電化學(xué)練習(xí)題

1、第七章電化學(xué)練習(xí)題一、是非題，下列各題的敘述是否正確，對的畫錯的畫×1、設(shè)ZnCl2水溶液的質(zhì)量摩爾濃度為b，離子平均活度因子為，則離子平均活度。（ ）2、298K時(shí)，相同濃度（均為-1）的KCl、CaCl2和LaCl3三種電解質(zhì)水溶液，離子平均活度因子最大的是LaCl3。（ ）3、-1 BaCl2水溶液，其離子強(qiáng)度-1。（ ）4、實(shí)際電解時(shí)，在陰極上首先發(fā)生還原作用的是按能斯特方程計(jì)算的還原電勢最大者。（ ）5、對于一切強(qiáng)電解質(zhì)溶液均適用。（ ）6、電解質(zhì)溶液與非電解質(zhì)溶液的重要區(qū)別是電解質(zhì)溶液含有由電解質(zhì)離解成的正負(fù)離子。（ ）7、電解質(zhì)溶液可以不偏離理想稀溶液的強(qiáng)電解質(zhì)溶液。（

2、 ）8、離子獨(dú)立移動定律只適用于無限稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液。（ ）9、在一定的溫度和較小的濃度情況下，增大弱電解質(zhì)溶液的濃度，則該弱電解質(zhì)的電導(dǎo)率增加，摩爾電導(dǎo)率減少。（ ）10、用m對作圖外推的方法，可以求得HAC的無限稀釋之摩爾電導(dǎo)。（ ）11、對于電池，b較小的一端為負(fù)極。（ ）12、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，如將該化學(xué)反應(yīng)安排在電池中進(jìn)行，則需要環(huán)境對系統(tǒng)做功。（ ）13、原電池在恒溫、恒壓可逆的條件下放電時(shí)，。（ ）14、有能斯特公式算得電池的E為負(fù)值，表示此電池反應(yīng)的方向是朝正向進(jìn)行的。（ ）15、電池其反應(yīng)為，所以其電動勢的計(jì)算公式為 。（ ）16、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的數(shù)據(jù)就是每個(gè)電極雙電層的電勢

3、差。（ ）17、電池反應(yīng)的E與指定電池反應(yīng)計(jì)量方程式的書寫無關(guān)，而電池反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)等則與指定電池反應(yīng)計(jì)量方程式的書寫有關(guān)。（ ）18、鋅、銀兩金屬片同時(shí)插入HCl水溶液中，所構(gòu)成的電池是可逆電池。（ ）19、電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。（ ）20、H2-O2燃燒電池在酸性介質(zhì)和堿性介質(zhì)中，電極反應(yīng)是一樣的。（ ）21、，是確定標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的國際慣例的規(guī)定值。（ ）22、原電池E的定義為：沒有電流通過的條件下，原電池兩極的金屬引線為同一種金屬時(shí)，電池兩端的電勢差。（ ）23、金屬導(dǎo)體的電阻隨溫度升高而增大，電解質(zhì)溶液的電阻隨溫度升高而減少。（ ）24、用鹽橋只能減少或消除一部

4、分液體接界電勢，而不能全部消除液體接界電勢。（ ）25、25時(shí)，摩爾甘汞電極Hg | Hg2Cl2(s) | KCl(1 mol·dm-1) 的電極電勢為0.2800 V，此數(shù)值就是甘汞電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。（ ）26、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率就是兩極板為單位面積相距單位距離時(shí)所具有的電導(dǎo)。（ ）27、用Pt電極電解CuCl2水溶液，陽極上放出Cl2 。（ ）28，電極Pt | H2(p=100kPa) |OH-(a=1) 是標(biāo)準(zhǔn)氫電極，其E(H2+2 OH-®2H2O+2e-)=0。（ ）29、對于電池Zn|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag，其中的鹽橋可以用飽和KCl

