物質的量濃度及相關計算

1、物質的量濃度及其相關計算1物質的量濃度2物質的量濃度與溶質質量分數的比較內容物質的量濃度溶質質量分數定義以單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量用溶質質量與溶液質量之比來表示溶液組成的物理量溶質的單位molg溶液的單位Lg計算公式cw×100%3.有關物質的量濃度計算的三大類型類型一標準狀況下，氣體溶質形成的溶液的物質的量濃度的計算 c類型二溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算(1)計算公式：c(c為溶質的物質的量濃度，單位mol·L1，為溶液密度，單位g·cm3，w為溶質的質量分數，M為溶質的摩爾質量，單位g·mol1)。(2)公式

2、的推導(按溶液體積為V L推導)c或w。類型三溶液稀釋和同種溶質的溶液混合的計算(1)溶液稀釋溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。溶液質量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶質的物質的量保持不變，即：c1V1c2V2c混V混。1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質的量濃度是0.1 mol·L1。()(2)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質的質量分數為25%。()(3)在1

3、00 mL的燒杯中，加入10 g食鹽，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶質的質量分數為10%。()(4)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質的質量分數為40%。()(5)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質的物質的量濃度為1 mol·L1。()(6)T 時，100 g飽和食鹽水中，含有NaCl的質量為m g，則該溫度時，NaCl的溶解度是m g。()(7)1 mol·L1 CaCl2溶液中Cl的物質的量濃度是1 mol·L1。()2在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液的體積為V mL，溶液密度為d g·cm3，質量分數為w，物

4、質的量濃度為c mol·L1，溶液中含氫氧化鈉的質量為m g。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_。(2)用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_。(3)用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_。(4)用c、d表示溶液中溶質的質量分數(w)為_。(1)cn/V中，V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質和溶劑的體積之和。2)溶質的濃度和離子的濃度不一定相同，要注意根據化學式具體分析計算。(3)物質的量濃度中溶液體積的單位是L，根據密度計算溶液體積的單位一般是mL，要注意單位的換算。(4)溶液稀釋或混合時，溶液的體積一般不可直接相加，而是應根據溶液的質量和密

5、度求算。( 5)應用物質的量濃度進行計算時，要注意質量守恒和電荷守恒的應用?？枷?關于物質的量濃度、質量分數、溶解度的計算和換算標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL1)，所得溶液的密度為 g·mL1，溶質質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L1，則下列關系中不正確的是()ABwCw Dc思維建模物質的量濃度有關計算的一般方法(1)由定義出發(fā)，運用守恒(溶質守恒、溶劑守恒等)及公式：c、溶質質量分數×100%進行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。(2)氣體溶于水，溶質是該氣體與水反應生成的物質，NH3溶于水后主要溶質是

6、NH3·H2O，但以NH3計算。(3)氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應根據V進行計算。(4) 注意體積單位換算1若20 g密度為 g·cm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質的量濃度為()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L12(2016·山東濰坊質檢)有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是()A溶質的質量分數是24.0%B溶液的物質的

7、量濃度是2.4 mol/LC溶質和溶劑的物質的量之比是140D硫酸根離子的質量分數是19.2%考向2關于不同溶液混合、稀釋或反應后濃度的計算 將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。(1)該溶液中Na2CO3的物質的量濃度為_，溶液中Na的物質的量濃度為_。(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na的物質的量濃度為0.4 mol·L1(假設溶液體積不變)需加入NaCl的質量為_，Cl的物質的量濃度為_。(3) 另取該濃度的Na2CO3溶液10 mL，向其中加入10 mL 0.4 mol·L1的稀鹽酸充分反應，忽略反應前后溶液體積的變化，則所得溶液中Na的

8、物質的量濃度為_。思維建模(1)稀釋定律溶質的量守恒溶液的量(2)同溶質不同物質的量濃度溶液混合的計算混合后溶液體積保持不變時，c1V1c2V2c混×(V1V2)?；旌虾笕芤后w積發(fā)生改變時，c1V1c2V2c混V混，其中V混。(3)溶液中離子濃度的計算分析要考慮溶質的組成和電離程度如BaCl2溶液中：c(BaCl2)c(Ba2)c(Cl)。01 mol/L的醋酸溶液中：c(H)<0.1 mol/L。根據溶液中離子的電荷守恒求未知離子濃度如AlCl3和Na2SO4的混合溶液中滿足：c(Al3)×3c(Na)c(H)c(Cl)c(SO)×2c(OH)。3(高考經

9、典題)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a) mol·L1 B10(2ab) mol·L1C10(ba) mol·L1 D10(b2a) mol·L14(教材改編題)將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度為()A0.5 mol/L B0.25 mol/LC0.1 mol/L D1 mol/L5已知25%的氨水密度為0.91 g·cm3,5%的氨水密度為0.98 g·cm3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水的質量分數()A等于15% B大于15%C小于15% D無法估算歸納總結溶質相同、溶質質量分數不同的兩溶液混合定律同一溶質、溶質質量分數分別為a%、b%的兩溶液混合(1)等體積混合當溶液密度大于1 g·cm3時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數溶液)，等體積