高三化學(xué)選擇題易錯(cuò)判斷解析(一)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高三化學(xué)選擇題易錯(cuò)判斷解讀（一）、常溫下鋁與濃硫酸不反應(yīng)，可用作盛放濃硫酸的容器（錯(cuò)）解讀：不是不反應(yīng)，而是發(fā)生反應(yīng)形成了致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。、鈉、鎂、鐵對(duì)應(yīng)的氧化物都是堿性氧化物，鋁對(duì)應(yīng)的氧化物是兩性氧化物。（錯(cuò)）解讀：過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，四氧化三鐵是復(fù)雜氧化物。、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液：取一個(gè)規(guī)格為的容量瓶，量取一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的雙氧水溶液，溶于容量瓶中，然后再加水至容量瓶刻度線。（錯(cuò)）解讀：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液使用燒杯、量筒和玻璃棒即可，不需要使用容量瓶，而且也不能再容量瓶中溶解或稀釋溶液。、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫中含有的氟原子是。（錯(cuò)）解讀：

2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，氟化氫的物質(zhì)的量不是。、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。（錯(cuò)）解讀：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣是，若氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 ，但是氯氣溶于水中時(shí)，與水反應(yīng)的氯氣會(huì)小于氯氣。、向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱，冷卻后再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，沒(méi)有發(fā)現(xiàn)磚紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解。（錯(cuò)）解讀：沒(méi)有用溶液中和作催化劑的稀硫酸。、第三周期主族元素的最高正價(jià)數(shù)都等于最外層電子數(shù)（正確）、用飽和碳酸鈉溶液可以將轉(zhuǎn)化為,證明()() (錯(cuò))解讀：事實(shí)是() ()，上述轉(zhuǎn)化所以能夠進(jìn)行是因?yàn)轱柡吞妓徕c溶液中的濃度足夠大，使()() ()，從而使沉淀轉(zhuǎn)化。、銅與濃硫

3、酸反應(yīng)時(shí)，可以用浸有濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口吸收逸出的氣體（錯(cuò)）解讀：濃溴水本身能揮發(fā)出有毒的溴蒸氣而污染環(huán)境。、鈉、鎂、鋁都可以通過(guò)電解熔融的氯化物的方法制得（錯(cuò)）解讀：鈉和鎂是通過(guò)電解熔融的氯化物的方法制得的，而鋁是通過(guò)電解熔融的氧化鋁的方法制得的，因?yàn)槭枪矁r(jià)化合物，熔融時(shí)不電離，無(wú)法被電解。高三化學(xué)選擇題易錯(cuò)判斷解讀（二）、由兩種不同原子組成的純凈物一定是化合物（錯(cuò)）解讀：不同的原子可以是互為同位素的兩種原子，如與就是由兩種不同元素的原子組成的單質(zhì)。、同主族元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)都是隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸升高的（錯(cuò)）解答：不一定是逐漸升高的，如第族元素的單質(zhì)、的熔點(diǎn)是逐漸升高的，而族元素中

4、的的熔點(diǎn)最低，堿金屬元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸降低的。、時(shí)，氫氧化鈣的溶解度是,要配制的()溶液,需要使用的容量瓶（錯(cuò)）解讀：時(shí)，()的溶解度是() 近似地認(rèn)為水溶解氫氧化鈣達(dá)到飽和后所得的溶液的體積還是，則飽和石灰水的物質(zhì)的量濃度為： ,所以在時(shí)，不可能配制出的()溶液。、工業(yè)上可以用金屬鈉來(lái)制取金屬鉀，其原理是鈉比鉀活潑，發(fā)生置換反應(yīng)（錯(cuò)）解讀：工業(yè)上可以用金屬鈉來(lái)制取金屬鉀的原理是發(fā)生置換反應(yīng)： ，不是因?yàn)殁c比鉀活潑，而是由于鉀的沸點(diǎn)比鈉的沸點(diǎn)低，從反應(yīng)體系中揮發(fā)出來(lái)使平衡向右移動(dòng)，從而使反應(yīng)得以進(jìn)行。、第二周期元素的原子半徑小于第三周期元素的原子半徑（錯(cuò)）解讀：沒(méi)有說(shuō)

