浙江2013版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(二十三)8.2溶液的酸堿性

1、.溫馨提示： 此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)適宜的觀看比例，答案解析附后。課時(shí)提能演練二十三 45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.2019·寧波模擬以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中合理的是A.用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.70 g食鹽B.用量筒量取5.26 mL鹽酸C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol·L1的H2SO4溶液D.測(cè)定溶液的pH時(shí)，用干凈、枯燥的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在用蒸餾水潤(rùn)濕過(guò)的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較2.2019·溫州模擬用濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸置于錐形瓶中，以下操作中會(huì)使測(cè)定結(jié)

2、果偏低的是A.以酚酞作指示劑B.錐形瓶用蒸餾水洗滌之后沒(méi)有進(jìn)展枯燥C.滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D.滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)3.313 K時(shí)，水的Kw3.0×1014，那么在313 K時(shí)，cH107 mol·L1的溶液A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性 D.無(wú)法判斷4.以下有關(guān)滴定操作的順序正確的選項(xiàng)是檢查滴定管是否漏水用蒸餾水洗滌玻璃儀器用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面記錄初讀數(shù)取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中并滴加適量指示劑滴定操作A. B.C. D.5.以下各溶液中，pH最大的是A.p

3、H9的氨水稀釋1 000倍B.pH9的燒堿溶液稀釋1 000倍C.pH5的鹽酸稀釋1 000倍D.pH5的氯化銨溶液稀釋1 000倍6.現(xiàn)有pH5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有A.向溶液中加水稀釋至10 LB.參加一定量的NaOH固體C.參加一定量pH8的NaOH溶液D.參加一定濃度的鹽酸7.2019·天津高考以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.25 時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100 時(shí)NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反響的離子方程式為SO2I22H2O=SO2I4HC.參加鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD.100 時(shí)，

4、將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性8.2019·張家口模擬：在100 時(shí)，水的離子積為1×1012，此時(shí)將pH12的NaOH溶液V1 L與pH1的H2SO4溶液V2 L混合，假設(shè)所得混合溶液的pH10，那么V1V2為A.19 B.101C.91 D.1109.易錯(cuò)題常溫下，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖。假設(shè)以HA表示酸，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.滴定鹽酸的曲線是圖2B

5、.到達(dá)B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為cNacAC.到達(dá)B、E狀態(tài)時(shí)，反響消耗的nCH3COOH>nHClD.當(dāng)0 mL<VNaOH<20.00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為cA>cNa>cH>cOH10.2019·四川高考25 時(shí)，在等體積的pH0的硫酸溶液、0.05 mol·L1的BaOH2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A.1101010109 B.155×1095×108C.1201010109 D.110104109二、非選擇題此題

6、包括3小題，共40分11.12分預(yù)測(cè)題水的電離平衡曲線如下圖，試答復(fù)以下問(wèn)題：1圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是_。2假設(shè)從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是。a.升溫b.參加少量的鹽酸c.參加少量的NH4Cl3E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，假設(shè)所得混合溶液的pH7，那么NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為。12.12分探究題：常溫下，A酸的溶液pHa，B堿的溶液pHb。1假設(shè)A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a3，b11，兩者等體積混合，溶液的pH為_(kāi)。a.大于7 b.等于7 c.小于72假設(shè)A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a4，b12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為mol

7、83;L1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為mol·L1。 3假設(shè)A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且ab14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。那么混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反響的離子方程式為_(kāi)。13.16分探究題某學(xué)生用0.200 0 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體 調(diào)節(jié)液面至“0或“0刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)移取20.00 mL待測(cè)液注入干凈的錐形瓶中，并參加3滴酚酞溶液用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請(qǐng)答復(fù)：1

8、以上步驟有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是填編號(hào)，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果填“偏大、“偏小或“無(wú)影響。2判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從色變?yōu)樯?且半分鐘內(nèi)不變色。3如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL。4根據(jù)以下數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為mol·L1滴定次數(shù)待測(cè)液體積mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10答案解析1.【解析】選C。A項(xiàng)中托盤(pán)天平讀數(shù)只能準(zhǔn)確到0.1 g，B項(xiàng)中量筒讀數(shù)只能準(zhǔn)確到0.1 mL；D項(xiàng)中測(cè)定溶液pH時(shí)，不能用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙?！菊`區(qū)警示】

9、使用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，pH試紙不能潤(rùn)濕，假如潤(rùn)濕，相當(dāng)于稀釋了原待測(cè)溶液，可能產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差。2.【解析】選D。該實(shí)驗(yàn)選用酚酞作指示劑是正確的，不引起實(shí)驗(yàn)誤差，A不符合；B項(xiàng)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，不符合題意；C項(xiàng)，氣泡體積充當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)液NaOH的體積，使所測(cè)鹽酸濃度偏高，不符合題意；D項(xiàng)，錯(cuò)誤讀數(shù)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)NaOH體積偏小，所測(cè)鹽酸溶液濃度偏低，D符合。3.【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：1判斷溶液的酸堿性最根本的根據(jù)是溶液中cH與cOH的相對(duì)大??；2根據(jù)水在一定溫度下的Kw可以通過(guò)計(jì)算確定溶液呈中性時(shí)的cH。【解析】選C。由KwcH·cOH可得：cOHKw/cH3.0×

