人大附中三模理綜化學(xué)試題.doc

1、2017人大附中三模理綜 化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56第I卷（選擇題共120分）6 .下列說法不正確的是（）A.雙氧水、高鎰酸鉀溶液可以殺菌消毒，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同8. PM2.5指環(huán)境空氣中空氣動力學(xué)當量直徑小于等于2.5微米的顆粒物，屬于膠體C.焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩D.汽油、煤油、植物油都是油，但它們的主要成分不相同7 .下列說法正確的是（）A.烷燒CH3- CH- CH- CH- CH2名稱為3, 5 一二甲基一 4 一乙基己烷T T T 7

2、|CH C 2H5 CH3 CH8 .滌綸是由對苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通過加聚反應(yīng)得到的C.有機物CH3CHCH（CH）2的一氯代物有 4種D.葡萄糖可以進一步水解成兩分子乳酸8.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖所示裝置驗證濃硫酸具有強氧化性B.用圖所示裝置制取干燥的NH3C.用圖所示裝置制取并收集乙烯D.用圖所示裝置制取 Cl 29 .下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（）A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na + O2 = Na 2O2B.向AgCl懸濁液中滴加 Na2s溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl + S2- =Ag2s J +

3、 2Cl-C. Na 2O2在潮濕空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物2Na 2O2 + 2CO2 = 2Na 2CO3 + O211D.向NaHCO溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3- + Ca 2+ + 2OH-= CaCO3 J + CO32- + 2H20某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)L.LW5占y普墟國磔10 .化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。鍍液pH控制在12.5速率隨鍍液pH變化如右圖所示。（已知：該鍍銅過程中,左右）。根據(jù)圖中信息，下列說法正確的是（）A.若采用電鍍的方法，鍍件應(yīng)與電源正極連接B.若用銅鹽進行化學(xué)鍍銅，鍍件做氧化劑C.可以調(diào)節(jié)溶液

4、的pH至8-9之間使反應(yīng)停止D.同等條件下，使用化學(xué)鍍比電鍍反應(yīng)速率更快11 .有四種短周期元素 X、M Q R原子序數(shù)依次減小。R的陰離子核外電子排布與 He原子的相同，Q與M形成的化合物中有一種為紅棕色的氣體，X與R屬于同一主族。則下列敘述正確的是（）A.M、。R三種元素組成的物質(zhì)中只含共價鍵B.碳元素與 R元素形成的原子個數(shù)比為1: 1的化合物只有1種C.X單質(zhì)常溫下與 M單質(zhì)反應(yīng)，生成 X2M2的氫氣，B極上生成D.QM x是形成酸雨和霧霾的原因之一12.科學(xué)家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機物，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.若1mol “一°” 轉(zhuǎn)化為1

5、mol苯酚車t移2mole -,則同時生成的X為氯氣B.用該電池電解飽和食鹽水（使用情性電極的電解槽）每產(chǎn)生 22.4L 0.5molHCO 3C.A極為正極，B極為負極D.電池工作過程中 A極周圍溶液pH不斷增大第II卷(非選擇題共180分)25.（17 分） 化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成:rn NaOHn NaOH*1£）工一目j新制小(。助上為尋J叩：聚沖JP,H 625/回答下列問題：(1)質(zhì)譜儀測定顯示，煌A的相對分子質(zhì)量為58。A的分子式是(2) B和C均為一氯代燒。其中，C的核磁共振氧譜只有 1個信號峰。請寫出 B的名稱反應(yīng)的反應(yīng)類型為(3)在催化

6、劑存在條件91molF與2mol H反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式為(4)新制Cu(OH)2懸濁液的配制方法為(填序號)a.在試管中加入 2mL10%勺NaOH溶液，滴入 46滴2%的CuSO溶液，振蕩b.在試管中加入 2mLl%的NaOH溶液，滴入 2mL2%勺CuSQ溶液，振蕩c.在試管中加入 46滴2%的NaOH溶液，滴入 2mLl%的CuSO溶液，振蕩(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(6)在一定條件下，H可以形成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為(7)寫出所有與G具有相同官能團的 G的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：""窟 已如 1.* 畫 CHjCHBCHj長電網(wǎng)片產(chǎn)

