分析化學(xué)練習(xí)題.doc

1、分析化學(xué)練習(xí)題1 常量分析的試樣質(zhì)量范圍是：（）A. 1.0g B. 1.0 10g C. 0.1 g D. 0.1g2 微量分析的試液體積范圍為：（）A. 1ml B. 1ml C. 0.01 1ml D. 0.01ml3 標(biāo)定EDTA 的基準(zhǔn)物質(zhì)是：（）A. 99.99% 金屬專(zhuān)B.氧化鉛C.分析純 CaO D.基準(zhǔn)AgNO34 以下試劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是：（）A.干燥過(guò)分的分析純 MgOB.光譜純的Fe2O3 C. 99.99% 金屬銅D. 99.99% K 2Cr2O75 基準(zhǔn)物質(zhì)NaCl 常用來(lái)表頂?shù)奈镔|(zhì)是：（）A. Pb（NO 3）2 溶液B. AgNO 3溶液 C. Bi（NO

2、3）3 溶液D. 間接標(biāo)定NH4SCN 溶液6 將分析純的草酸鈉加熱至適當(dāng)溫度，使之轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c標(biāo)定HCl 。如果加熱溫度過(guò)高，有部分Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2O,這樣，標(biāo)定所得的 HCl濃度將會(huì)：（）A.偏高 B.偏低C.無(wú)影響7 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定時(shí)，濃度均增大10 倍，其突躍范圍將增大：（）A. 2 個(gè) pH 單位B. 1 個(gè) pH 單位 C. 0.5 個(gè) pH 單位D. 突躍大小不變8 多元弱酸分步滴定時(shí)，當(dāng)濃度均增大10 倍，突躍大小變化是：（）A. 2 個(gè)pH 單位B. 1 個(gè)pH 單位C.0.5 個(gè)pH 單位D.突躍大小不變9 EDTA 滴定金屬離子時(shí)，當(dāng)濃度均增大10倍，突躍大小變化

3、是：（）A.2 個(gè)pM 單位B. 1 個(gè)pM 單位C.0.5 個(gè)pM 單位D.突躍大小不變10 氧化還原滴定中，當(dāng)濃度均增大10 倍，突躍大小的變化是：（）A. 2 個(gè) 單位B. 1 個(gè) 單位 C. 0.5個(gè) 單位D. 突躍大小不變11 將含 6.000mg 的 NaH2PO4（M=119.926） 和 8.197mg Na 3PO4（M=163.94） 試樣溶解后， 加入 40.00ml 2.500mol/LHCl 后，此溶液應(yīng)為：（）A.酸性 B.堿性 C.中性 D.緩沖溶液12 誤差是衡量：（）偏差是衡量：（）A.精密度B.置信度C.準(zhǔn)確度D.精確度13 下列論述中錯(cuò)誤的是：（）A. 系

4、統(tǒng)誤差具有隨機(jī)性B. 偶然誤差具有隨機(jī)性C. 精密度表示分析結(jié)果間相互接近的程度D. 準(zhǔn)確度表示分析結(jié)果與真值接近的程度.14 下列論述中錯(cuò)誤的是：（）A. 單次測(cè)量結(jié)果的偏差之和等于0B. 標(biāo)準(zhǔn)偏差是用于衡量測(cè)定結(jié)果的分散程度C. 系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布D. 偶然誤差呈正態(tài)分布15 定量分析中精密度和準(zhǔn)確度的關(guān)系是：（）A. 準(zhǔn)確度是保證精密度的前提B. 精密度是保證準(zhǔn)確度的前提C. 分析中，首先要求的是準(zhǔn)確度，其次才是精密度D. 分析中，首先要求的是精密度，其次才是準(zhǔn)確度16 從精密度好，可以判斷分析結(jié)果的可靠前提是：（）A.隨機(jī)誤差小B.系統(tǒng)誤差小C.平均偏差小D.標(biāo)準(zhǔn)偏差小17 偶然誤差正

5、態(tài)分布曲線(xiàn)的兩個(gè)重要參數(shù)是：（）A.準(zhǔn)確度和精密度B. F檢驗(yàn)和t檢驗(yàn)C.標(biāo)準(zhǔn)偏差和總體平均值D.置信度和可靠范圍18 有限次測(cè)量結(jié)果的偶然誤差是服從：（）A.正態(tài)分布 B.t分布C.高斯分布D.泊松分布19 對(duì)置信區(qū)間的正確理解為：（）A. 一定置信度下，以真值為中心包括測(cè)定平均值的區(qū)間B. 一定置信度下，以測(cè)定平均值為中心包括真值的范圍C. 一定置信度下，以真值為中心的可靠范圍D. 真值落在某一可靠區(qū)間的幾率20 在 H 2SO4 溶液中由大到小排列的活度系數(shù)次序?yàn)椋?（）A. H > HSO4 > SO42B.H > SO42 > HSO4SO42> HSO

