選修四第三節(jié)鹽類水解在溶液中離子濃度大小比較的應(yīng)用--教師版

1、第3課時(shí) 鹽類水解在溶液中離子濃度大小比較中的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1 .根據(jù)電解質(zhì)的電離、弱離子的水解，會判斷溶液中微粒種類。2 .會比較離子濃度大小。3 .根據(jù)鹽的水解會判斷相應(yīng)酸（或堿）的強(qiáng)弱。知識點(diǎn)一、溶液中離子濃度的大小比較1CH3COONa溶液中離子濃度大小比較方法與 NH4C1溶液相似，其離子濃度由大到小順序是1 .不同溶液中同一離子濃度的比較相同物質(zhì)的量濃度的 a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH 4溶液，C.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，d中HCO3的水解對NH才水解有促進(jìn)作用，且HCO3對NH4的水解影響程度更大，c中H +對NH 4水解有抑制作用,b中CH3C

2、OO 一的水解對NH 4水解有促進(jìn)作用,所以四種溶液中NH才由大到小的順序是cabd 。2 .單一溶液中離子濃度大小的比較(1)氯化鏤溶液先分析NH4C1溶液中的電離、水解過程。電離：NH4Cl=NH 4 + Cl、H2OH+ + OH o水解：NH 4 + H2ONH3H2O + H-判斷溶液中存在的離子有 NH本、C-、 H +、 OH 。再根據(jù)其電離和水解程度的相對大小，比較確定氯化鏤溶液中離子濃度由大到小的順序是Cl -NH .H +OH -。(2)CH 3COONa 溶液7Na+CH 3COO-OH -H +。(3)碳酸鈉溶液分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程：電離：Na2CO3

3、=2Na +CO3 H2OH + + OH o水解：CO3 +H2OHCO3+OH-、HCO3 + H2OH2CO3 + OH o溶液中存在的離子有 Na +、COL、HCO序、OH -、H +。溶液中離子濃度由大到小的順序是 Na+COROH -HCOyH+(4)碳酸氫鈉溶液分析NaHCO 3溶液中的電離、水解過程：電離：NaHCO 3=Na + + HCO 3、 HCO 3H+ + CO2 、H2OH + + OH 水解：HCO3 + H2OH2CO3 + OH。溶液中存在的離子有 Na +、HCO蠶、COk、H +、OH-。由于HCO3的電離程度小二HCO3的水解程度，所以溶液中Na+、

4、HCO3、H + 和OH-離子濃度由大到小的順序是Na+HCO 芽OH -H +。3 .混合溶液中離子濃度大小的比較(1)物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液、NH4C1溶液等體積混合(反應(yīng))反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4Cl + NaOH=NH 3 H2O + NaCl ;溶液中存在的離子有 Na+、C、NH才、OH -、H + ;其濃度由大到小的順序是Na+ = COH -NH本H+。(2)物質(zhì)的量濃度相同的NH4C1溶液、氨水等體積混合，(不反應(yīng))溶液中的溶質(zhì)為 NH4C1、NH3 H2O ,由于NH 3 H2O的電離程度大于NH 4的水解程度，所以溶液呈堿性；溶液中存在的離子有 NH 4、Cl、O

5、H、H+ ;其濃度由大到小的順序是 NH本Cl -OH - H 口。在中學(xué)化學(xué)中，只需要知道以下幾種情況就可以了 .電離 水解NaHSO 3NaH 2PO4同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性;同濃度的氨水和氯化俊混合溶液中，一水合氨的電離程度大于錢根離子的水解程度，水解電離NaHCO 3Na2HPO4NaHS（3）物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa、NaClO ,溶液中 存在的離子有 Na +、 Cl。、 CH3COO、 H+、 OH ,由于ClO-的水解程度太MLCH3COO-的水解程度

6、，| （呈現(xiàn)堿 性）上以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)镹a+CH 3COO-ClO -OH -H +。（4）物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3溶液和NaHCO 3溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO 3、由于CO2 一的 水解程度大于HCO3的水解程度,（呈現(xiàn)堿性）卜以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?Na+HCO寺CO-OH一H +。131 .溶液中離子濃度大小比較的方法思路(1)先確定溶液中的溶質(zhì)成分及各自物質(zhì)的量濃度大小。(2)寫出電離方程式、水解方程式，找出溶液中存在的離子。(3)依據(jù)電離和水解程度的相對大小，比較離子濃度大小。2 .特別注意的問題(1)多元弱酸的正鹽溶液(

