浙江2013版化學復習方略 課時提能演練(十五)5.3微粒之間的相互作用力

1、.溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節(jié)適宜的觀看比例，答案解析附后。課時提能演練十五45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.從化學鍵的觀點看，化學反響的本質是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成，據此你認為以下變化屬于化學變化的是對空氣進展降溫加壓金剛石變成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水電離出H和Cl電解熔融的Al2O3制取AlA. B. C. D.2.2019·臺州模擬以下有關化學用語的說法中不正確的選項是A.次氯酸的構造式為：HClOB.OH與都表示氫氧根離子C.氯化銨的電子式：D.乙酸的分子比例模型為：3.以下物質按只

2、含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是A.氯氣 二氧化碳氫氧化鈉B.氯化鈉過氧化氫氯化銨C.氯化鈉過氧化鈉氯化銨D.氯化鈉氦氣 氫氧化鈉4.二氯化二硫S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子構造如下圖。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。以下說法錯誤的選項是A.S2Cl2為共價化合物B.S2Cl2只含有極性共價鍵C.S2Cl2與水反響時SS鍵和SCl鍵都斷裂D.S2Cl2分子中SS鍵和SCl鍵是通過共用電子對的互相作用形成的5.2019·杭州模擬以下表達中，不正確的選項是熔點：金剛石晶體硅單質硫氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2OHFH2S同一主族的元素

3、的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反響，所以非金屬性：PNA、A族元素的陰離子與同周期稀有氣體元素的原子具有一樣的核外電子排布A. B. C. D.6.固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的電子層構造，電子式如下圖：以下說法正確的選項是A.NH5屬于離子化合物B.NH5屬于共價化合物C.NH5只含有離子鍵D.NH5只含有共價鍵7.2019·承德模擬X、Y均為短周期元素，且X為第A 族元素，Y為第A族元素。以下說法正確的選項是A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.由X、Y組成的離子化合物中陰離子核外

4、一定有18個電子C.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物D.由X、Y組成的化合物，溶于水后溶液一定呈堿性 8.由短周期元素構成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數之和為20。那么有關X的以下說法正確的選項是A.X中陽離子和陰離子個數不一定相等B.X中一定有離子鍵，一定不含共價鍵C.假設X只含兩種元素，那么兩種元素可以在同一周期也可以在同一主族D.X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑9.2019·浙江高考有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有一樣的電子層構造；離子半徑：Z2W；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半

5、導體材料。以下說法中正確的選項是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C.元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑10.易錯題元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數之和為26；Y和Z在同一周期。以下有關推測正確的選項是A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2二

6、、非選擇題此題包括3小題，共40分11.12分探究題X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數等于其最外層和最內層電子數之和的2倍，Y、Z的最外層電子數之和等于W的最外層電子數。1用化學符號表示X的一種核素_。2寫出Y的單質與X的最高價氧化物反響的化學方程式_。3Z的單質在W的單質中燃燒，生成的產物中各原子的最外層均到達8電子穩(wěn)定構造的分子為_。4用電子式表示Y與W形成化合物的過程為_。5XW4的電子式為_。6W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足以下

7、條件的離子方程式。R作氧化劑：_。R作復原劑：_。12.14分預測題短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為13。B的化合物種類繁多，數目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反響可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試答復以下問題：1寫出D與E以11的原子個數比形成的化合物的電子式：。F的原子構造示意圖為：。2B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為_鍵填“離子或“共價，下同。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為化合物。3化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。那么甲、

8、乙反響的離子方程式為：。4A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_用元素符號表示。5元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性_于F填“強或“弱，并用化學方程式證明上述結論。13.14分X元素原子的K、L層的電子數之和比L、M層的電子數之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數比內層電子數少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數為40%。1Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為用化學式表示_。2X單質在空氣中加熱生成的化合物的電子式_。3X和Z的最高價氧化物對應水化物反響的離子方程式_。4W的低價氧化物與Y單質的水溶液反響的化學

