高中化學(xué)鐵的知識點(diǎn)

1、高中化學(xué)鐵的知識點(diǎn)高中化學(xué)鐵的知識點(diǎn) 鐵的性質(zhì) 1.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體 鐵的化學(xué)性質(zhì)： (1)鐵跟氧氣反應(yīng) 鐵在潮濕空氣里(既有H2O又有O2時(shí))易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3 防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍(lán) 鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 (2)鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(反應(yīng)后溶液呈淺綠色) 鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學(xué)方程式： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應(yīng)后溶液呈淺綠色

2、 鐵跟硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 鐵跟鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+) 鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4。 其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價(jià)，氧化亞鐵FeO中鐵為正二價(jià)，而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物(Fe2O3.FeO) 2.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。 合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金) 化學(xué)方程式的配平方法 一、奇偶配平法

3、 (1)找出化學(xué)方程式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。 (2)將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (3)依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、推導(dǎo)并求出化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至將化學(xué)方程式配平為止。 二、歸一法 (1)找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (2)若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。 三、觀察法 (1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (2)根據(jù)求得

4、的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。 四、最小公倍數(shù)法 (1)找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次的原子，求它的最小公倍數(shù)。 (2)推出各分子的系數(shù)。 元素 1.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。 2.表示的意義： (1)(宏觀)表示某種元素;(2)(微觀)表示該元素的一個(gè)原子。 注意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì).如Fe、S、He。 3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)不同。 4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金屬元素是Al。 5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法： (1)金屬元素：最外層電子數(shù)小于(填大于、小于或等于)4,在反應(yīng)中容易失去電子,形成陽離子; (2)非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4,在反應(yīng)中容易得到電子,形成陰離子; (3)稀有氣體元素：最外層