5、溶液。 （ ）30、由公式 m=/C可知，對強(qiáng)電解質(zhì)，若濃度增大一倍，離子數(shù)目增大一倍，其電導(dǎo)率也增大一倍,故m不隨濃度變化。（ ）31、只要在電池放電時(shí)的反應(yīng)與充電時(shí)的反應(yīng)互為可逆，則該電池就是可逆電池。（ ）32、在有液體接界電勢的濃差電池中，當(dāng)電池放電時(shí)，在液體接界處，離子總是從高濃度向低濃度擴(kuò)散。（ ）33、無限稀釋時(shí)，電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率可由作圖外推法得到。（ ）二、選擇題1、電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，在于（ ）。（1）電解質(zhì)為離子晶體和非離子晶體 （2）全解離和非全解離（3）溶劑為水和非水 （4）離子間作用強(qiáng)和弱2、影響離子極限摩爾電導(dǎo)率的是：濃度、溶劑、溫度、電極間距

6、、離子電荷。（ ）(1)  （2） ；     (2) ；     (3) ；     (4) 。3、質(zhì)量摩爾濃度為b，離子平均活度因子為的MgSO4溶液的活度為（ ）。（1） （2）2 （3） （4）4、在25時(shí)，-1 CaCl2溶液的與-1 CaSO4溶液的的關(guān)系為（ ）。（1） （2） （3） （4）無法比較6、若電解質(zhì)的離子平均活度因子<1,主要原因是（ ）。（1）正負(fù)離子間的作用力大 （2）溶質(zhì)和溶劑間的作用力大（3）離子的溶劑化作用力大 （4）溶劑

7、分子間的作用力7、下列電解質(zhì)離子平均活度因子最大的是（ ）。（1）-1的KCl （2）-1 CaCl2 （3）-1 LaCl3 （4）-1 KCl8、電解質(zhì)B在溶液中的離子平均活度因子為，對大小的下列判斷哪個(gè)正確（ ）。（1）1 （2） 1 （3） 和 都有可能 （4）恒19、電解質(zhì)溶液的離子強(qiáng)度與其濃度的關(guān)系為（ ）。（1）濃度增大，離子強(qiáng)度增大 （2）濃度增大，離子強(qiáng)度變?nèi)?（3）濃度不影響離子強(qiáng)度 （4）隨濃度變化，離子強(qiáng)度變化無規(guī)律10、關(guān)于離子平均活度因子與電解質(zhì)溶液的質(zhì)量摩爾濃度b間的關(guān)系，下列說法正確的是（ ）。（1） b增大，增大 （2）b增大，減小 （3）先b增大，增大，后b

8、增大，減?。?）先b增大，減小，后b增大，增大11、在稀溶液范圍內(nèi)，離子平均活度因子與電解質(zhì)溶液的離子強(qiáng)度I的關(guān)系，正確的是（ ）。（1） I增大，增大 （2）I增大，減小 （3）I不影響的數(shù)值 （4）隨I的變化的變化無規(guī)律12、無限稀釋的KCl溶液中，Cl的遷移數(shù)為0.505,該溶液中K+的遷移數(shù)為（ ）。（1）0.505 （2）0.495 （3） 67.5 （4）64.313、通常應(yīng)用m這一概念時(shí)，就MgCl2溶液而言，正確的表述是（ ）。（1）m（MgCl2）=2m（1/2MgCl2） （2）2m（MgCl2）=m（1/2MgCl2） （3）m（MgCl2）=m（1/2MgCl2） 14

9、、在25時(shí)，無限稀薄的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是（ ）。（1）La3+ （2）Mg2+ （3）NH+4 （4）H+15、CaCl2無限稀釋摩爾電導(dǎo)率與其離子的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系為（ ） （1）（2）（3）16、關(guān)于電導(dǎo)率，下列說法正確的是（ ） （1）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率是兩極板為單位面積，其距離為單位長度時(shí)，溶液的電導(dǎo)。（2）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率是單位濃度的電解質(zhì)的電導(dǎo)。（3）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率相當(dāng)于m的倒數(shù)。17、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度變化的規(guī)律為（ ） （1）隨濃度增大而單調(diào)增大 （2）隨濃度增大而單調(diào)減小 （3）隨濃度增大而先增大后減小 （4）隨濃度增大而先減小后增大18、原

