金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律及應(yīng)用

1、金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律及應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用在中學(xué)化學(xué)中占有重要地位，下面對(duì)金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律及其應(yīng)用做一總結(jié)。一 . 金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律1. 在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2. 在金屬活動(dòng)性順序表里， 位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、 稀硫酸中的氫，位于氫后的金屬則不能。3. 在金屬活動(dòng)性順序表里， 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃麄兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。注：置換時(shí)如有鐵參與，鐵在生成的化合物中顯+2 價(jià)，例很活潑的金屬（如 K、Ca、 Na）與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，金屬先與溶液中的水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液反應(yīng)，一般不會(huì)生成金屬。例：鈉投入硫酸銅溶液中發(fā)生的

2、化學(xué)反應(yīng)為：，若鹽溶液中含有許多溶質(zhì)，而某金屬又能同時(shí)置換此鹽溶液中的多種金屬時(shí)，按金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)依次置換。例：當(dāng)把鐵投入到含有溶質(zhì) AgNO3 和的溶液中時(shí)， 由于銀的金屬活動(dòng)性比銅弱， 因此鐵先置換銀， 把銀置換完后再置換銅。二 .金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1. 判斷金屬是否能與酸溶液或鹽溶液發(fā)生反應(yīng)例：判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，不能發(fā)生反應(yīng)的說(shuō)明原因，能發(fā)生反應(yīng)的寫出有關(guān)化學(xué)方程式。（1）鐵和稀硫酸 _（2）銅和稀鹽酸 _（3）銅和氯化鋅溶液 _（4）鐵和氯化銅溶液 _解析：（ 1）、（ 2）考查的是金屬能否與酸溶液反應(yīng)，只須看在金屬活動(dòng)性順序里， 金屬是否位于氫前。 鐵位于氫前能與

3、稀硫酸反應(yīng)， 銅位于氫后不能與稀鹽酸反應(yīng)； （ 3）、（4）考查的是金屬能否與鹽溶液反應(yīng)，只須看置換金屬是否位于被置換金屬之前。銅位于鋅后不能反應(yīng)，鐵位于銅前能反應(yīng)。答案：（ 1）；（ 2）由于在金屬活動(dòng)性順序表中，銅位于氫的后面，因此，銅不能與稀硫酸反應(yīng)。 （3）由于在金屬活動(dòng)性順序表中，銅位于鋅的后面，因此銅不能和氯化鋅反應(yīng)。（ 4）。2. 根據(jù)幾種不同金屬與酸溶液、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，判斷金屬的活動(dòng)順序例：現(xiàn)有 X、Y、Z 三種金屬，只有 X 能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣， Y、Z 則不能，但有下列反應(yīng)關(guān)系：，則 X、Y、Z 三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是（）A. Z>Y>XB.

4、X>Z>YC.X>Y>ZD. Z>X>Y解析：只有金屬 X 能與稀硫酸反應(yīng)， 說(shuō)明只有金屬 X的活動(dòng)性位于氫前。金屬 Y 能置換出金屬 Z，說(shuō)明金屬 Y 的活動(dòng)性大于金屬 Z。答案： C3. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序例：為探究鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室中常見的儀器和藥品，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究。解析：探究金屬活動(dòng)性順序，應(yīng)從兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)去考慮：看金屬能否與稀酸溶液反應(yīng)， 能與稀酸溶液反應(yīng)的金屬位于氫前， 不能與稀酸溶液反應(yīng)的金屬位于氫后；看金屬與鹽溶液的置換情況，置換的金屬位于被置換的金屬前面。答案：方案 1：將鐵釘放在稀

5、硫酸溶液中，能產(chǎn)生氫氣，把銅片放入稀硫酸溶液中，不能產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明鐵比銅活潑。方案 2：將鐵釘放入硫酸銅溶液中，在鐵的表面析出了一層紅色物質(zhì)，說(shuō)明鐵比銅活潑。（其他合理答案也可給分）4. 根據(jù)不同金屬與酸溶液反應(yīng)的圖像關(guān)系， 判斷生成氫氣的速率、 質(zhì)量、金屬活動(dòng)性順序并比較相對(duì)原子質(zhì)量的大小例：等質(zhì)量的兩種常見的金屬 A、B（二者在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)相同）與足量的鹽酸反應(yīng)， 那么在反應(yīng)時(shí)間 0t 1 之間時(shí)，生成氫氣的速率 A_B，A、B 的金屬活動(dòng)性順序?yàn)锳_B，A、B 最終生成氫氣的質(zhì)量A_B，A、B 相對(duì)原子質(zhì)量 A_B。解析：由圖象可知，在 0t 1 時(shí)間內(nèi)，金屬 A 生成的氫氣比金屬 B 生成的氫氣少，因此生成氫氣的速率 A 小于 B。金屬活動(dòng)的活動(dòng)性越強(qiáng)，生成氫氣越快，金屬的活動(dòng)性越弱，生成氫氣越慢。所以金屬 A 的金屬性比 B 弱。由圖還可知，最終 A 生成氫氣的質(zhì)量比 B 生成的氫氣多。 根據(jù)在金屬質(zhì)量和金屬在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)相同的條件下，生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，所以 A 的相對(duì)原子質(zhì)量小于 B 的相對(duì)原子質(zhì)量。答案：小于、小于、大于、小于5. 根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)，判斷濾液、濾渣的成分例：在 CuCl2 和 MgCl2 的混合溶液中加入過(guò)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的是 _，濾液中的溶質(zhì)是 _。解析：