必修1化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

1、高中化學(xué)（必修一）知識點(diǎn)總結(jié)第一章可以直接加熱的：試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙引流防止飛濺 3防止局部過熱，使小液滴飛濺用石棉網(wǎng)加熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶 玻璃棒的作用：1攪拌加速溶解 2粗鹽提純的步驟：加入試劑的先后順序：NaaCO 定加在BaCb后面；HCl最后加。（共三種順序）檢驗(yàn)SQ2-:先加入HCl,若沒有白色沉淀則加入 BaCla,有白色沉淀證明有 SQ2。加入鹽酸的目的是：排除 Ag+ SO2- CQs2- PQ 43-的干擾。物質(zhì)的量表示含有一定微粒數(shù)目的集體。（mol）6. 02 × 1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù) （有單位）物質(zhì)的量(n)× NA*&

2、#247; NA微粒數(shù)（N）分子原子離子電子質(zhì)子中子一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 ：八字方針：計(jì)稱溶冷轉(zhuǎn) 洗 定 搖以及對應(yīng)的誤差分析。儀器： 燒杯、容量瓶（標(biāo)明體積）、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）6種仰視：造成體積偏大，濃度偏小俯視：造成體積偏小，濃度偏大膠體的定義：判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：沉淀、氣體、水離子方程式的書寫：四步（寫、改、刪、查）改：把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）其中氫氧化鈣要注意，說是澄清 溶液則要改寫常見的微溶物質(zhì)：Ca（OH） 2 CaSQ 4 Ag2SQ MgCO 3等不改寫，仍寫成化學(xué)式。

3、氣體、水、單質(zhì)、金屬氧化物、弱酸、弱堿、沉淀（包括微溶的）一般都寫成化學(xué)式。查：方程式兩邊各元素原子個數(shù)、電荷總數(shù)是否守恒。離子共存：若離子之間可以結(jié)合生成沉淀氣體 水 弱酸弱堿則不能共存反之則可以共存其中常見有色離子： Cu2+藍(lán)Mn04紫紅Fe2+淺綠 Fe 3+棕黃不能與 H+大量共存的有：OH-（大量）、Ac、HCO、HS、S2-、SQ2-、HSO等。不能與OH-大量共存的有：H+（大量）、NH+、Mg+、Al3；CaT、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO、HSO等。氧化還原反應(yīng)：失電子化合價升高被氧化作還原劑得到氧化產(chǎn)物得電子一一化合價降低一一被還原一一作氧化劑一一得到還原產(chǎn)物判斷

4、一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)：看是否有元素的化合價有變化氧化還原反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物第三章、金屬及其化合物金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的物理通性：常溫下除了汞之外，都為固態(tài)；金屬都有延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性；大多數(shù)都有金屬光 澤。地殼中元素含量順序：氧硅 鋁鐵（鋁是含量最豐富的 金屬元素）金屬的化學(xué)通性：1）能與氧氣等非金屬起反應(yīng)；2）活潑金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣；3）活潑金屬能與較不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)，置換出較不活潑金屬。鈉：銀白色固體，質(zhì)軟，密度比水小比煤油大、熔點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低鈉暴露在空氣，表面的銀白色很快褪去，與氧氣常溫下生成

5、氧化鈉4Na+ Q2NabO加熱的條件，鈉與氧氣生成 淡黃色的過氧化鈉（NqQ）2Na+ Q NazQ過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)能放出氧氣，故可用作制備O2。2NaO+ 2HO 4NaOH- O 2Na 2Q+ 2CO 2NaCO+ Q以上兩反應(yīng)中，NaaQ既做氧化劑又是還原劑鈉與水反應(yīng)可放出 H: 2Na+ 2H2O 2NaOh+ HH現(xiàn)象:鈉浮在溶液表面上， 熔成一個小球，迅速向四處 游動，發(fā)出“嘶嘶”的聲音。如果滴入酚酞可觀察到 溶液變紅。鈉的保存：金屬鈉需保存在石蠟油或煤油中。鈉在自然界中以 鹽的形式 存在，鈉暴露在空氣中，會發(fā)生以下變化： Na NaO NaO NaCO71OHO N

6、aCO鈉著火不能用水撲滅，一般用砂土蓋滅。鋁：鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，形成一層致密的氧化膜，保護(hù)了鋁金屬不被繼續(xù)氧化。 4AI + 3Q 2A2Q加熱鋁箔時，由于外層氧化膜的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。鋁與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均能反應(yīng)放出H22AI +6HCI = 2AICI 3 + 3H22AI+2NaQH+2H)=2NaAI(2+3H> 鐵：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成 四氧化三鐵 和H3Fe+ 4H2Q(g) Fe 304+ 4H?金屬單質(zhì)在反應(yīng)中，化合價都升高，表現(xiàn)出 還原性，作還原劑。第二節(jié)幾種重要的金屬化合物金屬氧化物：多數(shù)不溶于水(如Fe2Q、CuQ),少數(shù)如(CaQ N

