知識講解_氨和銨鹽（基礎(chǔ)）

1、.氨和銨鹽【學習目的】1、理解氨的物理性質(zhì)，理解氨的化學性質(zhì)。2、掌握氨氣的實驗室制法，理解氨氣的工業(yè)制法。3、理解銨鹽的性質(zhì)，掌握氨氣和銨離子的檢驗方法。【要點梳理】要點一、氨氣1、物理性質(zhì)通常狀況下，氨是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水常溫常壓下，體積比為1700，氨的水溶液稱為氨水。氨在加壓下容易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度急劇降低，工業(yè)上可使用液氨作制冷劑。2、化學性質(zhì)1與水反響：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH要點詮釋：NH3H2O是弱堿， 氨水顯弱堿性，具有堿的通性。氨水可使紫色石蕊試液變藍，故常用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗NH3的存在。

2、氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三種分子：NH3H2O、NH3、H2O；三種離子：NH4+、OH及少量的H+。2與酸反響：氨氣與酸反響生成銨鹽NH3+HCl=NH4Cl白煙 NH3+HNO3=NH4NO3白煙 2NH3+H2SO4=NH42SO43與某些鹽反響：一般生成難溶的堿，如氯化鐵溶液與氨水反響：Fe3+3NH3H2O=FeOH3+3NH4+4復原性氨分子中的氮元素呈3價，因此氨氣在一定條件下具有復原性，在一定條件下可被某些強氧化劑氧化。 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl【高清課堂：氨和銨鹽ID：395522#氨氣的實驗室制法】3、 氨氣的實驗室制法1原理：利用復分解反響強堿制弱堿

3、 2 NH4Cl +CaOH2 CaCl2+2NH3+2H2O要點詮釋：藥品的選擇 銨鹽：制取NH3時，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、NH42SO4或NH42CO3，原因如下：銨鹽不選用的理由NH4NO3受熱分解，會發(fā)生爆炸，不平安NH42SO4與CaOH2反響時生成CaSO4，反響物呈塊狀，不利于NH3逸出，且反響后試管難清洗NH42CO3受熱分解會產(chǎn)生CO2，使搜集到的NH3不純 堿：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因為NaOH或KOH易吸水結(jié)塊，而且對玻璃儀器腐蝕性較強。2裝置：固固反響加熱裝置同制O2枯燥：堿石灰或固體NaOH、固體CaO不能用濃H2SO4、CaCl2枯燥，C

4、aCl2與NH3反響：CaCl2+8NH3= CaCl28 NH3要點詮釋： 發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜； 加熱溫度不宜過高，并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱。3搜集：向下排空氣法搜集。要點詮釋：搜集裝置和反響裝置的試管和導管必須是枯燥的。由于氨氣的密度比空氣小，因此搜集氨氣時，導管應插入接近試管的底部。4驗滿：用潮濕的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，假設(shè)變藍，說明已經(jīng)搜集滿。 用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，假設(shè)有白煙生成，說明已經(jīng)搜集滿。5尾氣吸收： 多余的氨要吸收掉可在導管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球，以防止污染空氣。但多余氣體在尾氣吸收時要防止倒吸。常采用的裝置有：6氨氣的其它實驗室制

5、法將濃氨水滴入固體NaOH中，固體NaOH吸水并放熱，使?jié)獍彼纸馍砂睔狻?加熱濃氨水制氨。在燒瓶中參加2 mL4 mL濃氨水，加熱即得氨氣。 NH3H2OH2O+NH3 常溫下，用濃氨水與固體燒堿或生石灰混合制氨氣。這種方法的原理是：固體燒堿或生石灰溶于水時放出大量的熱，促使NH3H2O分解放出氨氣。要點二、氨的噴泉實驗 1、實驗步驟：在枯燥的圓底燒瓶中充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管滴管里預先吸入水的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里水里事先參加少量酚酞試液，按圖甲安裝好裝置。翻開橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶，觀察現(xiàn)象。 2、實驗現(xiàn)象：可以看到，燒杯里

