高一化學原子結構元素周期律復習導學案

1、考點一：微粒間數(shù)目關系【知識梳理】1、質子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子數(shù)序中性原子：質子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子：質子數(shù)=核外電子數(shù)十所帶電荷數(shù)A ±bc+A陰離子：質子數(shù)=核外電子數(shù)所帶電荷數(shù)Z X d2、質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）3、原子表達式及其含義A表示X原子的質量數(shù)；Z表示元素X的質子數(shù)；d表示微粒中X原子的個數(shù)；c士表示微粒所帶的電荷數(shù)；坨表示微粒中X元素的化合價【例題1-1】（）據(jù)新華社報道，我國科學家首次合成一種新核素錮（95Am）-235，這種新核素同鈾（92U）-235比較，下列敘述正確的是A,具有相同的原子序數(shù)B.原子核中具有相同的中子數(shù)C.具有相同原子

2、質量數(shù)D.原子核外電子總數(shù)相同【例題1-2（）某離子Rn+的核外共有x個電子，核內有N個中子，則R的質量數(shù)為A. Nx nB. N+x+nC. N+x nD. N x+n【例題1-3（）下列與F女有相同質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A. NH4+B. NH2C. NH3D, Na+考點二：五同”的辨析【知識梳理】同位素同素異形體同系物同分異構體定義質子數(shù)相同，中子數(shù) 不同的原子（核素）由同一種元素組 成的/、同單質結構相似，分子 組成相差一個 或若干個CH2 基團的物質分子式相同，結 構/、同的化合 物對象原子單質化合物化合物化學 式元素符號表示/、同，如出、汨、汨元素符號表示相 同，分子式可以不 同

3、，如O2和O3/、同相同結構電子層結構相同，原 子核結構/、同單質的組成或結 構不同相似/、同性質物理性質/、同，化學 性質相同物理性質/、同，化 學性質相同物理性質/、同， 化學性質相似物理性質不同， 化學性質不一 定相同【例題2-1（）某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的A.質子數(shù)B.質量數(shù) C.原子序數(shù)D.電子數(shù)【例題2-2（）有下列各組微粒或物質：下列各對物質中屬于同分異構體的是ch3ch3D CH3&HCH2CH3 與c -ch3ch3Hh12130人 一A. 6C 與 6c B.O2 與 ° H 7一二句與仃嗎f CH?CH3hO3【例題2-3】有下列各組微粒

4、或物質：A、O2 和。3B、？C 和%C、 CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH2CHCH3D、 CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH CH3(1) 組兩種微粒互為同位素；(2) 組兩種物質互為同素異形體；(3) 組兩種物質屬于同系物；(4) 組兩物質互為同分異構體；(5) 組兩物質是同一物質?？键c三：原子核外電子排布規(guī)律【知識梳理】1、原子結構的特殊性(118號元素)(1)原子核中沒有中子的原子：1H。(2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關系。最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：4Be、i8Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2倍：6C;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 3倍：8。；最外層電子

5、數(shù)是次外層電子數(shù) 4倍：ioNe；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1/2倍：3Li、i4Si。(3)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：1H、4Be、13AI。(4)電子總數(shù)為最外層電子數(shù) 2倍：4Be。(5)次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù) 2倍：3Li、14Si(6)內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù) 2倍：3Li、15P。2、原子核外電子排布一般規(guī)則：每個電子層(主量子數(shù)為n)所能容納的電子數(shù)最多為2n2個；原子最外層電子數(shù)目不能超過 8個(K層為最外層時不能超過2個)；原子次外層電子數(shù)目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)。3、原子結構簡(示意)圖： 圓圈內數(shù)字表示質子數(shù)，弧線表示能層(電子層)，弧線內數(shù)

6、字表示該能層(電子層)中的電子數(shù)。如鎂原子的原子結構簡圖為(見右圖)：【例題3-1】()兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為118的元素中，滿足上述關系的元素共有A. 3對B. 4對C. 5對 D. 6對【例題3-2】已知A元素原子的核電荷數(shù)大于 B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具 有相同數(shù)目的電子層，A元素最外層電子數(shù)為B元素的2倍，A元素原子M層電子數(shù)為K 層電子數(shù)的3倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的 4倍，其質子數(shù)為最外層電子數(shù)的 6 倍。請完成下列空白。(1)A的原子結構示意圖為： ; A元素的名稱為： (2)B的原子結構示意圖為： ; B元素

