常見(jiàn)的酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納

1、 第五單元 常見(jiàn)的酸和堿第一節(jié) 生活中的酸和堿一溶液酸堿性 1 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。H2SO4=2 H+SO42-；HCl= H+Cl-；HNO3= H+NO3-。一般命名為“某酸” 2堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。NaOH=Na+OH-；Ca(OH)2=Ca2+2OH-。一般命名為“氫氧化某”。 3酸性溶液：含大量氫離子（H+）的溶液，有酸味。如食醋、檸檬汁、西紅柿等 4堿性溶液：含大量氫氧根離子（OH-）的溶液，有滑膩感和澀味。如肥皂、洗衣粉等洗滌劑 5中性溶液：H+濃度和OH-濃度相等，溶液既不顯酸性也不顯堿性。如食鹽氯化鈉溶液，蔗糖溶液等【知識(shí)

2、解讀】 （1）酸：電離出的陽(yáng)離子只有H+，電離出的陰離子叫做酸根，氯離子（Cl-）又叫鹽酸根；酸是由H+和酸根陰離子構(gòu)成的；酸一般命名為“某酸”：H2SO4-硫酸；HCl-鹽酸；HNO3-硝酸。 （2）堿：電離出的陰離子只有OH-，叫做氫氧根離子；堿是由金屬陽(yáng)離子和OH-離子構(gòu)成的；堿一般命名為“氫氧化x” 。NaOH-氫氧化鈉；Ca(OH)2-氫氧化鈣；Cu(OH)2-氫氧化銅。 （3）酸（堿）的溶液，一定顯酸（堿）性；但是，酸（堿）性的溶液不一定是酸（堿）的溶液。如純堿碳酸氫鈉的溶液顯堿性，但是純堿不是堿而是鹽。二溶液酸堿性的檢驗(yàn) 1嘗味道：有酸味的溶液顯酸性；有滑膩感和澀味的溶液顯堿性。

3、 注意：只能用于鑒別生活中的可食用的物質(zhì)， 2酸堿指示劑 （1）酸堿指示劑：能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液。常用的酸堿指示劑有石蕊和酚酞。 （2）紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，中性不變色仍為紫色； 無(wú)色酚酞試液遇酸和中性不變色仍為無(wú)色，遇堿變?yōu)榧t色。 注意：酸堿指示劑變色的原因，是因?yàn)樗釅A指示劑與酸（或堿）電離出的H+（或OH-）發(fā)生作用，導(dǎo)致其存在的形式發(fā)生了變化，而出現(xiàn)指示劑的顏色變化。所以，溶液變色時(shí)酸堿指示劑變色，而不是酸或堿變色；不是所有的酸或堿都能使酸堿指示劑變色。只有溶解后能電離出H+（或OH-）的酸或堿的溶液，才能使酸堿指示劑變色；不溶性酸或堿，不能使酸堿指示劑變色。 3石蕊試紙藍(lán)色

4、石蕊試紙專(zhuān)用于檢測(cè)酸性溶液（遇酸變紅）紅色石蕊試紙專(zhuān)用于檢測(cè)堿性溶液（遇堿變藍(lán)）。注意：不能將石蕊試紙直接浸入待測(cè)液中測(cè)量。否則，會(huì)污染待測(cè)液；測(cè)試前，不能用蒸餾水將石蕊試紙潤(rùn)濕，否則，所測(cè)得溶液的酸堿性要偏弱。 三酸堿度 1酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度 2表示方法：溶液的酸堿度通常用pH表示（p表示負(fù)對(duì)數(shù)，H表示H+濃度） （1）pH的取值圍：014 （2）pH值與溶液酸堿性的關(guān)系pH<7的酸性 pH=7的中性 pH>7的堿性pH越大酸性越弱，堿性越強(qiáng)；pH越小，酸性越強(qiáng)，堿性越弱。 3溶液pH的測(cè)定 （1）溶液酸堿度的測(cè)量pH試紙、pH計(jì)、精密pH試紙。 （2）用pH試紙粗略測(cè)

5、定溶液pH：方法：在玻璃片或白瓷片上放一pH試紙；用玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙上；將試紙顯示的顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的pH。注意：不能將pH試紙直接浸入待測(cè)液中測(cè)量。否則，會(huì)污染待測(cè)液；測(cè)試前，不能用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，否則，所測(cè)得溶液的pH對(duì)應(yīng)的酸堿性要偏弱-即酸偏大，堿偏小；pH試紙只能粗略測(cè)定溶液pH，所測(cè)得的pH應(yīng)為整數(shù)。 4溶液酸堿性或pH的變化 基本規(guī)律：向酸性或堿性溶液中，加入另一種溶液，混合后，溶液pH最終要接近所加入的溶液的pH。 加水稀釋?zhuān)芤核釅A性減弱，酸性溶液pH增大，堿性溶液pH減小。會(huì)無(wú)限接近中性，但是pH不會(huì)越過(guò)7。向酸中加堿，酸性減弱堿性增強(qiáng)，p

