人教版化學(xué)必修一第三章《金屬及其化合物》單元評估測試卷及答案

1、第三章單元評估時(shí)間：90分鐘總分：100分第I卷（選擇題，共44分）一、選擇題（1 10每小題2分，11 18每小題3分，共44分）1. 含鋁物質(zhì)的下列用途與其性質(zhì)有對應(yīng)關(guān)系的是 （）A. 金屬鋁有好的導(dǎo)熱性，常用鋁箔做包裝材料B. A23是兩性氧化物，常用其作耐火材料C. AI（OH） 3能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，可用其制作中和胃酸的藥物D. 明磯能吸附水中的懸浮物，可用其作凈水劑2. （雙選）下列說法不正確的是（）A. 鈉能與大多數(shù)非金屬單質(zhì)直接化合，生成其相應(yīng)的化合物B. 鈉與水的反應(yīng)實(shí)際上是與水電離產(chǎn)生的H +的反應(yīng)C. 鈉在水溶液中參加的反應(yīng)，都是先與水反應(yīng)D. 鈉不能置換出鹽中的金屬3

2、. 下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（）A .赤鐵礦的主要成分是F34B .鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為 Fe23和H2C. 除去FeCb溶液中的FeCb雜質(zhì)可以向溶液中加過量鐵粉，然后過濾D. Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀4. 2010年11月，第16屆亞運(yùn)會(huì)在廣州成功召開，其中開幕式上的焰火表演再次讓世人感嘆焰火的魅力。這些應(yīng)用到了高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的相關(guān)知 識。下列說法中正確的是（）A .非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色B. NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C .焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察D .所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色5. 下列敘述中正確的是（）A

3、.向含有CaC0 3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO 3飽和溶液，又有CaC03沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的C02與原Na2CO3 的物質(zhì)的量之比為1 : 2C .等質(zhì)量的NaHCO 3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生 成的CO2體積相同D .向Na2CO3飽和溶液中通入 CO2,有NaHCO 3結(jié)晶析出6. 下列對不銹鋼和普通鋼的認(rèn)識中，你認(rèn)為正確的是（）A.由于不銹鋼的耐腐蝕等諸多方面的性能比普通鋼強(qiáng)，故不銹鋼的用量比普通鋼大B. 兩者物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)差不多C. 普通鋼鐵是合金，不銹鋼是特種鋼，不是合金

4、D. 普通鋼鐵在制造時(shí)設(shè)法將生鐵的含碳量降低，而不銹鋼是在普通鋼的基 礎(chǔ)上加入鉻、鎳等多種元素制成的7. 表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A .金屬鈉加入到 CuS4溶液中：2Na+ Cu2+ =Cu + 2Na+B .金屬鋁加入到 NaoH 溶液中：Al + 20H _+ H2O=AIO2 + 2H2C .鐵粉加入到FeCb溶液中：Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+D .銅片插入到AgNO 3溶液中：CU + Ag*=Cu2* + Ag答案1. C。用鋁箔做包裝材料是因?yàn)榻饘黉X有延展性，A錯(cuò)。A23是一種較好的耐火材料，是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高，B錯(cuò)，AI(OH) 3能與胃酸中的HCl反應(yīng)，使胃液酸

5、 度降低，可用于制作中和胃酸的藥物，C正確。明磯用作凈水劑并不是它本身有 吸附作用，而是溶于水后與水作用生成的 AI(OH) 3有凈水作用。2. CD。鈉是活潑金屬，能與大多數(shù)非金屬單質(zhì)化合生成其對應(yīng)的化合物；從反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來看，鈉與水的反應(yīng)是水電離出的H +將鈉氧化了；鈉與酸性溶液反應(yīng)時(shí)先與酸反應(yīng)，后與水反應(yīng)；鈉能置換出熔融鹽中的金屬。3. C。赤鐵礦的主要成分是Fe2O3, A錯(cuò)誤；鐵與水蒸氣高溫條件下反應(yīng)生 成Fe34和H2, B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中2FeC3+ Fe=3FeC2,過濾可除去過量的鐵粉， C正確；Fe3+與SCN反應(yīng)形成血紅色溶液而不是血紅色沉淀， D錯(cuò)誤。4. BO H2、S燃燒

