北京市海淀區(qū)2020屆高三第一次模擬考試化學試題(含答案)

1、海淀區(qū)高三年級第二學期階段性測試化學2020 春本試卷共8頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上 作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C 12 N 140 16A127 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1 醫(yī)用外科口罩的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，其中，過濾層所用的材料是熔噴聚丙烯，具有 阻隔部分病毒和細菌的作用。下列關于醫(yī)用外科口罩的說法不正確的是A. 防水層具有阻隔飛沫進入口鼻內(nèi)的作用B. 熔噴聚丙烯屬于合成高分子

2、材料C. 熔噴聚丙烯材料難溶于水D .用完后應投入有右標志的垃圾箱2. 人類的生命健康與化學息息相關。下列說法正確的是A .油脂是人體不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)B .淀粉沒有甜味，糖尿病患者多食無礙C. 重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)鹽析，會使人中毒D. 纖維素在人體內(nèi)能水解為葡萄糖，為人體提供營養(yǎng)3. 下列關于各物質(zhì)的所屬類別及性質(zhì)的描述不正確的是選項A BC乙烯H化鈉氫氧化軼膠體生:鐵類別離子化合物ttr熔融態(tài)能導電能產(chǎn)生丁達S<WL電化學矗辿4. 砷化鎵(GaAS)是一種優(yōu)良的半導體材料。鎵與鋁同主族，鎵與砷同周期，砷與氮同主 族。下列說法不正確的是A . Ga位于元素周期表第IIIA族 B. G

3、a的原子半徑比 AS的大C. ASH 3的熱穩(wěn)定性比 PH3的弱D. H 3As4的酸性比HNo 3的強5. 下列實驗裝置或操作與實驗目的不相符的是I廠競r4J%¥A-證明Cb氧化 性強于BrIB-分離乙醇和水G除左水中泥秒D* 配制 1 OOmLoJOornO1/L NaCl溶液6. 下列說法正確的是A. 1 mol O 2 的體積為 22.4 LB. 5.6 g Fe與足量C12反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為03 molC. 0.1 mol/L AICl 3溶液中C的物質(zhì)的量為03 molD. 28g 丁烯所含碳原子數(shù)是 28 g乙烯所含碳原子數(shù)的2倍7. 下列化學用語對事實的表述正

4、確的是A. 由 H 和 Cl 形成 HCl 的過程：HGt&> HiiCIiJ-B. 常溫時，飽和NaCIo溶液的PH約為11:：川；Q CL :上:QC. 苯酚和甲醛在一定條件下反應能生成酚醛樹脂：D.電解飽和食鹽水的反應：2C + 2H型生CI2T+H2T&右圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質(zhì)的實驗裝置(夾持裝置己略去)。下列說法正確的 是A .用飽和食鹽水替代水的目的是加快反應速率B. CuSO 4溶液的作用是除去雜質(zhì)C. 酸性KMnO 4溶液褪色說明乙炔具有漂白性D. 可用向上排空氣法收集乙炔9.利用天然氣水蒸氣重整制備H2的反應為CHt(g) + Hi0)-*C0(

5、5) + H) H>O每次只改變一種條件(X),其它條件不變，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率I滬I隨X的變化趨勢如右圖所示。 下列說法正確的是A . X為溫度時，I護的變化趨勢為曲線 NB . X為壓強時，的變化趨勢為曲線 MC. X為投料比吧嚶時，的變化趨勢為曲線NH(HIO)D. 某條件下，若 CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為02 molL,華=25%,則K=310某化工廠生產(chǎn)硝酸的流程如圖I所示；其他條件相同時，裝置中催化劑鉑網(wǎng)的成分、度與氧化率的關系如圖 2所示。下列說法不正確的是1IrA/丿ISW 札O HCMeMomI- 10¾*zt揺2A 該流程中，裝置中發(fā)生了氧化還原

