高考最新電化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題練習(xí)

1、1.某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是汽網(wǎng) TiO,/WQ, 爆小險 光電橫A.硅太陽能電池供電原理與該電池相同B.光照時，H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向 b極區(qū)遷移C.光照時，b極的電極反應(yīng)式為 VO2+-e -+H2O=VO+2H+D.夜間無光照時，a極的電極反應(yīng)式為 V3+e =+【答案】C【解析】A、硅太陽能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能，是物理變化，而該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，兩者原理不同，選項 A錯誤；日光照時，b根vO+-e-+為O VQ+2H+,產(chǎn)生氫離子，而氫離子由 b極室透過質(zhì)子膜進入 a極室，選項B錯誤；C光 照時，b極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

2、vO+-e-+H2O=VO+2H+,選項C 正確；口夜間無光照時，相當(dāng)于蓄電池放電， a極的電極反應(yīng)式為： U+-e- V3,發(fā) 生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，選項 D錯誤；答案選 Co點晴：本題考查原電池知識。側(cè)重于原電池的工作原理的考查，注意把握電極反應(yīng)的判 斷，把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵。原電池中較活潑的金屬是負(fù)極， 失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動， 正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，答題時注意靈活應(yīng)用。2 .某鋰離子電池工作原理如下圖所示，電池反應(yīng)為：Li 1 xCoO+ Li xC F* LiCoOz + Co下列說法不正確的是A.放電時，

3、電子從 b極經(jīng)用電器流向a極B.放電時，若轉(zhuǎn)移1mol e ,碳材料將增重 7 gC.充電時，鋰離子通過隔膜進入右室D.充電時，a 極反應(yīng)：LiCoO2xe = Li i-xCoO+ xLi【答案】B【解析】電池反應(yīng)為：Li.xCoO+ Li xCLiCoO2+Q 放電時，a極反應(yīng)：Li 1-xCoO+ xLi +xe = LiCoO2,故為原電池的正極，b極為負(fù)極，電極反應(yīng)：Li xC xe = xLi+C,A.放電時，電子從負(fù)極b極經(jīng)用電器流向正極 a極，選項A正確；B.根據(jù)電極反應(yīng):Li xC xe = xLi +C,放電時，若轉(zhuǎn)移 1mole，碳材料將增重 12g,選項B不正確；C.x

4、充電時，鋰離子通過隔膜向陰極室進入右室，選項C正確；D.充電時，a極為陽極,電極反應(yīng)：LiCoO2-xe = Li i-xCoO+xLi+,選項D正確。答案選 B。點睛：本題考查了二次電池，側(cè)重于對原電池原理和電解池原理的考查，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應(yīng)判斷正負(fù)極材料及電極反應(yīng)。給電池充電時，負(fù)極與外接電源的負(fù) 極相連，正極與外接電源的正極相連。電池反應(yīng)為： LiixCoO+ Li xCF LiCoO2+C。 放電時，a極反應(yīng)：Li i-xCoO+xLi+xe = LiCoOz,故為原電池的正極，b極為負(fù)極，電 極反應(yīng)：Li xC xe = xLi +C,據(jù)此分析解答。3 .新型液態(tài)金屬

5、 Li-Sb電池具有優(yōu)良的動力傳輸特性，工作原理如圖所示，該電池的 兩極及電解液被分成 3層（熔融Li和Sb可互溶）。下列說法正確的是A.電池放電時Li為正極B.將Li換成Na會提高該電池的比能量C.該電池充電時陽極金屬的總質(zhì)量不變D.在Sb電極中常摻入Pb,目的是降低該電池工作溫度【答案】D【解析】電池放電時 Li為負(fù)極，A項錯誤；比能量是指參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電 極材料放出電能的大小，將Li換成Na會降低該電池的比能量，B項錯誤；當(dāng)電池放電時，上層的鋰金屬失去電子，成為鋰離子，移到中層的鹽層，而鹽層中的鋰離子，則會 吸收電子，漸漸跑到鉛睇混合物所在的最下層，若開始充電，最底層的鋰金屬會

6、往上熔 回鹽層的過程中，熔融Li和Sb可互溶，故該電池充電時陽極金屬的總質(zhì)量發(fā)生改變,C項錯誤；將正極金屬 Sb和低熔點金屬進行合金化來降低熔點，從而降低電池的工作溫度，D項正確。4 .微生物燃料電池在凈化廢水 （主要去除Cr2O72-）的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品。如圖為其工作原理，如圖為廢水中C2。2-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是A. M為電池正極，CHCOO版還原B.外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時，M極產(chǎn)生22.4LCO2（忽略CO溶解）C.反應(yīng)一段時間后，N極附近pH下降D. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活【答案】D【解析】A.由圖中信息可知，電子由

