的干擾離子的溶液。 基本內容1. 離子選擇性電極的主要部件

7、離子選擇性電極主要由敏感膜、內參比電極、內參比溶液和電極桿等部件構成。敏感膜是離子選擇性電極的電化學活性元件，而且只選擇性地對特定離子有響應。敏感膜能將內側的內參比溶液與外側的待測離子溶液分開，它對電極的電位響應、選擇性、檢出限、穩(wěn)定性等性能起著決定性的作用，是電極的關鍵部件。 內參比電極一般是Ag-AgCl電極。內參比溶液由用以恒定內參比電極電位的離子和能被敏感膜選擇性相應的特定離子溶液組成。2. 膜電位產(chǎn)生的基本原理膜電位的產(chǎn)生主要是溶液中的離子與電極敏感膜上的離子發(fā)生離子交換作用的結果。當敏感膜兩側分別與兩個濃度不同的電解質溶液接觸時，在敏感膜與溶液接觸的兩相界面上，由于離子在敏感膜上選

8、擇性地和強制性地擴散，破壞了兩相界面附近電荷分布的均勻性，而形成雙電層結構，產(chǎn)生相界電位。同時，在膜相內部的內外兩個膜表面的界面上，由于離子的自由(非選擇性和非強制性)擴散而產(chǎn)生擴散電位，但其大小相等，方向相反，互相抵消。因此，橫跨敏感膜兩側產(chǎn)生的電位差(膜電位)為敏感膜外側表面的相界電位和內側表面的相界電位之差。即：。3. 膜電位與離子活度的定量關系298.15K(25)時，離子選擇性電極的膜電位符合能斯特方程，即式中，若i離子為陽離子，取“+”號；i離子為陰離子時，取“-”號。離子選擇性電極的電位應為 (同樣，若i離子為陽離子，取“+”號；i離子為陰離子時，取“-”號)。4. F-選擇性電

9、極的特點(1)適宜的pH為56。(2) F電極的測定范圍為10-110-6mol·L-1。在此范圍內F電極的電極電位F-與試液中的a F-符合能斯特方程，有良好的線性響應。(3)若溶液中存在能與F-配位的其他離子，會產(chǎn)生不同程度的干擾。5. pH玻璃電極的特點(1) pH測定范圍為19，在此范圍內可準確至pH±0.01，測定結果準確。實驗發(fā)現(xiàn)：當pH9或Na+濃度較高時，測得的pH比實際值偏低，這種現(xiàn)象稱為堿差，亦稱鈉差。當pH1時，測得的值比實際值偏高，稱之為酸差。(2)測定時不受氧化劑和還原劑的影響。(3)可用于有色、渾濁或膠體溶液的測定。pH玻璃電極的缺點是有較高的電

10、阻。另外電極的玻璃膜易破損。6. 電極的實際響應斜率與理論斜率的偏離實際斜率往往與理論斜率S理=2.303RT/(nF)有一定的偏離，一般用轉換系數(shù)Ki,r表示這一偏離的大小。E1，E2分別為離子活度為a1，a2時的實測電動勢。當Ki，r90%時，認為電極有較好的能斯特響應。7. 電極的選擇性離子選擇性電極并不是專屬的，它不僅對某一特定的離子(i)產(chǎn)生響應，而且對共存的其他離子(j等)也會產(chǎn)生電位響應，從而對待測離子(i)的測定產(chǎn)生干擾。即電極的電位應是所有響應離子的共同貢獻，其電位的表達式(298K)應為式中，ni，nj分別為i，j離子的電荷數(shù)；Ki,j為電極的選擇性系數(shù)。8. 干擾離子j對

11、待測離子i測定的影響干擾離子存在時，待測離子i測定的相對誤差可表示為9. 電動勢E與離子活度的定量關系當離子選擇性電極(指示電極)作為負極，參比電極(常用飽和甘汞電極)作為正極組成測量電池時， 式中，i為陽離子時，取“”號；i為陰離子時，取“+”號。一定條件下，電池電動勢E與lgai呈線性關系，這是定量分析的基礎。10. 直接電位法的定量方法(1)直接比較法 為使結果有較高的準確度，使用直接比較法時，必須使標準溶液和待測試液的測定條件完全一致，其中cs與cx值也應盡量接近。測定溶液pH時，常采用直接比較法的原理。(2)標準曲線法 繪制Elgci關系曲線，即標準曲線。再在同樣的條件下，測出待測液

12、的Ex，從標準曲線上求出待測離子的濃度。標準曲線法適用于組成清楚或簡單樣品的分析，且適合分析大批樣品。(3)標準加入法 一般要求Vx100Vs，cscx。標準加入法適用于組成不清楚或復雜樣品的分析，但不適宜分析大批樣品。11. 電位滴定法確定終點的方法(1) 曲線法 曲線的拐點所對應的即為滴定終點所消耗滴定劑的體積。(2) 曲線法(一階微商法) 曲線最高點所對應的體積，即為滴定終點時所消耗滴定劑的體積。曲線最高點是用外延法繪出的。(3) 曲線法(二階微商法) 時所對應的體積，就是滴定終點時所消耗的滴定劑體積。二階微商法一般可直接通過內插法計算得到滴定終點的體積。內插法的計算方法為：在滴定終點前