6、反應B 裝置中利用氨易液化的性質(zhì)實現(xiàn)反應物和生成物的分離C. 裝置中最佳反應條件是鉑網(wǎng)成分為純鉑、溫度為900 CD. 裝置中通入過量空氣可以提高硝酸的產(chǎn)率11. AlH 3是一種儲氫材料，可作為固體火箭推進劑。通過激光加熱引發(fā)AlH 3的燃燒反應,燃燒時溫度隨時間變化關系如右圖所示。燃燒不同階段發(fā)生的主要變化如下：2AlH(s2AL(s) ÷ 3H2)f6HIu) + N O3(g= IbO)Al(S)= AKg)HiA1J +<g> =*Mg)下列分析正確的是A. AlH 3燃燒需要激光加熱引發(fā)，所以AlH 3燃燒是吸熱反應B. 其他條件相同時，等物質(zhì)的量的Al(s)

7、燃燒放熱大于Al(g)燃燒放熱C. 在反應過程中，a點時物質(zhì)所具有的總能量最大D. !12.某同學在室溫下進行下圖所示實驗。(已知:H2C24為二元弱酸)2 mL 0.2 mot/LH2C3Q4 IL 0.2 mol/L I rL W ?RI配啊 H2C3O4 02 molL HiQd I !1 mLO.01 mcl/L KMnO(試管a、b、C中溶液褪色分別耗時690 s、677 s、600 s。下列說法正確的是A. 反應的離子方程式為：-:B. 試管C反應至300 S時，溶液中剩余的 C(KMn0 4)=0.0025 mol/LC. 對比試管a、b,得到的結(jié)論是 H2C24水溶液濃度增大，

8、反應速率加快D. 對比試管c、d,可驗證H+濃度對反應速率的影響13. 常溫下，將 NH3通入50 mL NH 4CI溶液中至pH=10,再向其中滴加 1 mol/L鹽酸。溶液 的PH隨加入鹽酸體積的變化如右圖所示。10j bBB AJ、014304VKHCi)/mL下列說法不正確的是A. a 點溶液中，C(OH -)=lxl -4 mol/LB. b 點溶液中，C(NH 4+)>c(Cl-)C. C點時，加入的n(HCl)小于通入的n(NH3)D. a b ,水的電離程度減小14. 國家標準規(guī)定，室內(nèi)甲醛含量不能超過0.08 mgm3。銀一菲洛嗪法可用于測定空氣中甲醛含量，其原理為：

9、Ag2O將甲醛氧化為C02；產(chǎn)生的Ag與酸化的Fe2(SO4)3溶液反應 生成FeSO4；FeSO4與菲洛嗪(一種有機鈉鹽)形成有色配合物，一定波長下其吸光度與Fe2+的質(zhì)量濃度成正比。下列關于aC的判斷正確的是a. 反應的化學方程式為HCHO+2Ag 2O=CO2 + 4Ag J +H2Ob. 理論上吸收的 HCHO與消耗的Fe3+的物質(zhì)的量比為 1:4c. 取1 m3空氣，經(jīng)上述實驗后共得到Fe2+1.12 mg ,室內(nèi)甲醛含量達標A.a正確，b、C錯誤 B.a、b正確，C錯誤C.b、C正確，a錯誤D.全部正確第二部分非選擇題(共58分)本部分共5題，共58分。15. ( 8分)硫是人類認

10、識最早的元素之一，含硫物質(zhì)在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要作用。(l) 我國化學家姜雪峰因其在綠色有機硫化學領域的杰出貢獻被遴選為“全球青年化學家元素周期表硫元素代表”。 硫元素在元素周期表中的位置是。 乙硫醇(CH3CH2SH)是一種含硫有機物，其分子中S-H的極性小于CH3CH2OH分子中O-H的極性，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：。(2) 自然界的硫循環(huán)過程如右圖所示。 右圖所涉及的含硫物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是 。 降解石油(主要成分為 CXHy )的過程中，在細菌催化作用下，石油與硫酸鹽反應轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，硫酸鹽做 (填“氧化劑”或“還原劑”)。 煤炭中的硫化物主要為 FeSKS為-1價

11、)。在潮濕的環(huán)境中，F(xiàn)eS2可在氧化亞鐵硫桿菌(T.f) 的作用下被空氣氧化為Fe2(SO4)3 ,該反應的化學方程式為。16. (12分)鎳鎘電池是應用廣泛的二次電池，其總反應為：Cd ÷ 2NiOOH + 2HiO2Nl(OH> * Cd(OH)Z充電制造密封式鎳鎘電池的部分工藝如下：I. Ni(OH) 2的制備以硫酸鎳(NiSO 4)為原料制備Ni(OH) 2的主要過程如下圖所示。制備過程中，降低Ni(OH) 2沉淀速率，可以避免沉淀團聚，提升電池性能。1 NaaH 操作自 無峯 5鼻空干燥已知：Ni + 6NHHz '+ 6HiO(1) 操作a是。(2) 制備過

