高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)必備專題復(fù)習(xí).docx

1、高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)必備專題復(fù)習(xí)【考綱解讀】1、了解氧化還原反應(yīng)的概念及概念間的相互關(guān)系。2、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，了解常見的氧化還原反應(yīng)。3、能正確理解氧化還原反應(yīng)的概念及概念間的相互關(guān)系；能用單、雙線橋正確表示氧化還原反應(yīng)中 電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；能正確判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。4、能正確比較氧化劑的氧化性、還原劑的還原性強(qiáng)弱；掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法；靈活 運(yùn)用電子轉(zhuǎn)移守恒法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。本專題分值約為6-15分。【高考預(yù)測】氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識，它貫穿與高中化學(xué)的始終，是高考化學(xué)的高頻考點(diǎn)之一。氧化還 原的應(yīng)用主要集中在氧化

2、劑還原劑等基本概念、氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方 向和數(shù)目的表示，以電子轉(zhuǎn)移為核心的有關(guān)計(jì)算等等。從歷年高考試題來看，其考查方式靈活多樣，可以獨(dú) 立命題考查，也可以貫穿于填空、推斷、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等各類試題之中，正確理解氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律， 靈活運(yùn)用電子轉(zhuǎn)移守恒是掌握本講知識的關(guān)鍵。分析近幾年的高考試題的特點(diǎn)，氧化還原反應(yīng)主要考查這幾 個(gè)方面：一、將氧化還原反應(yīng)方程式的配平與物質(zhì)的分析推斷結(jié)合在一起；二、根據(jù)計(jì)算確定氧化產(chǎn)物或還 原產(chǎn)物、三、運(yùn)用氧化還原知識解釋和解決一些生活、生產(chǎn)、環(huán)保和能源方面的問題?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量主 要題型有熱化學(xué)方程式的判斷或書寫、反應(yīng)熱的計(jì)

3、算或比較大小。可能出現(xiàn)的新題型：（1）結(jié)合數(shù)學(xué)圖象；（2）結(jié)合社會熱點(diǎn)問題；（3）與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等組合進(jìn)行綜合考查。題型可以為選擇、 填空等?；靖拍罡拍疃x注意點(diǎn)氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低被氧化元素去去電子的過程元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高被還原元素得到電子的過程元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低氧化產(chǎn)物通過發(fā)牛氧化反應(yīng)所得的生成物氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種 以上的產(chǎn)物。如反應(yīng)4FeS+110 =2Fe 0 +8so中，F(xiàn)e

4、0222 322 3和SO均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物通世發(fā)生處原反應(yīng)期得的生成物氧化劑得到電子的反應(yīng)物常見氧化劑：（1）活潑的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)（X2）、02、S 等（2）高價(jià)金屬陽離子；如Fe3 CP等224（3）高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物；如MnO、濃HSO、HNCh、KMnO4等（4）過氧化物；如Na?。?、H2O2等還原劑失去電子的反應(yīng)物常見還原劑：活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Z、Fe等一些非金屬單質(zhì)；如 H、C、Si等較n2低態(tài)的化合物；CO、SO、HS、NaSO、FeSO22234氧化性得到電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失電子能力有 關(guān)，與得失電子的數(shù)目

5、無關(guān)。還原性失去電子的能力例1（2012上海？20）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng):2CuFeS2+O2Cu2s+2FeS+SO下列說法正確的是A. SO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. CuFeS僅作還原劑，硫元素被氧化22C.每生成ImolCuzS,有4 moi硫被氧化D.每轉(zhuǎn)移 1.2 mol電子，有 0.2 mol硫被氧化答案：AD知識規(guī)律還原性化合價(jià)升高弱氧化性還原劑氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物反應(yīng)物f氧化劑還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物變化I IT i氧化性化合價(jià)降低弱還原性二、常見的氧化劑、還原劑歸納1.常見的氧化劑:物質(zhì)類型舉例對應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金 屬單質(zhì) _P r 1Rrx23C AH C元素處于

