蘇教版化學(xué)必修2《微粒之間的相互作用力》3課時(shí)教案設(shè)計(jì)

1、微粒之間的相互作用力【課標(biāo)要求】1. 知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用，認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵和分子間作用。2. 知道離子鍵，共價(jià)鍵及其形成，知道離子化合物和共價(jià)化合物。知道離子，分子，原子可以分別構(gòu)成離子晶體，分子晶體，原子晶體。3. 了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特點(diǎn)和成鍵方式。4. 學(xué)習(xí)用電子式表示離子鍵，共價(jià)鍵以及離子化合物，共價(jià)分子；會(huì)用結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)健以及共價(jià)分子。了解可以用球棍模型，比例模型表示分子結(jié)構(gòu)。【教材分析】本單元幫助學(xué)生探究構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的作用力，重點(diǎn)解釋離子鍵和共價(jià)鍵，學(xué)習(xí)用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物。不同的分子間作用力各不相同，對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)有影響。本單元從學(xué)生熟悉的

2、物質(zhì)氯化鈉入手， 引入離子鍵的概念，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)活潑金屬和活潑非金屬的原子間能形成典型的離子鍵。運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式來(lái)形象的表示離子化合物，說(shuō)明離子化合物的形成過(guò)程。在第二個(gè)內(nèi)容中，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)氯化氫入手， 引入共價(jià)鍵的概念，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)非金屬和非金屬元素的原子間能形成共價(jià)鍵。能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式來(lái)形象的表示共價(jià)化合物，說(shuō)明共價(jià)化合物的形成過(guò)程。分子間作用力存在于分子之間，它也是微粒之間的一種作用力，它對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)有影響。 教材中將分子間作用力和物質(zhì)的溶沸點(diǎn)高低聯(lián)系起來(lái)，使學(xué)生對(duì)分子間作用力和物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系有具體的認(rèn)識(shí)。而且， 教材中還介紹了氫鍵，使學(xué)生對(duì)一些特殊物質(zhì)

3、的反常的熔沸點(diǎn)有所了解，從而可以解釋一些自然現(xiàn)象，如冰為何浮在水面上。學(xué)習(xí)這一單元，還將學(xué)習(xí)兩種化學(xué)用語(yǔ)電子式和結(jié)構(gòu)式， 還將運(yùn)用幾種結(jié)構(gòu)模型分子的比例模型、球棍模型、和晶體的三維空間結(jié)構(gòu)模型，這些化學(xué)用語(yǔ)和模型的使用，都是為了一個(gè)目的，幫助學(xué)生加深對(duì)化學(xué)鍵的理解，提高學(xué)生的空間想象力?！窘虒W(xué)目標(biāo)】（ 1） 知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用力，認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵和分子間作用力的含義。（ 2）知道離子鍵、共價(jià)鍵及其形成，知道離子化合物、共價(jià)化合物的概念。（ 3）會(huì)用電子式表達(dá)離子化合物、共價(jià)化合物的組成和形成過(guò)程，理解離子化合物和離子鍵之間的關(guān)系，共價(jià)化合物與共價(jià)鍵之間的關(guān)系。會(huì)用結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵以

4、及共價(jià)分子。了解可以用球棍模型、比例模型表示分子結(jié)構(gòu)。（ 4）了解分子間作用力的含義及其對(duì)物理性質(zhì)的影響。（ 5）學(xué)會(huì)運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究?！?情感態(tài)度和價(jià)值觀】通過(guò)化學(xué)鍵、分子間作用力的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的認(rèn)識(shí)，提升在微觀領(lǐng)域里的想象力，感悟微觀世界的奇妙與魅力，認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的多樣性，體會(huì)化學(xué)物質(zhì)與自然界的關(guān)系。【 教學(xué)思路】1. 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)比較抽象，學(xué)生的空間想象能力還不強(qiáng)，在教學(xué)中應(yīng)注意多運(yùn)用比喻、化學(xué)符號(hào)、化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)模型等手段，將抽象的觀念具體化、形象化，減少理解的困難。同時(shí)，讓學(xué)生了解運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)、模擬方法和結(jié)構(gòu)模型也是科學(xué)研究的方法之一?？梢赃\(yùn)

