學(xué)年省廈門(mén)一中高三(上)月考化學(xué)試卷(12

1、學(xué)年福建省廈門(mén)一中高三（上）月考化學(xué)試卷（月份）一、選擇題（共小題，每小題分，每小題分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān).下列說(shuō)法正確的是（）.碳酸鋼可用于治療胃酸過(guò)多的藥.二氧化硫可用作食品的漂白劑.碳纖維是復(fù)合材料.指數(shù)是霧霾天氣監(jiān)測(cè)中的重要指標(biāo).下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）無(wú)色透明溶液中：、-、-的溶液中：-、（）-、-加入能放出的溶液中：-、-、-、由水電離出的（-）- ？一的溶液中：、-、-有較多的溶液中：、-、-酸性溶液中：、-、-、-. .下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（代表鹵素）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）30 / 26選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證二氧化硫漂白性檢驗(yàn)氯化

2、鐵溶液中是否含檢驗(yàn)食鹽中是否添加驗(yàn)證（） （）,.、的非金屬性依次減弱，所以途徑 n吸收的熱量按、的順序依次增多.途徑I生成放出的熱量比生成的多，說(shuō)明比穩(wěn)定.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)方案二氧化硫通入濱水中，看溶液顏色是否褪色向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液取食鹽試樣，溶于溶液，加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)向含等物質(zhì)的量、的混合液中滴加溶液，觀察沉淀顏 色用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ﹫Di 2圖a圖.用圖所示裝置制取少量.用圖所示裝置用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸的濃度.用圖所示裝置制取少量.用圖所示裝置確定導(dǎo)線中有電流通過(guò)及并確定電流方向.用如

3、圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┲迫∩倭康碾娊馐雏}水制氯氣和氫氣除去中的用二氧化鎰和濃鹽酸制氯氣.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是（. 與足量溶液反應(yīng)，生成的體積為.常溫下的鹽酸溶液中的離子數(shù)目為.鉛蓄電池中，當(dāng)正極增加時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為.一反應(yīng)中，能氧化白磷的分子數(shù)為 嚼官潤(rùn)屬彭瘞睞板尻賴：1例腌。.、有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則、可能是（）、（）、.x t -k zI 口 t.僅有.僅有.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）.圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化.圖n表示常溫下，溶液滴定、溶液所得到的滴定曲線iwj溝熠金都愛(ài)稽譴凈禍硼缸.圖出

4、表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，醋酸溶液電離程度：VV.圖IV表示反應(yīng)（）（）？（）（），在其他條件不變的情況下改變起始物的物質(zhì)的量，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知的轉(zhuǎn)化率殘鴦樓靜鑄?梅第敘sm短驟柬。.在一定溫度下，將氣體和氣體各充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)（）（）？（），一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：r鋼極鎮(zhèn)檜豬ihb翁e耙。（）下列說(shuō)法正確的是（）. 的平均速率（） X- ?-?-.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)（正） （逆）.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù).其他條件不變，再充入 ，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)不變.將和加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：（）（）一（）

5、.忽略固體體積，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)（）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示，已知是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓鄧J質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是（）彈貿(mào)攝爾霽斃撰磚鹵尻詒爾膚。.平衡常數(shù)（C ） v （ C ）. C ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為.C,時(shí)的轉(zhuǎn)化率為.對(duì)下列各溶液進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，溶液顏色不會(huì)發(fā)生顯著改變的是（.以銅為電極，電解 ？-溶液.以石墨為電極，電解 ？-溶液.以石墨為電極，電解含酚酗:的飽和食鹽水.以銅為電極，電解溶液.某一元弱酸的相對(duì)分子質(zhì)量為.在 c時(shí)，將 完全溶解于水中，得 飽和溶液，測(cè)得該溶液的密度為P ,其中溶液.下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）1S養(yǎng)拎篋藕W忘類(lèi)蔣薔黑占斜

6、、雜。 c時(shí)，的-.物質(zhì)的量濃度：（）?-. C時(shí)，的溶解度：p.的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：3 （） （ p） X.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）. ?-溶液與？-溶液等體積混合，所得溶液中：（）（）（-）（-）（-）廈礴懇蹣駢畤翥繼騷嗇癩H。.?-溶液與 ？-溶液混合后溶液呈堿性，所得溶液中：（-）（）（）（-） （）煢楨廣鮑觸選塊網(wǎng)踴淚鍍齊.常溫下，的溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：（）（-）（）（-）鵝婭盡揖偶慘屣蘢詰饕。.? -?溶液與？-溶液等體積混合，所得溶液中： （）（-） （?）K叢媽翅為瞻債蛭練浮桶 撻第.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為 ？-的四種溶液各： 氨水 溶液 溶液