9、方程式_。5Y與Z形成化合物的化學式是。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有鍵填“離子或“共價。答案解析1.【解析】選C。對空氣進展降溫加壓、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水電離出H和Cl都沒有新物質生成，沒有化學鍵的破壞和生成，都是物理過程，只有金剛石變?yōu)槭?、電解熔融Al2O3有新物質生成，是化學變化。2.【解析】選A。次氯酸的構造式應為HOCl。3.【解析】選B。Cl2只含有共價鍵，A錯；NaCl只含有離子鍵，H2O2只含有共價鍵，NH4Cl中既含有離子鍵，又含有共價鍵，B對；Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵，C錯；氦氣中沒有共價鍵，D

10、錯。4.【解析】選B。根據S2Cl2的構造可知，S2Cl2為共價化合物，A對；存在極性共價鍵和非極性共價鍵，B錯；S2Cl2與水反響，生成使品紅褪色的氣體，可知為SO2，SS和SCl鍵都斷裂，C對；共價鍵的形成都是通過共用電子對的互相作用形成的，D對。5.【解析】選B。，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，所以穩(wěn)定性HFH2OH2S；，由于某些物質分子間存在氫鍵，所以同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點不一定越高，如沸點H2OH2S；不能根據與氧氣反響的容易程度判斷元素非金屬性強弱，事實上非金屬性：NP。6.【解析】選A。因為A中存在陰陽離子，所以為離子化合物，A對、B錯；A中H

11、與NH之間存在離子鍵，NH內部存在共價鍵，C、D錯。7.【解析】選C。由題意可知，X可能是H、Li或Na，Y可能為O或S。A不一定，如H原子半徑小于S原子半徑；B項也不一定，如氧化鈉，陰離子核外有10個電子；X2Y可能是氧化鈉或水等，C正確；D項不一定，如水顯中性，硫化氫的水溶液顯酸性。8.【解析】選A。由短周期元素組成的一個陽離子和一個陰離子核外電子數之和為20的陽離子和陰離子對應關系如表所示：陽離子Li、Be2Na、Mg2、Al3、NH陰離子Cl、S2F、OH、O2、N3在LiCl中陰、陽離子個數相等，而Li2S中陰、陽離子個數不相等，故A項正確；NaOH中既含離子鍵，又含共價鍵，故B項不

12、正確；上述形成離子化合物的兩種元素既不在同一周期，又不在同一主族，故C項不正確；上述簡單離子中陰離子半徑普遍大于陽離子半徑，故D項不正確。9.【解題指南】解答此題的打破口是“Y的單質晶體的性質，Y為Si元素，由此推斷出其他元素?！窘馕觥窟xD。由“Y為短周期元素及“Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料知，Y為Si元素；那么X、Y、Z、W為第3周期元素，由X原子形成的離子符號及“X與M2具有一樣的電子層構造知，X為Na元素、M為O元素；由“Z、M同主族知，Z為S元素；由“離子半徑：Z2W知，W為Cl元素。X、M兩種元素可形成X2M、X2M2型化合物，故A項錯誤；在W、Z、M元素的氫化

13、物中，由于M元素的氫化物中存在氫鍵，其沸點最高，故B項錯誤；元素Y、Z、W的單質晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故C項錯誤；由于Cl2、O3都具有強氧化性，可作為水處理中的消毒劑，故D項正確。10.【解題指南】解答此題時注意以下兩點：1由化學式XYZ3推測X、Y、Z可能呈現的化合價，進一步推測可能的化合物。2由三元素的原子序數之和及位置關系推測可能是哪種元素。【解析】選B。因為X、Y、Z的原子序數之和為26，Y、Z同周期，X與Y、Z不在同一周期，X、Y、Z為短周期元素。常見的可溶性酸有HNO3、HClO3。假設為HNO3，那么X、Y 、Z的原子序數之和為16；假設為HClO3，Cl與

