杭州市中考化學試題含答案

1、杭州市中考化學試題含答案一、選擇題1.某興趣小組為了研究露置于空氣中純凈的生石灰變質情況，進行了如下實驗:生石灰A 質量25克露置于粉末B溶于足量,體C通過足量通過足量一固體增重 2.2克空氣中質星29克稀鹽酸濃硫酸,燒堿固體則下列結論錯誤的是()A. A轉化為B過程中鈣元素的質量分數逐漸減小B.如無濃硫酸，則粉末B中Cao質量測定值偏小C.粉末B中CaC03的質量為5克D.粉末B中Ca()的質量為16.6克2 .往AgNO,和Cu (NO：),的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過 濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質是A. Fe (N03)

2、 2B. Fe (NO"C. Cu (N03) Fe (N03)：D. AgNO,、Cu (NO,)八 Fe (N03) 23 .不能正確對應變化關系的圖像是()氣體質量CO：質量A.一定質量稀鹽酸中加入某物質B.澄清石灰水中通入CS體鉀素量固中元質D.敞口放置濃硫酸A. A圖中橫坐標既可以表示加入鐵粉的質量，也可以表示加入部分變質的苛性鈉質量B. B圖中縱坐標既可以表示溶質質量，又可表示溶液的導電性C. C圖中橫坐標既可以表示反應時間，也可以表示加入二氧化缽質量D. D圖中縱坐標既可以表示溶劑質量，又可表示溶液質量4 .現有一包由3.2g銅、13g鋅和2g碳組成的粉末，放到一定量的

3、AgNCh溶液中，完全反 應后得到的固體為m種，溶液中溶質為n種.下列說法中不正確的是()A.若m=2,則n=2或3B.若固體中金屬的質量為48g,則m=4C.當m=3時，溶液可能呈藍色D.反應后固體的質量不可能超過56g5 .如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺等儀器均已略去）。在I中加入試劑后，塞緊橡皮 塞，立即打開止水夾，H中有氣泡冒出；一段時間后關閉止水夾，II中液而上升，溶液由 無色變?yōu)闇啙?。符合以上實驗現象的I和n中應加入的試劑是（）ABCDICaCO八稀 HC1NacCO、稀 H3SO4Zn.稀壓SO,Cu、稀 ASO,IIkno3NaClBaCLBa (OH)：A. AB. BC.

4、 CD. D6 .如圖所示AF是初中化學常見的物質。圖中''一”表示轉化關系，表示相互能 反應（部分物質和反應條件未標出）。其中A是紫紅色金屬，B常溫下是氣體，C是人體 胃液中含有的酸。則下列說法正確的是（）A. E 一定是二氧化碳B. B可能為氫氣或一氧化碳C.該過程中沒有涉及到復分解反應D. D轉化為A的反應可以為置換反應7.某同學將mgMg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀鹽酸中，充分反應后，將所得溶 液小心蒸干，得到（m+7.l）g不含結晶水的固體，則m的取值范圍是A. 2.4WmW6.5B. 2.4<m<6,5C. l.8WmW6.5D. 1.8<

5、;m<6.5A.在一定量的CuSO：溶液中逐滴加入NaOH溶液B.等質量的Zn和Mg分別與足量等體積等質量分數的稀硫酸反應C.向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸D.等質量CaCOs分別與足量等體枳等質量分數的稀鹽酸反應9 .為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2 SO42及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作 過濾：加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2c03溶液：加過量BaCL 溶液.下列操作順序中最合適的是（）A.B.C. D.10 .推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是A.鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，因此銀也能將銅從硫酸銅溶液中置換出來B.物質燃燒需要同時滿足三個

6、條件，因此火火也需要同時破壞這三個條件C.堿溶液的pH>7,因此測得某溶液的pH=12,該溶液一定是堿溶液D. NaOH溶液中OH能與酸反應，因此KOH溶液中的0H也能與酸反應11 .密閉容器中盛有C山和的混合氣體，點燃使其充分反應，CH4全部轉化為CO、C02 和H2O,待容器恢復至室溫，測得容器內混合氣體中碳元素的質量分數為36%.則反應前 CH4和。2的質量比為（）A. 4 ： 13B, 3 ： 10C. 2 ： 7D, 1 ： 412 .圖中表示甲在一定條件下可以轉化成乙，"一”表示相連的物質在一定條件下可以發(fā) 生反應，甲、乙、丙、丁分別表示一氧化碳、碳、氧氣、二氧化碳

7、中的某一物質，下列說 法正確的是甲乙A,甲一定是一氧化碳B.乙一定不是二氧化碳C.丙可能是碳或氧氣D. 丁可能是碳或二氧化碳13 .小明同學對所學部分化學知識歸納如下，其中完全正確的一組是物質的分類物質的檢驗和區(qū)別A純堿、膽磯、生石灰一鹽類 煤、石油、天然氣一化石燃料B可用灼燒聞味的方法檢驗羊毛和滌綸 燃著的木條區(qū)別氮氣和二氧化碳C概念的認識D物質的性質和應用能生成鹽和水的反應是中和反應 含氧的化合物是氧化物洗滌劑乳化作用一去油污石墨優(yōu)良的導電性一作電極A. AB. BC. CD. D14 .某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中，鈣元素的質量分數為50%,將40g該混合物高溫 燃燒至固體質量不再改變