7、 溶液，下列說(shuō) 法正確的是（）SiB（圣僮1t齦訝驊汆ma胞。.種溶液的大小順序：下 .、混合后，則混合溶液中（）V （?）.、中分別加入？-鹽酸后，溶液中（）：.、中分別加入 ？-溶液后，兩溶液中離子種類(lèi)相同的、兩種酸溶液各，分別加水稀釋到（其與溶液體積的關(guān)系如圖所示），下列說(shuō)法正確的是（）滲彰嗆儼勻謂鱉調(diào)硯金帛箱娥鈔。 時(shí)，是強(qiáng)酸，是弱酸；若、都是弱酸，則;稀釋后，酸溶液的酸性比酸溶液強(qiáng)；、兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等.-fpH. . .已知某溫度下，（）X-, （） X-.下列關(guān)于該溫度下的敘述正確的是（）錢(qián)臥瀉嵯圣騁睨U（廉縫勘黑。.向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，（） 減小.飽

8、和溶液與飽和溶液相比，前者的（）大.若向？-的溶液中加入等體積？-的溶液，則-完全沉淀（提示：沉淀完全（-） W-：一）挑稀I鳳襪備音養(yǎng)!1輪爛薔幸艮贏無(wú)。.若將？-溶液滴入濃度均為 ？-的和混合溶液中，則先產(chǎn)生沉淀嬲熱俁閶B直閶鄴錢(qián)物漢矗。.浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半.若電解液為-，電池的總反應(yīng)為:充電卜列說(shuō)法正確的是（）壇搏鄉(xiāng)懺簍鍥鈴覲演躋耿金勺。.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：一.電池的電解液可用水溶液代替.放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)電解液流向正極.該電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)二、填空題（共分）.、三種短周期元素，其中元素的原子序數(shù)大于， 且、的氧化物

9、都是形成酸雨的主要物質(zhì). 是 地殼中含量最高的金屬元素；而地殼中含量最高的非金屬元素與同主族、與同周期.蠟燮夥寤幸艮住鉉錨金市贅建?。ǎ?shí)驗(yàn)室用制取氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為.（請(qǐng)用具體元素符號(hào)表示化學(xué)式，下同）（）c時(shí)，？-的溶液，該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為.（）請(qǐng)寫(xiě)出的氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式.（）一定條件下，與存在下列反應(yīng)：（）（）？（），其平衡常數(shù)表達(dá)式為.酷簪曇JW遙閆擷凄屆嫡擻。（）工業(yè)上用氧化法制取，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：（）（）（）（） - ?一;已知（）（）一（）?-,則與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)污染物質(zhì)的熱化學(xué)式為.鋪f鵬蹤韋轅耀飆銃麥。（）一定條件下，如圖所示裝

10、置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）A3電事由和I情性一1 別卷性fctriw的浦噴氣合氣， 中笨的物一 成的分 敏融聯(lián)電極B|/日旗B高分子電解儂（0允悔HWit）汽體B略水餐F,生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)（ 壽環(huán)呻干獷X,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后位）,HO-NQNQ H-HiO導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)?（用、表示）生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為.該儲(chǔ)氫裝置的電流效率 。.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如圖:存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯.有關(guān)數(shù)據(jù)列如表：物質(zhì)熔點(diǎn)C沸點(diǎn)C密度？-溶解性苯硝基苯 間二硝基苯 濃硝酸 濃硫酸微溶于水 難溶于水 微溶于水 易溶于水 易溶于水

11、取燒杯，用濃硫酸與濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入中.把()苯加入中.向室溫下 的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻.在c下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束.彥決綏言商飴蔓錦tg瓊針。將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、溶液和水洗滌.分出的產(chǎn)物加入無(wú)水顆粒，靜置片刻，棄去，進(jìn)行蒸播純化，收集 c福分，得到純硝基苯.貓蠶fit繪燎W誅髏既尻獻(xiàn)朋鳥(niǎo)縮。 回答下列問(wèn)題：()裝置的名稱(chēng)是.裝置的作用是.()配制混合酸時(shí)，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說(shuō)明理由：()為了使反應(yīng)在 CC下進(jìn)行，常用的方法是.()在洗滌操作中，第二次水洗的作用是.()在蒸儲(chǔ)純化過(guò)程中， 因硝基苯的沸點(diǎn)高于 C,應(yīng)選用

12、空氣冷凝管， 不選用直形冷凝管的 原因是.()本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是. 一種含鋁、鋰、鉆的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔 的形式存在；鉆以？的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中.從廢料中回收 氧化鉆()的工藝流程如圖所示：鍬籟饕逕瑣肇禊鷗婭薔口就牙接。含 微量L亡 M慵液鋰鋁渣ICoCOj調(diào) pH-8S 5 I粗CoO耕()過(guò)程中采用溶液溶出廢料中的，反應(yīng)的離子方程式為.()過(guò)程n中加入稀酸化后，再加入溶液浸出鉆. 則浸出鉆的化學(xué)反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只 有一種酸根).在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鉆，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸, 請(qǐng)從反應(yīng)原理

13、分析不用鹽酸浸出鉆的主要原因.橫氽if簧旗飩算齦話鴦力激麻已()過(guò)程出得到鋰鋁渣的主要成分是和()，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生()時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子萬(wàn)程式.甄峰隔槿籥將偎虢滎蟒鐲醺。（）碳酸鈉溶液在過(guò)程 出和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫(xiě)出在過(guò)程中起的作用是.（）在溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是（填序號(hào)）.（）（ 一 ）.（）（ 一 ）（ 一 ）堯側(cè)閨藕絳絢勘知督灌批區(qū)離。. （ 一 ）（ 一 ）（）.（ 一 ） （）（一）（）識(shí)金昆縊蝶竟嗜儼凄儂減攜。（）溶于鹽酸可得粉紅色的溶液.含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色， 利用藍(lán)色的無(wú)水吸水 變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水.下