13、后找出一對數(shù)值(由正到負或由負到正)，按下式比例計算：12.2 習題解答1. 什么是電位分析法？什么是離子選擇性電極分析法？答：以測量原電池的電動勢為基礎，根據(jù)電動勢與溶液中某種離子的活度(或濃度)之間的定量關系(能斯特方程)來測定待測物質活度(或濃度)的一種電化學分析法。2. 何謂電位分析中的指示電極和參比電極？金屬基電極和膜電極有何區(qū)別？答：指示電極的電位隨試液中待測離子的活度(或濃度)的變化而變化，用以指示待測離子活度(或濃度)。參比電極在一定溫度下，它的電極電位基本穩(wěn)定不變，不隨試液中待測離子的活度(或濃度)的變化而變化。金屬基電極是以金屬為基體的電極。它們的共同特點是：電極電位的產(chǎn)生

14、是由于在電極表面上發(fā)生了電子轉移(氧化還原反應)，屬于電子導電。而膜電極是由特殊材料的固態(tài)或液態(tài)敏感膜構成對溶液中特定離子具有選擇性響應的電極。電極電位的產(chǎn)生主要是溶液中的特定離子與電極敏感膜上的離子發(fā)生離子交換作用的結果，屬于離子導電。3. 為什么不能直接用萬用表或伏特計測量化學電池的電動勢進行電位分析？4. 何謂TISAB溶液？它有哪些作用？答：TISAB稱為總離子強度調節(jié)緩沖劑。它由離子強度調節(jié)劑(惰性電解質)、pH緩沖劑和掩蔽劑組成。TISAB的作用為：(1)固定溶液離子強度，使溶液的活度系數(shù)恒定不變。(2)控制溶液的pH 。(3)掩蔽共存的干擾離子。5. 25時，用pH=4.00的標

15、準緩沖溶液，測得電池：“玻璃電極|H+(a=Xmol·L-1)飽和甘汞電極”的電動勢為0.814V，那么在c(HAc)=1.00×10-3 mol·L-1的醋酸溶液中，此電池的電動勢為多少？(，設a(H+)=H+)解法1：1.00×10-3 mol·L-1的醋酸溶液中 解法2： 6. 25，用pH=5.21的標準緩沖溶液測得電池 “玻璃電極|H+(a=Xmol·L-1)飽和甘汞電極”的電動勢為0.209V，若用四種試液分別代替標準緩沖溶液，測得電動勢分別為0.064V； 0.329V；0.510V；0.677V，試求各試液的pH和H+

16、活度。解：已知 pHS=5.21 ES=0.209V 同理： 7. 25，電池“鎂離子電極|Mg2+(a=1.8×10-3mol·L-1)飽和甘汞電極”的電動勢為0.411V，用含Mg2+試液代替已知溶液，測得電動勢為0.439V, 試求試液中的pMg。解：8. 25，電池“離子電極| (a=6.87×10-3mol·L-1)飽和甘汞電極”的電動勢為0.3674V，用含離子試液代替已知活度的溶液，測得電動勢為0.4464V, 試求試液中的p()。解：9. 25時，用鈣離子選擇性電極(負極)與飽和甘汞電極(正極)組成電池，在25.0mL試液中測得電動勢為0

17、.4965V，加入2.00mL 5.45×10-2mol·L-1Ca2+標準溶液后，測得電動勢為0.4117V，試求試液的p(Ca2+)。解：10. 取10.0 mL含Cl-試液，插入氯離子選擇性電極(負極)和參比電極(正極)，測得電動勢為185mV，加入0.10 mL 0.10 mol·L-1的NaCl標準溶液后電動勢為200 mV，電極的響應斜率為59 mV，試求試液中氯離子含量。解：11. 用cLa(NO3)3=0.03318 mol·L-1 La(NO3)3溶液滴定100.0 mL 0.03095 mol·L-1的NaF溶液，滴定反應為

18、：La3+ + 3F-LaF3。用固體LaF3膜電極為指示電極（正極），飽和甘汞電極為參比電極（負極），測得其滴定數(shù)據(jù)如下：VLa(NO3)3/ mL電池電動勢E/VVLa(NO3)3/ mL電池電動勢E/V0.0029.0030.0030.3030.6030.900.10460.02490.00470.00410.01790.041031.2031.5032.5036.0041.0050.000.06560.07690.08880.10070.10690.1118(1)用二級微商插入法計算滴定終點時消耗滴定劑的體積。(2)計算反應完全時所需滴定劑的體積，并將其與(1)計算的體積相比較。(3)已知電池電動勢與F-濃度的關系為：E=K+0.0592pF,用所測的第一組數(shù)據(jù)算出K值，計算加入50.00 mL滴定劑后F-的濃度。(設活度系數(shù)不變)(4)計算加入50.00 mL滴定劑后La3+的濃度。(5)用(3)和(4)結果計算LaF3的溶度積常數(shù)。解：(1)終點體積在30.9031.20mL之間（處），列表計算（略）V終=30.90+(0.30×0.0167)/(0.0167+0.1466)=30.93mL(2) (3) (4) (5) 12. 下面是用0.1250mol·L-