高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)及反思

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)與反思教學(xué)基本信息課題化學(xué)一（人教版）專題二氧化還原反應(yīng)（一）作者及工作單位牟定縣第一高級(jí)中學(xué)習(xí)麗英指導(dǎo)思想與理論依據(jù)口訣一：升失還（被氧化），降得氧（被還原）口訣二：高氧（化合價(jià)高的），低還?？谠E三：電子守恒教材分析 氧化還原反應(yīng)概念（從電子得失角度）氧化劑、還原劑概念（從化合價(jià)角度）以及簡單配平和雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移學(xué)情分析 教師主觀分析、師生訪談、學(xué)生作業(yè)或試題分析反饋、問卷調(diào)查等是比較有效的學(xué)習(xí)者分析的測量手段。學(xué)生認(rèn)知發(fā)展分析：主要分析學(xué)生現(xiàn)在的認(rèn)知基礎(chǔ)（包括知識(shí)基礎(chǔ)和能力基礎(chǔ)）。學(xué)生認(rèn)知障礙點(diǎn)：學(xué)生形成本節(jié)課知識(shí)時(shí)最主要的障礙點(diǎn)。 

2、 教學(xué)目標(biāo).在復(fù)習(xí)化合價(jià)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑概念。2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。3.掌握用雙線橋和單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：（） 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較。（）氧化還原反應(yīng)中的電子得失數(shù)目相等的計(jì)算. 教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中的電子得失數(shù)目相等的計(jì)算教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì) 教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)預(yù)設(shè)學(xué)生行為 設(shè)計(jì)意圖 引課一氧化還原反應(yīng)的概念 有 的化學(xué)反應(yīng)，本質(zhì)： 。特征： 。 判斷依據(jù) 二氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)

3、系 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 學(xué)生能比較輕松地回答學(xué)生歸納，深化知識(shí)點(diǎn)三氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及相互關(guān)系 四重要的氧化劑、還原劑 （1）常見的氧化劑 、 、 、 。   （2）常見的還原劑 、  教學(xué)重點(diǎn) 五、標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋法、單線橋法）1標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并按要求填空。5NaBrNaBrO33H2SO43Br23Na2SO43H2O氧化劑 ，氧化產(chǎn)物 。2 5H2O26H+ 2Mn2+5O2­8H2O還原劑 ，還原產(chǎn)物 。2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl2

4、73;8H2O氧化劑 ，還原劑 ，該反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn) 性，又表現(xiàn) 性。 2Na2O22H2O4NaOH O2氧化劑 ，還原劑 六、氧化性和還原性元素為最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有 。如： 元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有 。如： 元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有 ，又具有 。 總結(jié)：強(qiáng)調(diào)重難點(diǎn)，布置作業(yè)學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)1下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 A. 3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B. 3Cl26KOH 5KClKClO33H2OC. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2O D. 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl2古代曾用綠礬強(qiáng)熱

5、得到硫酸、紅色粉末和剌激性氣體，此反應(yīng)屬于 A. 有氧化還原的分解 B. 無氧化還原的分解 C. 只是氧化還原反應(yīng) D. 只是分解反應(yīng)3Na3N是一種離子化合物，它與水反應(yīng)有NH3生成，以下關(guān)于Na3N的敘述正確的是A. Na+與N3的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同 B. Na3N中的Na+的半徑大于N3的半徑C. Na3N與鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽D. Na3N與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)4下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 A. H+、Na+、 、Cl B. Fe3+、Fe2+、 、 C. Na+、OH、 、 D. Cu2+、Na+、S2、 5 (07.江蘇) 三聚氰酸C3N3(OH

6、)3可用于消除汽車尾氣中的NO2, 其反應(yīng)原理為:C3N3(OH)3=3HCNO8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O下列說法  正確的是A C3N3(OH)3與HCNO為同一物質(zhì) B HCNO是一種很強(qiáng)的氧化劑C 1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D 反應(yīng)中NO2是還原劑 6 (07.廣東調(diào)研) 下列有關(guān)反應(yīng): N2H5+2H2O2=N2+4H2O+H+的敘述中正確的是 N2H5+被氧化; H2O2是還原劑; N2是還原產(chǎn)物; 生成1molN2時(shí),反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA A 只有 B C D 全部7 從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng)

7、: 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4, 下列說法正確的是A Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B 5mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移C 產(chǎn)物中的SO42-有一部份是氧化產(chǎn)物 D FeS2只作還原劑8二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑.已知它的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl易與水反應(yīng): 2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S.對(duì)該反應(yīng)下列說法正確的是 A S2Cl2既作氧化劑又作還原劑 B S2Cl2只作氧化劑 C 每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子 D S2Cl2只作還原劑 教學(xué)反思1. 根據(jù)教材的安排，可以采用“復(fù)習(xí)分析歸納小結(jié)”的方法.l具體思路：回顧初中知識(shí)多角度分析氧化還原反應(yīng)觀察氧化還原反應(yīng)的表現(xiàn)特征得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義根據(jù)口訣一識(shí)別氧化劑和還原劑應(yīng)用化合