14、圖是粉紅色的？晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，物質(zhì)的化學(xué)式是.】來(lái)！餓勞月鼠錨癇嫦脛汆鉞照翳。305 325363393T/K.（）將碳置于（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中充分燃燒，至全部反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量，已知：（）?（）（）-?-,請(qǐng)寫(xiě)出完全燃燒的熱化學(xué)方程式.耳帝粵箱滅縈歡烯t鷲金錮S櫻郅。（）光氣 （）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類(lèi)材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)（）（）? （） 制備，如圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容積為的密閉容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線.回答下列問(wèn)題：鯊警新出槌金甲汾瞿劍t搖飭緡。若保持溫度不變，在第加入體系中的三種物質(zhì)各，則平衡移動(dòng)（填向正反應(yīng)方向”、向

15、逆反應(yīng)方向”或 不”）；碩防頁(yè)詒攆樽嘴H頸鷺膠據(jù)。 若將初始投料濃度變?yōu)椋ǎ?、（）、（），保持反?yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)與上述第時(shí)的體積分?jǐn)?shù)相同；闋擻gB（竦遷擇植秘乳 比較第反應(yīng)溫度（）與第反應(yīng)溫度（）的高低：（）（）（填 之”、法”或氨色幅貿(mào)懇彈濾頷杲紛金1郡。八一八4L -傕化耦-（）將燃煤廢氣中的轉(zhuǎn)化為二甲醍的反應(yīng)原理為：（）（）:工（）（）.數(shù)循瓷Bin#孫流W的變化曲線如圖:已知一定條件下，該反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨投料比（）（）變化的曲線圖.慫闡官爵陵逕醇嘯重晨涼副鴇搞。 二甲醛（）燃料電池可以提升能量

16、利用率，二甲醛酸性介質(zhì)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為.（）常溫下，將 的醋酸與（）溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在（）（-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)（用含和的代數(shù)式表示）.諺辭擔(dān)諂動(dòng)律瀉謹(jǐn)現(xiàn)鸞。學(xué)年福建省廈門(mén)一中高三（上）月考化學(xué)試卷（月份）參考答案與試題解析一、選擇題（共小題，每小題分，每小題分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān).下列說(shuō)法正確的是（）.碳酸鋼可用于治療胃酸過(guò)多的藥.二氧化硫可用作食品的漂白劑.碳纖維是復(fù)合材料.指數(shù)是霧霾天氣監(jiān)測(cè)中的重要指標(biāo)【分析】.碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和二氧化碳和水；.二氧化硫有毒；.根據(jù)復(fù)合材料是把多種材料復(fù)合在一起得到的一種

17、具有特別性能的材料解答；.造成霧霾天氣的原因之一是空氣中的（屬于可吸入顆粒物）的增加.【解答】解：.碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和二氧化碳和水，鋼離子為重金屬離子，有毒，故錯(cuò)誤；.二氧化硫有毒，不能用作食品漂白劑，故錯(cuò)誤；.碳纖維是由碳和纖維復(fù)合而成的，屬于復(fù)合材料，故正確；.造成霧霾天氣的原因之一是空氣中的（屬于可吸入顆粒物）的增加，指數(shù)是霧霾天氣監(jiān)測(cè)中的指標(biāo)，故正確； 啜覲言圭緣砌囁偏統(tǒng)管鑄ft懇跡。故選：.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）無(wú)色透明溶液中：、-、-的溶液中：-、（）-、-加入能放出的溶液中：-、-、-、由水電離出的（-）-？-的溶液中：、-、-有較多的溶液中：、-

18、、-酸性溶液中：、-、-、-. .【分析】無(wú)色溶液中不存在有色的高鎰酸根離子； 的溶液，顯堿性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)； 加入能放出的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；由水電離出的（-）-？-的溶液促進(jìn)了水的電離，溶液中含有弱酸根或弱堿根離子；受紿輜檄庫(kù)圓緘。鐵離子與硫鼠根離子反應(yīng)生成硫氧化鐵；硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子、碘離子.【解答】解：無(wú)色溶液中不存在有色的-，故 錯(cuò)誤； 的溶液，顯堿性，-、（）-、-離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，可大量 共存，故 正確；初漬蟆俾閱剜鯽普1藏闋簧擇。 加入能放出的溶液，為非氧化性

19、酸或強(qiáng)堿溶液，-能夠與酸和堿溶液反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故 車(chē)昔誤；封憂蔣氟it蒼n蕖憫鴦?dòng)P慎由水電離出的（-）-？-的溶液促進(jìn)了水的電離，含有弱酸根或弱堿根離子，、-、-之間不反應(yīng)，或水解，促進(jìn)了水的電離，滿足條件，故 正確；穎芻堇蟆悖億頓裳賠洸漲負(fù)道。、-反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氧化鐵，不能大量共存，故 錯(cuò)誤； 酸性溶液中-能夠氧化、-，不能大量共存，故 錯(cuò)誤；故選.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（代表鹵素）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）. .、的非金屬性依次減弱，所以途徑 n吸收的熱量按、的順序依次增多.途徑I生成放出的熱量比生成的多，說(shuō)明比穩(wěn)定【分析】、原子形成化學(xué)鍵放熱，始變小于；、依據(jù)蓋斯定律分析，