6、時(shí)火焰均有顏色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉及其化合物的焰色反應(yīng)不 用透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；并非所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰都有 顏色，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5. Do CaC03 與 CO2、H2O 反應(yīng)生成 Ca(HCO 3)2,與 NaHCO 3不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的 HCl時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為CO2 + H + =HCO3,不生成CO2，B項(xiàng)不正確；等質(zhì)量的 NaHCO 3和Na2CO3(設(shè)質(zhì)量 為m)分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，利用碳元素守恒可得生成CO2的物質(zhì)的量分別為84mol、106mol ,很明顯 mol fmol ,即 NaHCO 3產(chǎn)生的 CO2 多，C 項(xiàng)不正

7、確；向Na2CO3飽和溶液中通入 CO2將發(fā)生 反應(yīng)：Na2CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO3,由 Na2CO3 轉(zhuǎn)化為 NaHCO 3,溶解度減小了，NaHCO 3 晶體 析出，D項(xiàng)正確。6. D07. Co Na與CuS4溶液反應(yīng)時(shí)，Na先與 MO反應(yīng)生成NaoH和H2,生 成的 NaOH 再與CuS04反應(yīng)生成Cu(OH) 2沉淀，即2Na + Cu2 + + 2H2=Cu(OH) 2 J + 2Na+ + H2 , A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程 式應(yīng)為2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO2+ 3H2, B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+具有較強(qiáng)氧化性， 可將Fe氧化為Fe,

8、 C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中電荷不守恒。8. 將固體X投入過量Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，且不易溶于水，則 X和Y可能依次是()A.鈉和氯化鋁溶液B.鋁和燒堿溶液C.過氧化鈉和氯化亞鐵溶液D.鋅和稀硫酸9. 在500 mL 1 mol 了FeCb溶液中加入鐵粉，完全反應(yīng)后，除去多余的鐵粉，加入足量的NaOH溶液，攪拌充分反應(yīng)，所得沉淀的物質(zhì)的量是 ()A. 0.5 mol B. 1 mol C. 0.75 mol D.不能確定10. 下列各組反應(yīng)中最終肯定不生成白色沉淀的是()A . AlCl 3溶液中加入過量的氨水B . MgCl 2溶液中加入過量的氨水C . Al2(SO4

9、)3溶液中加入過量的KOH溶液D . MgSO4溶液中加入過量的KOH溶液11. （雙選）按圖裝置持續(xù)通入X氣體，并在管口 P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可以是（）A. H2和 NaHCo3B. CO 和 Na2CO3C. CO 和 CUOD. H2和 Fe2312將CU片放入0.1 mol廠LeCb溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出 CU片，溶液中 c(Fe3+):c(Fe2+) = 2 : 3,則Cu2+與Fe3*的物質(zhì)的量之比為()A. 3 : 2 B. 3 : 5 C. 3 : 4 D. 4 : 313. 雙選）將體積相等的AlCl 3和NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)鋁元素

10、有一半形成了沉淀，則此時(shí)鋁元素的存在形式為（）A. Al3+和 AI（OH） 3 B. AI（OH） 3 和 AlO 2 C. Al3+和 Al2O3 D. Al3+ 和 AlO 214. 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與 時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的（）A 物質(zhì)的量之比為3： 2C 摩爾質(zhì)量之比為2 : 3B.質(zhì)量之比為3 : 2D.失去的電子數(shù)之比為 8 : 915. 下圖所示是某化學(xué)興趣小組根據(jù)教材知識設(shè)計(jì)的能說明Na2CO3與NaHCO 3熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是 （）A .甲為 NaHCO 3,乙為 Na2CO3B .要

