陜西省咸陽(yáng)市2018屆高三模擬考試(二)理綜化學(xué)試題word版有答案AlUqlq

1、陜西省咸陽(yáng)市2018屆高三模擬考試（二）理綜化學(xué)取7 .化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列敘述正確的是A. “青蒿一握，以水二升漬，絞取計(jì)”，提取青蒿素的過(guò)程屬于化學(xué)變化B.本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是 &CQC.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，兩者的原理完全相同D. “84消毒液”的有效成分為 NaClO, “潔廁靈”的有效成分為HC1,若將兩者混合使用，其殺菌效果和去除廁所污潰的效果都將加強(qiáng)8 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.所含共價(jià)鍵數(shù)均為 0.2Na的白磷（P4）和甲烷的物質(zhì)的量相等8

2、.1 L 1mol/LH 2Q的水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NC.將ImolFe與一定量的稀硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為 2NaD.1L0.1mol/LCH 3COON潞液中含有的 Na+和CHCOO勺總數(shù)為 0.2Na9 .下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?0.有機(jī)物M N Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為卜列說(shuō)法不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A測(cè)定NaClO溶液的PH用玻璃棒蘸取NaClO溶液點(diǎn)在PH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B非金屬性Cl>C將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中C稀硫酸有氧化性向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸，充分反應(yīng)后滴加KSCND比較乙醇中羥基氫原子與水中氫原子的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇

3、的燒杯中A.M的名稱為異丁烷B.N的同分異構(gòu)體有7種（不考慮立體異構(gòu)，不包括本身）C.MN>Q的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)和消去反應(yīng)D.M、Z Q均能使濱水層褪色，但原理不同 11.下列各選項(xiàng)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是(L1內(nèi) T選項(xiàng)甲乙丙丁AAlAlCl 3Al 2QNaAlO2BSH2sSOSOCNaNaONaOHNaQDN2NHNONO12.常溫下，取濃度均為 0.1mol/L 的HX溶液和 ROFH§M各20mL分另U用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol L-18620 50 *0V(a r Jm L鹽酸進(jìn)行滴定。滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴加溶液

4、的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.HX為強(qiáng)酸，ROH為弱堿B.滴定前，ROH溶液中存在 c(ROH)>c(OH)>c(R +)>c(H +)C.曲線 H:滴定至 V=10mL時(shí)存在 2c(OH-)-c(H +)=c(HX)-c(X -)D.滴定至V=40mL的過(guò)程中，兩種溶液中由水電離出的c(H+) c(OH-)不變13.“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體，一面為鋅，另一面為二氧化鎰，紙層中水和氧化鋅組成電解液。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnQ+H2O=2MnO(OH)+Zn。下列說(shuō)法正確的是A.該電池的正極為氧化鋅B.鋅電極附近溶液的 PH不變C.電池正極反應(yīng)式：2

5、MnQ+2e+2H2O=2MnO(OH)+2OHD.當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol26.(14分)某學(xué)習(xí)小組為探究鎂及其化合物的性質(zhì)，查閱資料知：iMgNb遇水發(fā)生水解反應(yīng)ii2NQ+2NaOH=NaN+NaN(3+H2ONO+NO+2NaOH=2NaNO2Oiii常溫下,NH3 H2。CHCOOH勺電離常數(shù)均為 1.8 X 10-5I.探究鎂的性質(zhì)。注水受工氣球MaOH溶液A;B裝置的作用是為探究鎂與二氧化氮反應(yīng)的產(chǎn)物 ，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。(1)簡(jiǎn)述檢查該裝置氣密性的方法(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)A裝置中充滿紅棕色氣體時(shí)點(diǎn)燃酒精燈，這樣操作的目的是 。(3)