7、的名稱為： 。(3)C的離子結構示意圖為： ; C元素的名稱為： 考點四：化合價規(guī)律【知識梳理】1、最高正化合價二原子最外層電子數(shù)=主族序數(shù)2、最高正化合價+ 最低負化合價 =83、O、F無正價，金屬無負價。4、最低負化合價常見的3種表述方式：（1）直述型：某元素的最低負化合價為某價；（2）氫化物中元素為最低負化合價，如 H2s中S的最低價為-2價；（3）簡單陰離子中元素為最低負化合價，如C的最低價為-1.【例題4-1（）X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6。Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學式可能為A. X2YZ4B. XY2Z3C. X3

8、YZ4D. X2YZ3【例題4-2（）某元素X的最高價含氧酸的化學式為 HnXO2n-2,則在某氣態(tài)氫化物中，X 元素的化合價為A. 5n-12B. 3n-12C. 3n-6D. n-10考點五：粒子半徑比較規(guī)律【知識梳理】1、影響原子（或離子）半徑大小的因素（1）電子層數(shù)越多，半徑越大；（2）電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。2、具體規(guī)律（1）同主族元素的原子半徑（或離子半徑）隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-;Li<Na<K<Rb<Cs。（2）同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）。如：Na>Mg

9、>Al>Si>P>S>Cl。（3）電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+。（4）同種元素的微粒半徑：陽離子 <原子<陰離子。如Na+<Na； CKCl- 0（5）同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+。（6）稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑（測量方法不同）。【例題5-1（）已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是A. 1.10 10-10m

10、B. 0.80 10-10m C. 1.20 10-10m D. 0.70 10-10m考點六：金屬性與非金屬性比較規(guī)律【知識梳理】1.元素金屬性強弱比較方法氫與水（或非氧化性酸）反應置換氫的難易。越易，金屬性越強。最高價氧化物的水化物堿性強弱。越強，金屬性越強?；ハ嘀脫Q反應（金屬活動性順序表）。金屬性較強的金屬可以把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。注意，較活潑的金屬不能活潑到和鹽溶液中的水反應。元素的金屬性越強，單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱。原電池反應中正負極。負極金屬的金屬性強于正極金屬。金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>

11、;Fe>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au2.元素非金屬性強弱比較方法與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性。越易化合、氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強。最高價氧化物的水化物酸性強弱。酸性越強，則非金屬性越強。元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱?；ハ嘀脫Q反應。非金屬性強的元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來?！纠}6-1（）已知118元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構。下列關系正確的是A.質子數(shù)c>dB.離子的還原性丫2>Z- C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD.

12、原子半徑X<W【例題6-2】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：V族周雄、AIIAIIIAIVAVAVIA"aQ23©©40.寫出下列元素符號：, 。.在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素 是（用元素符號做答）。.在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（填化學式），堿性最強的是呈兩性的氫氧化物是 ,寫出三者之間相互反應的化學方程式：；0.在這些元素中，原子半徑最小的是（填元素符號）原子半徑最大的是。.在與中，化學性質較活潑的是（填元素名稱），設計兩個原理不同的簡單實驗（只要寫出實驗方案即可），用化學實

13、驗證明。方案一：；7T *: 0.在與 中，化學性質較活潑的是 ，寫出可以驗證該結論的一個離子反應方程式_。 考點七：熔沸點比較規(guī)律【知識梳理】1、根據(jù)相同條件下的狀態(tài)比較熔沸點高低：固態(tài)液態(tài)氣態(tài)；2、組成和結構相似的物質，相對分子質量越大熔沸點越高；如：HI>HBr>HCl;3、同主族元素的單質：（1）堿金屬元素的單質熔沸點從上到下依次減弱；（2）鹵族元素的單質熔沸點從上到下依次增強；4、存在氫鍵的物質熔沸點高于組成和結構相似的同類無氫鍵物質的熔沸點；如H2O>H2S;NH3>PH3;HF>HCl;5、組成和結構相似的有機物，相對分子質量越大熔沸點越高；如：丙烷