6、4 > H>>2HSO4 H SO4c21 在一定溫度下離子強(qiáng)度增大，HAc的濃度常數(shù) Ka將：（）A.減小 B.增大 C.不變22 H2c2O4溶液中加入大量電解質(zhì)后它的濃度常數(shù)K二與K二間的差別將：（）a1a2A.減小 B.增大 C.不變1323第22 題中，活度常數(shù)K a1 與 K a2 間的差別將：（）A.減小B.增大C.不變24 EDTA的 PKai- PKa6分別為:0.9, 1.6, 2.0, 2.67, 6.16, 10.26,其PKb3 為:A. 11.33B. 7.75 C. 12.00 D. 12.4025. H3PO4 的 pKai- pKa3 分別為

7、 2.12, 7.20, 12.36. pH = 4.6 的 H3P。4 溶液中，主要存在形式 為： （）A. H 3PO4 - H2PO4-B. H2PO4 PO43-C. HPO42-D. H 2PO4-26. 0.1mol/L 的 NaH2PO4（pH1）和 NH4H2PO4（pH2）兩種溶液 pH 的關(guān)系為：（）A. pH1=pH2 B. pH1>pH2 C. pH1<pH227. H2c2。4 的 pKa1二1.22, pKa2=4.19; H 2s pKa二6.88, pKa2=14.15. Na2s和 Na2c2。4溶液堿性順 序?yàn)椋?（）A. Na2s = Na2C

8、2O4B. Na2s < Na2C2O4C. Na2s > Na2C2O4D. NaHs < NaHC 2O428. 濃度為 c mol/L 的 Ag（NH 3）2+溶液的電荷平衡式為：（）A. AgNH3 c B. 2NH3AgcC. AgAg NH 32 AgNH 3 cD. NH3 2 Ag NH32 Ag NH3 2c29. 濃度為 c mol/L 的 Na2s 溶液的質(zhì)子條件是：（）A. OH -= H +Hs -+2H 2sB. H + = OH -s2-+H 2s+cC. OH -= H +-Hs -2H 2sD. H + = OH -+s2-H 2s-c30.

9、 濃度為c mol/L的H2c2O4溶液的質(zhì)子條件是：（）A. H += OH -+HC 2O4-+C 2O42-B. H+= OH -+Hc 2O4-+2c2O42-c. H+= OH -+Hc 2O4-+1/2c 2O42-D. H+= OH -+c31 . 濃度為 0.010mol/L 氨基乙酸（pKa1=2.35, pKa 2=9.60）溶液的pH 值為： （）A. 3.9B. 4.9c. 5.9D. 6.932 .用NaOH滴定H3PO4（pKa1-pKa3分另為2.12, 7.20, 12.36）至第二計(jì)量點(diǎn)時(shí) pH值為：（）A. 10.7B. 9.7c. 8.7D. 7.733六

10、亞甲基四氨（pKb = 8.85）配成緩沖溶液的pH 緩沖范圍為：（）A. 8-10B. 4-6C. 6-8D. 3-534 濃度均為1.0mol/L 的 HCl 滴定 NaOH 溶液的突躍范圍為pH=3.3-10.7, 當(dāng) NaOH 濃度變?yōu)?0.010mol/L 時(shí)，起突躍范圍變?yōu)椋海ǎ〢. 11.7-2.3B. 3.3-8.7C. 9.7-4.3D. 7.7-6.335下列0.1mol/L 的多元酸(堿)或混合酸(堿)中，能分步滴定的是：()A. H2SO4(pKa2 = 2.0)B. H2C2O4(pKa1=1.22, pKa 2=4.19)C. H3P04( pKai pKa3 分另

11、IJ為 2.12, 7.20,12.36)D. H2S (pKa1=6.88, pKa2=14.15)E. HCl - H 3B03(pKa=9.22)F. HCl - NH 4Cl(pKb=4.74)G. HCl - HAc(pKa=4.74)36用濃度為0.10 mol/L 的 Na0H 溶液滴定0.10mol/L ， pKa=4.0 的弱酸，其突躍范圍為7.0-9.7，用同濃度的Na0H 溶液滴定0.10mol/L ， pKa=3.0 的弱酸時(shí)，突躍范圍為：()A. 6.0-10.7B. 6.0-9.7 C. 7.0-10.7D. 8.0-9.737下面的敘述正確的是：（）A. Na0H