6、確定有N生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(4)實(shí)驗(yàn)完畢，為確認(rèn)產(chǎn)物中有 MgN2,取少量A中固體于試管中，滴加蒸儲(chǔ)水，,則產(chǎn)物中有氮化鎂。(5)經(jīng)測(cè)定，Mg與NO反應(yīng)生成 MgO MgNb和N2,其中MgN2和N2的物質(zhì)的量相等。請(qǐng)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：II .探究Mg(OH)2在氯化俊溶液中溶解的原因。供選試劑有：氫氧化鎂、蒸儲(chǔ)水、硝酸俊溶液、鹽酸、醋酸錢(qián)溶液。取少量氫氧化鎂粉末于試管中，向其中加人足量飽和氯化氨溶液，振蕩，白色粉末全部溶解。為了探究其 原因，他們依據(jù)Mg(OH(s尸Mg2+(aq)+2OH-(aq)提出兩種假設(shè)。假設(shè)1：氯化俊溶液呈酸性，H+OH=HO,促進(jìn)Mg(OH)溶解；假

7、設(shè) 2:NH；+OH=NH H2O,促進(jìn) Mg(OH)溶解。(6)請(qǐng)你幫他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證哪一種假設(shè)正確：27.(15分)以方鉛礦(主要成分是PbS,含少量ZnS Fe、Ag)為原料提煉鉛及其化合物的工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)流程中“趁熱過(guò)濾”的目的是 ,濾渣的主要成分是 。(2)該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。(3)濁液1中酒人適量氯氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(4)藥性論中有關(guān)鉛丹(Pb3O4)的描述是：“治驚悸狂走，嘔逆，消渴。”向鉛丹中滴加濃鹽酸時(shí)，產(chǎn)生黃綠色氣體，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水，向其中滴加Na2S溶液，當(dāng)Pb

8、S開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Pb2+)/c(Cu 2+)=。已知 Kp(PbS)=3.4X10 -28,Kp(CuS)=1.3 X10 -30(6)煉鉛和用鉛都會(huì)使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、-2-Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)4。各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù) x與溶放PH變化的關(guān)系如下圖所不:探究Pb2+的性質(zhì)：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加 NaOH§?,溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH又變澄清;pH>13時(shí)，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。除去溶液中的Pb:科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子，

9、實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:離于Pb2+Ca2+L 3+FeMni+處理前濃度（mg/L）0.10029.80.120.087處理后濃度（mg/L）0.00422.60.040.053由表可知該試劑去除Pb2+ Fe3+效果好，請(qǐng)用表中有關(guān)數(shù)據(jù)說(shuō)明28.（14分）研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L的四種溶液：NH4I ;CHCOONa（NH4）2SO;Na 2CQ,pH 從大到小排列順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。（2）苯乙烯是工業(yè)上合成樹(shù)脂、離子交換樹(shù)脂及合成橡膠等的重要單體，工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法 制備苯乙烯：CHaCHj出/

10、事此 AH + QkJ - nwli .JJ。已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃燒熱分別為akJ/mol,bkJ/mol,則氫氣的燃燒熱為kJ/mol（ 用含有Qa、b的表達(dá)式表示，其中 Q a、b均大于0）。在實(shí)際生產(chǎn)中，在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應(yīng)）,此時(shí)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖所示。Q 4 a 1216 20%率化較淅平）M6040I .加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是 n .用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)（Kp）,其中，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則900K時(shí)的平衡常數(shù) Kp= .m.改變下列條件，能使乙苯的反應(yīng)

11、速率和轉(zhuǎn)化率一定增大的是 （ 填字母）。 A.恒容時(shí)加人稀釋劑水蒸氣B.壓強(qiáng)不變下，溫度升至1500KC.在容積和溫度不變下充入ArD.選用催化效果更好的催化劑（3）利用“Na-CQ”電池將CO變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“ Na -CQ”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCN項(xiàng)電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO 2N&CO+Co放電時(shí)該電池“吸入” CO2,其工作 原理如右圖所示：( Ntad=困 tr酥二甲 s >放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為若生成的NaCO和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，兩極的質(zhì)量差為 g。（假設(shè)放 電前兩電極質(zhì)量相等）35 .化學(xué)一選修