14、乙烷甲烷；但在組成和結構相似的有機物中，碳原子數(shù)相同，支鏈越多，熔沸點越低。【例題7-1】考點八：8電子構型判斷規(guī)律【知識梳理】判斷方法：f該元素在化合物中的化合價f +該元素原子的最外層電子數(shù)是否等于8,等于8則該元素原子此時滿足8電子構型，不等于則不滿足?！纠}8-1（）下列分子中所有原子均滿足最外層 8電子結構的A. BeCl2B. PC13C. PC15D. NH3考點九：化學鍵類型判斷規(guī)律【知識梳理】1、從構成元素來判斷：（1）由金屬元素和非金屬元素構成的化合物中一般含有離子鍵，但A1C13除外，屬于共價化合物；（2）只由非金屬元素構成的一般含有共價鍵，但俊鹽除外，屬離子化合物。（3

15、）同種非金屬元素原子間存在非極性共價鍵；不同種非金屬元素原子間存在極性共價鍵。2、幾個定與不一定”：（1）離子化合物中一定存在離子鍵；（2）共價化合物中一定不存在離子鍵；（3）共價化合物 中一定存在共價鍵；（4）離子化合物中可能存在共價鍵。3、離子鍵與共價鍵比較判斷：鍵型成鍵元素成鍵粒子粒子間相互作 用離子鍵活潑的金屬元素與活潑的非金屬 元素之間陰、陽離子靜電作用共 價 鍵極性共價鍵一般是/、同的非金屬元素之間不同兀素的原子共用電子對非極性共價 鍵一般是同種非金屬元素之間同木祠e素的原子共用電子對金屬鍵司種金屬元素金屬陽離子與自由 電子靜電作用4、共價化物與離子化合物比較:離子化合物共價化合物

16、構成元素活潑金屬元素與活潑非金屬元素（較鹽 例外）非金屬元素與非金屬元素化學鍵含后離子鍵（也可能有共價鍵或配鍵）只含有共價鍵晶體類型離子晶體原子晶體或分子晶體導電性溶解或熔化均能導電極性共價化合物在溶解于水后才能 導電【例題9-1】下列物質中，只含有共價鍵的是，只含有離子鍵的是，既含有極性共價鍵又有離 子鍵的是，含有極性共價鍵和非極性鍵的是，含有離子鍵和非極性鍵的是，同時含有離子鍵、 共價鍵的是， NaCl Na2O Na2O2 CaC2 HCl SiO2 C2H2 H2O2 N2P4(QNH4NO312NaOH13Cu(NH3)4SO4(14Cu銅【例題9-2】下列關于化學鍵的敘述，正確的是

17、()A .構成單質分子的粒子一定含有共價鍵B 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D 不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是非極性鍵9-3】固體乙醇晶體中不存在的作用力是（）A 離子鍵 B 極性鍵9-4】 只有 在化合物中才能 存在的化學鍵是 （A 離子鍵 B 極性鍵9-5】關于氫鍵的下列說法中正確的是（A 每個水分子內含有兩個氫鍵C 物質分子間形成的氫鍵使其熔點和沸點升高間能形成氫鍵9-6】下列化學式中不能表示其分子組成的是C.非極性鍵D.范德華力）。C.非極性鍵D.氫鍵。B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵D HF 的穩(wěn)定性很強，是因為其分子（）A

18、NaClB CH3ClC H2OD Ar考點十：物質變化過程中化學鍵變化判斷規(guī)律【知識梳理】1、物質發(fā)生物理變化不破壞化學鍵（指離子鍵、共價鍵）；2、物質發(fā)生化學反應一定破壞化學鍵；3、物質變化過程中化學鍵變化判斷思路：（ 1）首先判斷物質中含有的化學鍵的類型；（ 2）明確每種化學鍵的作用；（ 3）物質發(fā)生變化的過程中該作用效果是否還存在，若存在，則該化學鍵沒有被破壞；若不存在，則該化學鍵被破壞。例： Na2O2 投入水中：（1） Na2O2中Na+與。22-存在離子鍵，。與O之間存在非極性共價鍵；（2）離子鍵的作用是讓Na+與O22-形成N&O2這種物質的晶體（晶體是有規(guī)則幾何外形的固體） ； O 與 O 之間的非極性共價鍵可看作形成了O22-；（ 3） 投入水中后生成NaOH 和 O2， 由于不存在Na2O2， 說明破壞了離子鍵， 由于不存在O22- ，所以破壞了非極性共價鍵。【例題10-1】下列物質的變化過程分別破壞了哪些類型的化學鍵或作用力：（ 1） I2 升華破壞