5、明是同周期元素，不同周期的第二周期元素的原子半徑也可以大于第三周期元素的原子半徑，如鋰原子半徑氯原子半徑、加碘鹽中含有碘酸鉀，而假碘鹽中不含碘酸鉀，可以用淀粉碘化鉀溶液來(lái)鑒別真假碘鹽（錯(cuò)）解讀：只有淀粉碘化鉀溶液無(wú)法鑒別碘酸鉀，因?yàn)榉磻?yīng)需要在酸性條件下進(jìn)行。、鎂單質(zhì)在足量空氣中燃燒固體增重(錯(cuò))解讀：鎂條在空氣燃燒時(shí)不僅僅跟氧氣反應(yīng)，還會(huì)跟氮?dú)庖约吧倭康亩趸挤磻?yīng)，所以固體質(zhì)量增加不一定是,一般是小于，即鎂跟氮?dú)獾姆磻?yīng)的影響其主要作用。、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫中含有的分子數(shù)是(錯(cuò))解讀：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫是固態(tài)，三氧化硫的物質(zhì)的量大于。、向溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體，先生成沉淀而后沉淀

6、逐漸消失（錯(cuò)）解讀：因?yàn)槁然^是鹽酸鹽，鹽酸是強(qiáng)酸，而亞硫酸是弱酸，二者不發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成。、堿性氧化物都是金屬氧化物（正確）解讀：堿性氧化物都是金屬氧化物，但是金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如是兩性氧化物，是酸性氧化物。高三化學(xué)選擇題易錯(cuò)判斷解讀（三）、向某溶液中加入充分振蕩后，層顯紫色，證明原溶液中存在(錯(cuò))解讀：是單質(zhì)碘能被萃取并且溶液顯紫色，碘離子不易溶于也沒(méi)有顏色。、計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，用于太陽(yáng)能電池的材料是硅（錯(cuò)）解讀：計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅、將同溫、同濃度的和溶液，后者的較大，證明硫的非金屬性強(qiáng)于碳（錯(cuò)）解讀：只能證明的酸性強(qiáng)于不能說(shuō)明硫的非金屬性強(qiáng)于碳，因

7、為必須用最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)證明非金屬性的強(qiáng)弱，才是硫元素的最高價(jià)氧化物的水化物。、將膽礬加入到少量蒸餾水中，得到藍(lán)色濁液，加熱時(shí)渾濁更加明顯（對(duì)）解讀：藍(lán)色濁液是銅離子水解生成的氫氧化銅所致，加熱時(shí)銅離子的水解程度增大，故渾濁更加明顯。、向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉粉末，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡冒出（錯(cuò)）解讀：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉使溶液顯堿性，故溶液變藍(lán)色，由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性故溶液變藍(lán)后會(huì)再褪色。、鋁熱劑溶于足量稀鹽酸中，再滴加溶液，未出現(xiàn)血紅色，則該鋁熱劑中不含氧化鐵（錯(cuò)）解讀：若鋁粉過(guò)量，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成的會(huì)被鋁還原為。、實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和氯化銨

8、溶液的方法來(lái)收集氨氣（錯(cuò)）解讀：氨氣在水中的溶解度太大，在飽和氯化銨溶液中溶解度雖然略小于在水中的溶解度，但是依然很大，氨氣仍然會(huì)被飽和氯化銨溶液吸收。、將某溶液插入兩個(gè)電極，通直流電時(shí)，溶質(zhì)粒子一定分別向兩極移動(dòng)（錯(cuò)）解讀：有些溶質(zhì)的粒子是不電離的，如蔗糖溶液和酒精溶液的溶質(zhì)微粒不會(huì)向兩級(jí)移動(dòng)溶液它們的溶液不導(dǎo)電。、具有還原性，具有氧化性，二者在水溶液中不能共存（錯(cuò)）解讀：與在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：，不能大量共存，但是在堿性溶液中不發(fā)生反應(yīng)可以共存。、試管內(nèi)壁殘留的銀、銅都可以用稀硝酸浸泡洗滌除去（對(duì)）解讀：稀硝酸在常溫下就能溶解銅和銀生成可溶性的硝酸鹽從而除去銅和銀，注意不能用濃硝酸，這樣消

9、耗硝酸多而且生成的二氧化氮多，污染大。高三化學(xué)選擇題易錯(cuò)判斷解讀（四）、氫氧化鐵膠體帶正電荷（錯(cuò)）解讀：整個(gè)膠體是呈電中性的，氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷。、用膠頭滴管吸取少量氫氧化鈉溶液滴到試紙上測(cè)定氫氧化鈉溶液的（對(duì)）解讀：測(cè)定溶液的時(shí)，溶液可以用玻璃棒蘸取，也可以用膠頭滴管吸取。、萃取溴水、碘水中的溴和碘可以用四氯化碳、苯和裂化汽油（錯(cuò)）解讀：可以使用四氯化碳、苯，但是不能使用裂化汽油，因?yàn)榱鸦椭泻邢N，會(huì)與溴水、碘水發(fā)生加成反應(yīng)。、將鐵和碘的混合物分離開(kāi)可以用加熱升華法（錯(cuò)）解讀：加熱時(shí)鐵和碘發(fā)生反應(yīng)生成碘化亞鐵。、顆粒大小在之間的物質(zhì)屬于膠體（錯(cuò)）解讀：這些顆粒本身不是膠體，只有將