6、的水經(jīng)玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。 3、實驗結(jié)論：氨易溶于水，氨與水反響生成了易溶于水且能使溶液顯堿性的物質(zhì)。 要點詮釋：1此實驗成功的關(guān)鍵在于：燒瓶要枯燥；氨氣要充滿；裝置氣密性要好；由滴管擠入的水不能太少。這樣就可保證將膠頭滴管內(nèi)的水擠入燒瓶后，迅速在燒瓶內(nèi)形成負壓，成功地出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象。 2能形成噴泉的原因是：氨氣的溶解度極大，當燒瓶內(nèi)擠入少量水時，就溶解了大量的氨氣，使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，大氣壓將燒杯的水壓進燒瓶，形成美麗的噴泉。 3氣體在水中的溶解度較大或氣體與液體能反響，形成較大壓強差的都能做成噴泉實驗，如HCl、HBr、HI、SO2可用水做噴泉實驗，CO2可用NaO

7、H溶液做噴泉實驗。假設(shè)外界壓強較大，也能形成噴泉。例如：CaCO3粉末與較濃HCl反響能產(chǎn)生噴泉。如圖乙所示。要點三、銨鹽1、銨鹽的物理性質(zhì)：銨鹽都是離子化合物，都是易溶于水的白色晶體。2、銨鹽的化學性質(zhì)：a、受熱分解 NH4ClNH3+HCl用于除去或別離銨鹽說明：NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl又反響生成的NH4Cl，本質(zhì)上發(fā)生了化學反響，不要誤認為是升華。NH4HCO3NH3+CO2+H2ONH42CO32NH3+CO2+H2O b、與堿反響NH4+OHNH3+H2O3、NH4的檢驗方法： 1取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，假設(shè)石蕊試

8、紙變藍，那么證明樣品中含NH4+。2取少許樣品于試管口，參加燒堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗產(chǎn)生的氣體，假設(shè)有白煙產(chǎn)生，那么證明樣品中含有NH4+。【典型例題】類型一、 氨和銨鹽的性質(zhì)例1、有關(guān)氨的性質(zhì)的表達正確的選項是 。 A氨能在氧氣中燃燒 B氨水呈堿性 C氨水和酸相遇都能產(chǎn)生白煙 D在反響NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化 【思路點撥】氨氣的性質(zhì)包括在一定條件下能在氧氣中燃燒、溶于水后顯堿性，氨水具有堿的一般通性。【答案】A、B【解析】雖然氨的催化氧化是在高溫和催化劑的作用下進展，但是純潔的NH3能在O2中安靜地燃燒，產(chǎn)物是N2和H2O，所以A正確。由于氨水中存在：NH3H2

9、ONH4+OH，因此B正確。氨氣只有與揮發(fā)性酸相遇才能生成白煙氨氣與非揮發(fā)性酸相遇只能生成塊狀白色固體，不是小顆粒，不是白煙，C不正確。NH3和H+反響為非氧化復原反響，D不正確。 【總結(jié)升華】這是一道從多角度考察學生知識的試題，要求學生掌握的知識全面、準確。舉一反三：【變式1】以下離子方程式書寫正確的選項是 A實驗室制NH3：NH4+OHNH3+H2O BNaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+OHNH3H2O C氨水中加鹽酸：NH3H2O+H+=NH4+H2O D氨氣通入稀H2SO4中：NH3+H+=NH4+【答案】C、D【變式2】以下不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是A易溶于水B與苛性鈉共熱產(chǎn)生

10、NH3 C都是晶體 D受熱分解都產(chǎn)生NH3【答案】D【變式3】以下說法中正確的選項是A所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈3價CNH4Cl溶液中參加NaOH濃溶液共熱時反響的離子方程式為NH4OH NH3H2ODNH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法別離【答案】BC類型二、氨水的成分和性質(zhì)例2、氨水顯弱堿性的主要原因是 。 A通常狀況下，氨的溶解度不大 B氨水中的NH3H2O電離出少量的OH C溶于水的氨分子只有少量電離 D氨本身的堿性弱 【思路點撥】這一題可從堿的概念著手分析：堿是電離的陰離子只有氫氧根離子的物質(zhì)?！敬鸢浮緽【解析】氨氣溶于水