12、程中，需先加氨水，再加過量NaOH ,請分析： 先加氨水的目的是 。 用化學平衡移動原理分析加入NaOH需過量的原因是(3) 用無水乙醇代替水洗滌濾渣的優(yōu)點是 答出1條即可)。II .鎳鎘電池的組裝主要步驟：將 Ni(OH) 2和Cd(OH) 2固定，中間以隔膜隔開(如下圖所示)；將多組 上述結(jié)構(gòu)串聯(lián)；向電池中注入KOH溶液；密封。QQIIIC<i(OHI IIIINi(OH)2下列對鎳鎘電池組裝和使用的分析正確的是(填字母序號)。a. 密封鎳鎘電池可以避免KOH變質(zhì)b. 鎳電極為電池的負極，鎘電極為電池的正極C.電池組裝后，應先充電，再使用III.過度充電的保護電池充電時，若 Cd(O

13、H) 2和Ni(OH) 2耗盡后繼續(xù)充電，會造成安全隱患，稱為過度充電。 制造電池時，在鎘電極加入過量的 Cd(OH) 2可對電池進行過度充電保護，該方法稱為鎘 氧循環(huán)法。Cd(OH) 2耗盡后繼續(xù)充電，鎘電極上生成的物質(zhì)為 。(6)已知：隔膜可以透過陰離子和分子：O2可以與Cd發(fā)生反應生成 Cd(OH) 2。請結(jié)合兩個電極上的電極反應式說明用鎘氧循環(huán)法實現(xiàn)過度充電保護的原理：17. ( 9分)過氧乙酸(CH3CO3H)是一種廣譜高效消毒劑，不穩(wěn)定、易分解，高濃度易爆炸。 常用于空氣、器材的消毒，可由乙酸與H2O2在硫酸催化下反應制得，熱化學方程式為:CHjCOOH(W) + H103(ft)

14、 fc CC0jH(aq) ÷ H2O(I) H-13.7kJol(1) 市售過氧乙酸的濃度一般不超過21% ,原因是 。(2) 利用上述反應制備 760 9 CH3CO3H ,放出的熱量為 kJ。(3) 取質(zhì)量相等的冰醋酸和 50% H2O2溶液混合均勻，在一定量硫酸催化下進行如下實驗。實驗1 :在25 C下，測定不同時間所得溶液中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)。數(shù)據(jù)如圖1所示。實驗2 :在不同溫度下反應，測定24小時所得溶液中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)。數(shù)據(jù)如圖2所示。資韶$嵌瑩爾反宜時洶/hiMZC圖I2 實驗1中，若反應混合液的總質(zhì)量為mg,依據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算，在0 6h間，v(CH3CO3H)=

15、g/ h。(用含m的代數(shù)式表示) 綜合圖1、圖2分析，與20 C相比，25 C時過氧乙酸產(chǎn)率降低的可能原因是_ (寫出2條)。(4) SV-1、SV-2是兩種常用于實驗研究的病毒，粒徑分別為40 nm和70 nm。病毒在水中可能會聚集成團簇。不同 PH下，病毒團簇粒徑及過氧乙酸對兩種病毒的相對殺滅速率分別如 圖3、圖4所示。二Ii二hILJII1依據(jù)圖3、圖4分析，過氧乙酸對 SV-1的殺滅速率隨PH增大而增大的原因可能是 18. (15分)聚合物L具有特殊的光學性質(zhì)，可用于光電材料，其合成路線如下：已知:i .有機物可用鍵線式表示，如可表示為ORJ燼HO AIVr 也I4旳 Rq（1）A B

16、的化學方程式為（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）E中含有的含氧官能團為 G H的反應類型為_I K的化學方程式為。下列說法正確的是字母序號）。a. A分子中所有碳原子均在同一平面b. C的結(jié)構(gòu)簡式為c. F+F G的副產(chǎn)物中有2種百為順反異構(gòu)體d. 1 mol H最多能與2 molNaOH反應乳酸乙酯是合成"的中間體。下圖是某同學設計的合成乳酸乙酯的流程。請寫出M-P的合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。CHj-CHCHi Brlfm- > M19. （14分）某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn) Fe3+與I-的反應具有可逆性，推測亞鐵鹽與飽和碘水