6、高化合價(jià)時(shí)的化合物氧化物MnO?2+Mn含氧酸濃硫酸2sorx” % u MXHN03NO 或 NO2鹽KMnO4K： MnO/、MnOzFe3 Cu2+Fe2 Cu+過氧化物Na?02 H2O2H2O 或 OH2.常見的還原劑:物質(zhì)類型類例對應(yīng)氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)K、Na、MgM活潑的非金屬 單質(zhì)9H+2H & H OC2CO 或 co元素處于低化合價(jià)時(shí)的化合物氧化物coco22so324SO 或 H WO酸HS2SHII2鹽SO 2-32-5。4Fe2+Fe3+3.具有中間價(jià)態(tài)的化合物既有氧化性，又有還原性，一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)2+Fe2-S02、S03、H

7、2s03H2O2氧化產(chǎn)物Fe3+SO?02還原產(chǎn)物FesHO2通常表現(xiàn)的主要性質(zhì)還原性還原性氧化性例2（肇慶中學(xué)2013屆高三10月考）一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5MnO2+ 2Ag+ 2NaCl= NazMnOo+ 2AgCl,有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)中MnO是還原劑B. Ag的還原性比NazMnQo強(qiáng)C.該反應(yīng)中 MnCh具有催化作用D.每生成1 mol Na 2Mmeho轉(zhuǎn)移1 mol電子答案：B三、物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較。氧化性f得電子性，得到電子越容易一氧化性越強(qiáng)還原性一失電子性，失去電子越容易一還原性越強(qiáng)由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電

8、子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金 屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一 般來說，非金屬性也就是氧化性。1 .根據(jù)金屬活動性順序來判斷：一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難， 氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越 容易，氧化性越強(qiáng)。金J1的活動性酶減現(xiàn)61原性逐曲減列）-.反屈管瑟13/，加產(chǎn)人+ 箕化性跳新搏性2 .根據(jù)非金屬活動性順序來判斷 ：一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越

9、難, 還原性越弱。F O Cl Bi 8F 0- Cl Bf 13：非的氧化忖丁琳 A4至屬購一子的還原性增篷3 .根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷：氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：*理爭.讓病小升各.希M化II還埠制t aft.Fi 宣化產(chǎn)怖十田原產(chǎn)物It裾電F他臺月隆他,MttCF（田瘦性喳）f黑憑性強(qiáng)）（氧化性較強(qiáng)i壓皮性較國）MnO425.根據(jù)反應(yīng)速率的大小來判斷：如：2Na SO+O =2Na SO （快），2H 2SO+O=2HSO （慢）， 2so 2 o2 催化劑232243224,一 一其還原性：Na SOHSOSO242326 .根據(jù)被氧化或被還原的程度來判斷 ：點(diǎn)燃如：Cu

10、 CI2 CuC12 , 2Cu S=Cu2S,即氧化性：CI2 SoH SO H SO又如：2HBr 2 蟲濃）Br2 SO 2 2H 2O 8Hl 24 曲 412 H 2s 4H20即有還原性：HI HBr o7 .根據(jù)原電池的正負(fù)極來判斷：在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強(qiáng)。8 .根據(jù)電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。如：C1失去電子的能力強(qiáng)于OH,還原性：0 3H9 .根據(jù)元素在周期表中位置判斷：(1)對同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如 Na、Mg、Al金屬性依次減弱，其還原 性也依次減弱。(2)對同主族的金屬而言，從上到下其金屬

11、活潑性依次增強(qiáng)。如 Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次 增強(qiáng)，其還原性也依次增強(qiáng)。(3)對同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如 F、Cl、Br、I非金屬活潑性依 次減弱，其氧化性也依次減弱。10 .根據(jù)(氧化劑、還原劑)元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷：元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性：Fe3+Fe2+Fe,S(+6 價(jià)),S(+4 價(jià))等，還原性：H2SSSC)2,但是，氧化性：HC1O4VHe1C)34 HNOs (稀)；Cu與濃H2s04常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KM