5、用電子式來(lái)分析離子鍵、共價(jià)鍵的形成過(guò)程，突出了化學(xué)鍵形成前后微粒最外電子層結(jié)構(gòu)的變化。共價(jià)化合物的電子式與離子化合物明顯不同，形象地說(shuō)明了兩種化學(xué)鍵形成過(guò)程中的電子運(yùn)動(dòng)方式、原子相互結(jié)合方式的不同。用結(jié)構(gòu)式可以形象、簡(jiǎn)潔地表示有機(jī)化合物中碳的成鍵方式、各原子的連接順序和空間相對(duì)位置。原子相互結(jié)合是動(dòng)態(tài)的過(guò)程，在教學(xué)中還可以運(yùn)用電腦動(dòng)畫(huà)模擬化學(xué)鍵的形成過(guò)程，幫助學(xué)生想象微粒運(yùn)動(dòng)的情景。還可以讓學(xué)生自己制作分子模型和晶體結(jié)構(gòu)模型，通過(guò)自己動(dòng)手來(lái)感受原子排列的空間位置，了解微粒之間存在的作用力，認(rèn)識(shí)微粒怎樣在三維空間構(gòu)成宏觀物質(zhì)。2. 本單元化學(xué)名詞化學(xué)概念較多，化學(xué)鍵、離子鍵與共價(jià)鍵，離子化合物與

6、離子鍵、離子晶體，共價(jià)鍵與共價(jià)化合物、共價(jià)分子等容易混淆。在教學(xué)中不能只從文字描述和定義來(lái)解釋、說(shuō)明，要注意結(jié)合具體實(shí)例的分析研究來(lái)介紹，幫助學(xué)生在使用中逐漸理解接受。此外，在教學(xué)中要把握好深廣度，不要隨意提高學(xué)習(xí)要求。如：對(duì)于離子晶體、分子晶體、原子晶體，只要求對(duì)照實(shí)例能說(shuō)出晶體類(lèi)型即可；不要求全面認(rèn)識(shí)分子間作用力與化學(xué)鍵的差異；不要求學(xué)習(xí)離子鍵、共價(jià)鍵的特點(diǎn)和鍵參數(shù)；不要求區(qū)分極性鍵、非極性鍵等。3. 本單元所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)是非常粗淺的，只是對(duì)化學(xué)鍵理論作了最通俗的介紹。不要認(rèn)為教材所介紹的化學(xué)鍵常識(shí)就是化學(xué)鍵理論的全部核心知識(shí)，希望它能說(shuō)明各種分子的結(jié)構(gòu)問(wèn)題。也鑒于這一點(diǎn)，許多結(jié)構(gòu)問(wèn)題

7、教材中只是點(diǎn)到為止，不作詳細(xì)說(shuō)明。因此，教師在教學(xué)過(guò)程中也應(yīng)把握好分寸。【課時(shí)安排】離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力1 課時(shí)課時(shí)【教學(xué)設(shè)計(jì)】 第一課時(shí)離子鍵 【三維目標(biāo)】知識(shí)與技能：理解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物及其形成過(guò)程。過(guò)程與方法：通過(guò)離子鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。情感與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)事物變化過(guò)程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。【教學(xué)重點(diǎn)】離子鍵，離子鍵的形成過(guò)程【教學(xué)難點(diǎn)】電子式的書(shū)寫(xiě)【教學(xué)方法】討論、比較、歸納【教學(xué)過(guò)程】引入： 提問(wèn) 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？它們分別是如何構(gòu)成物質(zhì)的？ 學(xué)生 1. 原子、離子、分子等；再由離子2. 原子、離子、分子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以先