10、電池在恒溫、恒壓可逆條件下放電時(shí)，其在過程中與環(huán)境交換的熱量為（ ） （1） （2） 零 （3） （4）19、298K時(shí)，電池反應(yīng) 所對應(yīng)的反應(yīng)所對應(yīng)的，則與的關(guān)系為（ ） （1） （2） （3） （4）20、在定溫、定壓的電池反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)電池的E等于 （ ） （1） 0 （2） （3） 不一定 （4）隨溫度、壓力的數(shù)值而變化21、已知25時(shí)，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一電池，其電池反應(yīng)為2 Fe3+ Sn2+= Sn4+2 Fe2+，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢E(298 K) 為：（ 2 ）。（1）1.39 V； （2

11、）0.62 V； （3）0.92 V； （4）1.07 V。22、電池的E（ ） （1）僅與,有關(guān),與無關(guān) （2）僅與,有關(guān),與無關(guān) （3） 僅與,有關(guān),與無關(guān) （4）與 均無關(guān)23、在下列電池中,其E與無關(guān)的是（ ）。 （1）（2） （3） （4）24、通過E的測定,可以求難溶鹽的活度積,今欲求的活度積,則應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池為（ ）。（1）（2） （3）（4）25、在25時(shí)， （ ）。 （1） 0.91V （2） 0.056V （3） -0.056V （4）0.91V26、25時(shí)，電池Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的電動勢E為：（ ）。（1）2×

12、;0.059 V； （2）-0.059 V； （3）0.0295 V； （4）-0.0295。27、在論述電解質(zhì)稀溶液的±數(shù)值大小時(shí)，下述講法中錯誤的是：（ ）。 （1）±的大小與溫度有關(guān)； （2）±的大小與溶劑性質(zhì)有關(guān)； （3）±的大小與離子的價(jià)數(shù)無關(guān)； （4）±的大小與濃度有關(guān)。28、在濃度不大的范圍內(nèi)，摩爾電導(dǎo)率隨濃度變化的規(guī)律為：（ ）。（1）與濃度成反比關(guān)系，隨濃度增大而變??； （2）與濃度無關(guān)，不受濃度的影響；（3）與濃度的成線性關(guān)系而增大； （4）與濃度的成線性關(guān)系而減小。29、在論述離子的無限稀釋的摩爾電導(dǎo)率的影響因素時(shí)，錯誤的

13、講法是：（ ）。（1）認(rèn)為與溶劑性質(zhì)有關(guān)； （2）認(rèn)為與溫度有關(guān)；（3）認(rèn)為與共存的離子性質(zhì)有關(guān)； （4）認(rèn)為與離子本性有關(guān)。30、在串聯(lián)的幾個(gè)電解池中，各陽極或陰極上數(shù)值不等的物理量是：( )。(1)通過的電子數(shù)目； (2)通過的電量； (3)通過的電流； (4)析出或溶解的物質(zhì)的量。31、質(zhì)量摩爾濃度為b的Na3PO4溶液，平均活度因子(系數(shù))為±，則電解質(zhì)的活度為：（ ）。（1）aB= 4(b / b)4 (±)4 （2）aB= 4(b / b)1 (±)4（3）aB= 27(b/ b)4 (±)4 （4）aB= 27(b / b)1 (±

14、;)432、求得某電池的電動勢為負(fù)值，則表示此電池得電池反應(yīng)是（ ）（1）正向進(jìn)行；（2）逆向進(jìn)行；（3）不可能發(fā)生。33、已知銅的相對原子質(zhì)量為63.54，用0.5F電量可從CuSO4溶液中沉淀出多少克銅？( ) (1) 16 g； (2) 32 g； (3) 64 g； (4) 127 g。三、填空題1、測量電導(dǎo)用的電解池，其比值_ 稱為電導(dǎo)池常數(shù)。2、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理，概括地說是 ，_。3、在25的無限稀水溶液中，摩爾電導(dǎo)率最大的一價(jià)負(fù)離子是_4、電解CuSO4 水溶液，使陰極析出1molCu，則通過電解池的電量應(yīng)為 。5、原電池Ag | AgCl(s) | Cl- | Ag+ |