7、如Na 2CO3溶液)，要分清主次關(guān)系。即鹽完全電離，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解,第二步水解大于水的電離(2)多元弱酸的酸式鹽溶液，要注意考慮酸式酸根水解程度和電離程度的相對大小。若酸式酸根的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。(3)當(dāng)兩種溶液混合或兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)原理準(zhǔn)確地判斷溶質(zhì)的成分，然后判斷離子種類，再根據(jù)規(guī)律比較其大小。(4)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對它的影響?！究键c(diǎn)精練】考點(diǎn)一 單一溶液中離子濃度大小比較1.在Na 2s溶液中下列關(guān)系不正確的是()A.Na +=2HS + 2S2 + H2SB.Na +

8、 + H+ = OH + HS + 2S2 C.Na+S 2 OH HS D.OH = HS + H+ + 2H 2S答案 A解析 A項(xiàng)不符合物料守恒，應(yīng)為Na + =2HS - + 2S2- + 2H 2S。考點(diǎn) 鹽溶液中的粒子及其濃度大小的比較與判斷題點(diǎn) 鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷2.已知某一溫度下，在0.1 mol L-1的強(qiáng)電解質(zhì)NaHA溶液中，H+B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和： C.溶液中：CO2 H 2CO3D.溶液中:HCO 3H 2CO3答案 C解析 根據(jù)題意可知，中水解程度大于，中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和大于，B正確；而水解時(shí)所需 H+由水電離產(chǎn)生，溶液中電離出的

9、 H+個(gè)數(shù)： ,A正確；在0.1 mol L-1的NaHCO 3溶液中存在以下兩 個(gè)平衡：水解平衡： H2O + HCO3 H2CO3 + OH -,電離平衡：HCO 3 H + + CO 3 -，其中水解大于電離，因此在中 CO3-卜H 2CO3, C 錯(cuò)誤；在 0.1 mol L-1 的 Na 2CO3 溶液中存在以下水解平衡： H2O+CO3- HCO 3+OH-（主要），HCO 3 + H2O H2CO3 + OH-（次要），因此HCO3H 2CO3 , D 正確?？键c(diǎn)水解平衡與電離平衡的綜合 題點(diǎn)鹽類水解與相關(guān)知識的綜合2 .在25 C時(shí)，NH 4濃度相等的NH4CI、CH3COON

10、H 4、NH4HSO4的溶液中，其對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c（單位為mol L-1）,下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.a=cbD.ca bC.b a c答案 C解析 NH 4Cl溶液中NH才正常水解，CH3COONH 4中的NH才與CH3COO -相互促進(jìn)水解；NH 4HSO 4中H+抑制NH才水解。所以當(dāng)NH4濃度相等時(shí)，所需溶液濃度順序?yàn)?(CH 3COONH 4)(NH 4Cl)(NH 4HSO4)。考點(diǎn)水解平衡與電離平衡的綜合題點(diǎn) 不同溶液中俊根離子濃度的比較3 .有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol L-1的兩種溶液混合而成：CH3COONa與HCl ;

11、CHsCOONa與NaOH ;CH3COONa與NaCl;CHsCOONa與NaHCO3,下列關(guān)系正確的是()A.pH : B.CH3COO : C.H+: (2)D.CH3COOH : (2)答案 B解析 A項(xiàng)，pH:；C項(xiàng)和A項(xiàng)相反，應(yīng)為，；D項(xiàng)，應(yīng)為 。考點(diǎn) 混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn) 混合溶液中粒子濃度關(guān)系的綜合應(yīng)用考點(diǎn)三混合溶液中離子濃度大小比較111 .常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH =7,則此溶液中（）A.HCOO Na +B.HCOO kNa +C.HCOO = Na+D.無法確定HCOO -與Na+的大小關(guān)系答案 C解析 題干中所名&的信息pH

12、=7很重要，當(dāng)NaOH和HCOOH反應(yīng)時(shí)溶液中存在的離子有 4種：Na+、HCOO、OH、H + ,根據(jù)電荷守恒可知:Na + + H + = HCOO - + OH -,由 pH = 7 可知：H + = OH -,得出Na + = HCOO -?？键c(diǎn) 混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn) 鹽和酸（或堿）混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷2 .常溫下，0.2 mol L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是（）31A.HA為強(qiáng)酸B.該混合液pH =7C.該混合溶液中：A + Y = Na+D.圖中X表示HA, Y表示OH,

