高中化學(xué)原電池專題訓(xùn)練-專題復(fù)習(xí)-原電池負(fù)極反應(yīng)書寫-正極反應(yīng)書寫

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上原電池習(xí)題訓(xùn)練1.對(duì)于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是（ ）鋅片溶解了32.5g；鋅片增重 32.5g；銅片上析出lg H2；銅片上析出1mol H2；A.和 B.和 C.和 D.和2.有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（ ）A.該過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B.該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C.若有1mol NO3發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol eD.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-eFe

2、3+3.（2016上海）圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（ ）A.銅棒的質(zhì)量 B.c(Zn2+) C.c(H+) D.c(SO42-)4.(2013江蘇)Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（ ）A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl向正極移動(dòng)5.電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：MgClOH2OClMg(OH)2，下列說法不正確的是（ ）A.惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.

3、鎂電極是該電池的負(fù)極C.正極反應(yīng)式為ClOH2O2eCl2OHD.進(jìn)料口加入NaClO溶液，出口流出的為NaCl溶液6.(2012山東)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（ ）A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的7.(2011北京)結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是（ ）A.和中正極均被保護(hù)B.和中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2eFe2 C.和中正極反應(yīng)均是O22H2O4e4OHD.和中分別加入少量K

4、3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀8.（2011浙江）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（ ）A.液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4e4OHC.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2eCu29.銀質(zhì)器皿日久表面

5、會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理，在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，下列說法正確的是（ ）A.處理過程中銀器一直保持恒重B.銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C.該過程中總反應(yīng)為2Al3Ag2S6AgAl2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl10.（2015全國(guó)I）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是（ ）A.正極反應(yīng)中有CO2生成B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應(yīng)為C6H12

6、O6+6O26CO2+6H2O11.（2015廣東）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4和Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為 12.(2013四川)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 13.(2012海南)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 14.(2011江蘇)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，回答下列問題：（1）該電池總

7、反應(yīng)方程式： （2）該電池負(fù)極反應(yīng)方程式： （3）該電池正極應(yīng)方程式： 15.(2012全國(guó)I)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，回答下列問題：（1）反應(yīng)的離子方程式為 （2）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 該電池總反應(yīng)的離子方程式為 16.（2011上海）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H+10NO32H3AsO4+3S

8、+10NO2+2H2O.若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在 （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。17.（2011全國(guó)）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的反應(yīng)式為、正極的反應(yīng)式為。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ,則該燃料電池的理論效率為 (燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比,1mol甲醇完全燃燒釋放726.5 kJ的能量)18.（2014海南）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4.溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2.回答下列問題：（1）外電路的電流方向是由_極流向_極。（填字母）（2）電池正極反應(yīng)式為_ _（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？_（填“是”或“否”），原因是_ _19.（2013全國(guó)II）鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示