離子共存專(zhuān)題

1、離子共存專(zhuān)題離子共存專(zhuān)題主講人：主講人： 杜橋中學(xué)杜橋中學(xué) 王佩王佩隱含條件離子共存問(wèn)題探討隱含條件離子共存問(wèn)題探討考試大綱要求：考試大綱要求： 理解離子反應(yīng)的概念、離子反發(fā)生理解離子反應(yīng)的概念、離子反發(fā)生的條件。的條件。命題解讀命題解讀:1.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容，近離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容，近四年在全國(guó)統(tǒng)考試卷及自主命題試卷四年在全國(guó)統(tǒng)考試卷及自主命題試卷中，離子反應(yīng)的出現(xiàn)率很高，離子方中，離子反應(yīng)的出現(xiàn)率很高，離子方程式和離子共存的考查更是高考的熱程式和離子共存的考查更是高考的熱點(diǎn)。點(diǎn)。2.題型主要以選擇題或填空題的形式出題型主要以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)，難度適中，是高考必考

2、知識(shí)點(diǎn)?，F(xiàn)，難度適中，是高考必考知識(shí)點(diǎn)。命題解讀命題解讀: 3.考查內(nèi)容：考查內(nèi)容： （1）溶液中離子能否大量共存的判）溶液中離子能否大量共存的判 斷，推斷溶液中一定存在、一定不存斷，推斷溶液中一定存在、一定不存 在或可能存在的哪些離子等。在或可能存在的哪些離子等。 （2）離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷。）離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷。專(zhuān)題目標(biāo)專(zhuān)題目標(biāo): 1.理解離子反應(yīng)的概念理解離子反應(yīng)的概念 2.掌握離子是否存在的推斷，隱含掌握離子是否存在的推斷，隱含條件離子間能否大量共存的判斷條件離子間能否大量共存的判斷高考回顧高考回顧:1. 下列各組離子一定能大量共存的是下列各組離子一定能大量共存的是 (

3、) A在含大量在含大量Fe3+的溶液中：的溶液中： NH4+、 Na+、Cl、SCN B在強(qiáng)堿溶液中：在強(qiáng)堿溶液中： Na+、K+、Al(OH)4- 、CO32 C在在c(H+) =1013mol/L 的溶液中：的溶液中： NH4+、Al3+、SO42、NO3 D在在pH =1的溶液中：的溶液中： K+、Fe2+、 Cl、 NO3B2.2.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是不能大量共存的是 （ ） A.HA.H3 3O O+ +、 NONO3 3- - 、 I I- -、 NaNa+ + B. B. Al3+ 、 NONO3 3- - 、C

4、O32- -、 K K+ + C.K C.K+ + 、BaBa2+2+、OHOH- -、 SOSO4 42-2- D.Cu D.Cu2+2+、NHNH4 4+ +、BrBr- -、OHOH- -A【思考】針對(duì)上述兩例思考離子反應(yīng)的本質(zhì)？【思考】針對(duì)上述兩例思考離子反應(yīng)的本質(zhì)？ 本質(zhì)：溶液中離子濃度的減少。本質(zhì)：溶液中離子濃度的減少?！舅伎肌侩x子通常在哪些情況下不能大量共存？【思考】離子通常在哪些情況下不能大量共存？1離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 2離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 4發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 3發(fā)生雙水解反應(yīng)發(fā)生雙水解反應(yīng) 思考1:離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的

5、條件?u生成難溶性物質(zhì)：生成難溶性物質(zhì)：(熟記常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性熟記常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性)K+、 Na+、 NH4+、NO3（全部溶于水）（全部溶于水）Cl （不溶銀）（不溶銀）SO42（不溶鋇和鉛）（不溶鋇和鉛）CO32、PO43、SO32、SiO32（溶水只有鉀、鈉、（溶水只有鉀、鈉、銨）銨）OH（溶水鉀、鋇、鈉、銨）（溶水鉀、鋇、鈉、銨）u 生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水u 生成易揮發(fā)性物質(zhì)生成易揮發(fā)性物質(zhì)思考2、常見(jiàn)的能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒有哪些?S2IBrClSO32Fe2+MnO4 (H+)+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+思考3、離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)

6、的微粒有哪些?Al3+ + Al(OH)4- / S2 / HS / CO32 / HCO3 / SiO32Fe3+ + Al(OH)4- / S2 / HS / CO32 /HCO3 / SiO32 NH4+ + SiO32 / Al(OH)4- Fe3+ + SCN 思考4、離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的微粒有哪些?【典型例題【典型例題】例例1、在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是( )。 AMg2+ Ca2+ HCO3- Cl- BNa+ Al(OH)4- Cl- SO42- CK+ Fe2+ SO42- Br- DFe2+ Ca2+ Cl- NO3-解析 在強(qiáng)酸性溶液中，A中的HCO3-，