10、這些顆粒分散到分散劑中才能形成膠體。、配制硫酸鐵溶液的步驟是：將硫酸鐵晶體置于燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其充分溶解。（錯(cuò)）解讀：需要加硫酸抑制鐵離子水解，通常是將硫酸鐵溶解在稀硫酸中，然后再加水稀釋。、在密閉容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件化學(xué)反應(yīng)速率加快而平衡不移動(dòng)，則改變的條件一定是加入了催化劑（錯(cuò)）解讀：也可能是對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)增大壓強(qiáng)。、非金屬單質(zhì)將非金屬元素的氧化物還原，生成單質(zhì)，則元素的非金屬性有可能強(qiáng)于(對(duì))解讀：特例是（高溫）(制得粗硅)、濃硫酸使脫去結(jié)晶水的變化為物理變化，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性（錯(cuò)）解讀：脫去結(jié)晶水的變化為化學(xué)變化，表現(xiàn)

11、了濃硫酸的吸水性。注意吸水性是原來(lái)具有水分子，被濃硫酸吸出來(lái)，而脫水性是原來(lái)沒(méi)有水分子，而是含有氫、氧元素，濃硫酸將氫氧元素按照的比例脫出來(lái)形成水。、()()()(),一段時(shí)間內(nèi)若()()，則() ()（錯(cuò)）解讀：是固體，不能用固體的濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。高三化學(xué)選擇題易錯(cuò)判斷解讀（五）、向待測(cè)液中滴加溶液然后滴加鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀證明原溶液中含有（錯(cuò)）解讀：溶液中含有也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象。、向試管中滴加二氧化硫的水溶液再滴加氯化鋇溶液，最后滴加的溶液以檢驗(yàn)二氧化硫具有氧化性（錯(cuò)）解讀：應(yīng)該是檢驗(yàn)二氧化硫具有還原性，二氧化硫會(huì)被雙氧水氧化為硫酸，從而與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。、除去二

12、氧化硫氣體中的氯化氫氣體可以將混合氣體通過(guò)盛有飽和溶液的洗氣瓶（錯(cuò)）解讀：應(yīng)該是將混合氣體通過(guò)盛有飽和溶液的洗氣瓶，能夠除去氣體，抑制二氧化硫的溶解，而且還能生成一部分二氧化硫。、用稀鹽酸與鋅粒制備的氫氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì)，要先通過(guò)飽和溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶可以得到純凈的氫氣（錯(cuò)）解讀：在除氯化氫時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，增加了新雜質(zhì)，除氯化氫雜質(zhì)可以用溶液或者飽和食鹽水。、紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分是硅酸鹽（錯(cuò)）解讀：紅寶石的主要成分是氧化鋁，瑪瑙和水晶的主要成分是,鉆石的成分是金剛石，它們的主要成分都不是硅酸鹽。、將二氧化硫通入溴水中溴水褪色后，加熱觀察溶液

13、是否恢復(fù)原色可以驗(yàn)證二氧化硫漂白的可逆性（錯(cuò)）解讀：在二氧化硫與溴水的反應(yīng)中，二氧化硫表現(xiàn)了還原性，不是漂白性，該反應(yīng)不可逆。、將占有濃氨水的玻璃棒放在瓶口處產(chǎn)生白煙，則瓶中的液體一定是濃鹽酸（錯(cuò)）解讀：揮發(fā)性酸都有此現(xiàn)象，如濃硝酸。、石蠟是從石油中獲得的油脂（錯(cuò)）解讀：石蠟是經(jīng)石分餾獲得的，但是石蠟的主要成分是烴類，不是酯。、除去氯化鈉中混有的少量硝酸鉀的方法是加入水溶解后，在蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（錯(cuò)）解讀：這樣的話硝酸鉀還是除不干凈，應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾的方法，使在蒸發(fā)過(guò)程中形成沉淀析出，將留在母液里。若是除去中的少量可以采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法。、稱取氯化鈉固體溶于水中配制質(zhì)量分

14、數(shù)為的氯化鈉溶液（正確）高三化學(xué)選擇題易錯(cuò)判斷解讀（六）、氮、硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸，都具有強(qiáng)氧化性（錯(cuò)）解讀：稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性。、的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是氮?dú)猓▽?duì)）解讀：氮?dú)夥肿又杏械I，鍵能很大，不易被破壞。、工業(yè)上采用電解熔融的氧化鎂制取鎂，體現(xiàn)了生產(chǎn)的簡(jiǎn)約性和經(jīng)濟(jì)性原則（錯(cuò)）解讀：氧化鎂是高熔點(diǎn)物質(zhì)，熔化需要很高的溫度，不經(jīng)濟(jì)，工業(yè)上是采用電解熔融氯化鎂的方法來(lái)冶煉鎂的。、在新制的氯水中加入碳酸鈣粉末攪拌、過(guò)濾可以使濾液中次氯酸的濃度增大（對(duì)）解讀：碳酸鈣不與次氯酸反應(yīng)，能與鹽酸反應(yīng)，使平衡 ，向右移動(dòng)，使次氯酸的濃度增大。、鐵屬于第周期第族（錯(cuò)）解讀：是第族，