20、反應(yīng)始變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)于變化途徑無(wú)關(guān)；、途徑n是斷裂化學(xué)鍵的過(guò)程，是吸熱過(guò)程，、的原子半徑依次增大，、，斷裂化學(xué)鍵需要 能量減??； 激夥I詹盟案寢聰減棲粽。、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差來(lái)判斷.跳鰥余曼躋鰻鴻錫朝京型0艮?！窘獯稹拷猓骸⒃有纬苫瘜W(xué)鍵放熱，烙變小于，（）（）一（） 灑氟嘮tMOH1描謂藹緋。【分析】、吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，加入催化劑會(huì)降低活化能；、溶液滴定、，的開(kāi)始的為，恰好中和消耗氫氧化鈉，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)小于；鋼榮產(chǎn)濤困藺締翳悻。、冰醋酸加水，溶解，離

21、子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)達(dá)到平衡后繼續(xù)加入水促進(jìn)醋酸電離，但離子濃度減小導(dǎo)電能力減??；慨俠剜葩觸樂(lè)鵬燼解暗揭金衣鯊。、增大反應(yīng)物量會(huì)增大另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率.【解答】解：、吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會(huì)降低活化能，與圖不符，故錯(cuò)誤；飽兗爭(zhēng)音旨微始癩別濾鯽磁翰。、溶液滴定、，的開(kāi)始的為，恰好中和消耗氫氧化鈉，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，溶液顯堿性，但是 不可能等于或大于，所以與圖象不相符合，故錯(cuò)誤；禺鉉伸號(hào)歟謙鵑餃競(jìng)蕩賺趣蔚第、冰醋酸加水，溶解，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)達(dá)到平衡后繼續(xù)加入水促進(jìn)醋酸電離，但離子濃度減小導(dǎo)電能力減小，圖象符合離子濃度變化， 導(dǎo)電能能力,、三點(diǎn)醋酸

22、的電離程度： ,故正確；效肅鵬鋪轎感鐐縛褥耀爾攤朝。故選.在一定溫度下，將氣體和氣體各充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)（）（）？（），一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：納疇鰻吶哪祺斂口膩鰲鏤顫嘟圾 （）下列說(shuō)法正確的是（）. 的平均速率（） x- ?-?-.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)（正） （逆）.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù).其他條件不變，再充入 ，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)不變【分析】根據(jù)年計(jì)算出的速率，再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求得的速率；.根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征進(jìn)行判斷；.利用三段式，根據(jù)平衡常數(shù)的定義進(jìn)行計(jì)算；.利用等效平衡的思想作判斷.0.16Ml 二 0.12nol

23、【解答】解： 的平均速率（） 空- （?） （?）,根據(jù)速率之比等于化At 2min學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得的速率為 x （?） （?），故錯(cuò)誤；凰攆鰭笳鐵頻鈣薊糾廟紙。.由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，但是達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，即（逆）（正），故錯(cuò)誤；滅曖駭觸：絆獵輛靚饌ig猙周1無(wú)。.利用三段式，（）（）?（）起始（）轉(zhuǎn)化（）平衡（）所以平衡常數(shù)%觀?一，故錯(cuò)誤；0. 01X0.01.假設(shè)將 在另一容器中建立與原平衡成等效平衡的體系，再將該體系加入到原容器中，由 于該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)對(duì)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響，所以加入后，的體積分?jǐn)?shù)不變，故正確；鎊鵬餉伍鏢贊渾ft

24、騷吶轉(zhuǎn)處。故選.將和加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：（）（）一（）.忽略固體體積，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)（）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示，已知是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓坳質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是（）攜頻噪闡露禽劇1瀘金法蹦。.平衡常數(shù)（C ） v （ C ）. C ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為.C,時(shí)的轉(zhuǎn)化率為【分析】.該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，故加壓時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)減小，從表中第一行數(shù)據(jù)可得： ,結(jié)合表中第列數(shù)據(jù)， 可確定，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則 ; H鞭雛紈顆將討躍滿賺期感觸。.第列數(shù)據(jù)中，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；.（）x, o X 而

25、更；夾幌閭輪鼠檔!遷鏤減汆蕖彳空。p （E）設(shè)起始時(shí)為，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化，由于為固體，對(duì)平衡無(wú)影響，則平衡時(shí)為（-） ，為，再結(jié) 合的體積分?jǐn)?shù)列方程確定、關(guān)系，進(jìn)而計(jì)算的轉(zhuǎn)化率.視黜饅鵬就金童腦鈞欖糊僉豳就。【解答】解：.該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，故加壓時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)減小，從表中第一行數(shù)據(jù)可得： ,結(jié)合表中第列數(shù)據(jù)，可確定，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則,故 （C）,故車(chē)昔誤；焦彳空佻月曾醯轎級(jí)鎮(zhèn)折癬紇。()x, ox而雕懣軻金名僥張磔陣軫藹攬膂彎。p2 (G) (l.SMFa) 2p (E)0. 5MPa-2或(a- x) +2工設(shè)起始時(shí)為 ，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化，由于為固體，對(duì)平衡無(wú)影響