7、物的物廚的魚分86 93%5HLN«CN3 - RW- RCHROOH請以丙烯為唯一有機原料，選用必要的無機試劑合成1- 丁酸。26 . (10 分)資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用，如回收利用電解精煉 銅的陽極泥中含有的銀、鉗、金等貴重金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中 重要Ag(NH$了溶液林除姆空氣中始燒.麻河氨水 陽吸浪豳L分富L_J分商L回畫戢酸盒齦貳酸鈉混合液一 1一分建鈿合金然后郡并分麻產(chǎn)流程如下:已知:Ag+ (aq) + Cl- (aq) UAgCl(s)Ki=5.6*10Ag+ (aq) + 2NH3H2O (aq) = Ag(

8、NH3)2+ (aq) + 2H2OK2=1.1*107請回答下列問題：(1)各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法，該方法是 。(2)脫銅渣A中含有AgCl ,由A到B使用的試劑必須是濃度高的氨水，結(jié)合有關(guān)化學(xué)用 語說明原因 。(3)己知N2H被銀氨溶液氧化的產(chǎn)物是 N2,則每生成1molAg,需要消耗g N2H。(4)固體B中單質(zhì)Au在酸性環(huán)境下與NaClQ、NaCl反應(yīng)生成NaAuC4;在NaAuC4中Au元素的化合價為該反應(yīng)的離子方程式為。(5)陽極泥中的銅可以舊FeCl 3 ,溶液浸出，所得溶液主要含有的陽離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+;,然后加入適量的CuO調(diào)節(jié)pH=3.7,結(jié)合

9、右圖分析：(其中的縱坐標代表金屬陽離子濃度的對數(shù)), 從浸出液中提純銅，最好先加入酸化的雙氧水，目的是除去 離子。從圖中數(shù)據(jù)計算可得Cu(OH)2的g約為27 .(16 分)NaClQ是重要漂白劑和消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白殺菌。已知：i .NaClO 2在溶液中過飽和時，若溶液溫度低于 38C,析出NaClO2 3H0;若溶液溫度高于 38C, 則析出NaClOz；若溶液溫度高于 60 C , NaClO 2分解為NaC0 和NaCl。ii .ClO 2氣體濃度超過10%時，長期存放易發(fā)生嫌炸 性分解。通常需現(xiàn)用現(xiàn)制。iii .ClO 2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在?！緦嶒炇?/p>

10、制備】實驗室設(shè)計如下實驗制備亞氯酸鈉(NaCl02)晶體。己知：裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NaClO 3 + Na 2SO3 + H2SO4 (濃)=2ClO2 f +2Na 2SO4 + H2O(1)ClO 2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成 NaClQ,每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成NaClO的質(zhì)量為 (2)反應(yīng)結(jié)束后，為從 D試管中溶液獲得 NaClO2晶體，需進行以下操作。請補充完整：55c蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；用 C熱水洗滌晶體；低溫干燥，得到成品。(3)實驗須使 B中NaClQ稍微過量，原因是:如NaClQ不足，則裝置D中可能產(chǎn)生SO：-,檢驗裝置D中是否含有SO42-的方法是：取少量 D中

11、反應(yīng)后的 溶液于試管中， ,證明溶液2-中存在SO4 。(4)實驗結(jié)束后，關(guān)閉 K2,打開Kio在一段時間后斷開 K2左側(cè)橡膠管與玻璃管的連接，并從 接口處向C中鼓入一定量空氣。以上操作的目的是 【工業(yè)制備】飽和NaCL溶涌空氣比6 NaOH河游4C6 電 Oi i_L 3_L_無膈膜電解槽-* NaCIQ港液一Q6吸收塔(5)在無隔膜電解槽中陽極的電極反應(yīng)式:(6)吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為(7)吸收塔內(nèi)C1O2隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為C1O2-或Cl-。CIO2被S2-還原為C1O2、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。請寫出pHK2時C1O2與S2反應(yīng)的離子方

12、程式：01«* pHB “坪4GIWJ28.某學(xué)習(xí)小組擬對 KMnO與Na2s的反應(yīng)進行了探究。 所有探完實驗中所使用的KMnO溶液均為濃酸酸化的 0.1 mol/LKMnO 4 溶液c(H +) =1.5 mol/L。實驗操作現(xiàn)象a向2ml 0.1mol/LNa 2s溶液中滴加 3滴KMn的液，振蕩，靜置溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，得到淡黃色沉淀、無色溶液b向2ml 1.0mol/LNa 2s溶液中滴加 3滴KMn麗液，振蕩，靜置溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，渾濁消 失，得到淺黃色溶液c向2ml 2.4mol/LNa 2s溶液中滴加12滴KMnO§液，振蕩，靜置后肉紅色固體生成，上清液為淺

