金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律及應(yīng)用

1、金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律及應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用在中學(xué)化學(xué)中占有重要地位，下面對金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律及其應(yīng)用做一總結(jié)。一 . 金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律1. 在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2. 在金屬活動(dòng)性順序表里， 位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、 稀硫酸中的氫，位于氫后的金屬則不能。3. 在金屬活動(dòng)性順序表里， 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們化合物的溶液里置換出來。注：置換時(shí)如有鐵參與，鐵在生成的化合物中顯+2 價(jià)，例很活潑的金屬（如 K、Ca、 Na）與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，金屬先與溶液中的水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液反應(yīng)，一般不會(huì)生成金屬。例：鈉投入硫酸銅溶液中發(fā)生的

2、化學(xué)反應(yīng)為：，若鹽溶液中含有許多溶質(zhì)，而某金屬又能同時(shí)置換此鹽溶液中的多種金屬時(shí)，按金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)依次置換。例：當(dāng)把鐵投入到含有溶質(zhì) AgNO3 和的溶液中時(shí)， 由于銀的金屬活動(dòng)性比銅弱， 因此鐵先置換銀， 把銀置換完后再置換銅。二 .金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1. 判斷金屬是否能與酸溶液或鹽溶液發(fā)生反應(yīng)例：判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，不能發(fā)生反應(yīng)的說明原因，能發(fā)生反應(yīng)的寫出有關(guān)化學(xué)方程式。（1）鐵和稀硫酸 _（2）銅和稀鹽酸 _（3）銅和氯化鋅溶液 _（4）鐵和氯化銅溶液 _解析：（ 1）、（ 2）考查的是金屬能否與酸溶液反應(yīng)，只須看在金屬活動(dòng)性順序里， 金屬是否位于氫前。 鐵位于氫前能與

3、稀硫酸反應(yīng)， 銅位于氫后不能與稀鹽酸反應(yīng)； （ 3）、（4）考查的是金屬能否與鹽溶液反應(yīng)，只須看置換金屬是否位于被置換金屬之前。銅位于鋅后不能反應(yīng)，鐵位于銅前能反應(yīng)。答案：（ 1）；（ 2）由于在金屬活動(dòng)性順序表中，銅位于氫的后面，因此，銅不能與稀硫酸反應(yīng)。 （3）由于在金屬活動(dòng)性順序表中，銅位于鋅的后面，因此銅不能和氯化鋅反應(yīng)。（ 4）。2. 根據(jù)幾種不同金屬與酸溶液、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，判斷金屬的活動(dòng)順序例：現(xiàn)有 X、Y、Z 三種金屬，只有 X 能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣， Y、Z 則不能，但有下列反應(yīng)關(guān)系：，則 X、Y、Z 三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是（）A. Z>Y>XB.

4、X>Z>YC.X>Y>ZD. Z>X>Y解析：只有金屬 X 能與稀硫酸反應(yīng)， 說明只有金屬 X的活動(dòng)性位于氫前。金屬 Y 能置換出金屬 Z，說明金屬 Y 的活動(dòng)性大于金屬 Z。答案： C3. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序例：為探究鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，請利用實(shí)驗(yàn)室中常見的儀器和藥品，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)對鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究。解析：探究金屬活動(dòng)性順序，應(yīng)從兩個(gè)知識點(diǎn)去考慮：看金屬能否與稀酸溶液反應(yīng)， 能與稀酸溶液反應(yīng)的金屬位于氫前， 不能與稀酸溶液反應(yīng)的金屬位于氫后；看金屬與鹽溶液的置換情況，置換的金屬位于被置換的金屬前面。答案：方案 1：將鐵釘放在稀

5、硫酸溶液中，能產(chǎn)生氫氣，把銅片放入稀硫酸溶液中，不能產(chǎn)生氫氣，說明鐵比銅活潑。方案 2：將鐵釘放入硫酸銅溶液中，在鐵的表面析出了一層紅色物質(zhì)，說明鐵比銅活潑。（其他合理答案也可給分）4. 根據(jù)不同金屬與酸溶液反應(yīng)的圖像關(guān)系， 判斷生成氫氣的速率、 質(zhì)量、金屬活動(dòng)性順序并比較相對原子質(zhì)量的大小例：等質(zhì)量的兩種常見的金屬 A、B（二者在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)相同）與足量的鹽酸反應(yīng)， 那么在反應(yīng)時(shí)間 0t 1 之間時(shí)，生成氫氣的速率 A_B，A、B 的金屬活動(dòng)性順序?yàn)锳_B，A、B 最終生成氫氣的質(zhì)量A_B，A、B 相對原子質(zhì)量 A_B。解析：由圖象可知，在 0t 1 時(shí)間內(nèi)，金屬 A 生成的氫氣比金屬 B 生成的氫氣少，因此生成氫氣的速率 A 小于 B。金屬活動(dòng)的活動(dòng)性越強(qiáng)，生成氫氣越快，金屬的活動(dòng)性越弱，生成氫氣越慢。所以金屬 A 的金屬性比 B 弱。由圖還可知，最終 A 生成氫氣的質(zhì)量比 B 生成的氫氣多。 根據(jù)在金屬質(zhì)量和金屬在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)相同的條件下，生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，所以 A 的相對原子質(zhì)量小于 B 的相對原子質(zhì)量。答案：小于、小于、大于、小于5. 根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)，判斷濾液、濾渣的成分例：在 CuCl2 和 MgCl2 的混合溶液中加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的是 _，濾液中的溶質(zhì)是 _。解析：