26、，則平衡時(shí)為（-） ，為，則為 解得心 所以的轉(zhuǎn)化率為 且x空故錯(cuò)誤，厲騏塞農(nóng)殺iW獄顆幗靡鵑1娉1。 a故選：.對(duì)下列各溶液進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，溶液顏色不會(huì)發(fā)生顯著改變的是（）.以銅為電極，電解 ？-溶液.以石墨為電極，電解 ？-溶液.以石墨為電極，電解含酚酗:的飽和食鹽水.以銅為電極，電解溶液【分析】、銅在陽(yáng)極失電子生成銅離子使溶液呈藍(lán)色；、電解澳化鉀溶液過(guò)程中生成澳單質(zhì)，溶液呈橙色；、電解飽和食鹽水陰極附近氫離子得到電子生成氫氣，附近氫氧根離子濃度增大遇到酚酗:變紅；、以銅為電極，電解溶液，陽(yáng)極銅失電子生成銅離子，陰極銅離子得電子生成銅單質(zhì).【解答】解：、銅在陽(yáng)極失電子生成銅離子，

27、使溶液呈藍(lán)色，溶液顏色發(fā)生變化，故不符合；、電解澳化鉀溶液過(guò)程中生成澳單質(zhì)，澳溶于水溶液呈橙色，溶液顏色變化，故不符合；、電解飽和食鹽水陰極附近氫離子得到電子生成氫氣，附近氫氧根離子濃度增大遇到酚酗:變紅，溶液顏色發(fā)生變化，故不符合；鏤錯(cuò)過(guò)潤(rùn)啟短淌駱蠲濾截播B。、以銅為電極，電解溶液，陽(yáng)極銅失電子生成銅離子，陰極銅離子得電子生成銅單質(zhì)，相當(dāng)于電鍍，溶液不變，顏色不變化，故符合；橙貳軻香箜該檻輜增賽緯闿梭。故選.某一元弱酸的相對(duì)分子質(zhì)量為.在 C時(shí)，將完全溶解于水中，得 飽和溶液，測(cè)得該溶液 的密度為p ,其中溶液.下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）通駕賺隆賓唄擷鵡訟湊峨結(jié)座。 c時(shí)，的-.物質(zhì)的量濃度：

28、（）?-. C時(shí)，的溶解度：p.的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：3 （） （ P）X【分析】根據(jù)溶液的計(jì)算出該溶液中氫離子濃度，由于水電離的氫離子濃度較小，則（）（-）；根據(jù)也計(jì)算出的濃度，然后結(jié)合電離平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算；峻缺貪崎!袁憫盒莘糖俊勵(lì)V騷。.根據(jù)衛(wèi)計(jì)算出物質(zhì)的量濃度（）；.根據(jù)飽和溶液中溶解度 F上史x行計(jì)算c時(shí)的溶解度;.根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）【解答】解:.溶液的，則該溶液中氫離子濃度為-，由于水電離的氫離子濃度較小，則（）的物質(zhì)的量為:r J,則物質(zhì)的量濃度（） jiLg/mol M離程度較小,則溶液中（）JLUO 口也啟所以的電離平衡常數(shù)為:押VX10-3L 1。一 IDOUa

29、MV1000aHV,故IQ-2b1000aMV正確；該棟諼礁慧油露鼻窿錠謨贛贅。的物質(zhì)的量為:色，則物質(zhì)的量濃度（）Mg/mol I嚴(yán)10期vxio-3l mv.溶液的質(zhì)量為：x p? p, C時(shí)的溶解度XIOOg100aPV-a,故錯(cuò)誤；urn女渾If攫蘋(píng)地呂侖廟瘞浸籥。.該溶液的質(zhì)量為 X pM p,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（） 一上一_為故正確；膏熊訛嬲梗業(yè)燮塾羅薪囂馱廣PVg|p故選.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）. ?-溶液與？-溶液等體積混合，所得溶液中：（）（）（-）（-）（-）鰻K褸悅溫健單周猴鴨騫閱茂原。.?-溶液與 ？-溶液混合后溶液呈堿性，所得溶液中：（-）（）（）（-）

30、 （）不嗇金L虛絡(luò)地鰻褰舒浮視嬌睹。.常溫下，的溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：（）（-）（）（-）隸言匡熒鑒珍綱稿IB臺(tái)賽澇建。.? - ?溶液與？-溶液等體積混合，所得溶液中： （）（-） （?）源jt膩1爵鑄I騾情碗奏H 瑤【分析】？-溶液與？-溶液等體積混合，所得溶液， （）（）；金巴熠罰檀筆磐颼鎘樨發(fā)鵬駱。?-溶液與 ？-溶液混合后溶液為等濃度的和 ？混合溶液，呈堿性說(shuō)明一水合氨電離大 于俊根離子水解；愜軌緝蕤紳頑陽(yáng)灣烯筵般訥贓。.常溫下，的溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合，是弱酸反應(yīng)后又電離出氫離子，溶液顯酸性，結(jié)合電荷守恒分析；貞廈給牽留MO：倉(cāng)戈透。? -?溶液與？-