13、 Z表示H +答案 C解析 本題所給圖像的縱坐標(biāo)為濃度，橫坐標(biāo)為各組分，即本圖像給出的是各組分的濃度大小關(guān)系。其中，A-濃度最大，X、Y、Z濃度依次減小，由題意知，兩者反應(yīng)生成0.1 mol L-1的NaA溶液。A項(xiàng)，由于A-濃度小于0.1 mol L_1,說明A-水解，即HA是弱酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于A 水解，水解后溶液呈堿性，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，混合液中粒子濃度大小關(guān)系：Na +A -OH -HAH +,因此X表示OH, Y表示HA, Z表示H + ,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)物料守恒可知，A - + HA =Na+,即A- + Y = Na+,正確考點(diǎn) 混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn) 已知濃度、體

14、積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷3 .室溫下將pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是A.Cl NH 4OH H +B.NH 4Cl OH H +C.Cl = NH 4H + = OH D.NH 4Cl H +OH 答案 B解析 HCl+NH 3 H2O=NH 4CI + H2O, NH 3 H2O 過量，所以NH 4Cl -OH -H +0考點(diǎn) 混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn) 已知pH、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷F列排序正確的4 .已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol L

15、1的NaA和NaB混合溶液中,是（）A.OH HAHBH+B.OH A B H +C.OH B -A H +D.OH HBHAH+答案 A解析 在NaA和NaB的混合液中存在 A一和B-的水解平衡：A-+ H2OHA+OH-、B-+H2OHB +OH ,由于HA比HB酸性弱，因此A 一的水解程度大于B的水解程度，故HAHB、出一A -OH -,因此只有A項(xiàng)正確?？键c(diǎn) 混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn) 鹽和鹽混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷5 .有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol L1的2種溶液混合而成：CH3COONa 與 NaCl ;CFCOONa 與 NaOH ;CFCOO

16、Na 與 NaHSO 4；CFCOONa 與 NaHCO 3。CH 3COO 從大到小排序正確的是（）A. B. C. D ,答案 B解析 CH3COONa與NaCl ,CH3COO一發(fā)生水解；CH3COONa與NaOH ,NaOH 為強(qiáng)堿，NaOH 電離的OH -大大抑制了 CH3COO 一的水解，CH3COO-濃度最大；CH3COONa與NaHSO 4,二者恰好反應(yīng)生成 CH3COOH ,CH3COOH的電離程度較小，溶液中CH3COO 一濃度最小；CH3COONa與NaHCO 3, HCO 3水解后的溶液顯堿性，抑制了 CH3CO。一的水解，但抑制程度小于。根據(jù)以上分析可知，各混合液中C

17、H3COO濃度大小順序?yàn)?，故選Bo考點(diǎn) 混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn) 鹽和酸(或堿)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷6 .室溫下，將pH =10的NaOH溶液與pH = 4的CH3COOH溶液等體積混合：(1)混合后溶液中的溶質(zhì)是 呈性。(2)溶液中離子濃度由大到小的順序是 答案(1)CH3COONa、CH3COOH 酸(2)CH3COONa +H +OH 氫氧化鈉的濃度0.0001 ,醋酸中氫離子濃度是0.0001 ,說明醋酸的濃度大于0.0001.所以酸過量?？键c(diǎn) 混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn) 已知pH、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷方法規(guī)律比較混合

18、溶液中離子濃度大小時(shí)，先分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)及其濃度，再分析電解質(zhì)的電離和水解程度, 根據(jù)電離和水解程度的大小綜合判斷知識點(diǎn)二、水解平衡中的三個(gè)守恒關(guān)系1 .電荷守恒電荷守恒是指溶液呈電中性，即溶液中所有陽亶王皿荷總濃度等于所有陰離3型荷總濃度。如Na2CO3溶液中：Na+ + H+ = 2CO 1 + HCO 芽 + OH -。2 .物料守恒(原子守恒)電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但原子總數(shù)是守恒的。如K2s溶液中，S元素以S、HS-、H2s三種形式存在，它們的守恒關(guān)系：K+=2S2- + 2HS - + 2H2S。電解質(zhì)溶液中，同種元素的原子總是守恒的。例如：0.1

19、 mol/L 的 NaHCO3 溶液中：c(Na+尸c(HCO 3 )+c(CO32 )+c(H2CO3)=0.1 mol/L。如Na2CO3溶液中:Na + = CO三 + 2HCO 上+ c(h2CO3)要點(diǎn)詮釋：(1)有些特殊的離子濃度關(guān)系可由電荷守恒關(guān)系式和物料守恒關(guān)系式變化得出。例如NaHCO3溶液中c(H+尸c(CO32)+c(OH)c(H2CO3)關(guān)系式可由上述電荷守恒和物料守恒的兩個(gè)關(guān)系式相減得出(也稱為質(zhì)子守恒)。方法：找非氫非氧原子的個(gè)數(shù)比，然后找出溶液中的微粒。列式子。3.質(zhì)子守恒(1)NH4Cl溶液中，水電離出的H+和OH-的關(guān)系是H+=OH ,與NH才結(jié)合的OH -和