7、 M極流向N極，則M為電池負(fù)極，CH3COO眼氧化，選項 A錯誤觀點；B.根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式 CHCOOH-8e+2HO=2COT +8H+可知，外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 M極產(chǎn)生22.4LCO2（忽略CO溶解），但題干中沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，選項 B錯誤；C.根據(jù)圖中信息可知，N極消耗氫離子，反應(yīng)一段時間后，氫離子濃度降低，N極附近pH增大，選項C錯誤；D.強氧化劑能使蛋白質(zhì)變性，故Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活，選項 D錯誤。答案選 Do 點睛：本題考查原電池知識，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，答題時注意把握題給信息， 結(jié)合氫離子的定向移動判斷原電池的正負(fù)極，注意

8、有機物中C元素化合價的判斷，由電解池裝置圖可知 H+向右移動，則b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cr2O72-得電子生成Cr3+, a極發(fā)生氧化反應(yīng)，CRCOOH氧化生成CO,為原電池的負(fù)極，以此解答該題。5.利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。law優(yōu)器一七宴豌媚修pl)1.0 tnol/L NHCl50. 5 tnd/L5L0 nwVL NKl70.5 eM/L XHi * 匕7觸I9I-必MLCINd SO.NuCI州Ms。60 120 S0 240 300時間，imn下列說法不正確的是A.上述正極反應(yīng)均為 Q+4e-+2HO=4OHB.在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

9、C.向?qū)嶒炛屑尤肷倭浚∟H）2SO固體，吸氧腐蝕速率加快D.在300 min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液【答案】B【解析】A.鐵釘發(fā)生電化學(xué)吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為Q+4e-+2H2O=4OH故A正確；B.通過右側(cè)圖像中曲線對比可以看出，NH的存在是影響吸氧腐蝕速率的主要因素，氯離子對吸氧腐蝕速率影響不大，故 B錯誤；C.根據(jù)圖像，NH+存在會加快吸氧腐蝕速率，所 以向?qū)嶒炛屑尤肷倭浚∟H4）2SC固體，吸氧腐蝕速率加快，故 C正確；D. NH+水解溶液 顯酸性，結(jié)合圖像可知酸性溶液中鐵釘?shù)钠骄醺g速率大于中性溶液，故D正確。點睛：本題考查了金屬的吸氧腐蝕，對圖像的解讀非常重

10、要，從圖像中不同溶液氧氣濃反映了學(xué)生解讀信息的能SC（A、B為惰性電極）。度的變化可以得出吸氧腐蝕的速率，氧氣消耗越快速率越快,力。6. SC是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉(zhuǎn)化 下列說法正確的是J_l立S2 4二二二二二二二二二二1-1二二二 IT 二二二二二 二二二二二I 二二二 I 二 L 二-I 二一二二二二二二I 二二二一二-高中離子交換膜A.電子流動方向為：B-b-a一AB. a、A極上均發(fā)生氧化反應(yīng)C.離子交換膜為陽離子交換膜 2-+D. B極上的電極反應(yīng)式為：SO+2e 一 +2H2O=SO +4H【答案】C【解析】根據(jù)圖示可知，SOfH2SC4,硫元素化合價升高，

11、發(fā)生氧化反應(yīng)，所以 B為電解池的陽極，A為電解池的陰極，a為電源的負(fù)極；電子由負(fù)極流向正極，因此電子流動方向為a-A- B- b, A錯誤；a為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；該電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2SC32-+2e- + 4H + =S 2C42- +2H 2C,陽極發(fā)生氧化反應(yīng)： SC2-2e -+2H 2C =4H +SC42-,反應(yīng)需要氫離子，因此離子交換膜為陽離子交換膜，C正確；B為電解池的陽極，失電子：SC2-2e -+2H 2。=4H +SC42- , D錯誤；正確選項 Co7 .最近科學(xué)家利用下圖裝置成功地實現(xiàn)了CC2和H2O合成CH4,