6、H增大向堿中加酸，酸性增強(qiáng)堿性減弱，pH減小 如圖：四酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的生長(zhǎng)的影響酸堿性對(duì)對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的生長(zhǎng)有直接的影響：人的體液一般都接近中性。胃酸主要成分是鹽酸，顯強(qiáng)酸性，幫助食物消化。如果胃酸分泌過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致胃疼。人劇烈運(yùn)動(dòng)，肌肉里產(chǎn)生的乳酸過(guò)多，會(huì)感到肌肉酸痛。植物要在適合的pH土壤里生長(zhǎng)，一般植物適宜在接近中性的土壤中生長(zhǎng)。第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用一中和反應(yīng) 1中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 酸 + 堿 = 鹽 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O注意：（1）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成水，H+OH-=H2O；（2）

7、中和反應(yīng)的反應(yīng)物是酸與堿；（3）有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O；（4）中和反應(yīng)要放熱；（5）中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。 2鹽：金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物。（1）鹽可以看作是酸與堿中和作用的產(chǎn)物。（2）命名：鹽一般命名為“x酸x”，鹽酸鹽（含Cl-）命名為“氯化X”。（3）分類(lèi)：依據(jù)陰離子或陽(yáng)離子種類(lèi)：碳酸鹽、鈉鹽等（）常見(jiàn)的有色的鹽溶液 藍(lán)色溶液（含Cu2+）：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 淺綠色溶液（含F(xiàn)e2+）：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 黃色溶液（含F(xiàn)e3+）：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 紫紅色溶液：

8、高錳酸鉀溶液 3中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（1）操作：取少量的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，再用滴管逐滴滴入稀鹽酸，并不停地振蕩，至紅色剛剛變?yōu)闊o(wú)色。（2）現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色；滴入稀鹽酸后，溶液又變?yōu)闊o(wú)色。反應(yīng)后，溶液溫度上升；反應(yīng)后，取少量溶液，蒸發(fā)，有白色晶體體出現(xiàn)。（3）實(shí)驗(yàn)分析： 當(dāng)?shù)稳氲南←}酸的量很少時(shí)，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性； 當(dāng)?shù)稳氲南←}酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性； 當(dāng)?shù)稳氲南←}酸過(guò)量時(shí)，鹽酸有剩余，溶液顯酸性。（4）加入酚酞試液的目的是通過(guò)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，來(lái)判斷氫氧化鈉是否恰好完全中和。（5）如何檢驗(yàn)加入的稀鹽酸是否過(guò)量：粗略判斷：向反應(yīng)后的溶

9、液中，再滴一滴氫氧化鈉溶液，如果溶液能又變?yōu)榧t色，說(shuō)明稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，鹽酸沒(méi)有過(guò)量；向反應(yīng)后的溶液中，加入石（或石灰石），如果有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明鹽酸過(guò)量，有剩余。如果沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，鹽酸沒(méi)有過(guò)量。 4中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）用于醫(yī)藥衛(wèi)生：胃酸分泌過(guò)多，可以服用氫氧化鋁等堿性物質(zhì)，中和過(guò)多的胃酸。（2）改變土壤的酸堿性：向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，把土壤的pH控制在最適宜莊稼生長(zhǎng)的圍。常用熟石灰（氫氧化鈣：Ca(OH)2）改良酸性土壤。（3）處理工業(yè)廢水：常用熟石灰處理污水中超標(biāo)的酸。當(dāng)酸泄露污染土壤時(shí)，最好使用過(guò)量的石灰石粉末來(lái)處理。如果加入過(guò)量的熟

10、石灰處理，會(huì)讓土壤顯堿性。（4）調(diào)節(jié)溶液的酸堿性：可以用適當(dāng)?shù)乃峄驂A來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH。如操作不慎，無(wú)色酚酞試液中混有了氫氧化鈉溶液，無(wú)色酚酞試液變成了紅色。則可以向酚酞試液中滴入適當(dāng)?shù)南←}酸至紅色恰好褪去。二、物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物氧化物酸堿鹽金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 、純凈物和混合物項(xiàng)目 純凈物 混合物 概念 由同一種物質(zhì)組成 由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，彼此間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 區(qū)別 一種物質(zhì)對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，由一種分子構(gòu)成有固定的組成有固定的性質(zhì) 兩種或兩種以上物質(zhì)由不同種分子構(gòu)成沒(méi)有固定的組成沒(méi)有固定的性質(zhì) 聯(lián)系 2、單質(zhì)和化合物項(xiàng)目 單質(zhì) 化合物

