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1、.溫馨提示: 此套題為Word版,請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸,調(diào)節(jié)適宜的觀看比例,答案解析附后。課時提能演練二十四 45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題,每題6分,共60分1.如圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是2.以下事實能用鹽的水解原理解釋的是氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體鐵在潮濕的空氣中容易生銹常溫下,將1 mL pH3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL,測得其pH5在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液,生成沉淀的同時溶液顏色由紅逐漸變無把室溫下pH9的NaHCO3溶液加水稀釋至10倍,pH>8A. B. C. D.全都不能3.在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡
2、:COH2OHCOOH,以下說法正確的選項是A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2,平衡朝逆反響方向挪動C.升高溫度,減小D.參加NaOH固體,溶液pH減小4.2019·嘉興模擬NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。對于濃度均為0.1 mol·L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在以下關(guān)系R表示S或C,其中正確的選項是A.cNacHRO3cHcRO32cOHB.cNacHcHRO3cRO32cOHC.cHcH2RO3cRO32cOHD.兩溶液中cNa、cHRO3、cRO32分別相等5.2019·臺州模擬某溶液中只存
3、在OH、H、Cl、NH四種離子,其離子濃度可能有如下關(guān)系:cCl>cNH>cH>cOHcCl>cNH>cOH>cHcNH>cCl>cOH>cHcNHcCl>cOH>cH以下說法正確的選項是A.假設(shè)正確,那么溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB.假設(shè)正確,那么溶液中cNH3·H2OcNH>cClC.假設(shè)正確,且混合前鹽酸和氨水體積相等,那么鹽酸中cH等于氨水中cOHD.溶質(zhì)不同時,上述四種關(guān)系式均可能成立6.2019·安徽高考室溫下,將1.000 mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol
4、·L1氨水中,溶液pH和溫度隨參加鹽酸體積變化曲線如下圖。以下有關(guān)說法正確的選項是A.a點由水電離出的cH1×1014 mol·L1B.b點:cNHcNH3·H2OcClC.c點:cClcNHD.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱7.2019·大綱版全國卷室溫時,將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,以下關(guān)于該混合溶液的表達(dá)錯誤的選項是A.假設(shè)pH7,那么一定是c1V1c2V2B.在任何情況下都是cNacHcCH3COOcOHC.當(dāng)pH7時,假設(shè)V1V2,那么一定是c2
5、>c1D.假設(shè)V1V2,c2c1,那么cCH3COOcCH3COOHcNa8.在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L1的以下三種溶液的pH:溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1以下說法中正確的選項是A.陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3B.一樣條件下的酸性:H2CO3<HCNC.三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡D.升高Na2CO3溶液的溫度,減小9.易錯題以下溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的選項是A.某酸性溶液中只含Na、CH3COO、H、OH四種離子,那么溶液中:cNacOHcCH3COOcHB.pH相