12、 滴 HCl 時(shí)，用甲基橙做指示劑，起終點(diǎn)誤差為正值。B. HCl 滴 Na0H 時(shí)，用酚酞做指示劑，其終點(diǎn)誤差為正值。C.蒸儲(chǔ)法測(cè)NH4+時(shí)，用HCl吸收NH3氣體，以NaOH返滴定至pH=7.0 ,終點(diǎn)誤差為正值。D. NaOH滴定H3P04至pH=5時(shí)，對(duì)第一計(jì)量點(diǎn)來(lái)說(shuō)，誤差為正值。38 .用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶?滴定 0.1mol/L的HCl- H 3P04混合溶液，可能出現(xiàn)的突躍點(diǎn)的個(gè)數(shù)：（）A. 1B. 2 C. 3D.439 .有NaOH磷酸鹽混合堿，以酚酬:為指示劑，用 HCl滴定耗去12.84ml,若滴到甲基橙變色，則需消耗HCl 20.24ml 。此混合物的組成為：（）A. Na

13、3PO4B. Na3PO4- Na2HPO4C. NaH 2PO4- Na 2HPO4D. Na3PO4-NaOH40 .某生以甲基橙為指示劑用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定含有 CO32+的NaOH溶液，然后用NaOH溶液測(cè)定試樣中HAc 的含量，則HAc 的含量會(huì)：（）A.偏小B.偏大C.無(wú)影響41 .配制的NaOH溶液中未除盡 CO32+,若以H2c2。4標(biāo)定NaOH濃度后，用于測(cè)定 HAc的含量，其結(jié)果會(huì)：（）A.偏小B.偏大C.無(wú)影響42第41 題中標(biāo)定的NaOH 用于測(cè)定HCl - NH 4Cl 中的 HCl ，起結(jié)果會(huì)：（）A.偏小B.偏大C.無(wú)影響43 . Pb3O4處理成Pb（NO3）2

14、溶液，通H2s至飽和，過(guò)濾濾液用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則Pb3O4 與NaOH的物質(zhì)的量之比為：（）ML, ML 2, ML 3, B. ML n=K nML D. ML n= nM LML n,下列關(guān)系正確的是：（0A. 1:3 B. 3:1C. 1:6 D. 6:144 .金屬離子M與L生成逐級(jí)絡(luò)合物A. ML n=ML nC. ML n= nM nL45.在下述EDTA溶液以Y4-形式存在的分布分?jǐn)?shù)（丫4 ）各種說(shuō)法中正確的是：（）A.丫4隨酸度減小而增大B.丫4隨pH值增大而減小C.丫4隨酸度增大而增大D.丫4與pH值的變化無(wú)關(guān)46.采用EGTA （乙二醇二乙醛二胺四乙酸）作為絡(luò)合滴

15、定劑的主要優(yōu)點(diǎn)是：（）A.可以在大量Mg 2+存在下滴定Ca2+B.可以在大量Ca2+存在下滴定Mg 2+C.滴定Cu2+時(shí)，Zn2+, Cd2+等不干擾D.滴定Ni2+時(shí)，Mn 2+等不干擾 47.在絡(luò)合滴定中，下列關(guān)于酸效應(yīng)的敘述，正確的是： （）A.酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大。B.酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大。C. pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大。D.酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線(xiàn)的pM突躍范圍愈大。E.48 .指出下列敘述中錯(cuò)誤的結(jié)論：（）A.酸效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低B.水解效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低C.絡(luò)合效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低D.各種副反應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低49 .若絡(luò)

16、合反應(yīng)為M + 丫 = MYH +HnY(n = 1-6)則酸效應(yīng)系數(shù) y(h)表示為：()A. Y/cy B. HnY/CYC. 丫/(丫+ H nY)D.(Y+HnY)/Y50 . EDTA酸效應(yīng)曲線(xiàn)是指：（）A. y（h）-pH 曲線(xiàn) B. pM-pH 曲線(xiàn)C.IgK'my -pH 曲線(xiàn) D. 1g y（h）-pH 曲線(xiàn)M（L） = 1 表示：（）51 .當(dāng)M與Y反應(yīng)時(shí)，溶液中有另一絡(luò)合劑存在，若A. M與L沒(méi)有副反應(yīng)B. M與L副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重C. M的副反應(yīng)較小D. M '尸M52在pH = 5.0 時(shí)，氰化物的酸效應(yīng)系數(shù)為（已知A. 1.0 103B. 7.0 103