12、3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)氮原子最高能級(jí)上電子的自旋方向有 種，硒原子的電子排布式為Ar 。（2）鐵的一種配合物Fe（CO）5熔點(diǎn)為-20.5 C,沸點(diǎn)為103C,易溶于CC14,據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體屬于 （填晶體類型）。 與BF3互為等電子體的分子和離子分別為 （ 各舉1例）；已知分子中的大 兀鍵可用符號(hào)n nm表 示，其中m代表參與形成大 兀鍵的原子數(shù),n代表參與形成大 兀鍵的電子數(shù)（如果分子中的大 兀鍵可表 本為n 6）,則BF3中的大 兀鍵應(yīng)表不為。（4）金屬晶體的四種堆積如下圖，金屬鈉的晶體堆積模型為（ 填字母）。（5）神化硼（BAs）晶體

13、結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則：BAS晶體中，As的雜化形式為已知B原子的電負(fù)性比 As原子的電負(fù)性大，則As與B之間存在的化學(xué)鍵有 （ 填字母）。A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.氫鍵E.配位鍵 F. b鍵 G.tt鍵BAS晶體的晶胞參數(shù)為 bpm,則其晶體的密度為 （ 列出表達(dá)式，設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù) 值）g/cm 3。36 .化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）化合物M是一種具有抗菌作用的衍生物，其合成路線如下圖所示：i,oh的i.NiOH加5F）。A.可用硝酸銀溶液鑒別R C兩種物質(zhì)B.由H生成M的反應(yīng)是加成反應(yīng)C.lmolE最多可以與4molH發(fā)生加成反應(yīng)已知：i.】燈：比跳.

14、'jrRHC sCH-R-ii.R RF Irakli.ItHC =CHR' - - t KXOO-CH-CH-I 1成豪忤(以上R R'、R"代表氫、烷基或芳基等)iii.RHC = £11 一 IV .扉傳，YY (2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為種(考慮順?lè)串悩?gòu)，不包含(3)由G生成H的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為(4)下列說(shuō)法不正確的是(選填字母序號(hào))。D.lmolM與足量NaOH容液反應(yīng)，消耗4molNaOH(5)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息，選用必要的無(wú)機(jī)試劑，寫(xiě)出合成 二(的路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有(1)A的化學(xué)名稱為 ,D中官能團(tuán)名稱為則與F具有相同官

15、能團(tuán)的同分異構(gòu)體共機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。HCHO 一定的2口CumH1B陵西南或西市2018屆高三模擬考試(二)理綠化學(xué)試題參考答案一、選擇題1 .D 2.B 3.C 4.D 5.A 6.B 7.B 8.C 9.D 10.A 11.A 12.B 13.C26 .(14 分)1 .(1)關(guān)閉止水夾K,用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管，氣球膨脹，冷卻后，氣球恢復(fù)原狀，則裝置氣密性良好； 吸收C中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣(2)排盡裝置內(nèi)空氣，避免02、CO、N2等與鎂反應(yīng)(3)C中產(chǎn)生氣泡，氣球的體積變得更大(4)若有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色(5)11Mg

16、+4NQ= 8MgO+Mgb+Nb;(寫(xiě)成 4Mg+2NO=4MgO+N 3Mg+N= MgNb也給分)n .(6)取少量氫氧化鎂于試管中，加入足量CH3COON4W液，若白色固體溶解，貝假設(shè)2正確；若白色固體 不溶解，則假設(shè)1正確。27 .(15 分)(1)防止PbCl2結(jié)晶析出(2分)Ag和Fe(OH)3(2分)(2)鹽酸(1分)(3)2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2 分)(4)Pb 3Q+8HCI(濃)=3PbCl 2+Cl 2 T +4H20(2分)(5)2.6 X108 (2 分)(6)Pb(OH)3-+OH=Pb(OH)42-(2 分)加入該試劑，Pb2+的濃度轉(zhuǎn)化率為(0.1- 0.004) +0.1 X100%=96% Fe3+的濃度轉(zhuǎn)化率為(0.12- 0.04) +0.12 X100%=67師以該試劑去除Pb2+比Fe3+效果好(2分)28 .(14 分)(1)> >>(2 分)(2)Q+a-b(2 分)I.體系總壓強(qiáng)不變時(shí)，充人水蒸氣，相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)乙苯轉(zhuǎn)化率增大（2分）n.2p/19 （2 分）m.B（2 分）（3）3CQ+4Na+4e-=2N&CO+C（2 分） 15.8（2 分）35 .化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）1（1 分）3d 104s24p