12、下列敘述錯誤的是A.電池工作時，實現(xiàn)了將太陽能轉(zhuǎn)化為電能8 .銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CC2+8e - +8H=CH4+2H2CC.電池內(nèi)H+透過質(zhì)子交換膜從右向左移動D.為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸【答案】C【解析】A、由電池裝置圖可知電池工作時，實現(xiàn)了將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故 A正確； B、電子流入的極是正極，所以 Cu是正極，Cu上二氧化碳得電子生成甲烷，即 CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O,故B正確；C、電池內(nèi)H+透過質(zhì)子交換膜向正極移動，電子 流入的極是正極， 所以Cu是正極，即電池內(nèi)H+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動，故C錯誤；D、向裝置中加入少量強

13、電解質(zhì)溶液稀硫酸可以增強導(dǎo)電能力，提高該人工光合系 統(tǒng)的工作效率，故 D正確；故選Co 點睛：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵。本題的易錯點為 B, 要注意觀察圖示，從中找到解題的信息。8.重銘酸鉀（K2Cr2O7）具有強氧化性，是一種重要的化工原料， 廣泛應(yīng)用于制革、印染、 電鍍等工業(yè)。以銘酸鉀（K2CQ4）和氫氧化鉀為原料，用電化學(xué)法制備重銘酸鉀的實驗裝 置如圖所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2。下列說法中正確I明虜干交換膜t只允講解南子通過）A.氣體甲和乙分別為 02和H28 .該裝置中陰極區(qū)的 pH減小C. Fe 電極反應(yīng)式

14、40H -4e=0 2 T +2H0吧| 61D.當(dāng)銘酸鉀的轉(zhuǎn)化率達(dá)到 80%時，右池中 標(biāo) =【答案】D【解析】根據(jù)原理和裝置圖可知，圖中右池中產(chǎn)生H + ,所以推斷出C電極為陽極，陽 極電極反應(yīng)式為如由-= 0 +4H+ ；氏電極為陰極，陰極電極反應(yīng)式 為2H?0 +疝-=IL t +201r。A項，氣體甲和乙應(yīng)分別為 力和02,故A項錯誤；B 項，陰極區(qū)產(chǎn)生°目一，則1汨增大，故B項錯誤；C項，梟電極反應(yīng)式為：皿。+ 2d 氏t +2。1，故c項錯誤。d項，設(shè)開始時K2CrO4的物質(zhì)的量是amol ,超始物J近的量1皿1） 轉(zhuǎn)化物期的量（皿口 平衡物質(zhì)的量，加川）a0仇金fXD

15、.8aG, Ra多 XE82 M1時一0.8（1）十 2 元> 0.8 mol1則陽極區(qū)鉀元素物質(zhì)的量:2，銘元素物質(zhì)的量：任皿1,u（K）2 x （曲一+ 2 x 0方門x 億昌6耳心）a故D項正確；答案為Do 點睛：C為易錯項，F(xiàn)e為陰極不參與反應(yīng)，而是發(fā)生9 .鐵銘氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖一所示，工作原理At-為Fe3+Cr2i充電Fe2+Cr3+。圖二為利用 H2s廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫的質(zhì) 子膜燃料電池。下列說法一定正確的是A.圖一電池放電時，C1-從負(fù)極穿過選擇性透過膜移向正極B.圖一電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低

16、0.1mol/LC.用圖二電池給圖一裝置充電時，圖二中電極 a接圖一的正極D.用圖二電池給圖一裝置充電時，每生成1molS2（s）,圖一裝置中就有 4molCr3+被還原【答案】D【解析】A、根據(jù)原電池工作原理，內(nèi)電路中的陰離子向負(fù)極移動，所以A錯誤；B、電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量減小 0.1mol,但其濃度降低多 少由體積決定，所以 B錯誤；C、圖二中在電極 a上，H2s失去電子生成S2,所以電極 a為負(fù)極，因此應(yīng)連接圖一的負(fù)極上，故 C錯誤；D、在圖二中每生成1molS2（s）轉(zhuǎn)移電 子4mol,則圖一中就有 4molCr3+被Fe2+還原為Cr2+,所以

17、D正確。本題正確答案為 D。 10.工業(yè)上常用隔膜電解法將乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸來處理高濃度乙醛廢水。探究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置電解一定濃度的乙醛-NazSQ溶液，模擬乙醛廢水的處理過程。下列說法正確的是A. a為直流電源的負(fù)極B.陽極的電極反應(yīng)為：CH3CHO-2e-+H2O=CHCOOH+2H+C.電解過程中，陰極區(qū)的 pH逐漸減小D.理論上陽極區(qū)處理廢水的能力是陰極區(qū)的兩倍【答案】B【解析】根據(jù)氫離子向右移動，所以b是直流電源的負(fù)極，故 A錯誤；陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，電極反應(yīng)為 :CH 3CHO-2e -+H2O=CH 3COOH+2H +,故B正確;電解過程中，陰極反應(yīng)式是C

