天才便是這樣,終身努力,便成天才

1、“天才便是這樣，終身努力，便成天才天才便是這樣，終身努力，便成天才” 門(mén)捷列夫門(mén)捷列夫元素周期表及其應(yīng)用元素周期表及其應(yīng)用 元素周期表是元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式元素周期律的具體表現(xiàn)形式（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)（一）元素周期表的結(jié)構(gòu) (1)周期周期（橫行）（橫行） 具有相同的電子層數(shù)而又按原子具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個(gè)周期。素，稱為一個(gè)周期。 元素周期表的編排原則：元素周期表的編排原則： 從左到右元素的原子序數(shù)依次遞增遞增 電子層數(shù)相同的元素排在同一行同一行周期數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù) 短周期短周期short pe

2、riods 長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期long periods 第一周期：第一周期：2 種元素（種元素（1-2）第二周期：第二周期：8 種元素種元素 （3-10）第三周期：第三周期：8 種元素（種元素（11-18）第四周期：第四周期：18 種元素（種元素（19-36）第五周期：第五周期：18 種元素（種元素（37-54） 第六周期：第六周期：32 種元素種元素 (55-86)不完全周期不完全周期uncompleted period 周期周期periods （橫向）（橫向）（3）周期的分類分類：第七周期：第七周期：26種元素種元素 2 2、族：、族： （1）定義：）定義：一般來(lái)說(shuō)一般來(lái)說(shuō)不同橫行中不同橫行中最

3、外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同的元素按電子的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行，稱為族。行，稱為族。（2)族的族的 分類分類主族主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素（因化合價(jià)長(zhǎng)顯零價(jià)態(tài)而得名）稀有氣體元素（因化合價(jià)長(zhǎng)顯零價(jià)態(tài)而得名）0族：族：共七個(gè)主族共七個(gè)主族,表示方法：羅馬字母表示方法：羅馬字母+AB , B ,B , B , B ，B , B 共七個(gè)副族，表示方法：羅馬字母共七個(gè)副族，表示方法：羅馬字母+B包含三列元素包含三列元素(8 、 9 、10)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)族順序族順序：A

4、 A B B B B B B B A A A A A 0 A AB BBB B BB B A AAA A0主族副族族0 族過(guò)渡元素過(guò)渡元素判斷下列說(shuō)法是否正確判斷下列說(shuō)法是否正確錯(cuò)，還有錯(cuò)，還有0族元素族元素錯(cuò)，短周期包括錯(cuò)，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18種元素種元素正確，過(guò)渡元素還全是金屬元素正確，過(guò)渡元素還全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短周期元素共有20種元素種元素3、過(guò)渡元素全是長(zhǎng)周期元素、過(guò)渡元素全是長(zhǎng)周期元素4、過(guò)渡元素全是副族元素、過(guò)渡元素全是副族元素錯(cuò)，還有第錯(cuò)，還有第VIII族元素族元素三：元素在表中位置三：元素在表

5、中位置1. 如何描述元素在周期表中位置的描述方法例如：例如：Na 第第_周期第周期第_族族3IAFe 第第_周期第周期第_族族4 VIII【課堂練習(xí)課堂練習(xí) 】XY.88875655383720191211431814931135A AB BBB B BB B A AAA A0865436181022881818328181832118練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：2 2、下列各表為周期表的一部分（表中為、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）2341119210 1118 19611 12 1324671

6、431 32D 下列各圖若為元素周期表中的下列各圖若為元素周期表中的 一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)）， 其中其中X X為為3535的是的是ADAD2.如何來(lái)確定元素在周期表中的位置。 根據(jù)原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)來(lái)推斷 已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下 ， 判斷其位于第幾周期，第幾族？ 例：第四周期、第四周期、第第A族族第五周期、第五周期、第第A族族第一：第一：2 8第二：第二：10 8第三：第三：18 18 第四：第四：36 18第五：第五：54 32第六：第六：86第七：第七：118記住每一周期最后一個(gè)原子的原子序數(shù)記住每一周期最后一個(gè)原子的原子序數(shù)快