6、等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:cNaOHcCH3COONacNa2CO3C.將0.1 mol CuSO4·NH42SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中:cSO42cNH4cCu2cHcOHD.等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中:cNacHXcXcHcOH10.在0.1 mol·L1的醋酸鈉溶液中參加等體積的以下物質(zhì),溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的選項是A.水;cCH3COOcNacOHcHB.0.1 mol·L1鹽酸;cNacClcHcCH3COOcOHC.0.1 mol·L1醋酸;cNacCH3
7、COOcHcOHD.0.1 mol·L1氫氧化鈉;cNacCH3COOcOHcH二、非選擇題此題包括3小題,共40分11.14分預(yù)測題某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K1.6×105。該溫度下向20 mL 0.01 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴參加0.01 mol·L1 KOH溶液,其pH變化曲線如下圖忽略溫度變化。請答復(fù)以下有關(guān)問題:1a點溶液中cH為。2b點溶液中離子濃度大小順序為_或或。c點溶液中的離子濃度大小順序為_。3a、b、c三點中水的電離程度最大的是_,滴定過程中宜選用_作指示劑。12.9分現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L
8、1的五種電解質(zhì)溶液:A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。1這五種溶液中水的電離程度最大的是_填編號。2將五種溶液稀釋一樣的倍數(shù)時,其pH變化最大的是_。3將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時,有一對溶液互相間可以發(fā)生反響,寫出該反響的離子方程式:_。4將CO2通入A溶液中恰好呈中性,溶液中2cCOcHCOmol·L1設(shè)反響前后溶液體積不變。13.17分探究題某化學(xué)小組用粗氧化銅含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)制取無水氯化銅,其實驗流程如下圖:1步驟、的過濾操作中,除用到鐵架臺帶鐵圈外,還需要使用的玻璃儀器是_。2:氫氧化物開場沉淀
9、時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7提供的試劑:a.NaOHb.H2O2c.Na2CO3d.CuO參照表中給出的數(shù)據(jù)和試劑,請答復(fù):步驟的目的是_,反響的離子方程式是_。步驟中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是,試劑Y是填字母。3步驟要得到無水氯化銅,需要在枯燥的HCl氣流中加熱CuCl2·2H2O,其原因是_。答案解析1.【解析】選B。由比例模型知,圖示表示的是:CH3COOH2OCH3COOHOH,是CH3COO發(fā)生水解反響的過程,應(yīng)選B項。2.【解析】選B。中氯化鐵溶液加熱蒸干使水解出的HCl揮發(fā),得到FeOH3固體;是鐵的電化學(xué)腐蝕,應(yīng)用了
10、原電池原理;是弱電解質(zhì)的平衡挪動;中CO與Ca2生成CaCO3,cCO降低,水解出的cOH減小,使溶液顏色由紅逐漸變無;NaHCO3溶液加水稀釋,HCO水解程度增大,導(dǎo)致pH>8。3.【解析】B。水解平衡常數(shù)只受溫度的影響,與濃度無關(guān),A錯誤;通入CO2,CO2與H2O反響生成H2CO3,H2CO3電離生成HCO,使CO的水解平衡逆向挪動,B正確;升高溫度,水解向正反響方向挪動。cHCO/cCO增大,C錯誤;參加NaOH固體,溶液堿性增強,pH增大,D錯誤。4.【解題指南】解答此題時應(yīng)注意以下兩點:1“電荷守恒表達(dá)式中注意離子的化學(xué)計量數(shù),還要寫全離子;2“物料守恒的角度是“鈉原子和“硫
11、原子或“碳原子的個數(shù)比?!窘馕觥窟xC。在NaHSO3溶液中,存在HSO3-H+SO32-,HSO3-+H2OH2SO3+OH-,溶液呈酸性,說明電離大于水解,即離子濃度大小關(guān)系:cNacHSO3-cHcSO32-cOH守恒關(guān)系為:電荷守恒:cNacHcHSO32cSO32cOH物料守恒:cNacHSO3cSO32cH2SO3質(zhì)子守恒:cHcH2SO3cSO32cOH在NaHCO3溶液中存在:HCO3-H+CO32-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,溶液呈堿性,說明水解大于電離,即離子濃度大小關(guān)系為:cNacHCO3cOHcHcCO32守恒關(guān)系:電荷守恒:cNacHcHCO32cCO32c
12、OH物料守恒:cNacHCO3cCO32cH2CO3質(zhì)子守恒:cHcH2CO3cCO32cOH應(yīng)選C。5.【解析】選B。滿足cCl>cNH>cH>cOH關(guān)系的溶液,可以是NH4Cl溶液,也可以是NH4Cl和HCl的混合溶液,A不正確;當(dāng)溶液中cNH>cCl>cOH>cH時,一定為NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,且NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度,溶液中cNH3·H2OcNH>cCl,B正確;條件下,不符合電荷守恒,故C、D不正確。6.【解析】選C。A項,a點:7pH14,因此水電離出的cH1×10