17、C. 1.4 104HCN 的 Ka=7.2 10-10） ： （）D. 1.4 10553.在 pH=10.0 的氨性溶液中，已經(jīng)計(jì)算出Zn（NH3） =104.7, Zn（OH） =102.4, Y（H） =100.5.則在此條件下，IgKMY 為（已知 lgKMY=16.5）：（）A. 8.9 B. 11.8 C. 14.3 D. 11.354含有0.020mol/L Bi 3+和 0.020mol/L Pb 2+的混合溶液，以0.020mol/LEDTA 溶液滴定其中的Bi3+,若終點(diǎn)時(shí)HNO3濃度為0.10mol/L,則此滴定條件下 K,BiY為：（）A. 10 14.9 B. 10

18、9.9 C. 1012.9 D. 106.955.Fe3+, Al3+對(duì)銘黑 T 有：（）A. 僵化作用B. 氧化作用C. 沉淀作用D. 封閉作用56下列指示劑中，哪一組全部是適用于絡(luò)合滴定：（）A. 甲基橙、二苯胺磺酸鈉、NH 4Fe（SO4）2B. 酚酞、鈣指示劑、淀粉C. 二甲酚橙、鉻黑T、 K-B 指示劑D. 甲基紅、K2Cr2O4、 PAN57 鉻黑T（ EBT） 為有機(jī)弱酸，其 pKa1=6.3, pKa2=11.6， Mg2+-EBT 絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)KMg-EBT= 107.0.當(dāng) pH=10.0 時(shí)， Mg2+-EBT 的穩(wěn)定常數(shù)KMg-EBT 為： （）A. 2.5 105

19、B. 5.0 105 C. 2.5 106 D. 2.5 10458 EDTA 滴定金屬離子M 。準(zhǔn)確滴定（pM = 0.2, TE% 0.1%）的條件是：（）A. lgK MY 6 B. lgK MY 6 C. lgcK MY 6 D. lgcK MY 659 用EDTA滴定金屬離子 M,下列敘述中正確的是：（）A. 若cM 一定，lgKMY 愈大，則滴定突躍愈大B. 若cM 一定，lgKMY 愈小，則滴定突躍愈大C. 若lgKMY一定，cM 愈大，則滴定突躍愈大D. 若lgKMY一定，cM 愈小，則滴定突躍愈大60在金屬離子M 和 N 等濃度的混合溶液中，以Hin 為指示劑，用EDTA 標(biāo)

20、準(zhǔn)溶液直接滴定其中的M 離子，要求：（）A. pH = pK MY B. KMY < KMinC. lgK MY - lgK NY 6 D. Nin 與 Hin 顏色有明顯差別61在pH=5.0 的醋酸緩沖溶液中用0.002mol/L 的 EDTA 滴定同濃度的Pb2+. 已知 lgK PbY =18.0, lg y（h）= 6.6, lg Pb（Ac） = 2.0,在計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液中的pPb侑為：（）A. 8.2 B. 6.2 C. 5.2 D. 3.262.在pH=10.0的氨性緩沖溶液中用EDTA滴定Zn2+至50%處時(shí)：（）A. pZn '只與NH 3有關(guān)B. pZn &

21、#39;只與lgK ZnY有關(guān)C. pZn'只與CZn2+有關(guān)D. pZn '與以上三者均有關(guān)63.在pH=10.0的氨性緩沖溶液中用EDTA滴定Zn2+至50%處時(shí)：（）A. pZn只與NH 3有關(guān)B. pZn只與lgK力丫有關(guān)C. pZn只與czn2+有關(guān)D. pZn與lgK %丫和NH 3均有關(guān)64.在 pH=9.0 時(shí),以 0.0200mol/L 的 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶全彼滴定 50.0ml 0.0200moHL Cu 2+ 溶液, 當(dāng)加入100.0mlEDTA溶液后，在下列敘述中正確的是： （）A. pCu ' = lgK 'cuyB. pCu '

22、; = pK 'cuy C. lgCu 2+ = pK 'cuy D.以上三種說(shuō)法均正確65 . 0.200mol/L EDTA 和 0.100mol/L Mg(NO 3)2 溶液等體積混合，當(dāng)溶液 pH=10.0 時(shí)，溶液 中未絡(luò)合的Mg2+離子濃度為(已知lgKMgY=8.7; pH=10.0時(shí)，|g y(h)=0.45):()A. 1.12 10-7mol/LB. 2.8 10-10mol/L C. 5.6 10-9mol/LD. 5.6 10-11mol/L66 .用EDTA滴定Ca2+, Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+將對(duì)滴定有干擾，消除干擾的方 法是：