11、概念 由同種元素組成的純凈物 由不同種元素組成的純凈物 相同點(diǎn) 均為純凈物 均為純凈物 不同點(diǎn) 由一種元素組成單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成 由不同種元素組成化合物分子由不同種原子構(gòu)成 聯(lián)系 3、酸、堿、鹽第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)一濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)和用途濃鹽酸濃硫酸物 理 性 質(zhì)純凈的濃鹽酸是無(wú)色，有刺激性氣味的液體。濃鹽酸易揮發(fā)。產(chǎn)生的HCl氣體遇空氣中水蒸氣形成由鹽酸小液滴構(gòu)成的白霧。有強(qiáng)烈的腐蝕性，工業(yè)品因含雜質(zhì)而呈黃色。純凈濃硫酸是無(wú)色，粘稠狀液體，不易揮發(fā)。具有強(qiáng)烈的吸水性，可作干燥劑。溶于水時(shí)放出大量的熱量。具有強(qiáng)烈的脫水性。能將紙里的H、O按水分子組成比脫去，而使其碳化有很強(qiáng)的氧化性

12、和腐蝕性。用 途化工原料。制取氯化物及醫(yī)藥等，金屬除銹。 化工原料。用于生產(chǎn)人造棉、化肥、農(nóng)藥和染料。精煉石油、除銹等。 濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)先用干抹布講其擦拭干凈，再用大量的水沖洗，然后涂上3%到5%的碳酸氫鈉溶液。二酸的化學(xué)性質(zhì)：（由于酸溶液中的陽(yáng)離子都是 H+，所以具有下列共性。） 1跟酸堿指示劑的作用酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。注意：濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，跟酸堿指示劑作用時(shí)，顏色變化不符合上述規(guī)律。 2酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活潑的金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬 + 酸 鹽 + 氫氣稀鹽酸與金屬反應(yīng)：2Al

13、+ 6 HCl 2AlCl3 + 3 H2， Mg + 2 HCl MgCl2 + H2Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2， Fe + 2 HCl FeCl2 + H2稀硫酸與金屬反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2， Fe + H2SO4 FeSO4 + H2Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2， Mg + H2SO4 MgSO4 + H2注意：實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣；鐵參加置換反應(yīng)生成的是+2價(jià)的亞鐵離子：Fe2+；相同質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量又多到少的順序：Al、Mg、Fe、Zn。；金屬活動(dòng)順序表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞

14、銀鉑金。 3酸能與一些金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)，生成鹽和水 金屬氧化物+ 酸 鹽 + 水CuO + 2HCl CuCl2 + H2O， CuO + H2SO4 CuSO4 + H2OFe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O， Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O注意：工業(yè)上常用鹽酸或稀硫酸出去鐵制品表面的鐵銹。 4酸能跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水 堿 + 酸 = 鹽 + 水 （實(shí)質(zhì)：H+OH-=H2O）NaOH + HCl NaCl + H2O， Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2OCu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O

15、 ， Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4+ 2H2O， Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2 H2OFe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O， Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O 5部分鹽能與酸反應(yīng)，生成新鹽和新酸 鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸 （1）酸能與碳酸鹽反應(yīng)釋放出二氧化碳（碳酸鹽的性質(zhì)之一：易與酸反應(yīng)生成二氧化碳） 碳酸鹽 + 酸 新鹽 + 二氧化碳 + 水 （實(shí)質(zhì)：H+CO32- H2CO3 CO2+H2O，酸提供的 H+和碳酸鹽的CO32-結(jié)合成H2CO

16、3，H2CO3不穩(wěn)定，分解成CO2和H2O） （1）鹽酸與石或石灰石反應(yīng)：2HCl+CaCO3 CaCl2+CO2+H2O 注意：實(shí)驗(yàn)室制取CO2；除去茶壺、鍋爐的水垢；洗滌盛裝石灰水的試劑瓶壁的白色固體；常用碳酸鈣粉末除去過(guò)量的酸，確保達(dá)到中性。 （2）酸與純堿碳酸鈉反應(yīng) ：H2SO4 +Na2CO4 Na2SO4+ CO2+ H2O 2HCl+ Na2CO3 2NaCl+CO2+H2O注意：該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否因?yàn)槲樟丝諝庵械亩趸级冑|(zhì)。方法：取樣，滴入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。發(fā)生的反應(yīng)：氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)生成碳酸鈉：CO2 + 2NaOH Na