8、，則生成二氧化碳的質量是（）A. 8.8gB. 12gC. 15.7gD. 20g15 .下列依據實驗目的所設計的實驗方案中，正確的是選項實驗目的實驗方案A分離CaO和CaCO,的混合物加水充分溶解后，過濾B鑒別NaOH和6（0嘰 溶液加適量Na£Os溶液C除去二氧化碳中的水蒸氣通過堿石灰（NaOH和CaO）D檢驗NaCl中含有NazCOj加水溶解A. AB. BC. CD. D16 .下列四個圖像反映了對應實驗過程中相關量的變化，其中正確的是（）海Affiml。以氧化氫溶液質D.向一定扇里的二 氧化鎰中加入過策 化氫溶液o WM/«C加熱一定所量的 高猛酸海固體0 怖砥解

9、腦境小區(qū).向一定質里的氫 氧化訥溶液中加入 稀硫酸至過里0時同4B.向一定質里的稀 硫歌中加入鋅片B. BC. CD. D17 .下列有關量的變化圖象與其對應敘述相符的是（）常溫下，向一定量的飽 和石灰水中加入氧化鈣t°C時，向等質量的甲、乙、丙三種物質 中分別加水配成飽和溶液，所得溶液質 量最小的是丙向一定質量的過氧化氫 的水溶液中加入二氧化 鋅向等質量的目 別加入足量足A. AB. BC. CD D18 . 一包固體粉末可能含有 Mg (N03) 2、CaCO3> NaOH. CuCh. NaCl 和 Ca (NO3) 2 中的一種或幾種，為確定其組成，某同學設計了如下實驗

10、方案，下列判斷正確的是()A.沉淀I是氫氧化銅沉淀B.無色溶液A中一定有NaOHc.原固體粉末肯定有NaClD.原固體粉末一定有 CaCCh、NaOH、Mg (N03) 2、C11CI2和 Ca (N03)219 .已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質，均含有同一種元素。其中，A為 單質，B和C含有相同的元素。它們在一定條件下的轉化關系如圖所示(“玲”表示物質間 的轉化關系，反應條件和部分反應物、生成物已省略)，根據初中所學知識判斷下列說法 正確的是()A. A玲B的反應一定是化合反應B. D和E的物質類別可以相同，也可以不同C.若D是一種白色固體，則B>D的反應屬于復分解反

11、應D.若C為單質，A和B含有相同的元素，其他條件不變。則DfB的反應一定是分解反應20.除去下列物質中的雜質，所選用的方法正確的是:物質（括號內為雜質）操作方法ACO2(HCI)先通過過量氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸B鐵粉（鋅粉）加過量FeSCU溶液充分反應后過濾、洗滌、干燥CCO2 (CO)通入氧氣后，點燃DNaCl 溶液(Na2cO3)加稀硫酸至恰好不再產生氣泡為止A. AB. BCe CD. D21.著名化學家傅鷹說“化學給人以知識，化學史給人以智慧?！毕铝杏嘘P化學史的說法 正確的是（）A.阿伏伽德羅等科學家得出結論：分子中原子的重新組合是化學變化的基礎B.拉瓦錫用紅磷燃燒的實驗證明氧氣約

12、占空氣總體積的五分之一C.我國著名實業(yè)家侯德榜發(fā)明了制取燒堿的“侯氏制堿法D.波義耳發(fā)現了質量守恒定律22.某物質的溶解度曲線如圖。t時160g37. 5%的該物質的飽和溶液，欲將其溶質質量分 數變?yōu)?0%下列方法正確的是A.蒸發(fā)40g水，改變溫度至tJCB.蒸發(fā)50g水，改變溫度至tCC.加入20g溶質，改變溫度至D.加入65g溶質，改變溫度至一23.下列物質鑒別的實驗方法錯誤的是（）鑒別物質實驗方法A.過氧化氫和蒸儲水分別加入MnOz,看是否有氣泡B.鎂和鋅分別加入稀鹽酸，看是否有氣泡C、二氧化碳、氧氣和空氣將燃著的木條分別伸入瓶中，觀察現象D.活性炭和氧化銅分別投入盛有紅棕色二氧化氮氣體

13、的集氣瓶中，觀察現象A. AB. BC. CD. D24 .下列關于物質結構和性質的說法不正確的是（）A.生鐵和剛性能不同主要是由于含碳量不同B. CO和CO2化學性質不同是由于構成它們的分子不同C.金剛石和石墨性質不同是由于構成它們的碳原子不同D.金屬鈉和鋁的性質不同是由于鈉和鋁的原子結構不同25.鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3Cu但 FezO3+3Cu銅在氟化鐵溶液中發(fā)生反 應：Cu+2FeCI3=2FeCI2+CuCI2o 一定質量的鐵與氧化銅的混合物在高溫條件下恰好完全反 應.將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應后過濾，得到固 體甲和濾液乙。取適量濾液乙

14、于試管中，加入一定質量的鋅粉，充分反應。固體甲中一定含Cu, 一定不含Fe濾液乙中一定含有FeCL、CuCl2, 一定不含FeCb若充分反應后Zn無剩余，溶液中若有CuClz,則一定有FeClz若充分反應后Zn無剩余，溶液中若無CuClz,則可能有FeClz若充分反應后Zn有剩余，則溶液中有ZnCL ,無CuCL,可能有FeCL 其中正確的個數有A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個二、實驗題26.如圖A F是實驗室制備某些常見氣體的裝置示意圖.（1）裝置圖中儀器a的名稱為。（2）用氯酸鉀和二氧化缽混合共熱制取氧氣，寫出反應的化學方程式:（3）實驗室利用B裝置制取二氧化碳的化學方程式為,如果