12、nCh在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng)。原子的氧化性一般都強(qiáng)于分子的氧化性。如：氧化性 F F2、Cl C12、O Ch等。例3(2012浙江？13)化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeC13 + 2HI = 2FeCl 2+ I 2+2HC1 ； 2Co(OH) 3 +6HCl=2CoCl 2+Cl 2 f + 6H 2O2Fe(OH)2 + I 2+ 2KOH= 2Fe(OH)3+ 2KI ； 31 2 + 6KOH= 5KI + KIO 3+ 3H2O 復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN + K2cCh = 2KSCN + CO 2 t +H2O； KCN

13、 + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO =A=3NaCl + NaClO 4； NaClO4=A= NaCl + 20 2 t下列說法不正確是：A.氧化性(酸性溶液)：FeC13Co(OH)3I2B.還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2I 2 KIO3C.熱穩(wěn)定性： NaClNaClO 4 Na CIOJD.酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN答案：A四、能判斷氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1、雙線橋分析法要點(diǎn)：雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素;線上標(biāo)明電子得失、化合價(jià)升降。、被氧化、被還原等內(nèi)容（注意得失電子守恒）o2、單線橋分析法要點(diǎn)：單線

14、橋是從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素;線上標(biāo)明只標(biāo)明電子的數(shù)目，不必寫其它內(nèi)容。【例4】用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)：CuO+H2=Cu+H2O失2。二化合價(jià)升高，被氧化II200ICu O + H 2 = Cu + H2 0得2e化合價(jià)降低，被還原五、考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算1 .常見的幾種守恒得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)中得失電子的物質(zhì)的量相等；質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素原子的物質(zhì)的量相等；電荷守恒：在離子反應(yīng)中，陰離子所帶的電荷總數(shù)與陽離子所帶的電荷總數(shù)相等2 .有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算種類（1）求氧化劑與還原劑、或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的量之間的關(guān)系。（2）題目給定反應(yīng)物和生成物，

15、要求求出氧化劑與還原劑或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的量的關(guān)系。（3）題目給定氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比，求氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的化合價(jià)。（4）某一氧化還原反應(yīng)中氧化劑或還原劑不止一種，求某一部分氧化劑（或還原劑）氧化（或還原）還原劑（或氧化劑）的物質(zhì)的量?！纠?】（2012海南？6）將0.195g鋅粉加入到20.0 mL的0.10。mol.L-1 MO2溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A. MB. M2，C.D. MO2+答案：B六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平（一）、配平原則1、化合價(jià)升降守恒（即得失電子守恒） 2、質(zhì)量守恒（二）、配平步驟：標(biāo)變價(jià)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)（三）、幾種不同類型的氧化

16、還原方程式的配平技巧1、氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全升全降技巧：以反應(yīng)物或生成物作為參照物均可C6Hl2。6+ KNO 3 CO 2 t + W t + KOH+ H 2O2、反應(yīng)物中某一物質(zhì)中元素化合價(jià)部分變化技巧：一般以生成物作為參照物Fe+ HNO3（濃） 一 Fe（NO） 3+ NO 2 t + H 2O3、對于歧化、分解、歸中、化合反應(yīng)技巧：看分不看合P+ KOH+ H 2 O PH 3+ KH 2 PChKC1OKC1+ O t 32NH3+ NO N2+H2ONO+ O2+ H2OHNO 3 4、同一物質(zhì)中有多種元素化合價(jià)發(fā)生改變技巧：整體法配FeS + O Fe O + SO

17、7?) 33)2+NO t +H2OP+ CuSO + H O Cu42P+ H PO+ H SOKMnO4+ H 2O2+ H 2SO4K 2s 04+ MnS O 4 +O 2 t + H 2OKC1O + HC13Cl t + KC1+ H2CU2S+ HNO 3 H 2SO4+ Cu(NO20CI2+ NH 3 NH 4C1 + NS + KOH K 2S + K 2SO3+ H 2OCrI 3+Cl 2+ KOH K 2CrO4+ KIO 4+ KC1+ H2O（四）、氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平方法：離子方程式的配平與化學(xué)方程式一致，只是檢查時(shí)應(yīng)注意質(zhì)量守恒和電荷守恒！順序：一電子

