高三電化學(xué)專題練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高三電化學(xué)練習(xí)一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）1下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是A含磷洗衣粉 B氫氣 C一次電池 D煤2在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是A原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)3下列敘述的方法不正確的是A金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍 B用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 D用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身4下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，

2、銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快5關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D銅離子在銅片表面被還原6關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中

3、c、d為石墨電極。則下列 有關(guān)的判斷正確的是Aa為負(fù)極、b為正極 B.a為陽(yáng)極、b為陰極C. 電解過(guò)程中，氯離子濃度不變D. 電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加8堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D外電路中每通過(guò)O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g9PHa的某電

4、解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO410在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2eCu或Ag+e-Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g11金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e = NiB電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加

5、相等C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+ 和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt 放電充電3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH12高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)下列敘述不正確的是A放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化B充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e +2OH= Zn(OH)2D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)13將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度

6、的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢14下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是A電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽(yáng)極 B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極15下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路下列敘述正確的是Aa為直流電源的負(fù)極Bc極發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2Cf電極為鋅板 De極發(fā)生還原反應(yīng)二、填空題（40分）16(09全國(guó)卷28）

7、（15分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極（1） 接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：電源的N端為 極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積： ；電極c的質(zhì)量變化是 g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ 17有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中

8、，用導(dǎo)線連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 18從NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解。若兩極分別放出氣體，且體積比為11，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是 。19電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解 液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴

9、酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反應(yīng)式是 ， 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 （說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）假若電路中有0.04摩爾電子通過(guò)時(shí)，陰極增重 克。 高三電化學(xué)練習(xí)參考答案一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共60分，每小題只有一個(gè)正確答案）題號(hào)123456789101112131415答案BCBCDBDCABDACAB二、填空題16答案： （1）正極 4-4e=2H2O + O2。2.8L 16g 甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；乙減小，放電， H增多。丙不變，相當(dāng)于電解水。(2)可以 因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥?/p>