18、H 3 CHO+2e -+2H += CH3CH2OH, pH逐漸增大，故C 錯誤；根據(jù)電極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移相同電子，消耗乙醛一樣多，所以陽極區(qū)處理廢水的能力與陰極區(qū)相同，故 D錯誤。點睛：電解池中陽極與電源的正極連接，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極與電源的負(fù)極 連接，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。11 . SO和NO是大氣污染物的主要成分。防止空氣污染，保衛(wèi)“蘭州藍(lán)”是蘭州市一項重要民生工程。利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）可以吸收SO還可以用陰極排出的溶液吸收NO。下列說法錯誤的是A.電極a應(yīng)連接電源的正極B.電極b上的電極反應(yīng)式為 2HSO+2e +2=&。2 +2HOC.反應(yīng)過程中，從

19、a極室流向b極室2-D.每吸收標(biāo)況下 22.4LSO2,在b極室生成2N個 險?！敬鸢浮緿【解析】A項，由圖可得，該裝置為電解池，a極：SC2發(fā)生氧化反應(yīng)， SO2+2H2O-2e-=4H+SC42-,所以電極a應(yīng)連接電源的正極，故 A正確；B項，由上述分析 可推出b為陰極，HSC3-發(fā)生還原反應(yīng)生成 3d2-,根據(jù)電荷守恒、原子守恒，并結(jié)合電 解質(zhì)溶液酸堿性，電極反應(yīng)式為2HSQ-+2e-+2H+=&O42-+2H2O,故B正確；C項，電解池中陽離子移向陰極，又因為陽離子交換膜把a極室與b極室隔開，所以反應(yīng)過程中，H+從a極室（陽極室）流向b極室（陰極室），故C正確；D項，陽極反應(yīng)為

20、： SO2+2H2O-2e=4H+SQ2-,陰極反應(yīng)為：2HSO-+2e+2H+=&O42-+2H2O,根據(jù)得失電子守恒， 每吸收標(biāo)況下22.4LSQ（即1molS6）,在b極室生成1mol（即Na個）S2O42-,故D錯誤。點睛：本題以處理大氣污染物SO2和NOx的方法為切入點，考查電解池原理，分析利用題干信息（包括圖示信息），掌握電解池原理應(yīng)用和氧化還原反應(yīng)電子守恒是解答的關(guān)鍵， 電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，遵循氧化還原反應(yīng)原理，可以通過分 析相關(guān)元素化合價的變化確定兩極反應(yīng)情況。12.工業(yè)上電解 NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。下

21、 列說法錯誤的是N%N為稀兩就A. a極連接電源的負(fù)極B.陽極反應(yīng)為 NO+5e-+6H+=NH4+H2O潮膽C.總反應(yīng)方程式為 8NO+7H 2。：3NH 4NO 3+2HNO 3D.為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為 NH4NO3,需補充物質(zhì) A, A是NH3【答案】B【解析】A、a極NONHJ, N的化合價降低，得到電子，根據(jù)電解原理,a極應(yīng)為陰極，即接電源的負(fù)極，故A說法正確；B、根據(jù)選項A的分析，電極b為陽極,電極反應(yīng)式為 NO - 3e + 2H 2O=NO 3 + 4H ,故B說法錯誤；C、陰極反應(yīng)式為_1 «. + 1 , _、， 一、，、，_ 通電NO + 5e + 6H =N

22、H 4+ H2O ,總反應(yīng)萬程式為 8NO+7H 2。-3NH4NO3+2HNO3,故C說法正確；D、根據(jù)總反應(yīng)方程式，生成 HNO3,為使電解產(chǎn)物 全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,因此需要補充 NH3,故D說法正確。AlLi+C x(PF6)安也13 .鋁石墨雙離子電池是一種全新低成本、高教電池。原理為:Al+xC+Li +PFF-電池結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法正確的是is石墨電板錦館由源A.放電時外電路中電子向鋁鋰電極移動B.放電時正極反應(yīng)為 G(PF6)+e = xC+ PF 6-C.充電時.應(yīng)將鋁石墨電極與電源負(fù)極相連D.充電時，若電路中轉(zhuǎn)移l mol電子，陰極質(zhì)量增加 9g【答案】B【解析】A