20、溶液中剩余的 OH -的總物質(zhì)的量與溶液中 H +的物質(zhì)的量相等，所以 NH4C1溶液中，H+三OH -+NH3H2。(2)CH3COONa溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式為CH3COOH +H+ = OH -。(質(zhì)子守恒：即溶液中基準(zhǔn)物得質(zhì)子數(shù)等于失質(zhì)子數(shù),也可以由物料守恒和電荷守恒關(guān)系聯(lián)立得到。它和物料守恒、電荷守恒同為溶液中的三大守恒關(guān)系。列出溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式一般的步驟：1 .盯基準(zhǔn)物 (是弱電解質(zhì)或可水解的弱離子，別忘了水哦)利用電離和水解得 得質(zhì)子產(chǎn)物和失質(zhì)子產(chǎn)物2 .看基準(zhǔn)物、得質(zhì)子產(chǎn)物和失質(zhì)子產(chǎn)物相差的質(zhì)子數(shù)3 .列質(zhì)子守恒關(guān)系式得質(zhì)子數(shù)二失質(zhì)子數(shù)4 .用物料守恒和電荷守恒驗(yàn)證質(zhì)子守

21、恒的主要題型：1 .單一的酸溶液例：HPO溶液中：基準(zhǔn)物：HOHPO得質(zhì)子產(chǎn)物：H3O+ (相差1個(gè)質(zhì)子)即H失質(zhì)子產(chǎn)物：HPO- (相差1個(gè)質(zhì)子)HPO2-(相差2個(gè)質(zhì)子)PO3-(相差3個(gè)質(zhì)子)OH (相差1個(gè)質(zhì)子)質(zhì)子守恒關(guān)系式為：c(H+) = c(H 2PO-) + 2c(HPO 42-) + 3c(PO 43-) + c(OH -)2 .單一的堿溶液例：NHWO溶液中：基準(zhǔn)物：HONHH2O得質(zhì)子產(chǎn)物：HO+ (相差1個(gè)質(zhì)子)即H+NH+ (相差1個(gè)質(zhì)子)失質(zhì)子產(chǎn)物：OH (相差1個(gè)質(zhì)子)質(zhì)子守恒關(guān)系式為：c(H+) + c(NH 4+) = c(OH -)不難看出單一的酸溶液或者

22、堿溶液的質(zhì)子守恒其實(shí)就是電荷守恒。混合酸的溶液或者混合堿溶液亦然！3 .單一的正鹽溶液例(1) : NaCO溶液基準(zhǔn)物：H2OCO2-得質(zhì)子產(chǎn)物：(相差1個(gè)質(zhì)子)即H+HCO (相差1個(gè)質(zhì)子)HCO (相差2個(gè)質(zhì)子)失質(zhì)子產(chǎn)物：OH (相差1個(gè)質(zhì)子)質(zhì)子守恒關(guān)系式為：c(H+) + c(HCO 3-) + 2c(H 2CO) = c(OH -)例(2) : NHCl溶液基準(zhǔn)物：HONH+得質(zhì)子產(chǎn)物：HO+ (相差1個(gè)質(zhì)子)即H失質(zhì)子產(chǎn)物：NH HO (相差1個(gè)質(zhì)子)OH (相差1個(gè)質(zhì)子)質(zhì)子守恒關(guān)系式為c(H+) = c(NH 3 - H2O) + c(OH -)例(3) : (NH)3PO溶

23、液基準(zhǔn)物：H2ONH+PO3-得質(zhì)子產(chǎn)物：HO+ (相差1個(gè)質(zhì)子)即HHPd (相差1個(gè)質(zhì)子)HPO-(相差2個(gè)質(zhì)子)HPO (相差3個(gè)質(zhì)子)失質(zhì)子產(chǎn)物：NH HO (相差1個(gè)質(zhì)子)OH (相差1個(gè)質(zhì)子)質(zhì)子守恒關(guān)系式為c(H+) + c(HPO 42-) + 2c(H 2PO-) + 3c(H 3PO) = c(NH 3 - H2O) + c(OH-)4 .單一的酸式鹽溶液例(1) : NaHPO溶液基準(zhǔn)物：H2Oh2PQ得質(zhì)子產(chǎn)物：H5 (相差1個(gè)質(zhì)子)即H+HPO (相差1個(gè)質(zhì)子)失質(zhì)子產(chǎn)物：HPO-(相差1個(gè)質(zhì)子)PO3-(相差2個(gè)質(zhì)子)OH (相差1個(gè)質(zhì)子)質(zhì)子守恒關(guān)系式為c(H+)

