酸與金屬反應(yīng)生成氫氣的問題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上酸與金屬反應(yīng)生成氫氣的多少，看的是酸的物質(zhì)的量么？只要物質(zhì)量相同，是不是不管強弱，生成的氫氣就一樣？   可是老師金屬不是結(jié)合氫離子生成氫氣么，相同物質(zhì)量時，強酸電離出的氫離子不是比弱酸多么？這不矛盾了么。？解析：酸與金屬反應(yīng)生成氫氣，實質(zhì)上是金屬失去電離，H獲得電子轉(zhuǎn)化為氫氣，因此，生成氫氣的多少和金屬失去電子的多少，以及溶液中所能夠提供的氫離子的總量等因素有關(guān)。請參考一下內(nèi)容：金屬跟酸反應(yīng)生成氫氣，有關(guān)質(zhì)量關(guān)系專題分析（1）質(zhì)量相等的不同種金屬跟足量的酸反應(yīng)由于酸是足量的，無論是鹽酸或稀硫酸，金屬都能跟它們起反應(yīng)放出氫氣，放出氫氣的量

2、，由金屬的相對原子質(zhì)量及化合價來決定。例如，在初中化學(xué)中跟酸反應(yīng)常見的金屬有鈉、鎂、鋁、鋅、鐵。經(jīng)計算，上述五種金屬與足量酸反應(yīng)，產(chǎn)生1g氫氣所需金屬的質(zhì)量分別為： 【例】質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁、鋅分別與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣量從大到小順序是 ANa>Mg>Al>Zn BZn>Al>Mg>NaCAl>Zn>Na>Mg DAl>Mg>Na>Zn分析：從它們產(chǎn)生1g氫氣所需金屬分析Al為9g，Mg為12g，Na為23g，Zn為32.5g，如它們質(zhì)量相同，如都為1g時，產(chǎn)生氫氣的量就分別是9，12，23，32.5的倒數(shù)。

3、答：正確選項為D。（2）過量的金屬跟不足量的酸反應(yīng)它們的產(chǎn)生氫氣的量由酸的量決定。如果是等量不同種酸，則酸的式量小的產(chǎn)生氫氣大于式量大的酸。等量同種酸，產(chǎn)生氫氣量相等。【例】等量等溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和硫酸，跟足量的鋅反應(yīng)，哪一種酸產(chǎn)生的氫氣多？答：鹽酸產(chǎn)生的多?！纠抠|(zhì)量相等的鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與四種金屬質(zhì)量的關(guān)系圖像（見圖），正確的是  分析：四種金屬與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2設(shè)參加反應(yīng)的Mg、Al、Zn、Fe各為1g，根據(jù)規(guī)律可知：生成氫