7、B中的Al(OH)4-不能大量共存，D中的NO3-和H+共同作用，可以氧化Fe2+，也不能大量共存，故選C。 【典型例題【典型例題】變式變式1.在某無(wú)色透明的PH=0的溶液中能共存的離子組是 （ ） ANH4+、NO3-、Al3+、Cl- B. Na+、Al(OH)4- 、K+、NO3 CMnO4-、K+、SO42-、Na+ D. K+、SO42-、HCO3-、Na+解析無(wú)色說(shuō)明C中MnO4-不可共存，溶液呈酸性B中的Al(OH)4-和D中的HCO3-不可共存，故答案是A【典型例題【典型例題】變式變式2.下列各組離子中，在堿性溶液中共 存，且加 入鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是( ) A. N

8、a+、NO3-、 Al(OH)4- 、SO42- B. Na+、NO3-、SiO32-、K+ C. K+、Cl、 Al(OH)4- 、CO32- D. Na+、Cl、HCO3-、Ba2+ 解析 堿性溶液排除HCO3- 、加鹽酸只有CO32-能氣體產(chǎn)生,所以選C例例2、某溶液中加鋁粉有氫氣產(chǎn)生,該溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ） A.Na+、 Fe3+ 、 K+ 、NO3- B.K+、Na+、Ba2+、HCO3- C. Fe2+、H+、Cl-、SO42- D. K+、Cl-、Na+、SO42-D解析 加入Al粉能產(chǎn)生H2,說(shuō)明溶液為強(qiáng)酸(HNO3溶液除外)或強(qiáng)堿溶液,A中酸堿條件都不能大量

9、共存,B中HCO3-排除,C中堿性條件下Fe2+排除.故答案選D.【思考】針對(duì)例題思考通常題干有哪些【思考】針對(duì)例題思考通常題干有哪些限定條件？限定條件？限定條件：限定條件：1、無(wú)色透明溶液、無(wú)色透明溶液2、強(qiáng)酸性溶液、強(qiáng)酸性溶液3、強(qiáng)堿性溶液、強(qiáng)堿性溶液4、與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣、與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣5、其它限定條件等、其它限定條件等【解題指導(dǎo)【解題指導(dǎo)】 離子共存問(wèn)題中的審題要點(diǎn)離子共存問(wèn)題中的審題要點(diǎn) 1離子共存問(wèn)題需要充分挖掘題中隱含條件：離子共存問(wèn)題需要充分挖掘題中隱含條件：(1)溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子；溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子；(2)強(qiáng)堿性溶液中肯定

10、不存在與強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子。起反應(yīng)的離子。 排除排除Cu2+(藍(lán)藍(lán))、Fe3+(黃黃)、Fe2+(淺綠淺綠)、MnO4(紫紫)、如：如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS 、H2PO4-、HPO42-、HSO3 等與等與OH-不能大量共存。不能大量共存。(3)強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。起反應(yīng)的離子。 如：如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3 、PO43-、HPO42-、Al(OH)4- SiO32-等都不能與等都不能與H+大量共存。大量共

11、存。 (4)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性溶液都不能大量存在：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性溶液都不能大量存在： 即多元弱酸的酸式酸根離子，即多元弱酸的酸式酸根離子，如：如：HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4(5)三特三特 指三種特殊情況指三種特殊情況. Al(OH)4-和HCO3-不能大量共存;NO3-在酸性條件下顯強(qiáng)的氧化性,與還原性離子如S2-、 Fe2+ 、SO32- 、I-等不能共存,與金屬在酸性溶液中不能產(chǎn)生H2.NH4+與CO32-、HCO3-、CH3COO-, Mg2+與HCO3-等組合中,雖然兩組離子都能水解且相互促進(jìn),但總的水解程度仍很小,因此它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?除加熱).2注意對(duì)選項(xiàng)的限制

12、條件的設(shè)置注意對(duì)選項(xiàng)的限制條件的設(shè)置 要看清是問(wèn)要看清是問(wèn)“能能”、“不能不能”，還是還是“一定能一定能”、“一定不能一定不能”等等對(duì)選項(xiàng)的限制條件。對(duì)選項(xiàng)的限制條件。 多種離子能否大量共存于同一溶液在,歸納總結(jié)一句話:一色一色,二性二性,三特三特,四反應(yīng)四反應(yīng).一色即一色即溶液顏色溶液顏色、二性即溶液酸堿性二性即溶液酸堿性、三特即三三特即三種特殊情況種特殊情況、四反應(yīng)即四種離子不能大量四反應(yīng)即四種離子不能大量共存的反應(yīng)共存的反應(yīng). 判斷離子共存問(wèn)題,應(yīng)先看清試題的前提條件,如在強(qiáng)酸性溶液中等,再分析離子間的相互反應(yīng)問(wèn)題.因此在解答此類(lèi)題目時(shí),不僅要掌握離子之間不能共存的原因，還應(yīng)注意題目中隱含條件的挖掘。命題的趨勢(shì)命題的趨勢(shì): 離子共存問(wèn)題是高考中