11、證明NaHCO 3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球C .加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁D .整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化16.將一定量的鋁鈉合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL C（OH J = 1mol L1的溶液，然后向溶液中滴加1 mol L的鹽酸至沉淀質(zhì)量最大，消耗鹽酸A . 0.46 g B. 0.69 g C. 0.92 g D. 0.23 g答案8. AOB、D不能生成白色沉淀；C不能生成可燃性氣體也不能生成白色沉淀。9. Co n(Feel3) = 1 mol L 0.5 L = 0.5 mol,與適量鐵反應(yīng) 2Fe

12、3+ + Fe=3Fe2 +生成0.75 mol FeC2,加入NaoH溶液后生成0.75 mol Fe(OH) 2,后又轉(zhuǎn)化為 0.75 mol Fe(OH) 3o10. C0因AI(OH) 3具有兩性，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，但不溶于弱酸(如 H2CO3) 和弱堿(如 NH3 HO),故在AlCl 3溶液中加入過量氨水，生成的 AI(OH) 3不會(huì)溶 解，而在A2(SO4)3溶液中加入過量的KOH不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；Mg(OH) 2為不溶 性堿，可溶于酸而不溶于堿。綜上所述， C項(xiàng)符合題意。11. ACo由圖示“澄清石灰水變渾濁”說明在加熱條件下有CO2氣體產(chǎn)生，同時(shí)“ P處燃燒”說明有可燃性氣體

13、存在。A項(xiàng)中NaHCO 3受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3 + H2O + CO2,產(chǎn)生的CO2使澄清石灰水變渾濁。同時(shí)H2可燃，符合題意。B項(xiàng)中CO可燃，但Na2CO3受熱不分解，無CO2放出，不 能使澄清石灰水變渾濁，不符合題意。 C項(xiàng)中CO可燃，且CO + CuO=Cu+ CO2,產(chǎn)生CO2使澄清石灰水變渾濁，符合題意。D項(xiàng)中H2可燃，但3H2 +Fe2O3=2Fe+ 3H2O ,無CO2產(chǎn)生，不能使澄清石灰水變渾濁，不符合題意。12. C。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CU + 2Fe3+ =2Fe2+ Cu2+0設(shè)溶液的體積為1 L,生成的n(Fe2+)= 2a,則消耗的n(Fe3+)

14、= 2a,生成的n(Cu2+)= a,因此反應(yīng)后溶液中 n(FeJ = 0.1 mol 2a,所以有關(guān)系式：(0.1 mol 2a) : 2a = 2 : 3,得出 a = 0.03 mol。溶液中 c(Cu2+) = 0.03 mol L1,反應(yīng)后溶液中 c(Fe3+) = (0.1 20.03)mol 0.04 mol 了，故溶液中Cu2+與Fe3*的物質(zhì)的量之比為 3 : 4。13. ABO因不知Al3+與OH 的相對多少，就無法判斷是 AlCl 3有一半剩余還 是有一半AI(OH) 3又轉(zhuǎn)化為NaAlO 2溶解了，故A、B都有可能，以沉淀形式存 在的鋁元素為AI(OH) 3而非A23,

15、 C錯(cuò)。D中兩種都是可溶性微粒，也不正確。14. A。根據(jù)圖示，Mg、Al產(chǎn)生H2的體積相等，則Mg、Al失去的電子數(shù)相等，2 n(Mg) = 3 n(AI),故 n(Mg) : n(Al) = 3 : 2，Mg、Al 的摩爾質(zhì)量之比 為8 : 9,質(zhì)量之比為4 : 3o15. Co選項(xiàng)A ,從裝置看，大試管外加熱，所以受熱的大試管溫度高，大 試管內(nèi)的小試管溫度低一些，為了證明 Na2CO3的穩(wěn)定性大于NaHCO 3的，該套 管實(shí)驗(yàn)中乙為Na2CO3,甲為NaHCO3,正確。選項(xiàng)B,無水硫酸銅遇H2O變藍(lán)， 正確。選項(xiàng)C,實(shí)驗(yàn)過程中NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2, B燒杯中澄清石灰水變 渾濁，