17、2CO3 + H2O；檢驗(yàn)是否有碳酸鈉生成：2HCl+ Na2CO3 2NaCl+CO2+H2O；除去變質(zhì)了的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉：加入氫氧化鈣，充分反應(yīng)后過(guò)濾：Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH用于檢驗(yàn)碳酸鹽。方法：取樣，加入稀鹽酸，并把生成的氣體通入到澄清的石灰水中。如果有大量的氣體產(chǎn)生，且生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則該固體是或含有碳酸鹽。以石灰石檢驗(yàn)為例，發(fā)生的反應(yīng)如下：2HCl+CaCO3 CaCl2+CO2+H2O；檢驗(yàn)生成的氣體是否是二氧化碳：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O （2）鹽酸能與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸

18、、硝酸等酸的白色沉淀硝酸銀（AgNO3）反應(yīng)實(shí)質(zhì)： Ag+Cl-AgCl HCl+AgNO3 AgCl+HNO3 （3）硫酸能與硝酸酸化的可溶性鋇鹽【BaCl2、Ba(NO3)2】反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸鋇（BaSO4）反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2+SO42-BaSO4H2SO4+BaCl2 BaSO4 + 2HCl， H2SO4+ Ba(NO3)2BaSO4+2HNO3三常見(jiàn)的堿的物理性質(zhì)1氫氧化鈉：（1）俗稱(chēng)燒、堿火堿、苛性鈉。（2）白色塊狀或片狀固體，易溶于水，溶解時(shí)放熱。（3）氫氧化鈉固體具有強(qiáng)烈的吸水性可作干燥劑。（4）暴露在空氣中，易吸收空氣中的水蒸氣，而潮解：吸收空氣中的

19、CO2而變質(zhì)。（5）具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能夠溶解蛋白質(zhì)和油脂。如不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，并涂上硼酸溶液。用途：重要的化工原料。用于石油、紡織和造紙工業(yè)；肥皂、洗滌劑?？勺鞲稍飫?。2氫氧化鈣：（1）俗稱(chēng)熟石灰、消石灰。（2）白色粉末狀固體體，微溶于水，其水溶液稱(chēng)石灰水，有腐蝕性（3）在水中的溶解度，隨溫度的升高而降低。用途：建筑材料；制造漂白粉的原料；配制農(nóng)藥、改良土壤等。3氨水：氨氣的水溶液，濃氨水易揮發(fā)，有刺激性氣味。其化學(xué)式可記為：NH3·H2O或NH4OH。在水中電離方程式為：NH3·H2ONH4+OH-，所以氨水顯堿性。氨水可作化肥。四常見(jiàn)的堿的化學(xué)性質(zhì)

20、：（堿溶液中都含有相同的OH-離子，所以堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。） 1與酸堿指示劑反應(yīng) NaOH、Ca(OH)2等堿溶液都能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。2堿能與一些非金屬氧化物（酸性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水 酸性氧化物 + 堿 = 鹽 + 水二氧化碳 + 堿 碳酸鹽 + 水CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O， CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O， SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 CaSO4+ H2O ， SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O 這些氧化

21、物稱(chēng)為酸性氧化物的原因是它們能溶于水生成酸CO2 + H2O H2CO3 ， SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸）SO3 + H2O H2SO4 3堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水 酸 + 堿 = 鹽 + 水 （實(shí)質(zhì)：H+OH-=H2O）NaOH + HCl NaCl + H2O， Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2OCu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O ， Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4+ 2H2O， Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2 H2OFe(OH)3 + 3H2S

22、O4 Fe2(SO4)3 + 3H2O， Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O4堿能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿。 可溶性鹽 + 可溶性堿 = 新堿 + 新鹽 （1）可溶性堿能與可溶性銅鹽反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅【Cu(OH)2】 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Cu2+ + 2OH- Cu(OH)22 NaOH + CuSO4 Cu(OH)2+ Na2SO4 ，Ca(OH)2+ CuSO4 Cu(OH)2+ CaSO42 NaOH + CuCl2 Cu(OH)2+ 2NaCl ，Ca(OH)2+ CuCl2 Cu(OH)2+ Ca Cl2 （2）氫氧化鈣能與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣【C