15、利用G裝置收集二氧化碳，氣體應從 端通入（填"b"或"c”），用C裝置代替B裝置作為發(fā)生裝置，其主要優(yōu)點是。 （4）排水法收集與排空氣法收集CO?的比較（分別用體枳相同的2個集氣瓶收集）比較項目排水法向上排空氣法收集方法可行性分析因為C02氣體生成和從水面逸出的速 率遠大于其溶解和與水反應的速率， 所以可用排水法收集。因為，所 以可用向上排空氣法收 集。收集過程分析用排水法收集C02,集滿現象是： “驗滿”分析：因氣體無 色，故集滿與否較難確 定.即便用燃著木條移 近容器口火焰熄火，也 難以證明空氣完全排盡向收集到C02的集氣瓶 內倒入等體積適量澄清 石灰水，并振

16、蕩先渾濁后變澄清所需時間較短先渾濁后變澄清所需時 間較長由上述實驗可得結論與排空氣法相比，排水法的優(yōu)點是：(5)查閱資料可知：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu,在常溫下雖然不能與 稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與無色硝酸溶液反應，其化學方程式為CU + 4HNO3 (濃)= Cu ( N03 ) 2+ 2NO2個+2氏0。反應生成的NO?是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體.可用下圖所示裝置進行實驗，請回檢查裝置的氣密性：關閉彈簧夾，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若觀察到,則表明該裝置的氣密性良好。打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的氣體，濃硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到硝 酸與銅片接觸，停止抽

17、拉注射器，關閉彈簧夾，觀察干燥管內的現象是：上述實驗完成后，須用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是27.為比較相同濃度的FeCk溶液和CuSOi溶液對H2O2分解的速率影響效果，某研究小組進行了如下探究：5演FeCl混潼6§。（溶液（定性研究）如圖甲，可通過觀察 來定性比較兩者的速率影響效果。（定量研究）如圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是,要定量比較兩者的速率影響效果，可測量生成等體積氣體所需的。（深入研究）在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子影響過氧化氫的分解速率？猜想1：水分子（H20）影響過氧化氫的分解速率：猜想2： 影響過氧化氫的分解速率：猜想3： 影響過氧化氫的分解速率

18、：.請設計實驗，驗證猜想實驗操作實驗現象實驗結論分別取同溫度同體積同濃度的比。2溶液 于2支試管中，再分別加入等質量的FeCb和NaCC觀察現象。加入FeCb的試管中產生 的氣體快，加入NaCI的 試管中產生的氣體慢。證明是Fe3+影響過 氧化氫的分解速率（4）（反思與討論）上述實驗確實可以證明Fe3+可以改變過氧化氫的分解速率，但不能證 明FeCL是過氧化氫分解的催化劑。若要證明FeCl是過氧化氫分解的催化劑，還需要通過 實驗證明FeCb在反應前后>請寫出FeCb催化H2O2分解的化學方程式。28.實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題：（1）儀器a的名稱是。（2）常

19、溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，若要隨時控制反應速率，應選用的發(fā)生裝置是 （填上圖字母序號，下同），要收集干燥的氫氣，最好選用裝置 所示方法收集氫氣。若改用下圖裝置收集氫氣，則氣體應從 端進（填"a”或"b” ）.（3）興趣小組的同學模擬潛水艇制取氧氣的方法，利用二氧化碳與過氧化鈉反應制取氧 氣。過氧化鈉是一種淡黃色固體，常溫下與鹽酸、二氧化碳、水都能發(fā)生反應，產生氧 氣.（實驗探究及現象）用石灰石與稀鹽酸制取CO?，其發(fā)生裝置與下圖裝置連接，一段時間后，燒杯中澄清石灰水變渾濁，a處帶火星的小木條復燃。（實驗分析）裝置G中發(fā)生反應的化學方程式是,裝置H的作用是aI燒杯中澄清

20、石灰水變渾濁的原因是 O（實驗結論）經進一步探究可知，過氧化鈉與二氧化碳反應的另外一種生成物是碳酸鈉， 則二氧化碳與過氧化鈉反應的化學方程式是。29.化學實驗可以幫助我們更好地了解物質的性質和化學原理。根據下列實驗裝置或實驗 操作回答問題。0-4的播jj悟物油G干燥的空r（1）圖A中鐵制儀器的名稱是°用裝置A制取氧氣的化學方程式是用圖B 干燥。2,氣體應從 （填“b”或"c” ） 口進入。（2）配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，圖C的操作稱量氯化鈉時，稱量完畢發(fā)現硅碼 生銹嚴重，但未脫落，若其他操作均正確，則配制的氯化鈉溶液的濃度會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（

21、3）如圖D所示，由處的白磷燃燒，處的紅磷不能燃燒的現象，說明可燃物燃燒需 滿足的條件是 0（4）用圖E裝置可制造十分有趣的“化學噴泉”現象，將膠頭滴管中的NaOH溶液擠進圓 底燒瓶時，很快看到長導管頂端產生“噴泉”現象，若將燒瓶內的C02換成下列四種氣體 中的（填序號）仍可產生“噴泉”現象。AH2bso2ccoDHCI（5） F圖中的兩種裝置都無法用于驗證質量守恒定律，若還需用這兩個化學反應來驗證， 則該裝置改進的方法是。（6） G圖是鐵生銹條件的探究，其中試管中用煮沸過的蒸飾水浸泡鐵釘的目的是（7） H圖是小麗同學在驗證氫氧化鈉與稀鹽酸能否反應的實驗時，錯把酚酷溶液滴入稀鹽 酸中，開始加入氫