23、.放電時鋁鋰電極中鋰失電子作為負(fù)極，外電路中電子由負(fù)極鋁鋰電極向正極鋁石墨移動，選項 A錯誤；B.放電時正極鋁石墨電極 G(PF6)得電子產(chǎn)生PR-,電極反應(yīng)為CX(PF6)+e-= xC+ PF J,選項B正確;C.充電時，應(yīng)將鋁石墨電極與電源正極相連，選項C錯誤；D.充電時，根據(jù)電極反應(yīng)Li + Al +e = AlLi可知，若電路中轉(zhuǎn)移 lmol電子，陰極質(zhì)量增加 36g,選項D錯誤。答案選 B。14 .某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是塞群A.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.放

24、電時，a極為負(fù)極C.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為3I-2e=l3D. M是陰離子交換膜【答案】D【解析】A.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來，故A正確;B.放電時，a極為負(fù)極，Na2s失電子氧化為Na2&,故B正確；C.充電時，陽極失電子被氧化，陽極的電極反應(yīng)式為3I-2e-=l3-,故C正確；D. M是陽離子交換膜，陰離子會相互反應(yīng)，故 D錯誤，故選 d15.如圖所示，裝置I為新型電池，放電時 B電極的反應(yīng)式為 NaBn+2Na+2e =3NaBr,裝置n為鉛蓄電池。首先閉合 Ki和當(dāng)鉛蓄電池充電結(jié)束后，斷開 Ki, 閉合七。下列說法正確的是（）、口耳M黑常設(shè)久由曲

25、支置.二:林耕解:A.閉合K1、K2時，每有0.1 mol Na +通過離子交換膜，裝置II溶液中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移B.裝置I放電時的 A電極反應(yīng)式為 2Na2&-2e =Na2s4+2Na+C.斷開Ki、閉合&時，b電極的電極反應(yīng)式為 PbO2+2e +SC42-+ 4H + =PbSQ +2H2OD.斷開Ki、閉合K2時，裝置n中SC42響a電極遷移【答案】B【解析】閉合Ki、K2時，有0.1 mol Na卡通過離子交換膜，說明有0.1mol電子電子轉(zhuǎn)移，閉合Ki、K2時，燈泡和鉛蓄電池并聯(lián)，裝置n溶液中電子轉(zhuǎn)移小于 0.1mol ,A錯誤；裝置I為新型電池，放電日的A

26、電極為原電池的負(fù)極， 電極反應(yīng)式為：2Na2s2-2e=Na2s4+ 2Na+, B正確；斷開Ki、閉合內(nèi)時，裝置n為原電池反應(yīng)，b電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb-2e +SC42"=PbSQ, C錯誤；斷開 Ki、閉合 8時，裝置n為原電池，b為負(fù)極，溶液中中SC42-向負(fù)極電極遷移，移向 b電極，D錯誤；正確選項 Bo點睛：原電池工作時溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流 向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。16. 2009年，美國麻省理工學(xué)院的唐納德撒多維教授領(lǐng)導(dǎo)的小組研制出一種鎂一睇液態(tài)金屬儲能電池。該電池工作溫度為700攝氏度，其工作原理如圖所示 ：電

27、子源向 該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，充放電時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法正確的是A.該電池放電時，正極反應(yīng)式為Mg2+-2e -=MgB.該電池放電時，Mg（液）層生成MgC2,質(zhì)量變大C.該電池充電時，Mg-Sb（液）層中Mg發(fā)生氧化反應(yīng)D.該電池充電時，熔融鹽中的 Cl 進入Mg-Sb（液）層【答案】C【解析】試題分析：由圖中電子的流向可知，Mg為負(fù)極。因為是儲能電池，所以該電池可以放電也可以由此充電。放電時鎂被氧化為鎂離子，所以充電時，鎂離子被還原為鎂。A.該電池放電時，正極反應(yīng)式為Mg2+2e=Mg, A不正確；B.該電池放電時，Mg（液） 層生成 Mg2+