24、 + c(H 3PO) = c(HPO 42-) + 2c(PO ；-) + c(OH -)例(2) : NHHCO容液基準(zhǔn)物：HONH+HCO得質(zhì)子產(chǎn)物：HO+ (相差1個(gè)質(zhì)子)即H+HCO (相差1個(gè)質(zhì)子)失質(zhì)子產(chǎn)物：NH HO (相差1個(gè)質(zhì)子)CO2-(相差1個(gè)質(zhì)子)OH (相差1個(gè)質(zhì)子)質(zhì)子守恒關(guān)系式為c(H+)+ c(H 2CO) = c(NH 3 HO) + c(CO 32-) + c(OH -)例(3) : (NH)2HPO液基準(zhǔn)物：H2ONH+HPOf得質(zhì)子產(chǎn)物：HO+ (相差1個(gè)質(zhì)子)即H+HPO-(相差1個(gè)質(zhì)子)HPO (相差2個(gè)質(zhì)子)失質(zhì)子產(chǎn)物：NH HO (相差1個(gè)質(zhì)子

25、)PO3-(相差1個(gè)質(zhì)子)OH (相差1個(gè)質(zhì)子)質(zhì)子守恒關(guān)系式為c(H+) + c(H 2PO-) + 2c(H 3PO) = c(NH 3 HO) + c(PO 43-) + c(OH -)5 .多種鹽的混合溶液例：CHCOONa NaF的混合液基準(zhǔn)物：HO CHCOOF-得質(zhì)子產(chǎn)物：HO+ (相差1個(gè)質(zhì)子)即H+CHCOOH相差1個(gè)質(zhì)子)HF (相差1個(gè)質(zhì)子)失質(zhì)子產(chǎn)物：OH (相差1個(gè)質(zhì)子)質(zhì)子守恒關(guān)系式為c(H+) + c(CH 3COOH) + c(HF) = c(OH -)6.酸堿反應(yīng)后的混合溶液：此類型混合溶液，應(yīng)運(yùn)用物料守恒和電荷守恒聯(lián)立消去強(qiáng)酸或強(qiáng)堿離子后得到質(zhì)子守恒變式。質(zhì)

26、子守恒關(guān)系式 特殊。例(1)：同濃度同體積的CHCOONa CHCOOH1合液物料守恒：c(CHCOO+ c(CH 3COOH) = 2c(Na+)電荷守恒：c(Na+)+ c(H+) =c(CH3COO + c(OH-)即2c(Na+)+ 2c(H+) = 2c(CH3COO + 2c(OH -)質(zhì)子守恒關(guān)系式為：2c(H+) + c(CH 3COOH) = c(CHCOO + 2c(OH -)例(2):同濃度同體積的CHCOONa NaOH昆合液物料守恒：2 c(CH 3COO+ c(CH 3COOH) = c(Na+)電荷守恒：c(Na+) + c(H +) = c(CH 3COO +

27、c(OH -)質(zhì)子守恒關(guān)系式為：c(H+) + 2c(CH 3COOH) + c(CHCOO = c(OH -)例(3):同濃度同體積的NHCl與NH-HO混合液物料守恒：c(NH+)+ c(NH 3 - HO) =2 c(Cl -)電荷守恒：c(NH+)+ c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)即2c(NH+)+2 c(H+)= 2c(Cl -) + 2c(OH -)質(zhì)子守恒關(guān)系式為:2c(H+) +c(NH 4+) = c(NH 3 HO + 2c(OH -)例(4):同濃度同體積的NHCl與HCl混合液物料守恒：2 c(NH 4+)+ c(NH 3 - H2O) = c(Cl -

28、)電荷守恒：c(N甫)+ c(H +) = c(Cl -) + c(OH -)質(zhì)子守恒關(guān)系式為：c(H+) = c(NH 4+) + 2c(NH 3 H2O) + c(OH -)3)Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式為OH = H+ + HCO亍i2H2CO。解溶液中粒子濃度三個(gè)守恒關(guān)系式的策略(1)分析電解質(zhì)的電離和水解情況，找全溶液中的離子和分子。(2)分清題目考查的哪種守恒關(guān)系，可以是單一守恒關(guān)系式，也可以是它們的變形關(guān)系式，也可以是兩種守恒關(guān)系式導(dǎo) 出的新的守恒式。【考點(diǎn)精練】考點(diǎn)一三大守恒式的書寫1.利用水解平衡的三個(gè)守恒關(guān)系判斷下列電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系是否正確?已知H2c2。4為