7、S2Q)等能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿。CaQ÷ HA Ca(Q H) 2只有過氧化鈉(NaaQ)與水反應(yīng)生成堿的同時還放出Q 2NaQ + 2HQ= 4NaQ+ Q能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物稱為堿性氧化物：如CuQ÷ 2HCI= CuCI2+ Ho能與酸，又能與堿反應(yīng)都生成鹽和水的金屬氧化物稱為兩性氧化物，像 AIaQAI2Q+ 6HCI= 2AICI3+ 3H2OAI2Q+ 2NaOI 2NaAIQ+ HO金屬氧化物的用途：氧化鐵可以制作紅色油漆和涂料， 氧化鋁是較好的耐火材料 氧化銅是制作銅鹽的原料 氧化亞銅可制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。氫氧化物：除了 NaQH KQH

8、 Ba(QH)2、可溶，Ca(QH)2微溶，堿均不溶于水 鐵的氫氧化物：均不溶于水，能與酸反應(yīng)。Fe(QH)3為不溶與水的紅褐色固體，由 可溶性鐵鹽 溶液與堿溶液反應(yīng)制得：如FeCb+ 3NaOI 3NaCI+ Fe(OH)3 JFe(O H)3 加熱可分解 2Fe(OH)3全 F2Q+3HOFe(QH)2可以由可溶性亞鐵鹽溶液 與堿溶液起反應(yīng)制得：如FeSQ+ 2NaOH NSQ+ Fe(OH)2 J Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化生成 Fe(QH)3,現(xiàn)象為，白色沉淀變?yōu)榛野咨?，再轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變成紅褐色。 方程式：4Fe(O H)2 + Q+ 2F2O= 4Fe(OH)a氫氧化鋁：制

9、備：Al 2（SQ） 3+ 6NH?HzO 2Al（OH） 3 J + 3（NH" 2SQAl（OH） 3是 兩性氫氧化物 ，能與酸，又能與 強(qiáng)堿溶液 反應(yīng)，均生成鹽和水。Al（OH） 3+3HCl=AlCl 3+3H2OAl（OH） 3+NaOH=NaAl2O+2H2OAI（OH） 3加熱能分解：2Al （O H）3 = Al 2Q+3HO鹽：碳酸鈉與碳酸氫鈉 水溶性，堿性，熱穩(wěn)定性：Na2CO3 > NaHCO3兩者可以相互轉(zhuǎn)換 ， Na2CO3 + CO2+ H2O=2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+ CO2+ H2ONaHCO3+ NaOH=Na2CO3+ H

10、2O鑒別方法：固體（加熱，能分解的是NaHCO、溶液（加可溶性鈣鹽或鋇鹽，有白色沉淀的是NaaCO）鐵離子（Fe3+）的檢驗(yàn)：加入KSCN溶液變紅，說明有 Fe3+。 Fe3+與Fe2+之間的轉(zhuǎn)化2FeCl3+Fe= 3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3明磯（KAI（SQ4） 2?12H2O）和硫酸鐵都可作 凈水劑第四章第一節(jié) 富集在海水中的元素氯1 、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl- 形式存在。2、氯氣的物理性質(zhì)：具有刺激性氣味、有毒黃綠色的氣體，它可溶于水（ 1 ： 2），低溫和加壓時易液化。3、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：A 、氯氣與金屬的反應(yīng)2 Na + Cl 2 =

11、2 NaCl （黃色火焰，白煙）Cu + Cl 2 = CuCl 2 （棕黃色煙，加入少量水有綠色溶液，如加大量水溶液呈藍(lán)色）2 Fe + 3 Cl 2 = 2 FeCI 3 （不生成 FeCb）（棕色煙）B、氯氣與非金屬的反應(yīng)H2 + Cl 2 = 2HCl （ 白霧）2 P+ 3Cl 2（少量） = 2 PCl 32 P+ 5Cl 2 （大量） = 2 PCl 5（C2與H光照條件下發(fā)生爆炸）（白霧）（氯氣與 P 點(diǎn)燃時白色煙霧）（白煙）由此可見燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化 還原反應(yīng)。）C氯氣與水的反應(yīng)C2 + H 20 HCl +