8、形成離子或分子，或分子構(gòu)成物質(zhì)。 補(bǔ)充舉例 p12 進(jìn)一步 那么不同的微粒之間是靠什么作用力構(gòu)成物質(zhì)的？ 板書(shū) 一 . 化學(xué)鍵1. 概念：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。強(qiáng)調(diào)：直接相鄰；強(qiáng)烈的相互作用。2. 分類(lèi)：離子鍵、共價(jià)鍵。 分析 以氯化鈉的形成過(guò)程為例分析離子鍵的成因思考1.在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些作用力？2.陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)抵消呢？板書(shū)二.離子鍵1 .概念：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。2 .特點(diǎn)：成鍵微粒：陰陽(yáng)離子成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力和靜電斥力）注：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。思考哪些微粒之間容易形成離子鍵？1

9、 .活潑金屬與活潑非金屬的原子之間（例如：大部分的IA、IIA族與VIA、VIIA族元素的原子之間）2 .離子或離子團(tuán)之間（例如：金屬陽(yáng)離子、NH+與酸根離子之間）例題1、下列說(shuō)法正確的是（D ）A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是A.10 與 12B.8 與 17 C. 19 與 17D.6 與 14疑問(wèn)那么我們用什么方式來(lái)表示離子鍵和離子鍵的形成過(guò)程呢？

10、板書(shū)3.表示一一電子式：在元素符號(hào)周?chē)谩?”或“X”來(lái)表示原子最外層電子的式子。表示原子；表示簡(jiǎn)單離子；表示離子化合物及其形成練習(xí)寫(xiě)出CaO MgC2的電子式。小結(jié)課后思考如何用電子式表布 OHT、NH+離子?課后彳業(yè)1 、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案2、完成【單元練習(xí)】板書(shū)設(shè)計(jì)一.化學(xué)鍵1 .概念：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。2 .分類(lèi)：離子鍵、共價(jià)鍵。二.離子鍵1 .概念：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。2 .特點(diǎn)：成鍵微粒：陰陽(yáng)離子成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力和靜電斥力） 注：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。3 .表示一電子式：在元素符號(hào)周?chē)谩?”或“X”來(lái)表示原

11、子最外層電子的式子。表示原子；表示簡(jiǎn)單離子；表示離子化合物及其形成第二課時(shí)共價(jià)鍵【三維目標(biāo)】知識(shí)與技能：理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵概念， 能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。了解球棍模型和比例模型過(guò)程與方法：通過(guò)共價(jià)鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。情感與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)事物變化過(guò)程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】共價(jià)鍵及其形成過(guò)程【教學(xué)難點(diǎn)】共價(jià)鍵及共價(jià)化合物的表示方法【教學(xué)過(guò)程】引入：回顧氯化鈉的形成過(guò)程，離子鍵的概念及其形成條件。討論活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？學(xué)生不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向，

12、無(wú)法發(fā)生電子的得失。補(bǔ)充非金屬元素的原子間可通過(guò) 共用電子對(duì) 的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。分析氯化氫分子的形成過(guò)程播放動(dòng)畫(huà)：共價(jià)鍵，引出共價(jià)鍵的概念板書(shū)三、共價(jià)鍵1 .概念：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2 .形成條件： 非金屬元素的原子之間非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。3 .共價(jià)化合物思考與交流1 .所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價(jià)化合物嗎？舉例說(shuō)明。2 .共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別。板書(shū)4 .表示方法：電子式a.共價(jià)分子；例如：Cl 2； B2； O2； N2；。b.共價(jià)化合物的形成。例如：HkO; HF。課堂練習(xí)用電

13、子式表示下列化合物：CO; CH4 ; NH設(shè)問(wèn)在有機(jī)化合物中，構(gòu)成物質(zhì)的原子數(shù)目較多，用電子式表示起來(lái)相當(dāng)麻煩，有沒(méi)有更簡(jiǎn)便的方法來(lái)表示共價(jià)分子呢？板書(shū)表示方法：結(jié)構(gòu)式：用“一”表示共用電子對(duì)，不用表示未成鍵電子課堂練習(xí)用結(jié)構(gòu)式表示下列化合物：CO; CH4 ; NH其他方法一一球棍模型，比例模型板書(shū)5.共價(jià)鍵白類(lèi)型：極性鍵；非極性鍵；配位鍵。表3-1非極性鍵和極性鍵的比較非極性鍵極性鍵概念同種元素原子形成的共價(jià)鍵不同種兀素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同/、同共用電子對(duì)不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬兀素組成由不同種