29、二元弱酸。(1)0.1 mol L1 Na2SO3溶液中,Na+ =2SO2 + HSO 3 + H2SO3。(2)0.1 mol L1 Na 2s 溶液中,H + = OH - 2H 2S- HS o(3)0.1 mol L1 Na2c2O4 溶液與 0.1 mol L1 HCl 溶液等體積混合 2C2O2 +HC2O 4 + OH = Na +H+o(4)0.1 mol L1 Na2CO3 與 0.1 mol L1 NaHCO 3溶液等體積混合，2Na + = CO3 + HCO3 + H 2CO3o 3(5)0.1 mol L1 NaHC2O4溶液中,Na+ = HC2。4 + C2O4

30、-o(6)0.1 mol L1 NaHC2O4溶液中,Na+ + H+ = HC2O4 + OH + C2O2 o(7)pH =1 的 NaHSO4 溶液中，H += SO4-+ OH o(8)0.1 mol L1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol L1 NaOH 溶液等體積混合后的溶液中，OH H + + CH3COOH。答案正確的有(4)，其余不正確。解析(1)不符合物料守恒，正確的關(guān)系式為Na +=2SO3-+2HSO 3+2H 2SO3。(2)符合質(zhì)子守恒,OH - = H+2H 2S + HS -移項(xiàng)即可。(3)不符合電荷守恒,漏寫Cl-,正確的關(guān)系式是Cl - + 2C2O4

31、- + HC2O 4+OH - = Na + + H+(4)符合物料守恒。(5)不符合物料守恒。正確的關(guān)系式為Na + = HC2O4 + H2C2O4 + C2O2-。(6)不符合電荷守恒,正確的關(guān)系式為Na + + H+=HC2。4+OH -+2C2O2-o(7)符合質(zhì)子守恒，故成立。(8)不符合質(zhì)子守恒，正確的關(guān)系式為OH -=H + + CH 3COOH?？键c(diǎn) 鹽溶液中的粒子及其濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)水解平衡中的三個(gè)守恒關(guān)系及其應(yīng)用易錯(cuò)警示注意選擇題常涉及的易錯(cuò)點(diǎn)(1)守恒關(guān)系式中多寫或漏寫離子或分子；(2)守恒關(guān)系式濃度前的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)錯(cuò)；(3)在混合后忽視溶液體積變化上設(shè)錯(cuò)?！菊n

32、堂鞏固】1 .HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在 0.1 mol L1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（）A.Na+A H +OH B.Na +OH -A H +C.Na+ + OH - = A- + H+D.Na + H+ = A +OH 答案 D解析 因A- + H2OHA+OH ,所以Na +A -OH -,水解后溶液呈堿性，則OH -H +;根據(jù)電荷守恒可知Na + + H +=A - + OH -0考點(diǎn) 鹽溶液中的粒子及其濃度大小的比較與判斷題點(diǎn) 鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷2 .在10 mL 0.1 mol L1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度 CH3COOH溶液，反應(yīng)后

33、溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（）A.Na +CH 3COO H +OH B.OH - = H + + CH3COOHC.Na + = CH3COO - + CH3COOHD.Na + + H+ = CH3COO +OH 答案 A解析 A項(xiàng)，應(yīng)為Na+CH3COO-OH-H+;B項(xiàng)，符合質(zhì)子守恒；C項(xiàng)，符合物料守恒；D項(xiàng)，符合電荷守恒?？键c(diǎn) 混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn) 已知濃度、體積的酸和堿混合液中粒子濃度大小的比較與判斷3 .常溫下，對pH =10的NaHCO 3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是（）A.CO2-H 2CO3B.Na +HCO 3OH H +C.Na+ +

34、 H+ = HCO 3 + CO2 + OH D.Na +HCO 3+ CO3 +H2CO3答案 B解析 NaHCO 3溶液中既存在 HCO3的電離又存在 HCO3的水解，根據(jù)溶液 pH =10 ,可知其水解程度大于電離程度，即溶液中CO3-卜H 2CO3, A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCO 3只有少量的發(fā)生電離和水解，溶液中存在Na +HCO 3OH -H + , B項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守包可知Na +H+ = HCO 3+2CO3- + OH -, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒可知Na + = HCO 3 + CO2- + H 2CO3, D 項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn) 鹽溶液中的粒子及其濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)酸式鹽溶液中粒