7、速回答快速回答1：34號(hào)號(hào)元素的位置？元素的位置？快速回答快速回答2：第七：第七周期最后一個(gè)元周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)？素的原子序數(shù)？32根據(jù)每一周期的原子數(shù)目來(lái)推斷： 第七周期：應(yīng)該有第七周期：應(yīng)該有32第一周期：第一周期：第二周期第二周期:第三周期第三周期:第四周期第四周期:第五周期：第五周期：第六第六周期周期：28818183234號(hào)元素位于第幾周期第幾族號(hào)元素位于第幾周期第幾族 ？ 34-2-8-8=16因?yàn)榈谒闹芷谟幸驗(yàn)榈谒闹芷谟?818個(gè)原子，所以個(gè)原子，所以1616在在倒數(shù)第三縱行上，所以是倒數(shù)第三縱行上，所以是第四周期第第四周期第VIVIA A族族 。第三周期原子個(gè)數(shù)第三周期

8、原子個(gè)數(shù)第二周期原子個(gè)數(shù)第二周期原子個(gè)數(shù)第一周期原子個(gè)數(shù)第一周期原子個(gè)數(shù)練習(xí)練習(xí)推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6,50, 87的元素在周期表中的位的元素在周期表中的位置。置。 第第6號(hào)元素：號(hào)元素： 第第50號(hào)元素：號(hào)元素： 第第87號(hào)元素：號(hào)元素：6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。50-2-8-8-18=14 第五周期第第五周期第IVA 族。族。87-2-8-8-18-18-32 =1 第七周期第第七周期第A 族。族。 如果將來(lái)發(fā)現(xiàn)如果將來(lái)發(fā)現(xiàn)114114號(hào)元素他將號(hào)元素他將位于哪里？位于哪里？答：答：114-2-8-8-18-18-32=28由于第七周期有由于第七周期有32種元素，

9、因此他在第種元素，因此他在第IVA族。是族。是一個(gè)類鉛元素。一個(gè)類鉛元素。5、同周期同周期相鄰相鄰主族元素原子序數(shù)可能主族元素原子序數(shù)可能相差相差_、_或或_。6、同主族同主族相鄰相鄰周期的元素的原子序數(shù)可周期的元素的原子序數(shù)可能相差能相差_、_、_或或_。111252818322. 2. 甲、乙是周期表中同一主族中相鄰的兩種元素，甲、乙是周期表中同一主族中相鄰的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為若甲的原子序數(shù)為x x，則乙的原子序數(shù)不可能為，則乙的原子序數(shù)不可能為 （ ） A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18B B3.3.甲

10、、乙兩元素為同周期的甲、乙兩元素為同周期的A A 、AA元素，若甲的原元素，若甲的原子序數(shù)為子序數(shù)為X X，則乙元素的原子序數(shù)可能為（，則乙元素的原子序數(shù)可能為（ ）A.X+1 B.X+8 C.X+11 D.X+18 A.X+1 B.X+8 C.X+11 D.X+18 E.X+25 F.X+32E.X+25 F.X+32A.C.EA.C.E X X、Y Y、Z Z是周期表中相鄰的是周期表中相鄰的三種短周期元素，三種短周期元素，X X和和Y Y同周同周期，期，Y Y和和Z Z同主族，三種元素同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為原子的最外層電子數(shù)之和為1717，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和

11、為3131，則則X X、Y Y、Z Z是是 X X、Y Y是短周期元素，兩者能組成化是短周期元素，兩者能組成化合物合物X X2 2Y Y3 3, ,已知已知X X的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為n n，則，則Y Y的的原子序數(shù)可能為原子序數(shù)可能為 （A A）n+1 n+1 （B B）n+4 n+4 （C C）n+3 n+3 （D D）n-5n-5ACDACD堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，相同， 都為都為。遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，的原

12、子結(jié)構(gòu)中， 依次依次增多。增多。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個(gè)個(gè)電子層數(shù)電子層數(shù)思考與交流思考與交流與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不如鈉反應(yīng)不如鈉劇烈，生成劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈點(diǎn)燃劇烈燃燒，生燃燒，生成成Na2O2燃燒更加劇燃燒更加劇烈生成比過(guò)烈生成比過(guò)氧化物復(fù)雜氧化物復(fù)雜的氧化物的氧化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物L(fēng)iNaKRbCs與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)劇烈，生劇烈，生成成H2更劇烈，生更劇烈，生成成H2輕微的爆炸，輕微的爆炸，生成生成H2遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，