10、1014/107 mol·L13.0×107 mol·L1，故cHcOH，溶液呈堿性。4.【解析】選B。滴定操作步驟：查漏水洗潤(rùn)洗裝液調(diào)氣泡記讀數(shù)滴定，應(yīng)選B。5.【解析】選A。 C、D兩項(xiàng)無(wú)論怎么變化pH也不會(huì)超過(guò)7；pH一樣的強(qiáng)堿和弱堿，當(dāng)稀釋一樣倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)堿的pH變化大些，弱堿的pH變化要小些，所以A項(xiàng)符合題意。6.【解析】選B。由pH5增大3得pH8，說(shuō)明溶液呈堿性，酸溶液無(wú)論如何稀釋溶液也不會(huì)呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因參加NaOH溶液的pH8，故酸堿無(wú)論怎樣中和，pH也只能接近8，不會(huì)出現(xiàn)pH8，C錯(cuò)；D項(xiàng)，因鹽酸呈酸性，故無(wú)法實(shí)現(xiàn)。7.【解析】選C。A

11、項(xiàng)，水的離子積Kw僅是溫度的函數(shù)，溫度越高，Kw越大，與溶液中的溶質(zhì)無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，I2具有較強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化，正確的離子方程式是SO2I22H2O=SO4H2I，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，參加鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是強(qiáng)堿性溶液，也可能是酸性溶液，假設(shè)是強(qiáng)堿性溶液，Na、Ba2、AlO、NO可以大量共存，正確；D項(xiàng)，100 時(shí)，Kw1.0×1012，pH2的鹽酸cH0.01 mol·L1， pH12的NaOH溶液cOH1 mol·L1，假設(shè)等體積混合溶液顯堿性，D錯(cuò)誤。8.【解析】選A。反響后過(guò)量cOH1×102 mol·L1，故1

12、5;102 mol·L1，解得。9.【解析】選B。0.100 0 mol·L1的醋酸的pH>1，故圖2是滴定醋酸的曲線，A錯(cuò)；在B、D狀態(tài)時(shí)，pH7，cHcOH，根據(jù)電荷守恒，cNacA，B正確；B點(diǎn)是NaOH和鹽酸恰好完全反響，而NaOH、CH3COOH完全反響時(shí)，溶液pH>7，故E點(diǎn)時(shí)有可能NaOH和CH3COOH恰好完全反響，此時(shí)nHClnCH3COOH，C項(xiàng)錯(cuò)；當(dāng)VNaOH接近20.00 mL時(shí)，CH3COOH幾乎完全反響，溶液可能顯堿性，cOH>cH，故D項(xiàng)錯(cuò)。10.【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：125 時(shí)，無(wú)論是純水還是酸、堿、鹽溶液中

13、，Kw1×1014；2酸、堿會(huì)抑制水的電離，易水解的鹽會(huì)促進(jìn)水的電離。【解析】選A。pH0的硫酸溶液，溶液中cH1 mol·L1，根據(jù)Kw1014，可求溶液中cOH1×1014 mol·L1，故由水電離出的cH水cOH1×1014 mol·L1；0.05 mol·L1的BaOH2溶液中cOH101 mol·L1，根據(jù)Kw1014，可求溶液中cH1×1013 mol·L1，故cH水1×1013 mol·L1；pH10的Na2S溶液，溶液中cH1×1010 mol

14、83;L1，根據(jù)Kw1014，可求溶液中cOH1×104 mol·L1，溶液中OH完全來(lái)自于水的電離，故由水電離出的cOH和cH都是1×104 mol·L1；pH5的NH4NO3溶液中cH1×105 mol·L1，溶液中H完全來(lái)自于水的電離，故由水電離出的H是1×105 mol·L1；綜上所述：中cH水1×1014 mol·L1，中cH水1×1013 mol·L1，中cH水1×104 mol·L1，中cH水1×105 mol·L1，求比

15、值可得1101010109，即A項(xiàng)正確。11.【解析】1Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高促進(jìn)水的電離，Kw增大，因此有BCADE。2從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性，因此選項(xiàng)b和c均符合題意。325 時(shí)所得混合溶液的pH7，酸堿恰好中和，即nOHnH，那么VNaOH×105 mol·L1VH2SO4×104 mol·L1，得VNaOHVH2SO4101。答案：1BCADE2b、c310112.【解析】1pH3的鹽酸中的cH與pH11的氫氧化鋇溶液中的cOH相等，都等于1×103 mol·L1，二者等體積混合后恰好完全反響，溶液呈中性。2醋酸和氫氧化鈉均抑制水的電離。3ab14的意義為酸中cH與堿中cOH相等，二者混合后溶液呈堿性，說(shuō)明堿為