電解課堂練習(xí)

1、電解學(xué)案自我診斷1下列有關(guān)電解的說(shuō)法中正確的是()電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn)任何溶液被電解時(shí)，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生A BC D2 (高考福建卷)將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是()ACu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色3按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示()c(Ag)c(NO)a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的pHABCD電解原理的應(yīng)用-自我診斷. 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有

2、廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X電極上的電極反應(yīng)式為_在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是_Y電極上的電極反應(yīng)式為_檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_(2)如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_即時(shí)練習(xí)1某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是(

3、)A斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H2ClCl2H2B斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl22e=2ClD斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極做正極2以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是()A未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系C電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用3一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為H22OH2e=2H2O；NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH。

4、當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()AH2O的還原BNiO(OH)的還原CH2的氧化DNi(OH)2的氧化4用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是()A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物5下圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn2H= Zn2H2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()Aa、b不可能是同種材料的電極B該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D該裝置可看作是銅­鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸6 Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念

5、設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為：2CuH2OCu2OH2。下列說(shuō)法正確的是()A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成7 以鐵為陽(yáng)極、以銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得2molFe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為()A2molB3molC4molD5mol即時(shí)應(yīng)用1下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是()AHCl、CuCl2、Ba(OH)2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2DNaBr、H2SO4、Ba(OH)2

6、2用石墨做電極電解AgNO3溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)向電解后的溶液中加入適量的()AAgNO3BAg2OCAgOH DAg3)用石墨做電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是()AHCl BNaOHCNa2SO4DNaCl4下列離子方程式書寫正確的是()A用Cu片做陽(yáng)極電解飽和食鹽水：2Cl2H2OCl2H22OHB用兩個(gè)銅片作電極電解AgNO3溶液：4Ag2H2O4AgO24HC用石墨做電極電解AlCl3溶液：2Cl2H2OCl2H22OHD用石墨做電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H5某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl與H2SO4，

7、它們的物質(zhì)的量之比為31。用石墨做電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。分別寫出三個(gè)階段的電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)總方程式(離子方程式)。6 用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的()ACuSO4BH2OCCuO DCuSO4·5H2O跟蹤訓(xùn)練1 下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：電

8、源的N端為_極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積電極c的質(zhì)量變化是_g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_。(2)如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？_2將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42、Cl 組合形成的三種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別裝入下圖裝置中的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來(lái)的影響）。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）電極f

9、上發(fā)生的電極反應(yīng)為；（3）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)進(jìn)行的操作是。3用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為。4利用電解原理設(shè)計(jì)了如下圖裝置進(jìn)行H2還原NO的實(shí)驗(yàn)高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極。鈀電極A為極，電極反應(yīng)式為H2鈀電極AN2NOH2鈀電極B5 用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)(1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)_極，C口流出的物質(zhì)是_

10、。(2)SO放電的電極反應(yīng)式為_。(3)電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因_。6工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過(guò)），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：，陽(yáng)極區(qū)逸出氣體的成分為（填化學(xué)式）。7工業(yè)上可用電解K2MnO4濃溶液的方法制取KMnO4，則電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為； 總方程式為。8華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示：第九題圖上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是上述電解反應(yīng)在溫度小于900 0C時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為Ca0和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則

11、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 陰極的電極反應(yīng)式為9 Ca(IO3)2-摩爾質(zhì)量390g/moL KI-166也可用電化學(xué)氧化法制取：先充分電解KI溶液，然后在電解后的溶液中加入CaCl2，最后過(guò)濾得到Ca(IO3)2。寫出電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式 ,用該方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化鉀理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca(IO3)2的質(zhì)量為_kg（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。通電10電化學(xué)降解NO的原理如右圖所示，電源正極為（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O，則陰極反應(yīng)式為。11 利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_。在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。12)電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液在兩極分別可以獲得MnO2和Zn，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式_。13電解甲醇水溶液制氫的優(yōu)點(diǎn)是需要的電壓低，而且制得的氫氣比電解相同物質(zhì)的量的水多。寫出電解甲醇水溶液的反應(yīng)式為：陽(yáng)極：_。_14。