14、O元素不在同一周期，A錯；XYZ3是一種微溶于水的鹽，那么短周期元素形成的微溶鹽有MgCO3，且C、O同周期，Mg、C、O的原子序數之和恰好為26，X與Z可形成離子化合物MgO，B對；XYZ3是一種易溶于水的鹽，多周期元素形成的易溶鹽有NaNO3、LiNO3、LiClO3、NaClO3，Y、Z同周期，只能為NaNO3或LiNO3，再根據X、Y、Z的原子序數和為26，只能為NaNO3，N、O不能形成離子化合物，C錯；XYZ3是離子化合物，有NaNO3、LiNO3、LiClO3、NaClO3、MgCO3等，Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數和為26，只能為NaNO3或MgCO3，但是Y與Z都是非金

15、屬元素，不能形成離子化合物，D錯。11.【解析】Y的次外層電子數等于其最外層和最內層電子數之和的2倍，Y為Mg；X與W形成四面體形的化合物，該化合物可用作滅火劑，且X的原子序數比Mg小，W的原子序數比Mg大，可知X與W形成的化合物為CCl4，X為C，W為Cl。Mg與Z的最外層電子數之和與Cl的最外層電子數相等，可知Z為P。1C元素的核素可能有C或C或C。2Mg在CO2中燃燒的化學方程式為2MgCO22MgOC。3P在Cl2中燃燒，可形成PCl3和PCl5，其中PCl3中各原子的最外層均到達8電子穩(wěn)定構造。4MgCl2的形成過程為：6HCl作氧化劑的離子方程式為Zn2H=Zn2H2，HCl作復原

16、劑的離子方程式為：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。答案：1C或C或C或12C或13C或14C22MgCO22MgOC3PCl362HZn=Zn2H2MnO24H2ClMn2Cl22H2O其他合理答案均可【方法技巧】原子最外層8電子構造的判斷1假如某元素原子的化合價絕對值與最外層電子數之和等于8，那么說明該原子到達8電子構造。如PCl5中P元素的化合價為5，最外層電子數為5，化合價與最外層電子數之和為10，說明P元素最外層沒到達8電子構造，而Cl原子化合價的絕對值為1，最外層電子數為7，兩者之和為8，說明Cl原子到達8電子構造。2在判斷各元素原子是否到達8電子穩(wěn)定構造時，如出現H元素、L

17、i元素、Be元素、B元素，那么該元素原子一定沒有到達8電子構造。12.【解題指南】解答該題應該注意以下三點：1根據B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素。2根據C、D在空氣中的含量最多和D、E形成兩種不同的離子化合物，確定C、D、E。3根據C與Cl聯絡非金屬性的強弱，比較可以使用的反響?！窘馕觥緽形成的化合物種類繁多，B為C元素。C、D在空氣中的含量最多，且原子序數D大于C，D為O元素，C為N元素。D、E形成兩種不同的離子化合物，E為Na，F的原子序數比Na大，在第三周期且在同周期中原子半徑最小，F為Cl元素，根據A、B、C、D、E、F的電子層數之和為13，可知A為H。1Na2O2的電子式為N

18、aNa，Cl原子的構造示意圖為2CO2中存在共價鍵，NH4Cl為離子化合物。3NaOH與NaHCO3反響的離子方程式為OHHCO=COH2O。4H、N、O、Na的原子半徑由大到小的順序為Na>N>O>H。5證明C、Cl的非金屬性強弱可通過最高價含氧酸的酸性來比較，反響為Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO4。答案：1NaNa 2共價離子3OHHCO=COH2O4Na>N>O>H5弱 Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO413.【解題指南】解答此題時應注意以下三點：1核外電子排布遵循能量最低原那么。當M層有電子時，K、L層一定排滿電子。2最外層電子數比內層電子數少3，可以確定Z一定在第3周期。3主族元素最高價等于最外層電子數，