章末復(fù)習(xí)提升3

1、 章末復(fù)習(xí)提升章末復(fù)習(xí)提升3 3優(yōu)思教輔共享課件 分享人：教員 - 林申曄人教版 必修1 第三章化學(xué)C1版課件CONTENTSCONTENTS鈉及其化合物的性質(zhì)01鋁及其化合物的性質(zhì) 02鐵、銅及其有關(guān)性質(zhì)03目錄金屬材料的使用、金屬及其化合物推斷題常見的突破點(diǎn)及方法歸納 04知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)宏觀掌控宏觀掌控專題突破專題突破縱引橫連縱引橫連鈉及其化合物的性質(zhì)鈉及其化合物的性質(zhì) 1鈉的性質(zhì)專題歸納專題歸納2鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及原因分析(1)化學(xué)方程式：2Na2H2O=2NaOHH2。(2)現(xiàn)象及解釋。概括概括描述描述原因分析原因分析浮浮鈉浮在水面上鈉浮在水面上鈉的密度比水小鈉的密度比水小熔熔熔化成一

2、個(gè)閃亮的小球熔化成一個(gè)閃亮的小球鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱游游小球在水面上四處游動(dòng)小球在水面上四處游動(dòng)鈉與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生鈉與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，使鈉，使鈉球受力不均勻球受力不均勻響響聽到聽到“嘶嘶嘶嘶”的響聲的響聲鈉與水反應(yīng)劇烈鈉與水反應(yīng)劇烈紅紅滴有酚酞的溶液變紅滴有酚酞的溶液變紅鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH (2015天津市和平區(qū)高一期中)鈉在干燥空氣中形成的氧化物0.70 g，溶于水后，可被100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73%的鹽酸恰好中和，鈉的氧化物的成分是()ANa2O2和Na2OBNa2OCNa2O2D無(wú)法確定【解析】由于不知道產(chǎn)物是Na2O還是Na2O2，或者二者都

3、有，因此設(shè)定一個(gè)化學(xué)式Na2Ox，算出摩爾質(zhì)量，與兩種氧化物的對(duì)比即可判斷。典例透析典例透析(2)實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對(duì)比實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：物質(zhì)A是_(填化學(xué)式)，寫出其中一種物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式_。(3)若要除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示除雜原理_。 (2015湖南省婁底市湘中名校高一期末)X、Y、Z、W四種化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。1鋁的性質(zhì)鋁及其化合物的性質(zhì)鋁及其化合物的性質(zhì) 專題歸納專題歸納 (2015江蘇省揚(yáng)州市高

4、一期末)對(duì)下列流程有關(guān)判斷正確的是()典例透析典例透析(2)B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B_、C_、D_、E_。(3)固體F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_，沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_，溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！窘馕觥緼l2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3中只有Al2(SO4)3溶于水，難溶于水的Al2O3和Fe2O3中，能溶于NaOH的是Al2O3，Al2(SO4)3與稀氨水反應(yīng)得到Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)得到NaAlO2，受熱分解得到Al2O3。1鐵及鐵的化合物的轉(zhuǎn)化鐵三角鐵、銅及其有關(guān)性質(zhì)鐵、銅及其有關(guān)性質(zhì) 專題歸納專題歸納 (2

5、015北京市朝陽(yáng)區(qū)高一期末)電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢液。由該廢液回收銅并得到凈水劑(FeCl36H2O)的步驟如下：向廢液中加入過量Fe粉，然后過濾，濾渣中有Cu、Fe，為了得到純凈銅，不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，在廢液中加入過量鐵粉，過濾；.向的濾渣中加入過量試劑A，充分反應(yīng)后，過濾，得到銅；.合并和中的濾液，通入足量氯氣；.，得到FeCl36H2O晶體。典例透析典例透析(1)用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是_。(2)試劑A是_。(3)取少量步驟所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是_。a檢驗(yàn)Cl2的存在b檢驗(yàn)Fe3的存在c檢驗(yàn)Fe2的不存在(4)完