22、氧化鈉時無明顯現象，繼續(xù)加入氫氧化鈉發(fā)現溶液變成紅色，此實驗也 能證明鹽酸和氫氧化鈉反應；當溶液變紅時，溶液中的溶質有 （填 化學式）。（8）已知Mg能在CO?中燃燒生成一種單質和一種氧化物兩種固體物質，現設計實驗進行 驗證。該實驗用鹽酸和石灰石制取CO?,對CO?進行凈化、干燥，并進行Mg在CO?中燃燒 的探究實驗。實驗進行時，若要氣體從左向右流動，則上述裝置的連接順序為（填儀器接口的字母）（） （）接（） （）接（） （）接（） （）30 .在實驗室中可選擇下圖裝置制取氣體，（1）寫出上圖中帶標號儀器的名稱：a（2）實驗室加熱高鋅酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是 （填序號），此發(fā)生裝 置有

23、不足的是:反應的化學方程式是。（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式:其發(fā)生裝置可選擇B或C, C與B 相比較，C的主要優(yōu)點是；驗滿二氧化碳的方法是。（4）下列是初中化學中常見的實驗。相關說法正確的是 （填序號）。甲實驗的目的是測定空氣中氧氣的含量乙實驗，水中的白磷沒有燃燒，是因為溫度沒有達到著火點丙實驗加水后，立即旋緊瓶蓋，振蕩，看到的現象是軟塑料瓶向內凹陷丁實驗，酒精燈上放的金屬網罩是為了提高溫度31 .如圖1是某興小組設計的探究二氧化碳與氫氧化鍵是否反應的突驗。小氣球（1）寫出實驗的實驗現象：,（2）上述試驗 （填能或不能）證明CO?與NaOH發(fā)生了反應，并解釋原因（3）老師指出可通過加入

24、其他物質檢驗生成物或設計對比實驗來證明反應是否發(fā)生，請你 幫助他們完成下列實驗：檢驗生成物：方法一是向各組實驗后的溶液中加入,現象為:方法 二是向各組實驗后的溶液中加入,現象為。他們雖然看到的現象不 同，但都證明了 COz與NaOH發(fā)生了反應，寫出該反應方程式 0做對比實驗：將相同的收集滿CO?的兩支試管分另插入盛有等體積水和氫氧化鈉的水槽 中，出現如圖2所示的現象，兩支試管內液面高低不同的原因是-圖2【參考答案】*試卷處理標記，請不要刪除一、選擇題1. B解析：B【解析】A、由質量守恒定律可知A轉化為B過程中鈣元素的質量不變，但是由于吸收水和二氧化 碳氣體，固體的質量增加，鈣元素的質量分數逐

25、漸減小，故正確；B、如無濃硫酸，氣體C中的水分會被燒堿固體一同吸收，固體增重偏大，計算得到碳酸 鈣的質量偏大，相應吸收水的質量偏小（A到B增加29g-25g=4g為吸收二氧化碳和水的總 和），計算所得氫氧化鈣的質量會（比碳酸鈣的質量偏大的質量）更小，則粉末B中CaO 質量測定值偏大，故錯誤；C、氫氧化鈉溶液質量增加的質量即為二氧化碳的質量，為2.2g； 設碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HCI= CaCI2+H2O+CO2/r10044X2.2g100_ 44x 2.2gx=5g,故正確；D、A到B增加29g-25g=4g,吸水水分質量為4g22g=L8g設B中氫氧化鈣的質量為yCaO+H2 O

26、= Ca （ OH ） 2 t1874l.8g y18 _741.8g'y=7.4g粉末B中含有CaO的質量為:29g-5g-7.4g=16.6g,故正確。2. . A解析：A【解析】根據金屬銀、銅、鐵的活動性由強到弱的順序鐵銅銀，當把鐵粉加入到AgNCh和 CU（NO3）2的混合溶液中，首先和硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，銀被置換完剩余的鐵再 與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅：過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡，說明加入的鐵有 剩余.因此，濾液中只含有Fe（NO3）2、濾渣中一定含有Ag、銅、鐵的結論.選A 點暗：金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu

27、Hg Ag Pt Au,在金屬活動順序表 中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活 動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。3. A解析：A【解析】【詳解】A、一定質量的稀鹽酸中加入鐵粉，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，產生氫氣的質 量從。逐漸增加，稀鹽酸完全反應，氫氣質量不再增加，A圖中橫坐標可以表示加入鐵粉 的質量；苛性鈉部分變質，氫氧化鈉中含有碳酸鈉，一定質量的稀鹽酸中加入部分變質的 苛性鈉，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉完全反應后碳酸鈉與稀鹽酸 反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，因此生成氣體的質量先為0, 一

28、段時間后逐漸增加，完 全反應后質量不再變化，A圖中橫坐標不能表示加入部分變質的苛性鈉質量；A選項圖像 不能正確表示對應變化關系，符合題意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣 完全反應后，氫氧化鈣隨著反應的進行逐漸減少至0,溶質質量逐漸減小至0,溶液中陰陽 離子逐漸減少至0,溶液的導電性逐漸減弱至0,繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣、二氧化碳和 水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣易溶于水，溶質質量逐漸增加，溶液中陰陽離子逐漸增 加，溶液的導電性逐漸增加，B圖中縱坐標既可以表示溶質質量，又可表示溶液的導電 性，B選項圖像能正確表示對應變化關系，不符合題意；C、加熱氟