13、14 mol·L1,A錯誤;B項,b點處,參加鹽酸的體積未知,不能進(jìn)展比較,B錯誤;C項,c點溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒此等式成立,C正確;D項,d點時鹽酸和氨水恰好完全反響,放熱最多,再加鹽酸,已無NH3·H2O剩余,溫度降低是由于參加鹽酸的溫度低,造成溶液溫度下降,D錯誤。7.【解題指南】解答此題應(yīng)注意以下兩點:1首先要判斷發(fā)生反響后溶液的成分;2兩種物質(zhì)的相對量不同決定了反響后溶液的pH?!窘馕觥窟xA。c1V1c2V2時,NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反響,生成的CH3COONa為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,c1V1c2V2時,NaOH溶液過量也使溶液呈堿性,A項
14、錯誤;無論二者恰好完全反響還是其中一種物質(zhì)過量,溶液中只有Na、H、CH3COO、OH 四種離子,由電荷守恒可知cNacHcCH3COOcOH,B項正確;NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反響時溶液呈堿性,只有CH3COOH溶液稍過量中和溶液的堿性才能使pH7,假設(shè)V1V2,那么一定是c2c1,C項正確;假設(shè)V1V2,c2c1,那么二者恰好完全反響,由物料守恒可知cCH3COOcCH3COOHcNa,D項正確。8.【解析】選C。陽離子均為Na和H,Na2CO3溶液中Na濃度是其他兩種溶液的兩倍,陽離子濃度最大,NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na濃度相等, NaCN溶液中H濃度小于NaH
15、CO3溶液,故陽離子濃度大小順序為Na2CO3>NaHCO3>NaCN,A項錯誤;HCO的水解才能小于CN,故酸性:H2CO3>HCN,B項錯誤;升高Na2CO3溶液的溫度,促進(jìn)其水解,增大,D項錯誤。9.【解析】選C。酸性溶液中cH>cOH,A錯;B項中三種溶液都顯堿性,但NaOH為堿,CH3COONa、Na2CO3為鹽,二者水解顯堿性,且濃度一樣時CO32的水解程度比CH3COO的水解程度大,故pH一樣時cCH3COONacNa2CO3cNaOH,B錯;C項中在CuSO4·NH42SO4·6H2O形成的溶液中存在:Cu2+2H2OCuOH2+2H
16、+NH4+H2ONH3·H2O+H+,二者互相抑制水解,溶液顯酸性,離子濃度大小為cSO42cNH4cCu2cHcOH,C正確;D項電荷不守恒,不正確。10.【解析】選B。A項,正確的離子濃度順序為cNacCH3COOcOHcH;B項,參加0.1 mol·L1鹽酸后,生成等濃度的NaCl和醋酸混合液,故有cNacCl,考慮水的電離,故有cHcCH3COO,B正確;C項,電離大于水解,正確的離子濃度順序為cCH3COOcNacHcOH;D項,正確的離子濃度順序為cNacOHcCH3COOcH。 【方法技巧】離子濃度大小比較的解題思路11.【解析】1cH4×104mo
17、l·L12b點時,由于滴加KOH溶液的體積未知,因此,溶液中的cK與cH相對大小未知,所以有3種可能情況。c點時可根據(jù)電荷守恒得出關(guān)系式。3酸性溶液中水的電離被抑制,參加可水解的鹽能促進(jìn)水的電離,隨著KOH的參加c點時,KOH還未過量,溶液中CH3COOK的量不斷增多,因此水的電離過程不斷增大,故c點符合題意。由于酸堿恰好完全反響時溶液顯堿性,故應(yīng)該選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。答案:14×104 mol·L12cCH3COOcHcKcOHcCH3COOcHcKcOHcCH3COOcKcHcOHcKcCH3COOcHcOH3c酚酞12.【解析】五種物質(zhì)中有四種可
18、水解的鹽和一種強堿。1水解程度最大的NaAlO2溶液中水的電離程度最大。2稀釋過程中,可水解的鹽水解平衡右移,溶液的pH變化程度相對較小,NaOH完全電離,溶液的pH變化最大。3HCO的電離才能比水解才能大,故NaAlO2能與NaHCO3反響生成沉淀。4由電荷守恒得:cNacH2cCOcHCOcOH,因溶液呈中性:cHcOH,所以2cCOcHCOcNa0.2 mol·L1。答案:1C2E3HCOAlOH2O=AlOH3CO 40.213.【解析】1粗氧化銅溶于過量鹽酸,發(fā)生反響CuO2HCl=CuCl2H2O,F(xiàn)eO2HCl=FeCl2H2O,過濾除去的沉淀為不溶于酸的雜質(zhì);2結(jié)合表格中信息及實驗?zāi)康闹獏⒓拥脑噭為H2O2,目的是
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