15、Ag應(yīng)該用 做鹽橋。6、可逆電池必須具備的三個(gè)條件為 , 。7、等體積的-1 LaCl3水溶液及-1 NaCl水溶液混合后，溶液的離子強(qiáng)度I= 。 8、25時(shí)，1mol.kg-1 BaCl2水溶液的，則 。9、25時(shí)，AgCl飽和水溶液的電導(dǎo)率為3.41×10-4Sm-1，所用水的電導(dǎo)率為1.60×10-4Sm-1，則AgCl的電導(dǎo)率為 Sm-1。10、某電池反應(yīng)在25下，電動勢溫度系數(shù)，則升高溫度時(shí)，電池反應(yīng)的將 。11、電池作為原電池時(shí)，負(fù)極是 極，正極是 極，作為電解池時(shí)，陽極是 極，陰極是 極。12、若已知某電池反應(yīng)電動勢的溫度系數(shù)，則該電池可逆放電時(shí)的反應(yīng)熱 0，

16、 0。（選填 >、<、=）。13、已知298K時(shí)，,則298K時(shí), V。四、寫出下列電池中各電極上的反應(yīng)和電池反應(yīng)。 （1） Pt，H2(g ,p1)HCl(a)Cl2(g ,p2)Pt （2） Pt,H2, (g ,p1)H+(a1)Ag+(a2)Ag(s) （3） Ag(s)+AgI(s)I-(a1)Cl-(a2)AgCl(s)+Ag(s) （4） Pb(s)+PbSO4(s)SO42-(a1)Cu2+(a2)Cu(s) （5） Pt,H2 H2(g ,p1)NaOH(a)HgO(s)+Hg(l) （6） Pt,H2 H2(g ,p1)H+(aq)Sb2O3(s)+Sb(s)

17、（7） PtFe3+(a1),Fe2+(a2)Ag+(a3)Ag(s) （8） Na(Hg)(a3)Na+(a1)OH-(a2)HgO(s)+Hg(l)五、試將下述化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池。 （1） AgCl(s)Ag+(a1)+Cl-(a2) （2） AgCl(s)+I-(a1)AgI(s)+Cl-(a2) （3） H2(g ,p1)+HgO(s)Hg(l)+H2O(l) （4） Fe2+(a1)+Ag+(a2)Fe3+(a3)+Ag(s) （5） H2(g ,p1)1/2O2 (g ,p2)H2O(l) （6） Cl2(g ,p1)+2I-(a1)I2(s)+2Cl-(a2)六、計(jì)算題1、已知2

18、93K時(shí)某電池標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢為1.0186V， = 3.2×10 -3 V / K，計(jì)算298K時(shí)電池反應(yīng)傳遞2F的電量的rGm、rHm、rSm，Qr。2、25時(shí)在一電導(dǎo)池中盛以c為0.01mol·dm3KCl溶液，測得其電阻為150.00。若在同一電導(dǎo)池中盛以c為0.01mol·dm3的HCl溶液，測得其電阻為51.40。已知25時(shí)0.01mol·dm3 的KCl溶液的電導(dǎo)率為0.140877Sm1 。試求： （1）電導(dǎo)池系數(shù)Kcell；（2）0.01mol·dm3 HCl溶液的電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率。 3、設(shè)下列電池產(chǎn)生1F的電量，寫

19、出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)以及計(jì)算其電動勢E 。已知。 Pt | H2(p) | H Cl (0.1 mol·kg-1) | Cl2( p) | Pt 4、電池Zn | ZnSO4(b=0.01 mol·kg-1，g±=0.38） | PbSO4(s)| Pb 在25時(shí)，E=0.5477V。 （1）已知E(Zn2+|Zn) = -0.763V，求E(SO42-|PbSO4|Pb)； （2）當(dāng)ZnSO4的濃度為0.05 mol·kg-1時(shí)，E = 0.523 V，求該濃度下ZnSO4的平均離子活度因子(系數(shù))g±為多少？5、 在0.01 mol·kg1 SnCl2溶液中，已知SnCl2的±=0.40，試問SnCl2的b±和a±各為多少？6、 試計(jì)算下列反應(yīng)在25時(shí)的a(Fe3+)。 2Fe3+a(Fe2+)+Sn2+(a=1) =2 Fe2+(a=1)+Sn4+(a=1)（已知在25時(shí)，E(Sn4+，Sn2+ | Pt) =0.150 V，E(Fe3+，F(xiàn)e2+ | Pt) = 0.771 V。）7、應(yīng)用德拜-休克爾極限定律，計(jì)算25時(shí)，0.01 mol·kg1的K3Fe(CN)6水溶液的離子平均活度因子8、 電池Zn|ZnCl2(b=