29、酸鉀制取氧氣，二氧化錦做催化劑，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，根據質量守 恒定律，鉀元素守恒，反應過程中固體中鉀元素質量保持不變，二氧化鋅作為催化劑，二 氧化缽的質量變化，不影響鉀元素質量，C圖中橫坐標既可以表示反應時間，也可以表示 加入二氧化猛質量，C選項圖像能正確表示對應變化關系，不符合題意；D、濃硫酸具有吸水性，敞口放置濃硫酸，隨著放置時間的延長，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×?酸，溶液中溶劑的質量逐漸增加，硫酸不揮發(fā)，溶質的質量不變，溶液的質量=溶質質量+ 溶劑質量，溶液的質量逐漸增加，稀硫酸不具有吸水性，一段時間后，溶劑的質量和溶液 的質量都不再變化，另外濃硫酸不是100%的純硫酸，溶劑質量和溶液

30、質量的起始質量不為 0, D圖中縱坐標既可以表示溶劑質量，又可表示溶液質量，D選項圖像能正確表示對應變 化關系，不符合題意。故選A。4. B解析：B【解析】【分析】由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性Zn>Cu>Ag,由3.2g銅、13g鋅和2g碳組成的 粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先與硝酸銀溶液反應，Zn反應完成時，Cu再與 硝酸銀反應.碳與硝酸銀不反應?！驹斀狻緼、當m=2時，則得到的固體為銀和碳，Cu和Zn全部反應，硝酸銀溶液足量，恰好反應 時，溶液中的溶質為硝酸銅和硝酸鋅：硝酸銀過量時，溶液中的溶質為硝酸銅、硝酸鋅和 硝酸銀，因此，n=2或3,故A正確；B、當

31、上述兩個反應分別恰好進行完全時，設生成根的質量分別為x, yZn + 2 AgNO3 = 2 Ag + Zn(NO3 )26521613gx65 _21613g xx=43.2gCu + 2 AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2216金屬的質量為：3.2g+43.2g=46.4g,銅完全反應時，金屬的質量最大是： 由于金屬的質量是48g, 46.4g<48g<54g.由此可知，鋅完全反應，部所以，固體物質有銀、銅和碳三種，即m=3,故B不正確；643.2g642163.2g yy=10.8g當鋅完全反應時,43.2g+10.8g=54g, 分銅已參加反應,C、由上述計算分析

32、可知，當m=3時，溶液可能呈藍色，故C正確；D、由上述計算分析可知，反應后固體的質量不可能超過54g+2g=56g,故D正確。故選5. C解析：C【解析】a、I中碳酸鈣和鹽酸反應會生成氣體二氧化碳，打開止水夾時n中會看到氣泡，關閉彈簧 夾后I中氣體增多壓強變大，將稀鹽酸壓入H中，但是鹽酸和硝酸鉀不反應，看不到溶液 變渾濁，不符合實驗現象，故A錯誤；B、I中碳酸鈉和稀硫酸反應會生成氣體二氧化碳， 打開止水夾時H中會看到氣泡，關閉止水夾后，被壓入的稀硫酸和氯化鈉不反應，看不到 溶液變渾濁，不符合實驗現象，故B錯誤：C、I中鋅粒和稀硫酸反應會生成氫氣，打開止 水夾時II中會看到氣泡，關閉止水夾后，被

33、壓入的稀硫酸和氯化鋼溶液會反應，生成硫酸 鋼沉淀，能看到溶液變渾濁，符合實驗現象，故C正確：D、銅和硫酸不反應，打開止水夾 時II中不會看到氣泡，現象不符，故D錯誤.故選C6. D解析：D【解析】A是紫紅色金屬，那么A是銅；C是人體胃液中含有的酸，那么C是鹽酸：B常溫下是氣 體，鹽酸能與某物質反應得到B,根據鹽酸的性質生成的氣體可能是氫氣或二氧化碳，但 二氧化碳不能轉化為銅，故B是氫氣：要得到金屬銅，除了通過還原反應外，還可通過置 換反應得到。鹽酸能轉化為D, D能轉化為銅，故D可能氯化銅：鹽酸與氧化銅反應生成氯 化銅和水，氯化銅和鐵反應生成銅和氯化亞鐵；鹽酸還能轉化為E和F, E和F能發(fā)生反

34、 應，根據鹽酸的性質，那么酸能轉化為水和二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸。A、E可能是二氧化碳，也可能是水，錯誤：B、B一定是氫氣，錯誤：C、鹽酸與碳酸鹽反應轉 化為水和二氧化碳屬復分解反應，錯誤；D、氯化銅與鐵反應轉化為銅屬置換反應，正確。 故選D。點睛：做推斷題時首先要找題眼，如物質的顏色，具有特殊性質的物質或特殊的反應條件 等，再根據轉化關系利用已有知識進行解答。7. D解析：D【解析】【分析】【詳解】 將mgMg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀鹽酸中，充分反應后，將所得溶液小心蒸 干，得到(m+7.l)g不含結晶水的固體,該不含結晶水的固體是由金屬離子(Mg2 Al，Z/、FC

35、)和cr組成的。根據質量守恒定律可知：不含結晶水的固體中含有CI的質量為35 5 (m+7.l)g.mg=7.lgc則該反應消耗稀鹽酸的質量為：7.1g =7.3go36.5假設分別為四種金屬單質與等量的稀鹽酸反應，則Mg +2HC1 =MgCl2 +H2T 2473占 7.3g24 .3 73 7.3gM=2.4gZn +2HC1 =ZnCI, +H. t 65737.3g2A1 +6HC1 =2A1CL +3H, T54219x2 7.3g54 _ x2219-73gx, = 1.8gFe +2HC1 =FeCl1 +H, T5673匕 7.3g56 _ x473-73W=6.5g 由計算