13、黃色d向2 mL KMn0 4溶液中滴加 0.1 mol/L Na 2s溶液立即有臭雞蛋氣味氣體生成， 稍后，有棕褐色固體生成e取少量中d中所得固體，滴加 1.0 mol/L Na 2s溶液，振蕩，靜置得到黑色固體，淺黃色溶液資料顯示：I .Na 2Sx可溶于水，NaSx在酸性條件下不穩(wěn)定。11. MnS 為肉紅色固體，難溶于水。(1)請寫出實驗 a中N&S與KMn0發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 (2)針對實驗b中，靜置后淡黃色沉淀溶解的原因，小組同學(xué)提出兩種假設(shè)：假設(shè)i:淡黃色沉淀溶于水中；假設(shè)ii :淡黃色沉淀與 Na2s反應(yīng)得到Na2&并溶解。小組同學(xué)仔細分析實驗過程后，認為假設(shè)

14、i不成立，其依據(jù)為：小組同學(xué)通過進一步實驗證實溶液中存在Na2&。請用化學(xué)用語說明設(shè)計該實驗所依據(jù)的化學(xué)原理：(3)請結(jié)合平衡移動原理，解釋實驗abc中，僅c得到肉紅色固體的原因： 。(4)為探究實驗d中所得棕褐色固體的組成，小組同學(xué)繼續(xù)進行了實驗e。某同學(xué)分析后,認為黑色固體為純凈的某種物質(zhì)，并設(shè)計實驗證實了他的猜想。其實驗操作為：。(5)實驗d中，兩溶液混合后立即發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)可能干擾氧化還原反應(yīng)的進行,請設(shè)計實驗，在排除上述干擾的前提下探究等體積的KMn04溶液與0.1 mol/L N&S溶液反應(yīng)的可能的還原產(chǎn)物。知：該條件KMnQ可反應(yīng)完全）。（請將實驗裝置補充充整，

15、標出所用試劑，并描述實驗操作）（6）綜合以上實驗,一KMn0酸性溶液與 Na2s溶液反應(yīng)的復(fù)雜性,與 有關(guān)。化學(xué)參考答案6 7 8 9 10 11 12B C B B C D C25. (17 分)(1) C 4 H 10 (1 分)(2) 2一甲基一1一氯丙烷，消去反應(yīng)(各 1分)(3)；a (各2分)(4) (2分)(5) (2 分)(6)(4分)(2分)26. (10 分)(1)過濾(2) AgCl + 2NH 3- H 2 O Ag(NH 3 ) 2 + + Cl -+ 2H 2 O K =2.0X10 - 3 , K 值較小故需要濃氨水才可使平衡向右移動從而溶解AgCl。(3) 8(

16、4) +3 價 2Au + ClO 3 -+ 7 Cl -+6H + 2 AuCl 4 -+ 3H 2 O(5)將 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+ ; Fe 3+ 1.0X10 - 20427. (16 分)(1) 90.5;(2) 3860;(3)防止B中產(chǎn)生SO 2進入D試管中，影響產(chǎn)品純度(或使Na 2 SO 3全部轉(zhuǎn)化為 Na 2SO 4 )。加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加適量BaCl 2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(4)充分吸收 ClO 2，防止 ClO 2 爆炸。(5) Cl - - 6e - + 6OH - = ClO 3 - + 3H 2 O;(6) H 2 O 2、NaClO 2受熱均可能分解; 2ClO 2 + 5s 2 - + 8H +2Cl+ 5SJ + 4H 2 O。28(15 分)(1) 5S 2- +2MnO 4 - +16H + =5S J+2Mn 2+ +8H 2 O(2)實驗a與實驗b所得到S的質(zhì)量、溶液體積均相同，而 a中S未溶解 S x 2 - + 2H + = H 2 ST + (x-1)S J(3)溶液中存在平衡 MnS(s) Mn 2+(aq) + S 2 - (aq),實驗c中c(S 2-)明顯高于實驗 a、b 中c(S 2-),促使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，得到肉紅色固體