高中常見化學(xué)工業(yè)制法方程式

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中常見化學(xué)工業(yè)制法方程式1、工業(yè)制硫酸 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反應(yīng)條件：高溫） 2SO2+O2=2SO3（反應(yīng)條件：加熱，催化劑作用下） SO3+H20=H2SO4（反應(yīng)條件：常溫） 在沸騰爐，接觸室，吸收塔內(nèi)完成 2、工業(yè)制硝酸 4NH3+5O2=4NO+6H2O（反應(yīng)條件：800度高溫，催化劑鉑銠合金作用下） 2NO+O2=2NO2 3NO2+O2=2HNO3+NO 3、工業(yè)制鹽酸 H2+Cl2=2HCl（反應(yīng)條件：點(diǎn)燃） 然后用水吸收 在合成塔內(nèi)完成 4、工業(yè)制燒堿 2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（電解飽和食鹽水） 5、

2、工業(yè)制純堿（侯氏） NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NaHCO3結(jié)晶析出） 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反應(yīng)條件：加熱） 6、工業(yè)制氨氣 3H2+N2=2NH3 （反應(yīng)條件：高溫高壓催化劑作用下） 注：催化劑為鐵觸媒 7、工業(yè)制金屬鋁 2Al2O3=4Al+3O2 （反應(yīng)條件：電解，催化劑為熔融的冰晶石） 注：冰晶石化學(xué)式為NaAlF6氮族元素氮?dú)夂土姿嵋?氮?dú)?. 物理性質(zhì)：無色無味氣體2. 化學(xué)性質(zhì)： 氧化性：N2+3H2=可逆、高溫高壓、催化劑=2NH3N2+3Mg=點(diǎn)燃=Mg3N2 還原性：N2+O2=放電=

3、2NO 氮的固定：將游離態(tài)的氮（N2）轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程二.氨氣1. 分子結(jié)構(gòu)：氮分子是空間三角錐型分子，是極性分子（空間對(duì)稱的分子都是非極性分子）2. 物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水（1：700），易液化3. 化學(xué)性質(zhì)： 溶于水顯弱堿性：NH3+H2O=可逆=NH3H2O=可逆=NH4+ + OH- 與酸反應(yīng)：NH3+HCL=NH4CL 還原性（催化氧化）：4NH3+5O2=高溫、催化劑=4NO+6H2O（4NH3+3O2(純氧)=點(diǎn)燃=2N2+6H2O）4. 實(shí)驗(yàn)室制法： 藥品：氯化銨晶體、熟石灰固體 反應(yīng)方程式：2NH4CL+Ca(OH)2=加熱=CaCL2+2NH3+

4、2H2O 裝置：固固混合不加熱型（與氧氣相似）改為：固固混合加熱型 收集：向下排空氣法 驗(yàn)滿：.用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍(lán)） .將沾有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口（有白煙生成） 尾氣處理：用稀硫酸吸收5. 工業(yè)制法：參見25樓6. 銨鹽的性質(zhì)： 受熱易分解：NH4CL=加熱=NH3+HCLNH4HCO3=加熱=NH3+CO2+H2O 與堿反應(yīng)：NH4NO3+NaOH=加熱=NaNO3+H2O+NH3NH4NO3+NaOH（固）=加熱或不加熱=NaNO3+H2O+NH3NH4NO3+NaOH=不加熱=NaNO3+NH3H2O7. NH4+的鑒別方法：把氫氧化鈉（或其它強(qiáng)堿）溶液加到某物質(zhì)的固體或液體里

5、；加熱后生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，就可以判斷該物質(zhì)是銨鹽，即含銨根.三.氮的氧化物1.NO的性質(zhì)：易被O2氧化：2NO+O2=2NO2現(xiàn)象：無色氣體變?yōu)榧t棕色2.NO2的性質(zhì)：易溶于水，且與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO3.NO、O2、H2O氣體完全溶于水的反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO34.NO2、O2、H2O氣體完全溶于水的反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO32.6 鎂、鋁明礬凈水明礬學(xué)名：十二水合硫酸鋁鉀分子式：KAl（SO4）212H2O 又稱：白礬凈水原理：明礬在水中可以電離出兩種金屬離子： KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO

6、42- 而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3： Al3+ + 3H2O =可逆= Al(OH)3（膠體）+ 3H+ 氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。所以，明礬是一種較好的凈水劑。 ?？疾祀娊夥磻?yīng)歸納整合電解質(zhì)屬類反應(yīng)類型電解對(duì)象電解質(zhì)濃度變化PH值變化復(fù)原劑產(chǎn)物陽極陰極NaOH強(qiáng)堿電解水型水水O2H2H2SO4含氧酸Na2SO4活含鹽*不變HCL無氧酸分解/電解電解質(zhì)型電解質(zhì)HCL(g)CL2CuCL2不無鹽*CuCL2(S)CuNaCL活無鹽*放H2生堿型電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)HCL(g)H2NaOHCuSO4不含鹽*放O2生酸型C

7、uCL2(S)O2H2SO4Cu“*”解釋：*1.活含鹽，活潑金屬含氧酸鹽。*2.不無鹽，不活潑金屬無氧酸鹽。*3.活無鹽，活潑金屬無氧酸鹽。*4.不含鹽，不活潑金屬無氧酸鹽。*5.由于CuCL2中的Cu2+是弱堿性離子，能水解使PH值升高；又反應(yīng)生成的CL2（g）能溶于水使PH值降低，所以應(yīng)是具體情況判斷PH值的變化，但，一般認(rèn)為CuCL2電解后溶液的PH值降低。關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作知識(shí)小結(jié)常用污物洗滌方法容器內(nèi)壁附著油污時(shí)，用肥皂水或熱堿液洗去；容器內(nèi)壁附著MnO2時(shí)，注入濃鹽酸，加熱后MnO2與濃鹽酸反應(yīng)洗去；容器內(nèi)壁附著“銀鏡”或“銅鏡”時(shí)，注入稀硝酸，微熱，使“銀鏡”或“銅鏡”反應(yīng)洗去；

8、容器內(nèi)壁附著難溶的碳酸鹽或氫氧化物沉淀時(shí)，注入少量稀鹽酸，反應(yīng)洗去；容器內(nèi)壁附著苯酚時(shí)，可以注入濃氫氧化鈉或酒精洗去；容器內(nèi)壁附著酚醛樹脂時(shí)，注入適量的酒精洗去；容器內(nèi)壁附著碘時(shí)，注入酒精或氫氧化鈉溶液洗去；容器內(nèi)壁附著水垢時(shí)，注入醋酸或稀鹽酸反應(yīng)洗去；容器內(nèi)壁附著KMnO4時(shí)，注入濃鹽酸反應(yīng)洗去；容器內(nèi)壁附著硫時(shí)，注入CS2或注入氫氧化鈉溶液共熱洗去。 常見酸酸性強(qiáng)弱小結(jié)強(qiáng)酸HCLO4（最強(qiáng)）HNO3HIHBrHCLH2SO4強(qiáng)電解質(zhì)中強(qiáng)酸（一般歸類于弱酸）H2SO3H3PO4（注意寫法?。┤蹼娊赓|(zhì)弱酸HFHNO2HCOOHCH3COOHH2CO3H2SHCLOHCNH2SiO3特別指出：H

9、CLOHCO- HCLO苯酚另附帶幾個(gè)?？嫉模篊uSO4蒸干CuSO4ALCL3蒸干AL(OH)3灼燒AL2O3 FeCL2/FeCL3蒸干Fe(OH)3灼燒Fe2O3NaCLO蒸干NaCLFeSO4蒸干Fe2(SO4)3 、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2(CHOH)4CHO，它的特征反應(yīng)是（與新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀），銀鏡反應(yīng)。（自己寫反應(yīng)方程式吧）9蔗糖水解條件是酸性條件下加熱（水浴），水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖。10、淀粉的特征反應(yīng)是遇碘液變藍(lán)。水解條件是酸性條件下加熱，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 。11、油脂包括脂肪和油。它們分別是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯。能使溴水褪色的是 油。油脂在酸性條件下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油。在堿性條件下水解為高級(jí)脂肪酸鹽 和甘油。后者水解反應(yīng)也稱為取代反應(yīng)或皂化反應(yīng)。12、毛發(fā)、皮、絲、酶的主要成分是蛋白質(zhì)。13、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)。屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維。常用來造紙的原料是：纖維素。常用來制葡萄糖的是：淀粉。能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂。水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)。水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖?？捎糜诃h(huán)境消毒的是：苯酚。14、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精，沾有