28、進入熔融鹽中，質(zhì)量變小，B不正確；C.該電池充電時，Mg-Sb（液）層中Mg發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D.該電池充電時，熔融鹽中的Cl不進入Mg-Sb（液）層，而 是Mg2+進入熔融鹽中，D不正確。本題選 Co17.硼酸（HBO3）為一元弱酸，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如右圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）。下列說法錯誤的是a b羽像案產(chǎn)勘富 以升室 同潢室A. a與電源的正極相連接B.陽極的電極反應(yīng)式為： 2H2O-4e-=O2f +4HhC. B（OH）4-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室D.當(dāng)電路中通過 3mol電子時，可得到 1molH3BO3【

29、答案】D【解析】A.與a極相連的石墨所處的區(qū)域為陽極室，則 a與電源的正極相連接，故 A 正確；B.陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中水失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2f +4H T ,故B正確；C.在電解池中，陰離子向陽極運動，陽離子向陰極 運動，因此B（OH）4-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室，故 C正確；D.陽極電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2 T +44，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的水得到電子生成 氫氣，2H2O+2e- = H2T + 2OH，B（OH）打穿過陰膜進入產(chǎn)品室，與氫離子反應(yīng)生成 H3BO3, B（OH）4-+ H+= H3BO3+ H2O

30、,當(dāng)電路中通過 3mol電子時，生成 3mol氫離子，可 得到3mol H3BO3,故D錯誤；故選D。18.氨硼烷（NH3 BH）電池可在常溫下工作， 裝置如圖所示。該電池工作時的總反應(yīng)為： NH3 - BH+3H2Q=NHBO+4H2Q下列說法正確的是A.正極附近溶液的 pH減小B.電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動C.消耗3.1g氨硼烷，理論上通過內(nèi)電路的電子為0.6mlD.負(fù)極電極反應(yīng)為：NH - BH+2H2O-6e-= NH+BO-+6H+【答案】D【解析】H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H +6e - 6HO正極消耗氫離子，正極附近溶液的pH增大

31、，故A錯誤；放電時，陽離子向正極移動，H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動，故B錯誤；負(fù)極電極反應(yīng)式為N%?BH3+2H 2O-6e -=NH 4BO2+6H +,則消耗 3. lg 即 0.1mol 氨硼烷，理論上通過外電路的電子為0.6ml ,故 C錯誤； 根據(jù)電池工作時的總反應(yīng)為：NH3?BH3+3H 2O2 NHBO2+4H 2?？芍?，左側(cè)NH3?BH 3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 NH 3 BH 3+2H 2 O-6e -= NH 4+BO2-+6H+,故 D正確。點睛：原電池中，外電路中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；內(nèi)電路中離子移動形成電流，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。19.全

32、固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的 &材料，電池反應(yīng)為：16Li+xG=8Li 2$ (2W xW8)。下列說法正確的是A.電池工作時，負(fù)極可發(fā)生反應(yīng)：2Li 2s6+2Li+2e-=3Li 2s4B.電池充電時間越長，電池中的Li 2s2量越多C.電解質(zhì)中加入硫酸能增強導(dǎo)電性D.電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負(fù)極材料減重 0.14 g【答案】D【解析】A、由裝置圖可知，電池工作時Li+向a極移動，則a極為正極，b極為負(fù)極，結(jié)合電池反應(yīng)為 16Li+xS8=8Li2Sx (28 ,負(fù)極Li的反應(yīng)式為Li-e-=Li+,所以A

33、錯 誤；B、由總反應(yīng)可知正極依次發(fā)生S8-Li 2s8- Li 2s6-Li 2$一Li 2s2的還原反應(yīng)，當(dāng)充電時，將進行逆向轉(zhuǎn)化，所以充電時間越長，電池中Li 2s2量越少，故B錯誤；C、加入硫酸，將與負(fù)極材料 Li作用，從而減弱電路的導(dǎo)電性，故C錯誤；D、該電池的負(fù)極反應(yīng)Li-e =Li+,所以當(dāng)電路中流過 0.02 mol電子，負(fù)極消耗Li的物質(zhì)的量為0.02mol , 其質(zhì)量為0.14 g,所以D正確。本題正確答案為Do點睛：從答題的角度分析，正確選項D還是很好確定的；要真正理解各個選項，就要認(rèn)真分析總反應(yīng)式和裝置圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系了，特別是B選項，由于正極反應(yīng)可以寫多個，且隨著時間