18、、二電荷、三原子。即先確保電子守恒，在考慮等號前后的電荷相.等。Cr O 2. + Cl - + H + Cr 1 n2 73f +HO2MnCh- + I + H 一n -+C1O - + H +ClMn + IO 3+t + H OH 2OCr2O72- + Fe +H+Cr 3+ Fe 3+ h 2O（五）、缺項(xiàng)配平通過）一般為酸、堿、KMnO+ KNO 2+XtiO44ClP + KOH+ NO +2= MnSO4+K2S0+ KNO4Mn ci t + HO22=KH2PO4+ PH 3= MnO2- + NO - + H433 + H2OKI+ KIO 3+I 2+K 2SO4+H

19、 2O氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)題(1) _NH3催化劑02_ NO加溫加壓H2O(2) _C_HNO3(濃) _NO2_C02_H2O(3) _Cu _HNO3(稀)_ Cu( NO3 )2 _ NO_H2O(4) _MnO 2 _ HC1 (濃)MnC12 _C12H2O(5) CCh+Na?。?Na2co3+0?(6) H S+SO S I +H0 )2?(7) KOH (濃)+C1 i= KCI+KCIO3+H2O(8) KC10 +HC1 KC1+C1 +HO322(9) CuS+HNCh(濃)Cu(N03)2+H2SO4+NO t +H2O(10 ) KMnO+HCl(濃)KCl

20、+MnCl +C1 t +H O4222(11) Al(NOs) Al 2 O+NO+O t322(12) NHh+Cua立士+C11+H2O(13) _K2s _HNO 3 (稀)KNO3 S NOH2O方法：缺項(xiàng)的氧化還原方程式配平時(shí)，先用化合價(jià)升降法配出發(fā)生氧化還原的系數(shù)，再觀察兩端, 比較反應(yīng)物與生成物，觀察增減的原子或離子數(shù)，確定未知物并配平（元素守恒和電荷守恒H2 Oo(14) _ C _ K2Cr 2O7 _ H 2 SO4 _ CO2 _ K 2 SO4 Cr2 (SO4 ) 4 3+2-+(15) 口 Cr+口 NazO2+n OH CrO4 +口 Na + Q H2O(16

21、) CrI 3+0 Clz+OKOH KCmCH+D KICh+口 KCl+LlHzO(17) P葉口 HNOs+nHz 0 H3P04+IZIN0 t2+2-2-(18 ) Mn + S2O8 +口 HzO S04 + MnCh+口 H2O +2+(20 ) HC1O4+Q P +口 HzO HC1+Q H3PO4【考點(diǎn)精析】考點(diǎn)一、氧化還原的本質(zhì)23+22例1. （ 2013 上?；瘜W(xué) 16）已知氧化性 Br Fe o FeBr溶液中通入一定量的 Cl,發(fā)生反應(yīng)的離子方程 式為：a Fe 2+b Br- +c Cl2f d Fe 3+ e Br 2+ fCl .下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式

22、中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A.24 32 26 B.021 01 2C.20 12 02 D.222 21 4【答案】B考點(diǎn)二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律例2. （2012上海？五大題）二氧化硒（Se）是一種氧劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2s04反應(yīng)生成SeCh以回收Se。完成下列填空：27. Se和濃HNO反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 NO和NO,且NO和NO的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO的 3223反應(yīng)方程式。答案：Se+ 2HNO（濃） 一 HSeO+ NO t + NO t 3r 23228 .已知：Se+2H2so式濃） 2

23、S0 t + SeO2+ 2H2O2SO+ SeO+ 2H O+2214SeO2 H2so4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。答案：H2sO4（濃）SeO2SO229 .回收得到的SeCh的含量，可以通過下面的方法測定： SeO+KI+HNOSe+I +KNO+HO 23232 I +2Na S 0 Na S 0+2NaI22 2 32 4 6配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。SeOa IKJ 4HNO1 Sc* 21 4KNO, + 2HjO30.實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量 SeCh樣品0.1500g ,消耗0.2000 mol 1的Na2s。溶液25.00 mL ,所測定的樣品中SeO2的