15、沒(méi)有第族。、用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙的中部測(cè)定溶液的（錯(cuò)）解讀：溶液中由于次氯酸跟離子水解產(chǎn)生次氯酸，次氯酸有漂白性，能使試紙先變藍(lán)再褪色。、常溫下，醋酸分子不能存在與的溶液中（錯(cuò)）解讀：在醋酸鈉溶液中就含有醋酸根離子水解產(chǎn)生的少量醋酸分子。、鉛位于金屬和非金屬元素的分界線處，可作半導(dǎo)體材料（錯(cuò)）解讀：鉛位于第六周期第族，不在金屬和非金屬元素的分界線處，鉛是典型的金屬，具有良好的導(dǎo)電性。、在苯中加入少量溴水充分振蕩后靜置，通過(guò)觀察現(xiàn)象就可以判斷苯環(huán)中是否存在碳碳雙鍵（對(duì)）解讀：振蕩后靜置觀察，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色，說(shuō)明苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵。若含有碳碳雙鍵則上下兩層都會(huì)呈無(wú)色。、

16、向()溶液中通入二氧化硫氣體，溶液的顏色會(huì)變淺（對(duì)）解讀：能夠?qū)⒍趸蜓趸癁榱蛩?，本身被還原為，反應(yīng)的離子方程式為： 。高三化學(xué)選擇題易錯(cuò)判斷解讀（七）、將含的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制得氫氧化鐵膠體，膠體中所含的膠體粒子數(shù)是（錯(cuò)）解讀：氫氧化鐵膠體微粒是由若干個(gè)氫氧化鐵分子組成的，故所得的氫氧化鐵膠體中含有的氫氧化鐵膠體微粒數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)地小于。、溶于足量稀鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后可逸出二氧化碳分子數(shù)目是（錯(cuò)）解讀：二氧化碳在溶液中有一定的溶解度，不可能全部逸出。、向、中通入一定量的氯氣后將溶液蒸干灼燒后可能得到、（對(duì)）解讀：還原性順序是,應(yīng)該是氯氣先氧化，再氧化，最后氧化，由于通入的氯氣是一定量的，

17、可能不足，故結(jié)論正確。、的穩(wěn)定性和還原性都逐漸增強(qiáng)（錯(cuò)）解讀：由于碳、氮、氧、氟的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，還原性一次減弱。、同主族元素的原子半徑越大，單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高（錯(cuò)）解讀：一般規(guī)律是同主族金屬單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)逐漸降低，如堿金屬，而同主族非金屬元素的單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)逐漸升高，如鹵素單質(zhì)。、將等物質(zhì)的量的、混合放入水中充分?jǐn)嚢韬?，將所得溶液用石墨電極電解陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極析出銀（錯(cuò)）解讀：三種物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng),所得到的溶液為和的混合溶液，用石墨電極電解時(shí)就相當(dāng)于電解水，陽(yáng)極產(chǎn)物是氧氣，陰極產(chǎn)物是氫氣。、某溶液中只含有、，若()(),則溶液的（錯(cuò)）解讀：溶液的溫

18、度不一定是常溫，故只能說(shuō)()(),但是溶液的不一定等于。、只用一種試劑就可以鑒別粉、粉、粉末、五種黑色粉末（對(duì)）解讀：用濃鹽酸就可以鑒別（可以加熱）。、對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，若平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定增大（錯(cuò)）解讀：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，雖然改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡移動(dòng)，但是可以通過(guò)改變物質(zhì)的濃度來(lái)達(dá)到是平衡正向移動(dòng)的目的，不一定改變了溫度，故化學(xué)平衡常數(shù)不一定增大。、將稀硫酸逐滴滴加到氫氧化鐵膠體中，會(huì)有先產(chǎn)生紅褐色沉淀，而后紅褐色沉淀溶解得到棕黃色溶液的現(xiàn)現(xiàn)象。（對(duì)）解讀：開(kāi)始滴入的稀硫酸使膠體聚沉，而后稀硫酸與氫氧化鐵沉淀發(fā)生中和反應(yīng)。高三化學(xué)選擇題易錯(cuò)判斷解讀（八）、二氧