17、的混合液中會存在 Fe3+ ,并據(jù)此設計實驗1 （如右圖所示），發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對溶 液未變紅的原因進行了如下探究。1 0.2 mok/L (NHJhFc(SO4)1 十TnIL j 水I.初步探究實驗2：用煮沸冷卻后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液進行實驗，實驗記錄如下表。 號(NHFe(SO4h XA和 MaK石蠟:由KSCN 溶液現(xiàn)仗'2-1溥5 IuL1 UIL:齊觸磐I1滴兀明氈規(guī)熱I 2-2I *5 ml.1 InL加熱一段1滴r電明顯現(xiàn)隼(l)研究小組同學根據(jù)所查閱資料寫出的Fe3+與I-反應的離子方程式為 。實驗2中，加入石蠟油的目的是 。小組同學做出推斷：反應速率不

18、是導致實驗1中溶液未變紅的主要原因，他們的理由ZAJXoII .查閱資料，繼續(xù)探究【資料】AgSCN為不溶于水的白色固體。實臉3:I ttti n>lL.1 KSCN AilN<>、frJi送陽t 0.2 mlL(NHFc<S04h+ SmL館和與水'5lJT3 0J mudZLAFK1 滴 KSC N 當址酋i< it藍決去 .同時產(chǎn)生白邑;虛(4) 試管a的實驗現(xiàn)象說明濾液I中含有。(5) 試管b中，加入KSCN溶液后所產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因是。(6) 甲同學對實驗3提出了質(zhì)疑，認為其實驗現(xiàn)象并不能證明12氧化了 Fe2+。他提出如下假設：i 可能是AgN

19、O 3氧化了 Fe2+;ii 可能是空氣中的 02氧化了 Fe2+。他設計、實施了實驗 4 ,實驗記錄如下表。編號尖驗操作實 ½Jt4在試營中加入 1 OJ tnol/L (NH4)2Fe(SO4)2 I 5 InLM 滴試劑在一段時間怎加人1滴KSCN溶液 試劑a是。 依據(jù)實驗4 ,甲同學做出判斷： (7) 根據(jù)實驗14所得結(jié)論是 。答案在下一頁海淀區(qū)高三年級第二學期階段性測試化學試卷參考答案及評分參考策一部分選擇題(毎小懸3分，共42分)題號I234567答案DAADBBC題號S9IO11121314答楽BCCDCDB第二部分非選擇題砰閱非選IwB時請注念* 若無希別識閉

20、71;«2分 文字農(nóng)述忌中觀處聲力為納力點其他答案合理也給分 方程式中的產(chǎn)物寫t"或“廠不扣分. 化學專用詞匯若出現(xiàn)錯別字為O分.15. (8 分(1) 第3周期第VlA族 氣原子與硫原子晟外層電子數(shù)相同電子層數(shù) A)原子半徑S>O得電子能 力S<O對共用電子對的吸引作用S<O,因此.S-H的牧性小于OTl的極性(2) SO?(或二氧化硫 1分 氧化刊<1分 4FcS + 15O2 十 2HX>-2FCXSO4)> 十 2iLSO416. <12 分)(1)過濾<1分)(2 尤加入訊水可使Ni生反應轉(zhuǎn)化為Ni(Nlh¼降低溶液中Ni?沏濃度 再加入NaoHlltf可減NOHh的沉降速率 加入NaOH6> fll存在殆個Tft.平衡：Ni,4(aq) * 20HXaq)Ni(OH)2(s).平衡：N產(chǎn)+ 6NHJ HQNi(NHj>p +6HzO:OH iifi.使Tffi(I)JE向移動洽液中N嚴的濃度減小，促住平衡連向移動 從而捉高NI(OH)2的產(chǎn)率(其他合理答案均可得分)(3除A Ni(OIl)2«而的水分(或乙醇易癢發(fā).仔利真空T嫌；降(HNi(Oll)2的淚解 度<1分(4) ac(5) H2 (或氫氣(1分)(6) 過度允電時由J錨電