14、非金屬兀素組成小結(jié)歹U表對(duì)比離子鍵和共價(jià)鍵表3-2離子鍵、共價(jià)鍵的比較化學(xué)鍵類(lèi)型離了鍵共價(jià)鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形 成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰陽(yáng)離子原子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)形成條件活潑金屬與活潑的非金屬兀素非金屬與非金屬兀素實(shí)例NaCl、MgOHCl、H2SO課后彳業(yè)1 、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案2 、完成【單元練習(xí)】 板書(shū)設(shè)計(jì)三、共價(jià)鍵1 概念：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2形成條件：非金屬元素的原子之間非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。3共價(jià)化合物4表示方法電子式a. 共價(jià)分子；b. 共價(jià)化合物的形成。

15、表示方法一一結(jié)構(gòu)式：用“一”表示共用電子對(duì)，不用表示未成鍵電子其他方法一一球棍模型，比例模型5. 共價(jià)鍵的類(lèi)型極性鍵；非極性鍵；配位鍵。 第三課時(shí)分子間作用力【教學(xué)目標(biāo)】1、了解有機(jī)化合物中碳元素的成鍵特點(diǎn)，知道不同的共價(jià)鍵的鍵能是不同的，能說(shuō)明鍵能對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)如某些化學(xué)反應(yīng)活潑性的影響2、了解分子間作用力對(duì)于分子晶體某些物理性質(zhì)的影響3、學(xué)會(huì)運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行研究和學(xué)習(xí)【教學(xué)重點(diǎn)】有機(jī)化合物中碳元素的成鍵特點(diǎn)、分子間作用力和氫鍵【教學(xué)難點(diǎn)】有機(jī)化合物中碳元素的成鍵特點(diǎn)【教學(xué)方法】模型、模擬動(dòng)畫(huà)【教學(xué)過(guò)程】提問(wèn)大千世界存在的元素大約有多少種？你們估計(jì)存在的物質(zhì)種類(lèi)大約又有多少種呢？

16、講述在眾多物質(zhì)中，有機(jī)化合物占了很大一個(gè)比重，絕大多數(shù)的物質(zhì)是有機(jī)物，而且每年合成的新物質(zhì)幾乎是有機(jī)物。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因與碳原子的結(jié)構(gòu)有很大關(guān)系。 討論 下面我們同學(xué)寫(xiě)出碳原子的電子式，從碳原子的電子式上你就有可能看出其中的原因了？你知道是什么原因嗎？總結(jié)碳原子的成鍵特點(diǎn)提問(wèn)通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道在分子內(nèi)部相鄰原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，那么分子之間是否也有相互作用呢？物質(zhì)三態(tài)之間的變化是否能給我們一些啟發(fā)呢？小結(jié)分子間作用力是 ,分子間作 用力比化學(xué)鍵,由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì) 性質(zhì)的 重要因素之一。講述分子間作用力的大小和對(duì)應(yīng)物質(zhì)的分子量成正比。另外：分子間作用力也

17、叫范德華力。討論p16問(wèn)題解決1 .離子鍵與共價(jià)鍵的差異2 .化學(xué)鍵與分子間作用力的差異例題共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是（）A.干冰 B. 氯化鈉C.氫氧化鈉D. 碘例題在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是（）A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低C.F2、Cl2、B2、12的熔沸點(diǎn)逐漸升高D.H2s的熔沸點(diǎn)小于HkO的熔沸點(diǎn)提問(wèn)我們都知道在相同的狀態(tài)下，固體的密度一般比液體的密度大，但水結(jié)冰后其密度反而變小，這是什么原因呢？閱讀1請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本第16頁(yè)的拓展視野部分，了解一下