原電池考點(diǎn)歸類

1、原電池考點(diǎn)歸類I、判斷兩極名稱或推斷電極材料解答該類問(wèn)題主要是明確原電池的基本概念，從氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)上認(rèn)識(shí)負(fù)極為失電子物質(zhì),2Ag+Z n(0H)2發(fā)生氧化反應(yīng)，反之為正極。A、Ag例1:銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為:2O + Zn +出0。在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（B 、Zn(OH)2C 、Ag20D 、Znn、判斷電極反應(yīng)熟練運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)可得出答案。例2、鋼鐵 發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)（）A. 2H+2e=HB . 2HO+O+4e = 40H-2+- -C. Fe-2e =FeD . 4OH+4e =2H2O+O川、

2、確定金屬活動(dòng)性順序比較金屬活潑性有多種方法，其中兩種金屬構(gòu)成原電池兩極時(shí)，一般較活潑的金屬為負(fù)極。例3、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極。則 這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢 、b>d>c>a B 、a> b>c>d C 、a>c>d>bD 、c> a> b>dW、比較金屬腐蝕快慢從電化學(xué)角度分析金屬腐蝕的快慢規(guī)律是；按電解池的陽(yáng)極、原電池的負(fù)極、金屬正常狀態(tài)、原 電池的正極、電解池的陰

3、極依次減慢。例4、下圖容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（）ABCDA 、D> B> A> CB、B> A> C> D C、D> B> C>AD 、C> B> D> AV、比較反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，而構(gòu)成原電池也可加快反應(yīng)速率易 忽視的知識(shí)點(diǎn)。例5、100mL濃度為2 mol L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣 的總量，可采用的方法是（）A. 加入適量的6mol L-1的鹽酸B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液C. 加入適量蒸餾水D. 加入適量的氯化鈉溶液

4、W、書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式該問(wèn)題較難，特別是高考中常涉及燃料電池，新型電池，一般均會(huì)遇到電極反應(yīng)問(wèn)題，例6、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO和NstCG的熔融鹽 混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與 CQ的混合氣體為陰極助燃?xì)?，制得?50C下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：2CQ+2CO-4e-= 4CQ正極反應(yīng)式：,電池總反應(yīng)式： 。四、分析電極反應(yīng)的結(jié)果試題經(jīng)常從反應(yīng)后兩極附近溶液pH或酸堿性變化、反應(yīng)后的現(xiàn)象、溶液中微粒的移動(dòng)方向等角度命題。例7、氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的 總反應(yīng)式是

5、： H + 2NiQ(QH)二2矗(°巴2根據(jù)此反應(yīng)式判斷下列敘述中正確的是()A. 電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大B. 電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C. 電池充電時(shí)，氫元素被還原D .電池放電時(shí)，H2是負(fù)極忸、與化學(xué)計(jì)算相聯(lián)系例8、實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+ SQ2 = PbSQ4+ 2e正極：PbQ+ 4H + SO + 2e = PbSQ4+ 2fQ今若制得Cl2 0.050mol ，這時(shí)電池內(nèi)消耗的 H2SQ4的物質(zhì)的量至少是()A 0.025mol B 、0.050mol C 、0.10mol D 、0

6、.20mol區(qū)、原電池知識(shí)的綜合應(yīng)用試題常借助四個(gè)選項(xiàng)將原電池知識(shí)點(diǎn)綜合為一體，如：例9、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一錳堿性電池以氫氧化 鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnQ2(s)+H 2。(1) = Zn(QH)2(s)+Mn2Q(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A .電池工作時(shí)，鋅失去電子B .電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnQ(s)+H 2Q(1)+2e-= MnQ(s)+2OH-(aq)C .電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D .外電路中每通過(guò) Q.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g高考中的新型電池高考中的新型電池，大致有“氫鎳電池

7、”、“高鐵電池”、“鋅-錳堿性電池”、我國(guó)首創(chuàng)的“海洋電池”、燃料電池(如新型細(xì)菌燃料電池、氫氧燃料電池、丁烷氧燃料電池、甲醇質(zhì)子交換膜燃料 電池、一氧化碳燃料電池)、“鋰離子電池”、銀鋅電池、紐扣電池等。這些電池一般具有高能環(huán)保、 經(jīng)久耐用、電壓穩(wěn)定、比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)高等特點(diǎn)。市場(chǎng)丄經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-k>n的電池稱対杯鋰離子電池 ”.它的負(fù)扱材料是金屬鉀和碳的境合材料（碳件為金屬 鏗的載體，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li +的高分子材料.這種鉀離產(chǎn)電池的電池反強(qiáng)式為:'充電F列說(shuō)法不正確的是A. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反臧忒：L1 Li +e-B. 充電時(shí)，.曲NiQ既發(fā)生

8、氧化反應(yīng)又發(fā)生還廂反應(yīng)G該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)有一種鏗電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì) 溶液是由四氯鉗理（UAICIJ溶解在亞硫酰氯II ）Li* I kJ 中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li + 3SOCI2= 6LiCl + LizSO3+2S,下列敘述中正確的是（）A. 電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響B(tài). 金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極C電池作過(guò)程中.業(yè)硫酰氯（PCI/被還廉為UZSO3D+電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出 硫的物質(zhì)的量之比為4 : 1普通水泥在固化過(guò)程中口由水分子減 少并口溶液呈堿性.根據(jù)這一物理cu 化學(xué)特點(diǎn).科學(xué)家發(fā)明了利用原電池 原理的方法測(cè)定水泥初凝時(shí)河.此法的 原理如圖所示*反應(yīng)的總方裡式為：2Cu +AgjO = CuaO + 2Afi.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）九 測(cè)量原理示意圖中，Ag.O/Ae電極為正極B-電池工作時(shí)；OH-向Ag2O/Ag電極移動(dòng)C, 電池工作時(shí)，作負(fù)極，有1 molCuzO生成時(shí)，電 路中有2 mol電子通過(guò)D. 水泥碩化是復(fù)雜的物理、化學(xué)變化過(guò)程（雙選）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全*對(duì)壞境友好 等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車.電池反應(yīng)為：FePO4+Li 農(nóng) LiFePO.,電池的正極材料