課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)-導(dǎo)學(xué)案

1、班級(jí)姓名學(xué)號(hào)第 組出題人：藍(lán)芷君第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)） 學(xué)習(xí)目標(biāo)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究金屬與稀鹽酸、稀硫酸及金屬化合物溶液的反應(yīng)，掌握金屬 的化學(xué)性質(zhì)認(rèn)識(shí)部分金屬的活動(dòng)性順序，并能用金屬活動(dòng)性順序解決一些日常生活相 關(guān)的問(wèn)題 了解置換反應(yīng)的定義，學(xué)會(huì)判斷置換反應(yīng)二、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)（-）金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)鋅能與稀硫酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：O如何檢驗(yàn)生成的氣體為H2? Mg能和稀HC1反應(yīng)。其化學(xué)方程式：Cu（能/否）和稀HC反應(yīng)，其原因是：, 因此，金屬能否與稀HC1或稀硫酸反應(yīng)，可反應(yīng)金屬的活動(dòng)性（二）金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)：鐵釘放在硫酸銅溶液中，鐵釘上會(huì)有紅色的銅生成，其反應(yīng)方程

2、式為：,說(shuō)明鐵、銅的活動(dòng)順序?yàn)?o道是比較活動(dòng)性順序的依據(jù)之一。（三）置換反應(yīng)是與 反應(yīng)，生成 和 的反應(yīng)。三、活動(dòng)探究（一）金屬樹(shù)【查閱資料】在配制CuSO”溶液中，為防止CuSOi變質(zhì)，常加入少量的稀硫酸 操作:取6ml （5滴管）CuSO”容液于一支試管中，將作片插入CuSOi溶液中0 現(xiàn)象：;化學(xué)方程式：;：（二）探究 Mg、Zn Fe、Cu 與稀HC1 或 稀 H2sol 的反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式Mg稀HCI或稀H2s0ZnFeCu【查閱資料】FeSO,為綠色溶液，F(xiàn)eKSO,是黃色溶液由上述反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，你能歸納出金屬具有什么性質(zhì)？所有金屬都 具有這種性質(zhì)

3、嗎？由反應(yīng)的劇烈程度看，哪種金屬的化學(xué)性質(zhì)更活潑？哪種不活潑？請(qǐng)排序觀察寫(xiě)出的化學(xué)方程式，從反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)來(lái)看，上述方程式有什么 共同特點(diǎn)？屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？(三)探究Mg、 Fe、Cu與金屬化合物溶液的反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式MgAHSO4溶液FeCllSOa溶液【查閱資料】金屬活動(dòng)順序?yàn)镸g >Al>Zn>Fe>Cu是否較活潑金屬能把較不活潑的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)？從中能 歸納出金屬還具有什么性質(zhì)？銅和銀哪個(gè)更活潑？請(qǐng)根據(jù)桌上已有的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究, 并將該實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充到表格最后一列中四、練習(xí)反饋1、下列反應(yīng)類(lèi)型中，一定有單質(zhì)參加的反應(yīng)

4、是()A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng)D、氧化反應(yīng)2、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性 順序是()(1) X+HC1=XC12+H21(2) Y 和稀 HaSO不發(fā)生反應(yīng)(3) Z+H:SO,=ZSOH： t (4) Z+X (N03) :=Z (N03) 3+X.A. Z>X>Y B. Y>X>Z C. X>Y>Z D. X>Z>Y 3、查閱資料發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸具有腐蝕性，而濃硫酸和硝酸有氧化性，與金屬反應(yīng) 時(shí)不生成秋，所以川金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)只能用稀鹽酸或稀硫酸。則下列 物質(zhì)金屬和酸能反應(yīng)并放出氫氣的

5、是()A、Fe 和濃 HBOi B、Ag 和 HC1 C、Zn 和 HNO3 D、Mg 和稀比4.你認(rèn)為哪些因素會(huì)影響金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度？根據(jù)你的發(fā)現(xiàn)，你認(rèn)為課堂 上的探究實(shí)驗(yàn)還有哪些地方可以改進(jìn)？溫馨提示：對(duì)比以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)(相同條件下)鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵與鹽酸反應(yīng)劇烈鐵粉與鹽酸比鐵片與鹽酸反應(yīng)劇烈鎂條與20%的鹽酸比與10%的鹽酸反應(yīng)劇烈鐵與稀硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)比常溫下更劇第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)(第二、三課時(shí))一、學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握金屬與氧氣的反應(yīng)知道金屬活動(dòng)順序表，并能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的 化學(xué)問(wèn)題能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷二、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)(一)多數(shù)金