36、可知，若為四種金屬單質與等量的稀鹽酸反應時，m最大值為6.5g,最小值為 1.8g,而該物質為混合物，故m的最大值應小于65g.最小值應大于l.8g,故選D。8. C解析：C【解析】A.在一定量的CuSOi溶液中逐滴加入NaOH溶液，兩者之間反應生成氫氧化銅沉 淀和硫酸鈉：B.鎂的活動性比鋅的強，所以鎂先反應完；等質量的Zn和Mg分別與足量 等體積等質量分數的稀硫酸反應，鎂比鋅生成氫氣多。C.氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于 7,鹽酸溶液的pH小于7,向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的pH應逐漸減??；D.等 質量CaCO,分別與足量等體積等質量分數的稀鹽酸反應，通常粉末狀時，藥品和鹽酸接觸 更

37、充分，反應較快：當塊狀石灰石反應時，速率較慢；但過氧化氫質量相同時，生成物的 質量相同。選C點睛：圖像的問題主要是結合化學反應分析圖的起點的位置，變化趨勢，終點的位置是否 正確9. D解析：D【解析】試題分析：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離 子用鋼離子沉淀，加入過量的氯化鋼可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除 硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入 的碳酸鈉要放在加入的氯化鋼之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋼，離子都沉淀 了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的 順

38、序為:加過量的BaCL溶液,加過量的Na2cCh溶液，加過量的NaOH溶液， 過濾，加適量的鹽酸：或者，加過量的NaOH溶液，加過量的BaCk溶液，加 過量的Na2c03溶液，過濾，加適量的鹽酸.所以正確的順序是或 故選D.考點：氯化鈉與粗鹽提純；物質除雜或凈化的探究：實驗步驟的探究.點評：在解此類題時，注意除雜的最后不能再有其他雜質，過濾要放在所有沉淀步驟的最 后.10. D解析：D【解析】A.金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,金屬的位 置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換 出來。鐵

39、在銅前，所以鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，銀在銅后，因此銀不能將銅從 硫酸銅溶液中置換出來：B.物質燃燒需要同時滿足三個條件，因此火火時只需要破壞一個 條件就能到達滅火的目的：C.堿溶液的pH>7,如測得某溶液的pH=12,該溶液一定是堿 性溶液，但不一定是堿的溶液；D.溶液的化學性質是由溶質溶于水產生的離子決定的，同 樣的微粒決定同樣的性質。NaOH溶液中0H能與酸反應，因此KOH溶液中的0H也能與酸 反應，選D點睛：1、溶液的性質決定于溶液中的溶質產生的微粒。2、熟記金屬活動順序表及其三個 意義11. B解析：B【解析】【分析】 【詳解】假設反應后該混合氣體的質量為100g.則混合

40、氣體中含碳元素100gx36%=36g,其中氧 元素的質量為100g-36g=64g,根據元素的守恒，可知甲烷中碳元素的質量為36g,則甲1214烷的質量為36g+ xlOO% =48g,甲烷中氫元素的質量為48gXuxl00%=12g,甲 lo)16烷燃燒時，其中的氫元素轉化為水中的氫元素.則反應后生成水的質量為12g-|xlOO% = lO8g,反應后生成水中的氧元素的質量為108g-l2g=96g,根據質 量守恒定律，則氧氣的質量為64g+96g=160g。則反應前CH4和O2的質量比為48g: 160g = 3:10,故選 B。12. . C解析：c【解析】【分析】根據各組內四種物質的

41、性質及變化規(guī)律，利用物質間發(fā)生反應需要滿足的條件，判斷物質 間反應與轉化關系圖中所示的物質間關系相符合的選項；丙與丁均能和其它的兩種物質反 應，所以可判斷它們是氧氣與碳，推斷結論是否正確可采用依據選項分析判斷轉化是否完 成即可得到答案。【詳解】A、甲是一氧化碳時則乙是二氧化碳，丙是氧氣，丁是碳，符合該轉化過程；但當甲是二 氧化碳，乙是一氧化碳，丁是氧氣，丙是碳時，該轉化也能完成，故該說法錯誤： B、當乙是二氧化碳時，丁是碳，丙是氧氣，甲是一氧化碳該轉化也能完成，故說法錯誤； C、當丙是碳時，乙是一氧化碳，丁是氧氣，甲是二氧化碳可完成該轉化：丙是氧氣時，乙 是二氧化碳，丁是一氧化碳，甲是碳可完成

42、該轉化，故選項說法正確：D、當丁是二氧化碳時，二氧化碳無法與其它的兩種物質反應，該轉化無法完成，故該選 項說法錯誤。故選a13. D解析：D【解析】A、生石灰是氧化鈣的俗稱，屬于氧化物，不完全正確，錯誤：B、燃著的木條不能區(qū)別氮 氣和二氧化碳，因為氮氣和氧氣都不燃燒、不支持燃燒，都能使木條熄火，不完全正確， 錯誤：C、能生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應；含氧 的化合物是不一定是氧化物，例如氯酸鉀，錯誤；D、洗滌劑具有乳化作用可去油污，石 墨優(yōu)良的導電性可作電極，完全正確。故選D。14. B 解析：B【解析】【詳解】根據質量守恒定律可知，反應前后Ca元素質量不變。若將