31、溶液等體積混合得到硝酸俊，俊根離子水解溶液顯酸性，溶液中存在質(zhì)子守恒，氫離子濃度等于氫氧根離子的所有存在形式總和；嗜鰭級(jí)廚脹的a碾毀薪Bai峻。【解答】解：?-溶液與？-溶液等體積混合，所得溶液中：（）（）（-）（-） （-）,故車(chē)昔誤；薊鎮(zhèn)豎牘受洗醬鐮鈴騫違鬻。?-溶液與 ？-溶液混合后溶液為等濃度的、和？混合溶液，呈堿性說(shuō)明一水合氨電離大于錢(qián)根離子水解，溶液中離子濃度大?。?）（）（）（-）（）,故正確；齡踐硯語(yǔ)蝸鑄轉(zhuǎn)能撰襟給減胎。.常溫下，的溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合， 是弱酸反應(yīng)后又電離出氫離子， 溶液顯酸 性，（）（-）,結(jié)合電荷守恒（-）（-）（）（），（-） 0 ,（）（-）

32、（）（-）,故 車(chē)昔誤；紳藪瘡額標(biāo)版賽優(yōu)賄鱉。? -?溶液與？-溶液等體積混合得到硝酸俊，俊根離子水解溶液顯酸性，溶液中存在質(zhì)子守恒，氫離子濃度等于氫氧根離子的所有存在形式總和，（）（-）（?）,故錯(cuò)誤；飪夢(mèng)獰n諾金卜誣苧徑凜騙蕖收。故選.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為 ？-的四種溶液各： 氨水 溶液 溶液 溶液，下列說(shuō) 法正確的是（）煌斃潛賁粵1T筋驢。.種溶液的大小順序：下 .、混合后，則混合溶液中（）v （?）.、中分別加入？-鹽酸后，溶液中（）：.、中分別加入 ？-溶液后，兩溶液中離子種類(lèi)相同【分析】.依據(jù)溶液中的溶質(zhì)電離和水解程度分析判斷；.依據(jù)溶液中一水合氨電離程度大于俊根離子的水解程度分析

33、判斷；.鹽酸和一水合氨恰好反應(yīng)生成氯化錢(qián)溶液，抑制俊根離子的水解；.依據(jù)碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中的電離和水解分析離子種類(lèi).【解答】解：.氨水是弱堿溶液，是強(qiáng)酸弱堿鹽，和是強(qiáng)堿弱酸鹽，種溶液的的大小順序： ，故專(zhuān)昔誤；挹豈濤軌躍輪的tt姬鍵礪服賁。.、混合后，則混合溶液中 ？的電離程度大于的水解程度，混合溶液中（） （?）, 故車(chē)昔誤；擷偽氫罐轍福僻春臾龐彳復(fù)蜩窮。.、中分別加入？-鹽酸后，得到溶液和、的混合溶液，抑制的水解，故溶液中（）：（，故車(chē)昔誤.蹤版夢(mèng)摻釣J1綾發(fā)薪格包嶇。.向溶液、中分別加入 溶液后，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，兩溶液中的離子種類(lèi)相同，故正確；女弛t機(jī)職金因

34、爽簧乾蝕騫設(shè)猶餓。故選.的、兩種酸溶液各，分別加水稀釋到（其與溶液體積的關(guān)系如圖所示），下列說(shuō)法正確的是（）譬II摻餌錠試監(jiān)廓僭瀉淹鴇食。 時(shí)，是強(qiáng)酸，是弱酸；若、都是弱酸，則;稀釋后，酸溶液的酸性比酸溶液強(qiáng)；、兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等.匕1 iSowtmn. . .【分析】由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，的變化大，則的酸性比的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，對(duì)于一元強(qiáng)酸來(lái)說(shuō)（酸）（），但對(duì)于一元弱酸，（酸） （）,以此來(lái)解答.傳 修執(zhí)ft閨號(hào)靖金田月詹使勞嫌祕(mì)?！窘獯稹拷猓河蓤D可知，若，完全電離，則是強(qiáng)酸，的變化小，則為弱酸，故 正確； 若和都是弱酸，加水稀釋時(shí)促進(jìn)弱酸電離，所以溶

35、液中為,故 正確；由圖可知，的小，（）大，則酸的酸性強(qiáng)，故 錯(cuò)誤； 因、酸的強(qiáng)弱不同，一元強(qiáng)酸來(lái)說(shuō)（酸）（），對(duì)于一元弱酸，（酸） （）,則、兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故 錯(cuò)誤.縝雷悵渙靚螭淺蒯囑稟卷故選：.已知某溫度下，（）X-, （） X-.下列關(guān)于該溫度下的敘述正確的是（）驥擅幟澳W兗梗是絳粵慧鑲館。.向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，（） 減小.飽和溶液與飽和溶液相比，前者的（）大.若向？-的溶液中加入等體積 ？-的溶液，則-完全沉淀（提示：沉淀完全（-）-?-）H喧導(dǎo)騁艷搗隔疆筵檜簍貢。.若將？-溶液滴入濃度均為 ？-的和混合溶液中，則先產(chǎn)生沉淀鴿奪圓蒯翻束償禱?！痉治觥康?/p>