34、的延長，依次發(fā)生 與-Li 2s8- Li 2s6-Li 2s4-Li 2s2的轉(zhuǎn)化，所以充電時 將逆向轉(zhuǎn)化，因此充電時間超長，電池中Li 2s2量越少。20 .以惰性電極電解 CusQ和NaCl的混合溶液，兩電極上產(chǎn)生的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定) 體積如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.原溶液中CusQ和NaCl物質(zhì)的量之比為 1:1B. a表示陰極上產(chǎn)生的氣體，前產(chǎn)生的為Cl2C.若t1時溶液的體積為1L,此時溶液的pH為13D.若原溶液體積為1L,則原溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 0.2 mol/L【答案】A【解析】以惰性電極電解CuSO 4和NaCl的混合溶液，陽極依次發(fā)生2CI2e=

35、Cl2 、4OH 4e= 2H2O+O2;陰極依次發(fā)生 Cu2+十2e-= Cu2H + + 2e=H2。根據(jù)圖像可知，生成的氯氣是112 ml，物質(zhì)的量是0.0 05 mol,轉(zhuǎn)移電子是0.0 1 mol。則氯化鈉是 0.0 1mol ; t2時銅離子恰好放電完畢，此時生成氧氣是168ml 112ml =56 ml,物質(zhì)的量是 0.00 25 mol,則轉(zhuǎn)移電子是 0.01mol ,所以根據(jù)電子得失守恒可知，析出銅是0.0 1 mol。因此硫酸銅是 0.0 1mol ;根據(jù)以上分析，原溶液中 CuSO 4和NaCl物質(zhì)的量之比為 0.01mol: 0.01mol=1:1 ,故A正確；a表示陽

36、極上產(chǎn)生的氣體，前產(chǎn)生的為 Cl 2,故B錯誤；Ot1時刻，陽極生成氯 氣、陰極生成銅單質(zhì)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉、 硫酸銅，此時溶液的呈酸性，故C錯誤；若原溶液體積為1L ,則原溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.01mol-1L=0.01mol/L,故 D錯誤。點睛：氧化性：Cu2 +H+,所以在陰極放電的順序依次是Cu21H+;還原性Cl">OH 一,所以在陽極放電的順序依次是Cl - OH 一。21 .鋰一銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+ 2Li+ + 2OH-,下列說法錯誤

37、的品打1 巾,加.仁福冊舊聲,，點 電之陽“唯加文1.紀(jì),A.整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為：CH2O+H2O+ 2e=2Cu+ 2OH-C.放電時，當(dāng)電路中通過 0.1 mol電子的電量時， 有0.1 mol Li+透過固體電解質(zhì)向 Cu極 移動，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1.12 L氧氣參與反應(yīng)D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O【答案】C【解析】A,根據(jù)題意，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，放電過程中消耗Cu2O,由此可見通入空氣 Cu腐蝕生成 Cu2O,由放電反應(yīng)推知 Cu極電極反應(yīng)式為 Cu2O+2e+H2O=2Cu+2OH-, CO又被還原成 Cu,整

38、個過程中 Cu相當(dāng)于催化劑，氧化劑 為O2, A項正確；B,放電時正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH, B項正確；C,放電時負(fù)極電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,電路中通過 0.1mol電子生成0.1molLi+, Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，反應(yīng)中消耗。2物質(zhì)的量為. mo =0.025mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 402的體積為0.025mol x22.4L/mol=0.56L , C項錯誤；D,放電過程中消耗 C叱O,由此可見通入空氣Cu腐蝕生成CU2O, D項正確；答案選 C22. 一種釘(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下

39、列說法正確的是()誄工于 ,芬, 遽現(xiàn)導(dǎo)趕遍現(xiàn)魅舍物的TiO1A.鍍鉗導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞IB.電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的正極C.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ru3+3I-=2Ru2+l3-D.電池的電解質(zhì)溶液中 和I3-的濃度均不斷減小【答案】C【解析】由圖中電子的移動方向可知，電極X為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Ru2+-2e 2Ri3+, Y電極為原電池的正極，電解質(zhì)為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為l3+2e-=3I-。A、電池工作時，丫電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則鍍鉗導(dǎo)電玻璃的作用是作正極材料，故 A錯誤；B、由圖中電子的移動

40、 方向可知，電極 X為原電池的負(fù)極，故 B錯誤；C、電池工作時，負(fù)極反應(yīng)為： 2Ru2+-2e- 2Ri3+,正極反應(yīng)為l3-+2e-=3I-,又Ru2+和Ru3+, I3-和相互轉(zhuǎn)化，所以電解 質(zhì)溶液中發(fā)生2Ru3+3I- 2R12+ + I3-,故C正確；D、由電池中發(fā)生的反應(yīng)可知，I3在正極上得電子被還原為 3I-,后又被氧化為I3-, I3和相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的實質(zhì)是光敏有機物 在激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，所有化學(xué)物質(zhì)都沒有被損耗，故 D錯誤；故選Co23.用電解法可制取有廣泛用途的Na2FeO4： Fe+2H2O+ 2NaOH； Na2FeQ+3H2T ,工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵

41、電極附近生成紫紅色的FeOH,2-,饃電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。下列說法不正確的是 1子交換膜N&OH液溶液圖1c(N«Otv/nioL LA. a是電源的正極B.電解一段時間后，c(OH-)降低的區(qū)域在陰極室C.電解過程中，陽極發(fā)生的電極方程式為Fe+8OH-6e=FeQ2-+4H2。D.如圖2, N點c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氫氧化鈉溶液濃度過高【答案】B【解析】鐵電極附近生成紫紅色的FeOH 42-,說明鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵是陽極，a是電源的正極，故A正確；陰極反應(yīng)是2H2O+2e=Hz+2OH -，陰極室c(OH-)增

42、大，故B錯誤；電解過程中，陽極鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極電極反應(yīng)式為Fe+8OH -6e - =FeO 42-+4H 2。，故C正確；若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵，所以N點c(Na 2FeO4)低于最高彳1,故 D正確。24.饃鉆鎰三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等重要優(yōu)點。饃鉆鎰三元材料中Ni為主要活潑元素，通常可以表示為：LiNiaCobMnQ2,其中a+b+c=1,可簡寫為LiAO2。放電時總反應(yīng)為 LiAO2 + nC = Li-xAO2+ LixCn (0<X<1),工作原理如下圖所示，則以下說法

43、錯誤的是()A.放電時Ni元素最先失去電子B.放電時電子從a電極由導(dǎo)線移向b電極C.充電時的陽極反應(yīng)式為 LiAO2 - xe-= Lii-xAO2 + xLi+D.充電時轉(zhuǎn)移imol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加7g【答案】C【解析】根據(jù)Li+的移動方向可知，a為負(fù)極，b為正極。A.饃鉆鎰三元材料中 Ni為主 要活潑元素，放電時 Ni元素最先失去電子，故 A正確；B.放電時電子從負(fù)極，即 a電 極由導(dǎo)線移向正極，即b電極，故B正確；C.充電時的陽極反應(yīng)式是放電時的正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，LixCn - xe-= nC+xL+,故C錯誤；D.充電時，陰極反應(yīng)式為 Li1-xAO2+ xLi+ +xe

44、-= LiAQ,轉(zhuǎn)移imol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加imol鋰離子，質(zhì)量為7g,故D正確；故選Co點睛：本題考查了原電池和電解池的工作原理，根據(jù)總反應(yīng)正確書寫電極反應(yīng)式是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C,要注意放電是原電池，充電是電解池，充電時的陽極反應(yīng)式是放電時的正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)。25 .科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極，鎰酸鋰(LiMn 2。4)作正極，以0.5 mol/Li 2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時，LiMn 2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動B.該電池負(fù)極的

45、電極反應(yīng)式為：2Li+2H 2O=2LiOH+H 2TC.電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連D.電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：Li2Mn2O4-e-=LiMn 2O4 +Li +【答案】D【解析】A、根據(jù)圖示可知，電極a為金屬Li作負(fù)極，電極b為正極，所以電池放電時， 溶液中的SO42-向電負(fù)極a移動，即A錯誤；B、該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,故B錯誤；C、在給電池充電時，遵循正接正、負(fù)接負(fù)的原則，所以外加直流電源的正 極與該電池的正極 b相連，故C錯誤；D、根據(jù)放電、充電時電子轉(zhuǎn)移的規(guī)律可知，充 電時的陽極反應(yīng)式為放電時正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，即Li2Mn2O4-e=LiMn 2O4 +Li+,即D正確。所以本題正確答案為D。26 .電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的 H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)生成的羥基自由基(OH)能氧化降解有機 污染物。下列說法正確的是A.電源的X極為正極B.與電源Y相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e-=H+ OHC. Fenton 反應(yīng)：H 2O2+Fe2+=Fe(OH) 2+ OHD.每消耗22.4L O2 (標(biāo)準(zhǔn)犬況),整個電解池中理論上可產(chǎn)生2mol OH【答案】C【解析】左側(cè)電極附近Fe3+-Fe2+,發(fā)生了還原反應(yīng)