16、錯(cuò)誤。選項(xiàng)D,由于Na2CO3受熱沒有分解，無CO2氣體產(chǎn)生，所以A燒 杯中澄清石灰水無明顯變化，正確。16. Co解答該題需分析反應(yīng)過程，利用原子守恒可簡捷求解。鋁鈉合金置于水中，反應(yīng)后所得溶液呈強(qiáng)堿性，故反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaAIO 2。向反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，NaAlO 2恰好完全反應(yīng)生成AI(OH) 3 沉淀，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有 NaCl ,故n(Na)= n(Na +)= n(CI) = 0.04 L 1 mol L 1 = 0.04 mol ,則鋁鈉合金中 m(Na) = 0.04 mol 23 g mo1 = 0.92 g。17往CUO和Fe粉的混合

17、物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是 （）A. 不溶物一定是銅B. 不溶物一定含銅，但不一定含鐵C. 不溶物一定是鐵D. 溶液中一定含有Fe甘，但不一定含有Cu2+18.有鎂鋁混合物粉末10.2 g將它溶于500 mL、4 mol L的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入 2 mol L1氫氧化鈉溶液的體積為（）A. 1 000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1 500 mL答題卡題號123456789101112131415161718答案第U

18、卷（非選擇題，共56分）、非選擇題（共 56分）19. （15分）欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將所需試劑或操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填入下表:混合物試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論化學(xué)方程式NaoH 溶液(Na2CO3)NaCl 溶液(Na2SO4)Na2SO4 溶液(NaHCO 3)NaHCO 3 溶液(Na2CO3)Na2CO3 固體(NaHCO 3)20.(7分)某難溶于水的化合物粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物。某校實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)確定該混合物粉末的成分。實(shí)驗(yàn)步驟： 取m g固體粉末于一燒杯中，加入足量 NaoH稀溶液，有氣體

19、放出，過濾 得到固體A和無色溶液B ； 將中所得固體A洗滌后分成兩份。一份加入CuS04溶液，無明顯變化； 另一份加入足量稀硫酸，過濾得到固體 C和棕黃色溶液D。請回答下列問題：(1) 寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。固體C的一種氧化物與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3) 向棕黃色溶液D中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4) 由上述實(shí)驗(yàn)可以得出結(jié)論：混合物粉末中一定含有碳和 (填化學(xué)式，下同)，含鐵元素的物質(zhì)可能是 或。若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)方法為 。答案17. B。由于濾液中加鐵無任何變化，說明濾液中無Cu2+和H十，因而不溶物一定有銅，可能有鐵。溶液中一定

20、含 Fe2* ,定無CU。18. A。由化學(xué)方程式：Mg + 2HCI=MgCI 2 + H22Al + 6HCI=2AICI 3+ 3H2MgCI 2+ 2NaOH=Mg(OH) 2； + 2NaCIAICI 3+ 3NaOH=AI(OH) 3 ； + 3NaCI可知，當(dāng)鎂、鋁全部以Mg(OH) 2、AI(OH) 3沉淀形式存在時(shí)，此時(shí)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，且溶液僅存的溶質(zhì)為 NaCl。由氯元素守恒及鈉元素守恒得：n(NaCI) = n(HCI) = n(NaOH),即 0.5 L 4 moI L1 = 2 moI L1 V(NaOH) 0解得：V(NaOH) = 1 L = 1 000 mL

21、。答案為 A。19.石灰水，產(chǎn)生白Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 ； +過濾色沉淀2NaOHBaCl2 溶產(chǎn)生白Na2SO4+ BaCI2=BaSO4 ；+ 2NaCI液，過濾色沉淀產(chǎn)生無2NaHCO3+ H 2SO4=Na2SO4 +稀硫酸色氣體2CO2 + 2H2ONa2CO3CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3氣體NaHCO3NaHCO3加熱轉(zhuǎn)化為2NaHCO3=Na2CO3+ CO2 + H2ONa2CO320. 解析：由步驟知，能與NaoH溶液反應(yīng)且放出氣體的只有 Al ,反應(yīng)的離子方程式為 2Al + 2OH_ + 2H2O=2AIO2+ 3H2