24、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案：0.925考點(diǎn)三、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算例3. （2011全國n卷？ 13）某含銘 Cr2O72- 廢水用硫亞鐵錢 FeSO4 （NH4）2SO4 6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和銘元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO - Fe yCrxO. o不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是A.消耗硫酸亞鐵鏤的物質(zhì)量為n（2-x）mol2- nx8 .處理廢水中CriOi的物質(zhì)量為2 molC.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD.在 FeO Fe,Cr xC）3 中 3x=y答案：A考點(diǎn)四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平例4.（2010上海卷？24）向盛有KI溶液的試管中

25、加入少許CCL后滴加氯水，CCL層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCL層會逐漸變淺，最后.變成無色。完成下列填空：寫出并配平CCL層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1,不用填寫）:+HIO 3整個(gè)過程中的還原劑是。把KI換成KBr,貝lj CCL層變?yōu)開色：繼續(xù)滴加氯水，CCL層的顏色沒有變化。Ci. HKh、HBG氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。加碘鹽中含碘量為20mg50mg / kg。制取加碘鹽（含KIOs的食鹽）1000kg ,若莊K1與Cl 2反應(yīng)制KICh,至少需要消耗ClzL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。答案：（1）12+5CI2+6H20f 2Hleh+lOHCl

26、； KI、I2；紅棕、HBrO.oCl 2HK）3； （4） 10.58 o【課后精練】一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分）9 . （2013 上海化學(xué) 18）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO.L KzO+5Na2O+16N2 f。若氧化物比還原物多1.75mol,則下列判斷正確的是A.生成40.0LN 2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有0.250molKN03被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2511W1D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為375moi10 由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用以水為溶劑的防銹漆一一水基防銹漆，但水基漆較易溶解02 ,在干燥之前易導(dǎo)致金屬表

27、面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是（ ）A. KMnChB. NaNO2C. FeCLD. HNO33 . （ 2013 安徽理綜7）我國科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2催化劑CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. COn分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C. HCHO分子中既含a鍵又含兀鍵D,每生成1.8gH2。消耗2.24LO 24 .（創(chuàng)新題）圖中兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（）A.甲B,乙C.丙D . 丁5. （20

28、13 梅縣質(zhì)檢）被稱為萬能還原劑的 NaBK溶于水并和水反應(yīng)：NaBK+2H2O=NaBCh+4K f。下列說法中正確的是（NaBK中H為一1價(jià)）（）A. NaBH既是氧化劑又是還原劑B. NaBH,是氧化劑，H2是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原 D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1 ： 16 .物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)濃度、反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO溶液 Fe與FeCl溶液 Zn與HSO溶液 Fe與HC1溶液 3324由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）A.B,C.D.7 .已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。1將鐵釘

29、放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)和中的鐵釘只作還原劑8 .上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+Fe2+ Cu2+C.實(shí)驗(yàn)中Fe2+既顯氧化性又顯還原性3+2 +D.實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為Fe+ Fe =2Fe8.根據(jù)下列事實(shí)，判斷離子的氧化性順序?yàn)椋ǎ?+2 + A+ B =A + BD+ 2HO=D（OH）2+ H2 t以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：2+-2 +E + 2e =E, B- 2e =BA. e2+b2+a2Sd2，b. d2，e2+ a2+ b2+c. a2+b2+d2+e2+d. d2，b2+ a2

30、1 e2+9. （2013 鹽城質(zhì)檢）某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種：NO、FeSCh、Fe（NCh）3、FLO、HNCh和Fe2（SCh）3。其中HNO3為反應(yīng)物，則該氧化還原反應(yīng)中的還原劑為（）A. NO B. FeSO4C. Fe（NO?） 3D. Fe2（SO4） 310. （2013 長沙質(zhì)檢）依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識所作出的判斷中正確的是 （）序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物C12FeBr?FeCBKMnO4H2O2Hz SO401MnSO4KMnO4HC1（濃）C12MnCbA.反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物一定只有一種8. MnSOa可被02氧化生成 KMnChC.氧