6、屬與氧氣的反應(yīng)1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫(xiě)出反應(yīng)現(xiàn)象。化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂在空氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒2、思考下列問(wèn)題(1)“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與 反應(yīng)，說(shuō)明金的(填“物理”、“化學(xué)”)性質(zhì)非常穩(wěn)定。(2)鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，而鋁制品卻很難腐蝕為什么？ 能否用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品？ (二)金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性的順序是,(1)在金屬活動(dòng)順序里，金屬的位置越，它的活動(dòng)性越O(2)金屬與氧氣的反應(yīng)：在同等條件下，金屬的位置越靠前，金屬與氧氣的反應(yīng) 就越0(3)金屬與酸的反應(yīng)：在金屬活動(dòng)順序里，只有 的金屬才能置換出酸里的氫。金屬的位置越靠前，金屬與酸反應(yīng)就越.產(chǎn)生氫氣的

7、速率就。(4)金屬與鹽溶液的反應(yīng)，排在 的金屬能把排在 的金屬?gòu)乃幕衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)。4、我國(guó)勞動(dòng)人民在古代就發(fā)明了 “濕法冶金”技術(shù)，利用 與發(fā)生的置換反應(yīng)的原理來(lái)冶煉金屬，并一直沿用至今。三、活動(dòng)探究（一）金屬與氧氣的反應(yīng)各金屬與氧氣的反應(yīng)金屬反應(yīng)條件對(duì)應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)方程式Mg、AlZn> FeCuAu（二）金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用1、金屬活動(dòng)性順序:諧音口訣：嫁給那美女身體細(xì)纖輕 統(tǒng)共一百斤四段記憶：K、Ca、Na （金屬活動(dòng)性很強(qiáng)，與水接觸即劇烈反應(yīng)） 鎂、鋁、鋅、鐵（可用于制取氫氣，常用的是鋅、鐵） 錫、鉛、氫（錫、鉛與酸反應(yīng)速度很慢，一般不用于制氫） 銅、汞、銀、旬、金（活動(dòng)性

8、較弱，不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。 金、銀、鐺“白金”活動(dòng)性很弱，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)，常用作首飾）2、判斷金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱：位置越前，活動(dòng)性越o3、判斷金屬能否與酸反應(yīng)，置換出氫氣：金屬活動(dòng)性排在 前面的金屬才能置換酸中的氫（元素）【練習(xí)】判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行，能反應(yīng)的寫(xiě)出下列化學(xué)方程式，不能的說(shuō)理 由：（1）銀與稀鹽酸的反應(yīng)：（2）鋁與稀硫酸的反應(yīng)：鈉與稀鹽酸的反應(yīng)：4、判斷金屬能否與化合物溶液反應(yīng)，置換出新的金屬：條件：（1）單質(zhì)金屬的活動(dòng)性要排在化合物中金屬元素前面（2）反應(yīng)物（生成物）中化合物必須時(shí)可溶性，即能形成溶液（3） K、Ca、Na除外；原因是活動(dòng)性過(guò)強(qiáng)，反應(yīng)得到的

9、產(chǎn)物不同（4）如果化合物溶液中含有多種金屬離子，金屬首先置換出較不活潑的金屬, 再置換出較活潑的金屬。（金屬的活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生）注意：鐵與銅在置換反應(yīng)中只能生成+2價(jià)的化合物。金屬與濃硫酸、硝酸不發(fā)生置換反應(yīng)?！揪毩?xí)】：下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，不反應(yīng)的 說(shuō)明理由。（1）鋅與硫酸銅溶液：（2）銅與稀鹽酸：（3）銅與硝酸汞溶液：5、判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法通過(guò)金屬活動(dòng)性順序表與同種酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度金屬能否與另一金屬化合物溶液反應(yīng)，置換出另一金屬 四、練習(xí)反饋1、我們的家庭生活中有一個(gè)鐵桶，現(xiàn)有四種溶液，能用該桶盛放的是（）A.鹽酸 B.稀硫酸 C.硫酸銅

10、溶液 D.白酒2.若金屬錦（Mn）在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確是（）A、Nin+HzSO.=MnSO.+H： t B、Mg+MnSO.TgSO+MnC、Fe+ MnSOi=FeSO i+fnD、Mn+ CuSO：=MnSOi+Cu3、有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放人稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫 氣，而Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面 有銀析出，而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)順序 正確的是（）A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Z>Y >X D. Z>X>Y4

11、、同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵 絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起 完善下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題。（1）填表實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分 作用。在所得的溶液中，插入,充分作用。無(wú)明顯現(xiàn)象在所得的溶液中，插入,充分作用。2班級(jí) 姓*學(xué)號(hào) 第一組出題人：藍(lán)芷君結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al > Fe > Cu將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是；（3）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出A1 > Fe > H >Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al