11、，大部分與水結(jié)合生成一水合氨NH3H2O，NH3H2O僅有少部分電離出NH4+和OH，因此顯弱堿性，它既不是因為氨的溶解度不大，也不是因為氨分子電離的少在水溶液里氨分子是不電離的，更不是因為氨本身堿性弱氨不與水反響時無堿性。 【總結(jié)升華】易錯選C，原因是不清楚氨水顯堿性的原因。氨水之所以顯堿性是因為當NH3溶于水時，大部分NH3與水發(fā)生反響，生成NH3H2O，NH3H2O微弱電離，產(chǎn)生NH4+和OH，可表示為H2O+NH3NH3H2O OH+NH4+。舉一反三：【變式1】以下有關(guān)氨的表達中，正確的選項是 。 A氨氣是無色無味的氣體 B氨水的濃度越大，其密度越大 C在化學反響中，氨既能與酸反響，

12、又能與堿反響 D工業(yè)上氨可用作制冷劑【答案】D【變式2】對于氨水組成的表達正確的選項是A只含有氨分子和水分子 B只含有一水合氨分子和水分子C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子【答案】D類型三、噴泉實驗例3、在下圖所示裝置中，燒瓶中充滿了枯燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后翻開止水夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，那么a和b分別是 。a枯燥氣體b液體ANO2水BCO24 molL1 NaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31 molL1鹽酸 【思路點撥】產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度

13、很大，燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生足夠的壓強差?！敬鸢浮緽、D 【解析】NO2易溶于水可形成噴泉，但它同時生成NO，使水不能充滿燒瓶，CO2在水中溶解度不大，不能產(chǎn)生噴泉，但在NaOH溶液中因發(fā)生反響CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，其溶解度顯著增大，此時形成噴泉。氣體CO2和NH3，分別與NaOH溶液、鹽酸能完全反響，那么液體幾乎能充滿燒瓶。 【總結(jié)升華】只要能使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生一定的壓強差，氣體與液體的組合就能形成噴泉。如：1易溶于水的氣體與水的組合；2酸性氣體與堿液的組合；3堿性氣體與酸液的組合等。舉一反三：【變式1】1以下幾種氣體括號內(nèi)為溶劑或反響物溶液按如下圖裝置進展實驗，能看到噴泉現(xiàn)象的是 A

14、HClH2O BCO2H2O CSO2NaOH溶液 DNH3KCl溶液 2能形成噴泉的原因是_。 3某學生試圖用氨氣去做噴泉實驗，結(jié)果實驗失敗。試分析實驗失敗的可能原因。【答案】1A、C、D 2少量液體進入燒瓶后，由于氣體易溶于對應液體中，使燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強降低，燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差，形成噴泉 3搜集的NH3中有大量空氣；搜集氨氣的燒瓶未枯燥；裝置漏氣；滴管擠出的水太少等【變式2】制取氨氣并完成噴泉實驗圖中夾持裝置均已略去。1寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_ 。2搜集氨氣應使用_法，要得到枯燥的氨氣可選用_作枯燥劑。3用圖1裝置進展噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿枯燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

15、 .該實驗的原理是_。4假如只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法是_。 【答案】12NH4ClCaOH22NH3CaCl22H2O2向下排空氣法堿石灰3翻開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小4翻開夾子，用手將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉【解析】第3小題噴泉實驗，翻開止水夾容易遺忘。第4小題那么側(cè)重考察學生解決問題的才能，但是只要理解了噴泉實驗的原理設(shè)法將燒杯中的NH3先溶解一部分使其壓強降低以引發(fā)噴泉，在無法外加水使其溶解的情況下只能使燒瓶中的NH3體積膨脹與燒杯中的水接觸，使其體積膨脹的方法是升高溫度，如用熱毛巾或手將燒瓶捂熱。類型四、氨氣的實驗室制法例4、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的選項是 【思路點撥】要根據(jù)反響原理中反響物的狀態(tài)和反響條件選擇適宜的氣體發(fā)生裝置。 【答案】A【解析】A中，NH4Cl受熱分解為NH3和HCl，但在管口及導管中二者又會重新化合為NH4Cl，得不到NH3。B中，CaO與濃氨水混合，CaO與水反響放出大量的熱，使氨水溫度升高，NH3揮發(fā)出來。C中，NH4Cl和CaOH2在試管中發(fā)生反響：2NH4Cl+CaOH2 CaCl2+2H2O+2NH3。D中，對濃氨水加熱，