31、化性：KMnO4Cl2Fe3+2+D.還原性：H2O2Mn C111. 用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高缽酸鉀，其離子方程式為（未配平）:一2一 +2+|1Mn04 + C2O4 + H CCh t + Mn +【.于此反應(yīng)的敘述正確的是（）A.該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHB.配平該反應(yīng)后，H卜的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 C02D.該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 5e-12. MnO?的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說法正確的是（）A.、三個(gè)反應(yīng)中 MnCh均作氧化劑B.足量 MnCh與 2 L 10 mol/LHCl 共熱，可生成 5 mold 2C.反應(yīng)若生成1 molA

32、l 2O3,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移12 moi電子D.反應(yīng)中K2cCh和JCNOs的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）13. （7分）NaNCh因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。己知NaNCh能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaN0 + 4HI=2NO t + I2+ 2Nal+ 2H 上述反應(yīng)中氧化劑是 。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNCh和NaCL可選用的物質(zhì)有：水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有 （填序號）。（3）某廠廢液中，含有 2%5%的NaNCh,直接排放會造成污染，下列試劑能使 NaNCh轉(zhuǎn)化為不引起二次 污染的Nz的是。A. NaClB

33、. NH4CIC. HNO3D.濃 H?SCh14. （12分）（2013 上?；瘜W(xué) 27-30 ）澳主要以形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：一定條件下，將 C12通入濃縮的海水中，生成 Br：利用熱空氣將 B-吹出，并用濃Na2cCh溶液吸收，生成NaBr、NaBrCh等用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空：（1）：人氧化8應(yīng)在 條件下進(jìn)行，目的是為了避免（2） B-可用熱空氣吹出，其原因是（3）寫出步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是o步驟的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因?yàn)?4)為了除去工業(yè)Bn中微量的C可向工業(yè)Bn中a.通入

34、HBr b. 加入Na2cCh溶液c. 加入NaBr溶液d.加入Na2so3溶液15. (12分)根據(jù)化學(xué)反應(yīng) 8NH3+ 3C12=6NH4C1 + N2,回答下列問題：反應(yīng)中氧化劑是被氧化的元素是。(2)還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(3)當(dāng)有34 g NH參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的氨氣的質(zhì)量為 g,生成的還原產(chǎn)物氯化鍍的質(zhì)量為g。16. (8分)某校同學(xué)為探究Bn、I2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：取少量 KI溶液于試管中，先加入澳水、振蕩，再加入 CC14,振蕩后靜置，觀察到下層液體 呈紫紅色；實(shí)驗(yàn)：取少量FeSCh溶液于試管中，先加入澳水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶

35、液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。(1) 寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：(2)由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是 。A. Br 212 B. Fe3 Br 2C. Br2Fe3 D. I Br-(3)已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I?,請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明。(提示：請寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論 )FeCL溶液 碘水 KI溶液 稀H2sCh淀粉溶液17. (13分)(2012 江蘇？18)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2s yHzCh zHzO)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成 100ml溶液A。準(zhǔn)確量取25.00 ml溶液

36、A,加入鹽酸酸化的BaCb溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體 0.5825g 0準(zhǔn)確量取25.00 ml溶液A, 加入適量稀硫酸酸化后，用KMnCh反應(yīng)的離子方程式如 下：(1)已知室溫下BaSO的K= 1.14sp1 ) 2moi L- !o(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，0.02000mol , LKMnO425.00 ml o HO2 2- 十2MnO4+ 5H2O2+ 6H = 4MnX107。*.0征部dF ClSO 110X102+8H2O+ 502 1MnO4被還原成MnOz,其離子方程式為:(3)通過計(jì)算確定樣品的組成 (寫出計(jì)算過程)。答案詳解1. CD根據(jù)反