36、只與溫度有關(guān)，與離子的濃度無(wú)關(guān)；四四-c3（M*）八.飽和溶彼中（）（）X-,飽和溶彼中 （）X-,由此分析解答； 欖閾團(tuán)皺鵬焦壽10蘊(yùn)金卜K壽。.先讓兩者反應(yīng)，然后根據(jù)剩余銀離子，結(jié)合溶度積求-離子的濃度與X-比較；遜輸吳貝義鰥閾力停猶疑績(jī)檬卷i。.根據(jù)（）、（），計(jì)算當(dāng)-、-開(kāi)始沉淀時(shí)（）.情覘匱駭ft紅鹵齡鐮海tom商?！窘獯稹拷猓?溫度不變，則不變，故錯(cuò)誤；.飽和溶液中（）（）X-,飽和溶液中 1 J） （）X-,顯然后者的（）大，故錯(cuò)誤；2言甬終決慎區(qū)耿俑?jìng)?cè)杲陵帽罷碾。.兩溶液混合后則（），（），根據(jù)-J ,則溶液中剩余的（）- x ,根據(jù)（），則生成沉、心 Ksp （A g3CrO

37、4） 1 X 1 0 - 12淀后的溶披中（-） -X- x-,溶彼中存在難溶物的溶c2 （Ag+）（0. 0002 ）Ksp (AgCrOj)解平衡，所以-不能完全沉淀，故錯(cuò)誤；醫(yī)滌侶余削t睞詼辦金丟凜鷹囂富。.當(dāng)-開(kāi)始沉淀時(shí)（）人 （加CU x,當(dāng)-開(kāi)始沉淀時(shí)，（） c （CL-）則飽和溶液中（）比飽和溶液中（）小，故在同濃度的和混合溶液中滴入溶液，先生成沉淀,故正確；臚當(dāng)為遙頭姓鰭啰暈袋鬟逋飲。故選.浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半.若電解液為-，電池的總反應(yīng)為:五電卜列說(shuō)法正確的是（）鵑湊鸛腐幅燭屬獎(jiǎng)選鋸宮蜴謾。.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：一.電

38、池的電解液可用水溶液代替.放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)電解液流向正極.該電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)【分析】.充電時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；.水和發(fā)生反應(yīng)生成和氫氣；.電子只能在外電路的導(dǎo)線中流動(dòng)，不會(huì)在電解質(zhì)溶液中流動(dòng)；.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極.【解答】解：.充電時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：，故正確；竟H鴨桃懷疑頤噪悅廢顓般礪。.是一種堿金屬，比較活潑，能與直接發(fā)生反應(yīng)，因此該鋰電池的電解液不能用水溶液代替一,故車(chē)昔誤； 拿箱蜻榮SOtll懸I盤(pán)翔蟬嬤。.放電時(shí)，是負(fù)極，另一個(gè)電極是正極，負(fù)極上失電子、正極上得電子，所以電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故錯(cuò)誤； 濤JO!鏤晉鐵鑄

39、揪憲騙狀張?chǎng)　?放電時(shí)元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選.二、填空題（共分）.、三種短周期元素，其中元素的原子序數(shù)大于， 且、的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì). 是 地殼中含量最高的金屬元素；而地殼中含量最高的非金屬元素與同主族、與同周期.鈿赫餓莘梯根金戴樣說(shuō)瀉噗舸（）實(shí)驗(yàn)室用制取氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為T(mén)或（濃） T .（請(qǐng)用具體元素符號(hào)表示化學(xué)式，下同） 俄鬻虱烯澆鄙適濘噂賽蔚磴。（）c時(shí)，？-的溶液，該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為（）（-） （）（ 一 ）（ 一 ）.JW榔K爵爆戶踐瀾Wl虛奉姆。（）請(qǐng)寫(xiě)出的氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式0 一定條件下，與存在下列反應(yīng):

40、樊MJiM曖跳謨瓚獸糞薨諳颶。（）（）?（），其平衡常數(shù)表達(dá)式為c Cn2o3)g (NO) f fiw/（）工業(yè)上用氧化法制取，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：（）（）（）（） - ?一;已知（）（）一（）?-,則與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)污染物質(zhì)的熱化學(xué)式為 - ?-.虛酷鐮寵碓峻看耒禱臚踞偉殺讒。（）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）()()()()含翠的物 度的量先 ft* 10% 的器件氣10 moltft 合氣，其中裝的物二成的分?jǐn)?shù)羞倒陸高分子電制匐膜（0斑的斌）A初節(jié)性越庭氣怵略水充氣;導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)椋ㄓ?、表本）生成目?biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為該儲(chǔ)氫裝置的電流效