43、化學式CaC03變形轉換為40g x 50%Ca0 . Co2 訓mg) = m(混合物) m(CaO) = 40g -=40g - 28g = 12g' '、 x 100%56 故選B° 15. B 解析：B【解析】A、加水溶解，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，無法得到氧化鈣，錯誤：B、氫氧化鈉不 與碳酸鈉反應，無現象，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應產生白色沉淀，正確：C、二氧化 碳能與堿石灰反應，無法得到二氧化碳，錯誤：D、氯化鈉和碳酸鈉都易溶于水，錯誤。 故選B。16. . A解析：A【解析】A向一定質量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸時，不斷反應生成硫酸鈉，氫氧化鈉完全

44、反 應，硫酸鈉的質量不再改變；B鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應中氫氣的質量增 加，硫酸完全反應，氫氣的質量不再增加：C高鎰酸鉀在加熱條件下分解生成鋸酸鉀、二 氧化鎰、氧氣，反應后固體物質的質量減少，但固體中鎰元素的質量不變，所以反應中固 體中鋅元素的質量分數增加，反應結束，不再改變：D二氧化缽是過氧化氫分解的催化 劑，反應前后，二氧化鎰的質量不變。選A 點造：圖像的問題主要是結合化學反應分析圖的起點的位置，變化趨勢，終點的位置是否 正確17. C解析：C【解析】A、常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶液 中溶劑一一水的量減少，且反應中溶液的溫度升高，溶質

45、析出，使溶質的質量減少，所以 溶液的質量會減少，加入的氧化鈣的質量達到一定數值，可以將溶液中的水完全反應，最 終溶液的質量為零，錯誤；B、t°C時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是 甲乙丙，所以向等質量的甲、乙、丙三種物質中分別加水配成飽和溶液，需要水的量最 多的是丙，最少的是甲，所得溶液質量最小的是甲，錯誤；C、向一定質量的過氧化氫的水 溶液中加入二氧化缽，過氧化氫溶液本來就有水，所以開始水的量大于零，反應過程中因 生成水，所以水的量逐漸增多，反應結束，水的量不變，正確：D、向等質量的鐵和鎂中 分別加入足量的稀鹽酸，鎂和鐵最終都能完全反應，等質量的鎂比鐵反應生成的氫氣多，

46、 錯誤。故選C。18. . B解析：B【解析】根據 “一包固體粉末可能含有Mg(NO，、CaCOs、NaOH、CuCL、NaCl和Ca(NO,中的一種 或幾種”，結合圖框，則推測銅離子在溶液中顯藍色，NaOH和CuCl,會生成氫氧化銅沉 淀，而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應生成硝酸銅溶液：CaCO,和硝酸反應會生成氣體，則藍色 溶液B中有硝酸銅、硝酸鈣、硝酸鈉、稀硝酸，而原固體粉末一定有CaCO八NaOH. CuCl; 和Ca（NO，無法確定是否含有NaCl；期（NO，。A.由分析可知，沉淀I中有氫氧化銅沉淀和CaCO,沉淀，故錯誤：B.無色溶液A中一定有NaOH,正確：C.原固體粉末是否有NaCl

47、,無法確定，故錯誤：D.原固體粉末一定有CaCO,、NaOH、CuCL和Ca（NO，故D錯誤。19. B解析：B【解析】【詳解】A、A為單質，B和C含有相同的元素，A能生成B和C,故A玲B的反應可能是化合反 應，也可能是置換反應，如A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，故A選項錯誤： B、當A為碳，B為二氧化碳、C為一氧化碳時，D、E分別可以是碳酸鈉和碳酸鈣，都屬 于鹽：D、E分別也可以是碳酸鈣和碳酸，屬于不同類物質，故B選項正確； C、當D為碳酸鈣，B為二氧化碳時，B玲D的反應不屬于復分解反應，故C錯誤：D、若C為單質，A和B含有相同的元素，則C可能是氧氣，A可能是過氧化氫，B可能是 水，則D

48、可能是氫氧化鈣，氫氧化鈣生成水的反應不一定是分解反應，故D選項錯誤。故 選Bo20. B解析：B【解析】試題分析：除雜質的要求是：要把雜質除去，但不能除去了需要的物質，更不能帶入新的 雜質。A中氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應，錯誤；B中鋅與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸 鋅，正確：C中二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能點燃，C錯誤：D中稀硫酸與碳酸鈉反 應生成硫酸鈉和水，帶入了新的雜質，D錯誤。故選B。考點：除雜質21. A解析：A【解析】A.阿伏伽德羅在化學學科中的主要成就，是提出了分子學說，道爾頓提出原子論，阿伏伽 德羅提出分子論，都是對物質構成的理論解釋，結合二者的理論，有的物質是分子構成 的，也

49、可以是原子構成的，在化學變化中，由分子構成的物質，分子中的不同種類和數目 的原子將重新組合為新的分子，即在化學變化中，分子變?yōu)樵樱釉僦匦陆Y合生成新 的分子.B、拉瓦錫在化學學科中的主要成就，是首次利用天平為化學研究的工具進行定量 實驗，并首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，C.我國著名實業(yè)家侯德榜成 功地摸索和改進了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法（又稱侯氏 制堿法）。D.波義爾用敞口容器在空氣中加熱金屬，金屬與空氣中的氧氣發(fā)生了化學反 應，由于有外界的氧氣參加反應，可回顧波義爾得出的結論不守恒。而羅蒙諾索夫因為是 在密封玻璃瓶內加熱金屬，金屬雖然也被氧化

