高三電化學專題練習題

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上高三電化學練習一、選擇題（每小題只有一個正確答案）1下列產品的使用不會對環(huán)境造成污染的是A含磷洗衣粉 B氫氣 C一次電池 D煤2在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，屬于氧化反應的是A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應3下列敘述的方法不正確的是A金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍 B用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 D用犧牲鋅塊的方法來保護船身4下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，

2、銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快5關于如圖所示裝置的敘述，正確的是A銅是陽極，銅片上有氣泡產生B銅片質量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D銅離子在銅片表面被還原6關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性7右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中

3、c、d為石墨電極。則下列 有關的判斷正確的是Aa為負極、b為正極 B.a為陽極、b為陰極C. 電解過程中，氯離子濃度不變D. 電解過程中，d電極質量增加8堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g9PHa的某電

4、解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pHa，則該電解質可能是A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO410在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2eCu或Ag+e-Ag在電極上放電，若析出銅的質量為1.92g，則析出銀的質量為A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g11金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2+ + 2e = NiB電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加

5、相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt 放電充電3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH12高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應下列敘述不正確的是A放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化B充電時陽極反應為：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放電時負極反應為：Zn2e +2OH= Zn(OH)2D放電時正極附近溶液的堿性增強13將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度

6、的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產生氣泡的速度甲比乙慢14下列描述中，不符合生產實際的是A電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極 B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極15下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路下列敘述正確的是Aa為直流電源的負極Bc極發(fā)生的反應為2H2eH2Cf電極為鋅板 De極發(fā)生還原反應二、填空題（40分）16(09全國卷28）

7、（15分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極（1） 接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為 極；電極b上發(fā)生的電極反應為 ；列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積： ；電極c的質量變化是 g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ 17有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中

8、，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 18從NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中選出適當?shù)碾x子組成電解質，采用惰性電極對其溶液進行電解。若兩極分別放出氣體，且體積比為11，電解質的化學式可能是 。19電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解 液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴

9、酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應式是 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反應式是 ， 檢驗該電極反應產物的方法是 。如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ，電極反應式是 Y電極的材料是 ，電極反應式是 （說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重 克。 高三電化學練習參考答案一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共60分，每小題只有一個正確答案）題號123456789101112131415答案BCBCDBDCABDACAB二、填空題16答案： （1）正極 4-4e=2H2O + O2。2.8L 16g 甲增大，因為相當于電解水；乙減小，放電， H增多。丙不變，相當于電解水。(2)可以 因為CuSO4溶液已轉變?yōu)镠2SO4溶液，反應也就變?yōu)樗碾娊夥?/p>