23、aCO3】反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ca2+ + CO32- CaCO3Ca(OH)2+ Na2CO3 2 NaOH + CaCO3注意：該反應(yīng)可用熟石灰制取氫氧化鈉；該反應(yīng)可以除去變質(zhì)的氫氧化鈉溶液里的雜質(zhì)碳酸鈉。Ca(OH)2+ K2CO3 2 KOH + CaCO3 （3）氫氧化鋇氫氧化鋇能與硫酸、可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸鋇（BaSO4）反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2+SO42-BaSO4 （用于檢驗(yàn)硫酸根離子SO42-） Ba(OH)2+CuSO4 BaSO4+ Cu(OH)2， Ba(OH)2+Na2SO4 BaSO4+ 2 NaOH Ba(OH)2+K2SO4 BaSO4+ 2

24、KOH氫氧化鋇能與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣【BaCO3】反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2+ + CO32- BaCO3Ba(OH)2+ Na2CO3 2 NaOH + BaCO3，Ba(OH)2+ K2CO3 2 KOH + BaCO35不溶性堿（如Fe(OH)3 、Cu(OH)2）的特性不能使指示劑變色 不與酸性氧化物或鹽溶液反應(yīng) 受熱易分解。 例：Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 6氫氧化鈣的制法 工業(yè)上：煅燒石灰石獲得生石灰，生石灰和水發(fā)生反應(yīng)制得氫氧化鈣。（氫氧化鈣又能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣）CaCO3 高溫 CaO + CO2 CaO + H

25、2O Ca(OH)2CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O注意：（1）生石灰：CaO，熟石灰、消石灰：Ca(OH)2，石灰石：CaCO3（2） 氧化鈣溶解時(shí)，放熱。氧化鈣溶解屬于化學(xué)變化。（3） 干燥劑：酸性干燥劑濃硫酸：不能干燥堿性物質(zhì)堿性干燥劑氧化鈣、氫氧化鈉：不能干燥酸性物質(zhì)，如CO2，HCl氣體等 五復(fù)分解反應(yīng)1復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。A B + C D A D + B C A、D結(jié)合成ADB、C結(jié)合成BC 注意：復(fù)分解反應(yīng)主要發(fā)生在酸、堿、鹽之間；復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是互相交換成分，即互相交換離子（只能是陽(yáng)離子與陰離子結(jié)合成物質(zhì)，同種離子所

26、帶電荷電性相同，要互相排斥。所以，在化學(xué)方程式中，通常的離子結(jié)合方式是外邊的離子與外邊的離子結(jié)合，中間的離子與中間的離子結(jié)合。）；復(fù)分解反應(yīng)前后，各元素化合價(jià)不變；中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件必須有水、氣體或沉淀生成。實(shí)質(zhì)是使溶液中，反應(yīng)前后，離子的組成發(fā)生了變化 互相結(jié)合，生成水、氣體或沉淀的離子離開(kāi)溶液，反應(yīng)后溶液中，不再有這些離子了。如：氫氧化鈣【Ca(OH)2】與碳酸鈉【Na2CO3】反應(yīng)， 其反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+ K2CO3 2 KOH + CaCO3復(fù)分解反應(yīng)，除了有酸參加的反應(yīng)外，其它類(lèi)型的反應(yīng)的反應(yīng)物必須能溶于水。 3物質(zhì)的溶解性K+鹽、Na+鹽

27、、NH4+鹽、NO3-鹽，完全溶解不困難；Cl-鹽不容氯化銀（AgCl）SO42-鹽不容Ba2+、Pb2+堿中還溶Ca2+ 和Ba2+同時(shí)別忘碳酸鎂（MgCO3）【微溶】常見(jiàn)的沉淀：碳酸鈣白色沉淀：氫氧化鈣溶液、可溶性鈣鹽【CaCl2、Ca(NO3)2、CaSO4等】與可溶性碳酸鹽【K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3、MgCO3】反應(yīng)生成碳酸鈣 （CaCO3）白色沉淀。 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ca2+ + CO32- CaCO3Ca(OH)2 + Na2CO3 2 NaOH + CaCO3，CaCl2 + Na2CO3 2NaCl + CaCO3碳酸鋇白色沉淀（與相似）：氫氧化鋇溶液、可溶性鋇鹽【BaCl2、Ba(NO3)2】與可溶性碳酸鹽【K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3、MgCO3】反應(yīng)生成鋇酸鈣白色沉淀。反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2+ + CO32- BaCO3Ba(OH)2 + Na2CO3 2 NaOH + BaCO3，BaCl2 + Na2CO3 2NaCl + BaCO3氫氧化銅藍(lán)色沉淀：