50、，但是至于玻璃瓶內的氧氣發(fā)生了化學反 應，故反應前后的質量不變，從而得出了質量守恒定律。選A點睛：多了解化學通史，熟記科學家們的貢獻22. B解析：B【解析】飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。溶質的質量分數二溶質的質量 溶液的質量xlOO% ,160g37. 5%的該物質的飽和溶液中溶質的質量為160gx37. 5*=60g,則溶劑的質量為100g, 飽和溶液溶質的質量分數=溶解度+ （溶解度+100g） X100%o A.溫度為時，其飽和溶 液溶質的質量分數為：75g+l75gxi00%亡43$,不可能得到溶質質量分數為50$的

51、溶液：B. tC該物質飽和溶液溶質的質量分數=100g+200gxi00虹50斯 將160g37.鋪的溶液蒸發(fā) 50g水后，液溶質的質量分數為60g+110gX100%之54.5%.即有溶質析出得七七時的飽和溶 液，質量分數為50% C. t/C,該物質的溶解度為100g,所以加入20g溶質后能完全溶 解，溶液溶質的質量分數為80g=110gX100務工50與D.加入65g溶質，改變溫度至匕 所得溶液為tJC時的飽和溶液，質量分數大于50乞 選B 點睛：被溶解的那部分物質才是溶質。某溫度下濃度最大的溶液為該溫度下的飽和溶 液。23. B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、過氧化氫溶液中加入二氧

52、化缽會生成氧氣而出現氣泡，蒸儲水中二氧化缽沒有明顯現 象，可以鑒別，故A正確：B、鋅和鎂加入稀鹽酸中都會出現氣泡，不能鑒別，故B錯誤；C、燃著木條在二氧化碳中熄火，在氧氣中燃燒更旺，在空氣中現象不變，可以鑒別，故C 正確：D、活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附性，投入二氧化氮的集氣瓶中，紅棕色會褪 去，氧化銅不具有該性質，可以鑒別，故D正確， 答案選B。24. C解析：C【解析】物質的組成和結構決定物質的性質。A.生鐵和鋼都是鐵的合金，主要區(qū)別是碳的含量不同。因此生鐵和鋼性能不同主要是由于含 碳量不同；B.CO和CO?化學性質不同是由于構成它們的分子不同；C.金剛石和石墨都是由碳原子直接構成的

53、，性質不同是由于構成它們的碳原子的排列方式不 同；D. 金屬鈉和鋁都是由原子直接構成的，金屬的化學性質由構成金屬的原子保持，而原子的化 學性質由原子的最外層電子數決定，金屬鈉和鋁的性質不同是由于鈉和鋁的原子結構不同 。選C25. . C解析：C【解析】【分析】鐵與氧化銅的混合物在高溫條件下恰好完全反應2Fe+3CuOj?L Fe2O3+3Cu ,可以得到個數 It Fe2O3 ： Cu=l:3,而且此反應進行完，只有這樣兩種固體。加入足量的鹽酸中FeCb和Cu 的個數比為 2:3,完全反應 2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2 ,可得剩余 FeCh ： CuCI2 ： Cu=2:l:2

54、,故 固體甲和濾液乙分別為Cu和FeCIz、CuCI2o【詳解】固體甲中一定含Cu, 一定不含Fe ,正確濾液乙中不含FeCI3 ；溶液中存在Fe"和CuCL ,正確：若充分反應后Zn無剩余，溶液中若有CuCI2 ,則氯化亞鐵沒有參與反應，溶液中一定有 FeCL ,正確：若充分反應后Zn無剩余，溶液中若無CuCk,但是剩余的鋅不一定能將氯化亞鐵完全反 應，則可能有FeCh ,正確：若充分反應后Zn有剩余，則CuCL、FeCL都完全反應，溶液中只有氯化鋅，錯誤。故選 Co二、實驗題26 .水槽 2KCIO32KCI + 3O2個 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2/T b

55、 可控制反應的速率、劇烈程度二氧化碳的空度比空氣大集氣瓶內無解析：水槽 2KCIO3 二2KCI + 3O2個 CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2個 b 可控制反應的速率、劇烈程度 二氧化碳的密度比空氣大 集氣瓶內無氣體（氣泡從瓶外冒出等）干 燥管內液而低于燒杯內液面（或干燥管內液面不上升）用排水法收集的二氧化碳更純 凈，現象更明顯 干燥管內出現紅棕色氣體，干燥管內液面下降，反應停止 除去二氧化 氮氣體，防止污染環(huán)境【解析】試題分析：（1）裝置圖中儀器a的名稱為水槽：（2）用氯酸鉀和二氧化鎰混合共熱制取 氧氣，反應的化學方程式為2KCIO3 ''2KCI + 3O

56、2個，（3）實驗室利用B裝置制取二氧化 碳的化學方程式為CaCO3+2HCI=CaCl2+HzO+CO2個，利用G裝置收集二氧化碳，因為二氧化 碳的密度比空氣的大，氣體要長近短出，故氣體應從b端通入，用C裝置代替B裝置作為 發(fā)生裝置，其主要優(yōu)點是控制反應的速率、劇烈程度：（4）向上排空氣法收集的原因是密 度比空氣大，用排水法收集C02,集滿現象是集氣瓶內無氣體（氣泡從瓶外冒出等）：與 排空氣法相比，排水法的優(yōu)點是用排水法收集的二氧化碳更純凈，現象更明顯：（5） 檢查裝置的氣密性：關閉彈簧夾，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若觀察到干燥管內液面 低于燒杯內液而（或干燥管內液面不上升），則表明該裝置的氣密性良好。打開彈簧