13、爆炸結(jié)論結(jié)論金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強(qiáng)強(qiáng)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸鹵族元素：鹵族元素： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I7181）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點(diǎn)燃；光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定較穩(wěn)定加熱加熱500 ，HBr不穩(wěn)定不穩(wěn)定 需不斷加熱，需不斷加熱，HI同時(shí)分解同時(shí)分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI鹵素單質(zhì)

14、的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。高高低低A A、反應(yīng)條件越來(lái)越、反應(yīng)條件越來(lái)越_B B、劇烈程度越來(lái)越、劇烈程度越來(lái)越_C C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來(lái)越、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來(lái)越_弱弱小結(jié)：小結(jié)： 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 1.己知砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，下列己知砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，下列關(guān)于砹的單質(zhì)和化合物的敘

15、述正確的是（關(guān)于砹的單質(zhì)和化合物的敘述正確的是（ ）A、砹是有色固體、砹是有色固體 B、AgAt易溶于水易溶于水C、HAt很穩(wěn)定很穩(wěn)定 D、NaAt熔點(diǎn)很低熔點(diǎn)很低2.某元素某元素X的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為52，下列敘述正確，下列敘述正確的是的是 ( )A.X的主要化合價(jià)是的主要化合價(jià)是-2、+4、+6B.X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比比HBrO4的酸性強(qiáng)的酸性強(qiáng)D.X原子的還原性比碘原子強(qiáng)原子的還原性比碘原子強(qiáng)AD 2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 (1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)

16、及預(yù)測(cè)它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)和性科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。質(zhì)提供線索。 (2)尋找新材料尋找新材料 半導(dǎo)體材料：在半導(dǎo)體材料：在_附附近的元素中尋找；近的元素中尋找； 在在_中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；的合金材料； 在周期表中的在周期表中的_附近探索研制農(nóng)藥附近探索研制農(nóng)藥的材料。的材料。 (3)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(根據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)根據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律律)。金屬元素與非金屬元素的分界線金屬元素與非金屬元素的分界線過(guò)渡元素過(guò)渡元素氟、氯、硫、磷氟、氯、硫、磷 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1 1 下列

17、各組中的性質(zhì)比較正確的是（ ）A.穩(wěn)定性：NH3PH3 SiH4B.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4C.堿性：KOH NaOH Mg(OH)2D.還原性：F- Cl- Br-B 2.2.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào)元素代號(hào)XYZW原子半徑原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)主要化合價(jià)235、3、32下列敘述正確的是下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性：元素的金屬性：XYB一定條件下，一定條件下，Z單質(zhì)與單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水的最高價(jià)氧化

18、物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，一定條件下，W單質(zhì)可以將單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)1. 同周期從左到右，元素的金屬性和非金屬性同周期從左到右，元素的金屬性和非金屬性如何變化？如何變化？同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。非金屬性逐漸增強(qiáng)。判斷：判斷：硒酸與高溴酸的酸性強(qiáng)弱硒酸與高溴酸的酸性強(qiáng)弱答案：硒酸高溴酸答案：硒酸高溴酸H2Te與與HI的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性答案：穩(wěn)定性答案：穩(wěn)定性 H2TeHILiOH與與Be（OH）2的堿性的堿性答案：堿性：答案：堿性：LiOHBe（OH）2請(qǐng)判斷：請(qǐng)判斷：H2SO4和和H2SeO4的酸性的酸性答案：答案：H2SO4H2SeO4Ca（OH）2和和Al（OH）3的堿性的堿性答案：答案：Ca（OH）2Al（OH）3練習(xí)練習(xí)原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位素化學(xué)性質(zhì)相同同位素化學(xué)性質(zhì)相同 相似性相似性 遞變性遞變性(從上至下從上至下,金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱非金屬性減弱)同周期同周期同主族同主族遞變性遞變性(從左到右從左到右,金屬性減弱金屬性減弱