12、HClo （ C2既做氧化劑又作還原劑）次氯酸（HClO） 元弱酸（酸性比碳酸還弱），強(qiáng)氧化性（殺菌、消毒），漂白性，不穩(wěn)定易分解。2HCO = 2HC + 02,漂白的實(shí)質(zhì)是氯水中的HCl 0起作用D與堿溶液的反應(yīng)Cl 2 + 2OH- = Cl - + CIO- + H 20 （用氫氧化鈉吸收多余的Cl 2）漂白粉的成分 CaCl2和Ca（CIO） 2的混合物漂白粉的有效成分Ca（CIO） 2漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO接觸反應(yīng)生成次氯酸的過程。E.氯氣與其它化合物的反應(yīng)（做強(qiáng)氧化劑）：2+ - -2-還原性比較強(qiáng)的物質(zhì)如：含有Fe2、Br、I、SO、SQ 的物質(zhì)能被氯氣氧化

13、2FeC2 +C2=2FeC32NaBr+C2=2NaCI+Br22NaI+Cl 2=2NaCl+I 2H2S+C2 =S + 2HCNa2SC3+H2O+C2=2NaCl+H2SO1F、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備MnO 2 + 4HC （濃）MnCl 2 + C2 + 2H2O第三節(jié)硫和氮的氧化物硫（俗稱硫磺）:黃色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.點(diǎn)燃S +O2=SO2還原性S +H2=H2S氧化性S與金屬反應(yīng)生成低價態(tài)的金屬硫化物（如CsS,FeS等）SO:無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大,易液化，易溶于水，1體積水溶解40體積的SO。是HSQ的酸酐。SO + H2O2SOSo2+

14、Ca(OH)2=CaSO J +H2OSQ可用于SQ的漂白性，使品紅褪色，非氧化還原反應(yīng)，暫時性，只能使紫色石蕊試液變紅，不能使其褪色。殺毒消菌。SQ 的弱氧化性：SQ+2H2S=3S +2H2OSQ的強(qiáng)還原性：SQ+Br2+2HO=HSQ+2HBr （溴水褪色）SQ+CI2+2HQ=HSQ+2HCI（SO2與氯水一起通入品紅等有色溶液一一漂白性減弱，或沒有漂白性）5SQ+2KMnO+2HQ=KSQ+2MnSQ+2HSQ （不用記憶）（知道SQ可使KMnO溶液褪色，在溶液中SO2-與H+> KMnQ不能共存即可）SQ的檢驗(yàn)：將SQ通入溴水、KMnQ溶液、品紅溶液，觀察是否褪色。除去CO中

15、的（SQ或HCl氣體），用飽和NaHCO溶液檢驗(yàn)混合氣體中的 CO和SQ:先通過品紅再通過 KMn再通過品紅再通入澄清石灰水。SQ只與Ba（NO） 2溶液反應(yīng)，會生成白色沉淀。與BaC2等不反應(yīng)。3SO+3Ba（NO）2+2H2O=3BaSO J +4HN（3+2NO （方程式不用記憶）N2+O22NO （無色有毒的氣體，難溶于水）2NO+O2=2NO2紅棕色刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水3NO2+H2O=2HNO 3+NO （工業(yè)制硝酸）N 的化合價：-3 0 +1 +2 +3 +4 +5N2Q是HNO勺酸酐，MQ是HNO的酸酐，4NO+2HO+O=4HNO 4NO+2H

16、2O+3O=4HnQ第四節(jié)硫酸、硝酸和氨稀硫酸有酸的通性：與酸堿指示劑，與活潑金屬反應(yīng)生成Fb,與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，與鹽反應(yīng)生成另一種酸和鹽（強(qiáng)酸制弱酸），與堿發(fā)生中和濃HSQ與HNO與金屬反應(yīng)，但不能置換出H。濃硫酸：1濃硫酸是一種 無色 油 狀 液 體。硫酸是一種高沸點(diǎn)難 揮發(fā)的強(qiáng)酸,易溶于水，能以任意比和水混溶。濃硫酸溶于水時會放出 大量的熱。2具有吸性性和脫水性，可用來干燥H、Q、N、CQCO、CH、SQ、HCkCl 2等氣體，不可用來干燥NH、MS、Hl、HBr）3強(qiáng)氧化性：能氧化不活潑的金屬和非金屬。2fSQ （濃）+Cu=CuSQ2HQ+SQ2fSQ（濃）+C=CQ +2SQ2 +2H 2O（如何檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，見前 S 一節(jié)）硝酸：1不穩(wěn)定性：（易分解）4HNQ= 4NO2 + 2H 2。+。2匸2強(qiáng)氧化性4 HNQ （濃）+ CU = CU（NQ 3）2 + 2NO2 + 2H 2。8HNQ （?。? 3Cu =3CU（NO3） 2 + 2N0 + 4出0常溫下（冷的）濃 HSQ或濃HNO會使活潑金屬鈍化（如鋁、鐵），因此可用鐵制槽車運(yùn)輸濃 HbSQ或濃HNO。氨：1、物理性質(zhì)：氨是一種無色、有刺激性氣味的氣體；極易溶于水（1:700 ）,水溶液叫“氨水”；氨易液