35、子濃度關(guān)系判斷4 .用0.10 mol L-1的鹽酸滴定0.10 mol LT的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 （）A.NH 4Cl -, OH H +B.NH 4 = Cl , OH = H+C.Cl NH 4, OH H +D.Cl NH 4, H +OH #答案 C解析 溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故 C項(xiàng)錯(cuò)；A項(xiàng)為氨水過量較多的情況；B項(xiàng)為氨水適當(dāng)過量；D項(xiàng)為氨水不足或恰好中和?？键c(diǎn) 混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn) 混合溶液中粒子濃度關(guān)系的綜合應(yīng)用5 .下列溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的是（）A.NaHCO 3 溶液中:H+ + Na + = O

36、H + CO3 + HCO 3B.室溫下，pH =3的CH3COOH與pH =11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：H + H +NH 4OH D.物質(zhì)的量濃度相等的 CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2Na + = CH3COOH +CH3COO 答案 D解析 A項(xiàng)，應(yīng)為2CO3-; B項(xiàng)，CH3COOH過量，應(yīng)為H +OH -; C項(xiàng)，應(yīng)為CNH 4H +OH -; D項(xiàng)，符合物料守恒。考點(diǎn) 混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷33題點(diǎn) 混合溶液中粒子濃度關(guān)系的綜合應(yīng)用6.某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是 H2B=H + + HB-; HB-H +

37、 + B2-o回答下列問題。Na 2B溶液顯填“酸性” “中性”或“堿性”），理由是用離子方程式表示）。在0.1 mol L1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 填字母）。A.B2 + HB + H2B = 0.1 mol L1B.Na + + OH =H+ + HB C.Na + + H+ = OH + HB +2B2 D.Na + = 2B2 + 2HB （3）已知0.1 mol L1 NaHB溶液的pH =2,則0.1 mol LH2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能 填“”或 ）0.11 mol L1,理由是（4）0.1 mol L1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

38、 答案（1）堿性 B2- + H2OHB-+OH-CD 0.1 mol L-NaHB溶液的pH =2,說明其中H + = 0.01 mol 1,主要是HB-電離產(chǎn)生的。在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了第二步的電離，所以 0.1 mol L1H2B溶液中H +HB -H +B 2-OH -解析 由H2B=H + + HB-（完全電離），HB-H + + B2-（部分電離），知Na2B溶液中B2一將發(fā)生水解反應(yīng)：B2-+ H2OHB -+ OH -,故 Na2B 溶液顯堿性。（2）在 Na 2B 溶液中存在：Na2B=2Na + + B2-, B2-+ H2O HB- + OH-, H2

39、O H + + OH -0 由電荷守恒知，Na+ + H+=2B=+OH - + HB - , C 對；由物料守恒知，Na + =2B 2- + 2HB - = 0.2 mol L_1 , D 對；在 Na2B溶液中不存在 H2B, A錯(cuò)；由物料守恒和電荷守恒知， B錯(cuò)。（3）在NaHB溶液中，NaHB=Na + + HB - , HB -H + + B2-,H2OH + + OH -0已知0.1 mol L-1NaHB 溶液的pH =2,說明其中：H+ = 0.01 mol L1,主要是HB-電離產(chǎn)生的。在 H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的 H+抑制了第二步的電離，所以0.1 mol L-1H

40、2B溶液中H +HB -H +B OH -?？键c(diǎn)水解平衡與電離平衡的綜合題點(diǎn)鹽類水解與相關(guān)知識的綜合強(qiáng)化1.室溫下向10 mL 0.1 mol L1NaOH溶液中加入0.1 mol L7的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說 法正確的是（）63A.a 點(diǎn)所示溶液中Na +A H +HAB.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7 時(shí),Na+ = A +HAD.b點(diǎn)所示溶液中A-HA答案 D解析 A項(xiàng)，a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7 ,呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中Na +A -OH -HAH +,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng)

41、，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了 水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)水的電離程度，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：Na+H+ = A- + OH -, pH=7,則H+ = OH -,可得Na + = A -,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的 NaA和HA ,溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA 的水解程度，所以A-HA,正確?？键c(diǎn) 混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn) 已知濃度體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷2 .將尿素施入土壤后，大部分尿素分子在微生物分泌的月尿酶作用下轉(zhuǎn)化為碳酸鏤。已知弱電解質(zhì)在水中的電離常數(shù)(25 C)如下表：弱電

42、解質(zhì)H2CO3NH3 H2O電離常數(shù)/mol L 1Ka1 = 4.2X10 7Ka2 = 5.6 X10 T1Kb = 1.8 X10-5現(xiàn)有常溫下0.1 mol L-1的(NH4)2CO3溶液，(1)你認(rèn)為該溶液呈 原因是。（2）該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，其中不正確的是 填字母）。a.NH 4CO 2 HCO 3NH 3 H2Ob.NH 4 + H+HCO 3 + OH + 2CO3 c.CO2 + HCO 3 + H 2CO3 = 0.1 mol L1d.NH 4 + NH 3 H2O =2CO2 +2HCO 3 + 2H 2CO3答案 （1）堿 Kb（NH 3 H2O） Ka2（H