41、率Y.計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后位）通生成目標(biāo)產(chǎn)物精耗的電子數(shù) 壽環(huán)產(chǎn)千獷【分析】、三種短周期元素，其中元素的原子序數(shù)大于，且、的氧化物都是形成酸雨的主要 物質(zhì)，地殼中含量最高的非金屬元素為氧元素，與同主族、與同周期，則為元素、為元素，是地殼中含量最高的金屬元素，則為.典頂鱷筍類(lèi)蝶紀(jì)以蟒自瞇。0實(shí)驗(yàn)室利用亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)或利用與濃硫酸反應(yīng)等制備二氧化硫；（）?-的溶液，說(shuō)明-的電離程度大于其水解程度，故（） （-）,而溶液中水也電離得至I，故（） （一）;結(jié)釋fit蹌墉綻蘊(yùn)余雕晉媯。（）氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)得到偏鋁酸鈉與水；（）化學(xué)平衡常數(shù)為平衡時(shí)，生成物濃度系數(shù)次哥之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次哥之

42、積的比值；（）與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)污染物質(zhì)，反應(yīng)方程式為：， 已知： （）（）一（）（）-?-；罅設(shè)金論倒縹評(píng)緡肅群腰換暗Bh （）（）一（）?-,根據(jù)蓋斯定律，-x得：（）（）（）（）；（）根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則作陰極，作陽(yáng)極，所以是負(fù)極、是正極, 電子從負(fù)極流向正極；爺纜金巨耨it廁梆墓箋滾鳥(niǎo)轅該實(shí)驗(yàn)的目的是儲(chǔ)氫，所以陰極上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物，陰極上苯得電子和氫離 子生成環(huán)己烷； 陽(yáng)極上生成氧氣，同時(shí)生成氫離子，陰極上苯得電子和氫離子反應(yīng)生成環(huán)己烷，結(jié)合反應(yīng)前后果的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)算參加反應(yīng)苯的物質(zhì)的量，苯參加反應(yīng)需要電子的物質(zhì)的量與總轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比就是電流效率

43、斗鍥熾暹余曾薩蜷竇補(bǔ)飆鷹情濕皴?！窘獯稹拷猓骸⑷N短周期元素，其中元素的原子序數(shù)大于，且、的氧化物都是形成酸雨的 主要物質(zhì)，地殼中含量最高的非金屬元素為氧元素，與同主族、與同周期，則為元素、為元 素，是地殼中含量最高的金屬元素，則為. 噱倉(cāng)婢詒璋鳳封然樊。（）實(shí)驗(yàn)室利用亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)或利用與濃硫酸反應(yīng)等制備二氧化硫，反應(yīng)方程式為：T ,或（濃） 匕 T等,輔庫(kù)蹤僉設(shè)腳瀕諂帽!頷。故答案為：T或（濃） 匕 T ；嬤鰥賊汗H戮港責(zé)沫鋸餓嘿諒。（）?-的溶液，說(shuō)明-的電離程度大于其水解程度，故（） （-）,而溶液中水也電離得到，故（） （-）,溶液中氫氧根離子濃度遠(yuǎn)小于-，故溶液中（） （-）（

44、）（-） （-）,訊&m嵋賀粽樞輒鎖度諭鉞瘞。故答案為：（）（-）（）（-）（-）；（）氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)得到偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：-，故答案為：;完蹙閑鯨擦鈕襟藪嚅礎(chǔ)處。（）反應(yīng)（）（）？（）的平衡常數(shù)c (N203)c (no) -c (no. )故答案為:c (N203)c (NO) (N02)（）已知： （）（）一（）（） 一 ?；輾藺官司嗇適籃異銅騾噴麗（）（）一（）?-,根據(jù)蓋斯定律， -X得：（）（）（）（）-?-, 斶妥嬋鏘戶潑閡非。故答案為：（）（）（）（）-?-;瞇瞰螭IB艮癩嘮閣蹺椀搜癖。（）根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則作陰極，作陽(yáng)極，所以是負(fù)極

45、、是正極，電子從負(fù)極流向陰極，所以電子從流向，故答案為：一；閔雋剜頌崗凰測(cè)際與。該實(shí)驗(yàn)的目的是儲(chǔ)氫，所以陰極上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物，陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為-，故答案為：-；翳f開(kāi)閾燈傘饃言皆糧密繃順。陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陽(yáng)極上生成氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量x,生成氧氣時(shí)生成氫氣，則生成氧氣時(shí)同時(shí)生成氫氣，設(shè)參加反應(yīng)的苯的物質(zhì)的量是，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量是，剩余苯的物質(zhì)的量為X-,反應(yīng)后苯的含量 一設(shè)口- -X,苯轉(zhuǎn)1 Dirol SKrnol+5. 6mol化為環(huán)己烷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4則工2ml 為故答案為：.奠絆旗金留鵝酗嚶籍廄說(shuō)。11. 2moi.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：。+叱取0忸+坨。崢存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯.有關(guān)數(shù)據(jù)列如表：物質(zhì)熔點(diǎn)c沸點(diǎn)c密度？-溶解性苯微溶于水硝基苯難溶于水間二硝基苯微溶于水濃硝酸易溶于水濃硫酸易溶于水取燒杯，用濃硫酸與濃硝酸配制混和酸