原電池考點歸類

1、原電池考點歸類I、判斷兩極名稱或推斷電極材料解答該類問題主要是明確原電池的基本概念，從氧化還原反應的本質上認識負極為失電子物質,2Ag+Z n(0H)2發(fā)生氧化反應，反之為正極。A、Ag例1:銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為:2O + Zn +出0。在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是（B 、Zn(OH)2C 、Ag20D 、Znn、判斷電極反應熟練運用氧化還原反應的本質可得出答案。例2、鋼鐵 發(fā)生電化學腐蝕時，負極發(fā)生的反應（）A. 2H+2e=HB . 2HO+O+4e = 40H-2+- -C. Fe-2e =FeD . 4OH+4e =2H2O+O川、

2、確定金屬活動性順序比較金屬活潑性有多種方法，其中兩種金屬構成原電池兩極時，一般較活潑的金屬為負極。例3、把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則 這四種金屬的活動性順序為（）A 、b>d>c>a B 、a> b>c>d C 、a>c>d>bD 、c> a> b>dW、比較金屬腐蝕快慢從電化學角度分析金屬腐蝕的快慢規(guī)律是；按電解池的陽極、原電池的負極、金屬正常狀態(tài)、原 電池的正極、電解池的陰

3、極依次減慢。例4、下圖容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（）ABCDA 、D> B> A> CB、B> A> C> D C、D> B> C>AD 、C> B> D> AV、比較反應速率影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑等，而構成原電池也可加快反應速率易 忽視的知識點。例5、100mL濃度為2 mol L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣 的總量，可采用的方法是（）A. 加入適量的6mol L-1的鹽酸B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液C. 加入適量蒸餾水D. 加入適量的氯化鈉溶液

4、W、書寫電極反應式、總反應式該問題較難，特別是高考中常涉及燃料電池，新型電池，一般均會遇到電極反應問題，例6、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO和NstCG的熔融鹽 混合物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與 CQ的混合氣體為陰極助燃氣，制得在650C下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：負極反應式：2CQ+2CO-4e-= 4CQ正極反應式：,電池總反應式： 。四、分析電極反應的結果試題經常從反應后兩極附近溶液pH或酸堿性變化、反應后的現(xiàn)象、溶液中微粒的移動方向等角度命題。例7、氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的 總反應式是

5、： H + 2NiQ(QH)二2矗(°巴2根據(jù)此反應式判斷下列敘述中正確的是()A. 電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大B. 電池放電時，鎳元素被氧化C. 電池充電時，氫元素被還原D .電池放電時，H2是負極忸、與化學計算相聯(lián)系例8、實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+ SQ2 = PbSQ4+ 2e正極：PbQ+ 4H + SO + 2e = PbSQ4+ 2fQ今若制得Cl2 0.050mol ，這時電池內消耗的 H2SQ4的物質的量至少是()A 0.025mol B 、0.050mol C 、0.10mol D 、0

6、.20mol區(qū)、原電池知識的綜合應用試題常借助四個選項將原電池知識點綜合為一體，如：例9、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅一錳堿性電池以氫氧化 鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnQ2(s)+H 2。(1) = Zn(QH)2(s)+Mn2Q(s)下列說法錯誤的是()A .電池工作時，鋅失去電子B .電池正極的電極反應式為：2MnQ(s)+H 2Q(1)+2e-= MnQ(s)+2OH-(aq)C .電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D .外電路中每通過 Q.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g高考中的新型電池高考中的新型電池，大致有“氫鎳電池

7、”、“高鐵電池”、“鋅-錳堿性電池”、我國首創(chuàng)的“海洋電池”、燃料電池(如新型細菌燃料電池、氫氧燃料電池、丁烷氧燃料電池、甲醇質子交換膜燃料 電池、一氧化碳燃料電池)、“鋰離子電池”、銀鋅電池、紐扣電池等。這些電池一般具有高能環(huán)保、 經久耐用、電壓穩(wěn)定、比能量(單位質量釋放的能量)高等特點。市場丄經常見到的標記為Li-k>n的電池稱対杯鋰離子電池 ”.它的負扱材料是金屬鉀和碳的境合材料（碳件為金屬 鏗的載體，電解質為一種能傳導Li +的高分子材料.這種鉀離產電池的電池反強式為:'充電F列說法不正確的是A. 放電時，負極的電極反臧忒：L1 Li +e-B. 充電時，.曲NiQ既發(fā)生

8、氧化反應又發(fā)生還廂反應G該電池不能用水溶液作為電解質有一種鏗電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質 溶液是由四氯鉗理（UAICIJ溶解在亞硫酰氯II ）Li* I kJ 中而形成的，電池總反應方程式為：8Li + 3SOCI2= 6LiCl + LizSO3+2S,下列敘述中正確的是（）A. 電解質溶液中混入水，對電池反應無影響B(tài). 金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極C電池作過程中.業(yè)硫酰氯（PCI/被還廉為UZSO3D+電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出 硫的物質的量之比為4 : 1普通水泥在固化過程中口由水分子減 少并口溶液呈堿性.根據(jù)這一物理cu 化學特點.科學家發(fā)明了利用原電池 原理的方法測定水泥初凝時河.此法的 原理如圖所示*反應的總方裡式為：2Cu +AgjO = CuaO + 2Afi.下列有關說法錯誤的是（）九 測量原理示意圖中，Ag.O/Ae電極為正極B-電池工作時；OH-向Ag2O/Ag電極移動C, 電池工作時，作負極，有1 molCuzO生成時，電 路中有2 mol電子通過D. 水泥碩化是復雜的物理、化學變化過程（雙選）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全*對壞境友好 等優(yōu)點，可用于電動汽車.電池反應為：FePO4+Li 農 LiFePO.,電池的正極材料