6、成步驟需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是_(填字母)。【解析】(1)Fe3的氧化性強(qiáng)于Cu2的，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，2Fe3Cu=Cu22Fe2；(2)中加入過量Fe粉，濾渣中有Cu、Fe，為了得到純凈銅，不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，試劑A應(yīng)是鹽酸；(3)證明氯氣過量，驗(yàn)證溶液中有氯氣的存在，可以用紅色布條；因?yàn)槁葰膺^量，F(xiàn)e2全部轉(zhuǎn)化成了Fe3，可以驗(yàn)證Fe2的是否存在，因此ac正確；(4)從溶液中得到晶體，一般采用蒸發(fā)操作法，b正確，當(dāng)有晶體析出時(shí)停止加熱，讓余溫蒸發(fā)剩下的水，得到固液共存的狀態(tài)，再采用過濾法，因此ab正確。【答案】(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)鹽酸(3)

7、ac(4)ab1金屬材料的使用對(duì)金屬材料的選擇是一個(gè)涉及多方面的綜合問題，它不僅關(guān)系到生活質(zhì)量、生產(chǎn)效益、經(jīng)濟(jì)支付等問題，還關(guān)系到環(huán)境保護(hù)等方面的長(zhǎng)遠(yuǎn)利益。因此，選用金屬材料要考慮多方面的因素。金屬材料的使用、金屬及其化合物推斷題常見的金屬材料的使用、金屬及其化合物推斷題常見的突破點(diǎn)及方法歸納突破點(diǎn)及方法歸納 專題歸納專題歸納特殊性質(zhì)A在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只有Na2O2。B遇SCN顯紅色的只有Fe3。C常見的可溶于強(qiáng)堿溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可溶于強(qiáng)堿溶液的金屬氧化物有Al2O3。特征反應(yīng)A能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：活潑的金屬，如Na、Al、Zn等；部分弱酸鹽，如碳

8、酸鹽、亞硫酸鹽等。B能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)，如Al；鹽類，如銨鹽等。C既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)：金屬單質(zhì)，如Al；兩性氧化物，如Al2O3；兩性氫氧化物，如Al(OH)3；弱酸的銨鹽，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等；弱酸的酸式鹽，如NaHCO3。D能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：活潑的金屬單質(zhì)，如Na、K、Mg(加熱)、Fe(與水蒸氣高溫時(shí)生成Fe3O4)等；金屬過氧化物，如Na2O2等。(2)解題思路一般的解題思路為：審題挖掘、篩選信息聯(lián)系已學(xué)知識(shí)突破點(diǎn)正、逆推理判斷得出結(jié)論驗(yàn)證答題。由于無(wú)機(jī)推斷題綜合性強(qiáng)，涉及面廣，按以上步驟分析題目，往往能迅速理清思路，高效解題。典

9、例透析典例透析【解析】(1)若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，說(shuō)明甲具有兩性，根據(jù)圖示，甲應(yīng)為氧化鋁，乙為硫酸鋁，丙為氫氧化鋁；硫酸鋁和氨水反應(yīng)的方程式為Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4；(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則乙為硫酸鐵，丙為氫氧化鐵，甲為氧化鐵；氧化鐵和硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O?！敬鸢浮?1)Al2O3Al2(SO4)36NH3H2O= 2Al(OH)33(NH4)2SO4(2)Fe2O3Fe2O36H=2Fe33H2O (2015湖北省荊門市高一期末)A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。(1)A的化學(xué)式是_(2)F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：_(3)C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：_(4)J轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：_【解析】A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，B是金屬單質(zhì)，能和Fe2O3反應(yīng)的金屬是Al，故B是Al，則D是Fe，C是Al2O3，Al2O3和鹽酸反應(yīng)生成H是AlCl3，和NaOH反應(yīng)生成I是NaAlO2，NaAlO2和AlCl3發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3