23、（）A.加KCN掩蔽Fe3+,加NaF掩蔽Al3+B.加抗壞血酸將Fe3+還原為二價(jià)，加NaF掩蔽Al3+C.采用沉淀掩蔽法，力口 NaOH沉淀Fe3+和Al3+D.在酸性條件下，加入三乙醇胺，再調(diào)節(jié)到堿性以掩蔽Fe3+和Al3+67.在pH=5.0時(shí)，用EDTA溶液滴定含有 Al3+, Zn2+, Mg2+和大量F-等離子的溶液，已知lgKaiy =16.3, lgK ZnY=16.5, lgK MgY=8.7, lg y（h）=6.5，則測(cè)得的是:（）A. Al 3+, Zn2+, Mg2+的總量B. Zn2+, Mg 2+的總量C. Mg 2+的含量D. Zn 2+的含量68.用EDTA

24、滴定Pb2+時(shí)，要求溶液的 pH 5,用以調(diào)節(jié)酸度的緩沖溶液的首選是：（）A. NH 3-NH 4Cl 緩沖液 B. HAc-NaAc 緩沖液C.六亞甲基四胺緩沖液D. 一氯乙酸緩沖液70 .根據(jù)電極電位數(shù)據(jù)判斷,卜列說(shuō)法中正確的是 （已知：, =2.87V,=1.36V,F2 FCl2 ClBr2 Br1.09V ,I2 I0.54V ,3Fe 2Fe0.77V )：()A.在鹵離子中只有碘離子能被Fe3+氧化B.在鹵離子中只有碘離子和澳離子能被Fe3+氧化C.在鹵離子中除氟離子外都能被Fe3+氧化D.在鹵素中除I2之外都能被Fe2+還原答案題號(hào)12345678910答案CCACDBDCBD

25、BD題號(hào)11121314151617181920答案ADCAACBDBCBBA題號(hào)21222324252627282930答案ABCADACCDADB題號(hào)31323334353637383940答案CBBBCEFGBCDBDA題號(hào)41424344454647484950答案CBCDAABDDD題號(hào)51525354555657585960答案ADCDBDCADACC題號(hào)61626364656667686970答案BCDDCDDCAD71 .已知 ；=1.36V,；1.09V ,.0.54V ,若將氯水慢慢加入到Cl2 ClBr2 Br12 I含有Br-和I-離子的溶液中，所產(chǎn)生的現(xiàn)象應(yīng)是：（BD

26、）A.澳先析出B.碘先析出 C.氯氣先逸出D.碘和澳一起析出72 .根據(jù)有關(guān)電對(duì)的電極電位判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向，下列敘述正確的是：（BD）A.電對(duì)的電位越高，其還原態(tài)的還原能力越強(qiáng)B.某電對(duì)的氧化態(tài)可以氧化電位較它低的另一電對(duì)的還原態(tài)。C.電對(duì)的電位越低，其氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)D.作為一種還原劑，它可以還原電位比他高的氧化劑73 .在酸性溶液中，KBrO3與過(guò)量的KI反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溶液中，下列說(shuō)法正確的是：（AC）A.兩電對(duì)“ BrO3-/Br-”與“-”的電位相同B.電對(duì)“ BrO3-/Br-”的電位大于與“ I2/I-”的電位C.反應(yīng)中消耗的KBrO 3的物質(zhì)的量與產(chǎn)物I2的物質(zhì)的

27、量之比為1: 3D.反應(yīng)產(chǎn)物I2與KBr的物質(zhì)的量相等74已知 MnO,/ 2Mn1.51V ，1.09V , MnO4氧化Br-的最高允許pH值為Br2 Br（忽略離子強(qiáng)度的影響）：（C）A. pH <1 B, pH <1.4C. pH <4.4 D. pH <5.475 .在下列電對(duì)中，條件電位隨離子強(qiáng)度增高而增高的是：（D）A . Ce4+/Ce3+B, Sn4+/Sn2+C, Fe3+/Fe2+D. Fe（CN）63-/Fe（CN）64-76 .某HCl溶液中CFe（m）=CFe（n）= 1mol/L（c為鐵的各種存在形式的總濃度）,此溶液中鐵電對(duì)的條件電位等于：（C）I 3A. 0.059 lg LFe- , （I 為離子強(qiáng)度）I Fe23Fe _B. 0.0591g