12、> Fe > H >Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，中需 將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序 是 35.相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成壓質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是（）A.金屬的活潑性N>MB.兩個(gè)反應(yīng)生成壓的體積相等C.相對(duì)原子質(zhì)量N>”D.兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等8、用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與等濃度、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生H二的質(zhì)量和反應(yīng)所用的時(shí)間關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中不正確的是（）A、曲線(xiàn)a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況B、鹽酸均反應(yīng)完，鋅

13、、鐵有剩余C、鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余D、鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)匯編一、金屬與氧氣的反應(yīng)金屬條件現(xiàn)象化學(xué)方程式或結(jié)論鎂常溫下（空氣在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固 體2Mg+。22MgO點(diǎn)燃時(shí)（空氣 中）劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固 體。2Mg+O2 =2MgO鋁常溫下（空氣 中）在空氣中表面逐漸變暗， 生成致密的氧化膜。4AH-3O：2 Al2O3點(diǎn)燃（氧氣中）火星四射，放出大量的熱，生成白色固 體.4A14-3O2=2A12O3鐵常溫（干燥空 氣）無(wú)明顯現(xiàn)象。很難與0：反應(yīng)。常溫（潮濕空氣）鐵和空氣中的氧氣、水共同作用生成比 較疏松的暗紅色物

14、質(zhì)一一鐵銹。鐵銹主要成分FezOs*xHzO點(diǎn)燃（氧氣中）劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體， 放出大量的熱。3F+2C)2 點(diǎn)燃 Fe304銅常溫（干燥空 氣）無(wú)明顯現(xiàn)象。幾乎不與氧氣反應(yīng)加熱（空氣中）紅色固體逐漸變成黑色。2Cu+Oz=2CuO常溫（潮濕空氣）銅和空氣中的氧氣、水、二氧化碳反應(yīng) 生成一種綠色物質(zhì)堿式碳酸銅（俗稱(chēng)銅 綠）：Cu2（OH）2CO3金高溫?zé)o明顯現(xiàn)象不與氧氣反應(yīng)結(jié)論大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。注意：鋁、鋅雖然化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但是它們?cè)诳諝庵信c氧氣反應(yīng)表面生成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的金屬進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)。因此，鋁、鋅具有很好的抗腐蝕性能。

15、二、金屬與酸的反應(yīng)：金屬活動(dòng)順序表中，位于氫前面的金屬才能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣，但反應(yīng)的劇烈程度不同。越左邊的金屬與酸反應(yīng)速率越快，銅和以后的金屬不能置換出酸中的氫。金屬+酸f鹽+HJ （注意化合價(jià)和配平）Mg4- 2HCl=MgCl24-H2 tMg+H2sot2Al-b6HC1：=：2A1C13 + 3H2 t2A1+3H2SO4=A12（SO4）3 + 3H2 tZn+2HCl=ZnCh + H： tZn+H2SO4：=ZnSO4+Hz t （實(shí)驗(yàn)室制取氫氣）Fe+2HCl=FeC12+H2 t （鐵鍋有利身體健康）（注意Fe化合價(jià)變化：0-+2）Fe+H2SO4=FeSO4+

16、H： t （注意 Fe 化合價(jià)變化：0-+2）注意：在描述現(xiàn)象時(shí)要注意回答這幾點(diǎn)：金屬逐漸溶解；有（大量）氣泡產(chǎn)生；溶液的顏色變化。三、金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬活動(dòng)順序表中，前面的金屬能將后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（鉀鈣鈉除外）金屬+鹽f新金屬+新鹽Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （鐵表面被紅色物質(zhì)覆蓋，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色）（注意Fe化合價(jià)變化：。一+2） 不能用鐵制器皿盛放波爾多液，濕法煉銅的原理Cu+2AgNO3=2Ag-|-Cu（NO3）2 （銅表面被銀白色物質(zhì)覆蓋，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色）Fe+2AgNO5=2Ag+Fe（NO3）2 （鐵粉除去硝酸銀的污染，同時(shí)回收銀

17、）（注意Fe化合價(jià)變化：0-+2） 現(xiàn)象的分析：固體有什么變化，溶液顏色有什么變化。四、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。單質(zhì)+化合物一新單質(zhì)+新化合物A + BC-AB + AC初中常見(jiàn)的置換反應(yīng)：（1）活潑金屬與酸反應(yīng)：如Zn+H2SO4ZnSO4+H2 t（2）金屬和鹽溶液反應(yīng)：如Fe4-CuSO4Cu+FeSO4（3）氫氣、碳還原金屬氧化物：如H2+CuO=Cu+H2OC+2CuC邈=2Cu+C02 t五、金屬活動(dòng)順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au、 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱應(yīng)用：1、在金屬活動(dòng)順序表中，金屬位置越靠前（即左邊），金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。（即越靠近左邊，金屬單質(zhì)越活潑，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子越穩(wěn)定；越靠近右邊，金屬單質(zhì)越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子越活潑。）2、在金屬活動(dòng)