22、0(2) 由步驟知，所得固體 A不能與CuS04反應(yīng)，說明固體A中無單質(zhì)鐵存 在；加入稀硫酸得到棕黃色溶液 D ,可以判斷D中含有Fe2(S04)3,則原固體粉 末中應(yīng)含有Fe2O3或Fe34(二者含有Fe3+);剩余固體為不反應(yīng)的碳單質(zhì)。C的 氧化物有CO、CO2,只有CO2能與Na2O2反應(yīng)。(3) Fe3+處于高價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)氧化性：2Fe3+ + Fe=3Fe2+。(4) 根據(jù)問題(1)、(2)的判斷可知：混合物中一定含有碳和Al單質(zhì)；含鐵元素的物質(zhì)可能是Fe2O3也可能是Fe3O4; Fe2O3和Fe3O4中均含有Fe3+,其中Fe3O4 中還含有Fe2+,因此通過檢驗(yàn)步驟所得的棕黃色

23、溶液中是否含有Fe2+就可以判斷Fe的氧化物是Fe2O3還是Fe3O4;根據(jù)Fe2+具有還原性可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，如 使酸性高錳酸鉀溶液褪色。答案：(1)2AI + 2OH_ + 2H2O=2AIO2 + 3H2(2)2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3 + O2 2Fe3+ Fe=3Fe2+(4)AI Fe2O3 Fe3O4取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管中，加入少量棕黃色 溶液D,若紫色溶液褪色，則說明原混合物含有 Fe3O4;若紫色溶液不褪色，則 說明原混合物含有Fe2O3(其他合理方法也可)21. (13分)AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、

24、生成物沒有列出)已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素。寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E, F, J。(2) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：；_(3) 寫出反應(yīng)、的離子方程式(各寫一例)：； L_ 22. (12分)為了探究“二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”，某 課題研究小組的同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行了甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。在干燥的試管U中裝入 Na2O2, 在通入CO2之前，關(guān)閉Ki和K2。在試管I內(nèi)裝入試劑 X后，打開Ki和K2,通 入CO2,幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管川的液面上，觀察到木條不復(fù)燃， 且U中的淡黃色沒有變化

25、。實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。在試管I內(nèi)裝入試劑丫，其他操作同實(shí)驗(yàn)甲，觀察到木條復(fù)燃，且U中的淡黃色變?yōu)榘咨獵O2日、10%In NaOH溶液試回答下列問題:在裝入Na22后,通入CO2前，關(guān)閉Ki和K2的目的是在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是；在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑Y是（3）根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是 。為了確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用 （填編號）。A 大理石B 小蘇打C燒堿D 鹽酸E.稀硫酸F 稀硝酸23. （9分）鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料，某研究性 學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某含鎂 3%5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)

26、了兩種不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。探究一實(shí)驗(yàn)步驟：（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入 V mL 2.0 mol L-INaoH溶液中，充分 反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。NaOH溶液的體積V 0（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分 數(shù)將填“偏高”或“偏低”）。探究二實(shí)驗(yàn)方案：稱量X g鋁鎂合金粉末，放在如下圖所示裝置的惰性電 熱板上，通電使其充分灼燒。電源-I-J密封塞合金問題討論：（3）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是 （4）若用空氣代替02進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果是否有影響？ （填“是”或“否”）答案21. 解析：C與NaoH溶液反應(yīng)得E, D與氨水反應(yīng)得F,且E在空氣中轉(zhuǎn)變 為F。結(jié)合學(xué)過的Fe(OH)2到Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，推測E為Fe(OH)2, F為Fe(OH)3。 又因A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，故 C為FeC2, D為 FeCl3。B中含鐵元素，且鐵元素存在+