37、應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成 16molN2,則氧化物比還原物多14moL轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lOmol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol ,有2moi KNCh被還原，現(xiàn)氧化物比還原物多則生成2m0風(fēng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol ,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol ,因此，C、D正確。2. B緩蝕劑必須具有還原性，根據(jù)中心元素的化合價(jià)分析，只有NaNCh具有還原性。3. C A、該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤； B、二氧化碳結(jié)構(gòu)為 O C O, 為極性鍵，錯誤；C、甲醛中，含有碳氧雙鍵，故期中既含有鍵又含有 鍵，正確；D、氧氣的體積，并沒有標(biāo)明狀況，故不一定為

38、 2.24L ,錯誤。4. A甲中發(fā)生的反應(yīng)為 3NO2+ H2O=2HNO3 + NO,水既不作氧化劑也不作還原劑，A正確。乙中水作氧化劑，不符合題意。丙、丁中發(fā)生的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，也不符合題意。5. D 在 NaBH+ 2H2O=NaBO2+ 4H2 t 反應(yīng)中， NaBK 出，HQ- H2,故 NaBHi是還原劑， H2O 是氧 化劑，A、B都錯。硼元素的化合價(jià)沒有改變，故 C錯。被氧化的H原子為4個(gè)，被還原的H原子為4個(gè), 故質(zhì)量之比為1：1, D對。6. BCu與濃HNO3反應(yīng)生成NOz,與稀HNCh反應(yīng)生成NO。Fe與FeCl 3溶液反應(yīng)，與FeCh溶液濃Hzo Fe 與

39、HC1度無關(guān)。Zn與濃H2sO反應(yīng)生成SOz,與稀H2sO反應(yīng)生成溶液反應(yīng)，與HC1溶液濃度無7. A實(shí)驗(yàn)中鐵置換出銅，鐵釘作還原劑，實(shí)驗(yàn)中鐵釘被Fe?十氧化，鐵釘作還原劑，A正確。由實(shí)驗(yàn)可知氧化性：Cu2+ Fe2+ , B錯誤。實(shí)驗(yàn)中Fe2+被硝酸氧化為Fe3+, Fe?+是還原劑，C錯誤。D選項(xiàng) 中的離子方程式的電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+, D錯誤。8. A分析一個(gè)反應(yīng)事實(shí)可得如下結(jié)論:氧化劑：吟氧化產(chǎn)A2；氧化性，B2I X23D能置換出H.O中的氣，說明D為活潑金屬,D2的氧化性非常弱電極反應(yīng)知，B為原電池負(fù)極，所以金屬活動性氧化性E 綜合三個(gè)結(jié)論可知

40、氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镋2+ b2+ A2+ D2+ o9. B在給的六種物質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3、Fe2(SO4)3 HNO3具有氧化性， NO、FeSCh具有還原性，由于氧化性HNO3Fe3; 所以氧化劑為HNO3,還原劑為FeSCh。10. C反應(yīng)中若Cl 2足量，可先后生成FeCh、Bn兩種氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)反應(yīng)可知，KMnCh的 氧化性強(qiáng)于02,故MnSO,不能被02氧化生成KMnO4，B項(xiàng)錯誤；綜合多個(gè)反應(yīng)，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于3+1r氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：KMnO4Cl 2Fe , C項(xiàng)正確；根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可O -4-知還原性：H2O2Mn且Cl Mn ， D項(xiàng)錯誤。11. CHO, A錯誤；該反應(yīng)的離子方程式為:=10CO2 t + 2Mn2 + 8H2O, B、D 錯誤。12 . D反應(yīng)中二氧化鋅作還原劑，A項(xiàng)錯；足量MnCh與2L10mol/LHCl 共熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，所以生成的氯氣小于 5 mol, B項(xiàng)錯；反應(yīng)若生成ImolAl 2O3,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 6 moi電子，C項(xiàng)錯；反應(yīng)：M11O2+ KNO3+ K2 CO3=K2MnO4+ KNO2-F CO2 t , D項(xiàng)正確。13 .解析