43、2CO3）, CO3-水解程度大于 NH 4水解程度 （2）b解析（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，NH 3 H2O的電離平衡常數(shù)大于 HCO 3的電離平衡常數(shù)，因此 CO3-水解程度大于NH 4水解程度，溶液顯 堿性。（2）由于CO2-水解程度大于NH 4水解程度，所以溶液中NH 4CO 2-HCO 3NH 3 H2O , a項(xiàng)正確；由電荷守恒知，NH 4 + H+=HCO 3+OH - + 2CO3- , b 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒可知，CO 3- + HCO 3 + H 2CO3=0.1 mol L, c 項(xiàng)正確;根據(jù)物料守恒，可知NH 4 + NH3 H2O =2CO 3- + 2HCO 3 +

44、2H 2CO3, d 項(xiàng)正確?？键c(diǎn)水解平衡與電離平衡的綜合題點(diǎn)鹽類水解相關(guān)知識的綜合3 .常溫下，向100 mL 0.01 mol L1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol L-MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的 pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）?；卮鹣铝袉栴}:(1)由圖中信息可知HA為填“強(qiáng)”或“弱”)酸，理由是(2)常溫下一定濃度的 MA稀溶液的pH=a,則a填“”“”“”或“ =)2A-;若此時(shí)溶液的pH =10,則MOH +OH=molL1 o答案 （1）強(qiáng) 0.01 mol L-1 HA 溶液中H+=0.01 mol L1(2)A -OH -H + =0.005解析 由題目信息可

45、知0.01 mol 1 HA溶液的pH =2,說明其完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)。(2)由題目圖像可知向100 mL 0.01 mol L t HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol L_1 MOH溶液，pH =7,說明MOH是弱堿，故其所對應(yīng)的 MA是弱堿強(qiáng)酸鹽，水解顯酸性，溶 液中的H+全部是水電離出來的，故水電離出的c(OH -) = 1 X10-amol L-1(3) K點(diǎn)是由100 mL 0.01 mol L-1 HA溶液與100 mL 0.02 mol L-1 MOH溶液混合而成的，反應(yīng)后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH溶液，故M +A -OH -H +。(4)由物料守恒得M+M

46、OH =2A-,由電荷守恒得M + + H+ = A-+OH -,故MOH + OH - = A - + H + 心005 molL?？键c(diǎn) 混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn) 已知濃度、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷4 .常溫下，將某一元酸HA和KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表:實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度/mol L1KOH物質(zhì)的量濃度/mol L1混合溶液的pH0.10.1pH =9c0.2pH =70.20.1pHA OH H+Kwb.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：OH - -A- = 1 x10_9mol L1c.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：A-+ HA0.

47、1 mol L1d.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：K+ = A OH = H+（4）從組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度填“大于”“小于”或“等于 ）KA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是答案弱酸（2）大于（3）b（4）大于A -K +H +OH -解析（1）從組情況分析等體積等物質(zhì)的量濃度的HA和KOH溶液混合后，溶液顯堿性，說明生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，說明 HA是弱酸。組中KOH溶液為0.2 mol L-1,混合后溶液顯中性說明 HA過量，HA0.2 mol L-1o （3）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后生成 KA , A-水解顯Kw堿性，故溶液中K+A-0H-H+,根據(jù)電荷守恒，OH- + A-=-, OH

48、-+-A-=；mol L1, a項(xiàng)正確，b項(xiàng)不正確；因?yàn)?c0.2 mol L-1,所以實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中，A- + HA0.1 mol L-1, c項(xiàng)正確；溶液pH =7,根據(jù)電荷守恒知，A-=K+H + = OH -, d項(xiàng)正確。（4）第組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中pHK +H +OH -0 考點(diǎn) 混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 題點(diǎn) 鹽和酸（或堿）混合溶液中粒子濃度大小的比較5 .已知草酸（H2c2O4）是一種二元弱酸，已知25 C時(shí)，幾種常見弱酸的Ka數(shù)值如下表所示：弱酸H2c2O4CH3COOHHCNH2CO3KaKi = 5.6X10-2K2 = 5.4X10-51.7X10-56.2X10-10K1 =4.2X10-7K2 = 5.6X10T1(1)25 C 時(shí)，0.1 mol L- 1 的 Na2c2O4、CHsCOONa、NaCN、Na2CO3 溶液的 pH 由大到小的順序是和等體積等pH的CH3COOH和HCN溶液消耗Na