八年級化學式與化合價知識點歸納

1、八年級化學式與化合價知識點歸納要點梳理知識點一、化學式1. 化學式的定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學式。2. 化學式的意義:分類意義實例以H2O為例宏觀表示種物質(zhì)水表示該物質(zhì)的兀素組成水是由氫、氧兩種兀素組成的微觀表示物質(zhì)的一個分子一個水分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的表示組成物質(zhì)的各種兀素 的原子個數(shù)比水分子中H O原子的個數(shù)比為2:13. 單質(zhì)化學式的寫法:1金屬、稀有氣體與固態(tài)非金屬單質(zhì)，通常用元素符號表示它們的化學式。例如：鐵Fe、汞Hg、氦氣He、碳0、硫3、磷P等。2 常見氣體非金屬單質(zhì)的分子由兩個原子構(gòu)成，在元素符號右下角加

2、數(shù)字“2表示它們的化學式，例如：氧氣Q、氫氣H2、氮氣2、氯氣CI2等。4. 化合物化學式的書寫：類型寫法讀法舉例兩原子化合型氧化物：氧兀素在右邊，從后往前讀作“某化MgO氧化鎂其他兀素在左邊某RQ五氧化二磷金屬元素與非金屬元素讀出每種元素的原NaCI氯化鈉組成的化合物：金屬在子個數(shù)，個數(shù)為1 ,MgCb氯化鎂左，非金屬在右一般不讀多原子化合型原子團般在右邊，其他兀以原子團命名NaOH氫氧化鈉素在左邊以中心原子命名H2SQ硫酸NstCO碳酸鈉要點詮釋1. 純潔物的組成是固定不變的，只有純潔物才有化學式混合物沒有固定的組成，因此沒有化學式， 且一個化學式只表示一種純潔物。2. 化學式右下角的數(shù)字

3、為整數(shù)，原子個數(shù)為“1時一般不寫出?；瘜W式中數(shù)字的含義(以水為例)知識點二、化合價元素的化合價是元素的原子之間形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，用來表示原子之間相互化合的 數(shù)目。1. 化合價的表示方法：通常在元素符號或原子團(作為整體參加反響的原子集團)的正上方用+n或一n表示。2. 化合價的一般規(guī)律：(1) 在化合物中氫元素通常顯 +1價；氧元素通常顯-2價；在氧化物中氧元素顯-2價，其他元素顯正價； 金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。(2) 某些元素在不同的物質(zhì)中可顯不同的化合價。例如：(3) 在同一物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價。例如：(4) 在單質(zhì)分子里，

4、元素的化合價為零。(5) 化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零。3. 常見元素與原子團的化合價:+ 1價K、Na Ag、H NH1價F、Cl、OH NO+ 2價Ca、Mg Ba、Zn、Cu2價O s、SQ、CQ原子團的11TT+ 1化合價OHno3co3so4PO4NH44化合價與離子符號比擬:化合價離子表示方法用+ 1，+ 2, 1 , 2表小，標在元糸付號正上方(“ 1不能省略)用+, 2+, , 2 右上角(“ 1省略)表示，標在兀素符號實例+ 2+ 2-K Mg S NH 4 OHSO2聯(lián)系同種兀素(或原子團)的化合價和離子的電荷，通常數(shù)值相等，位置不冋,正負號寫法不同5.化合價的應(yīng)用:(

5、1 )根據(jù)化合價求化合物的化學式依據(jù)化合物中各種元素的正負化合價的代數(shù)和為零，確定化合物中各元素的原子個數(shù)。常用的是最 小公倍數(shù)法。如寫氧化鋁的化學式: 按“正價左、負價右的原那么，先寫出組成化合物的元素的元素符號：AIO;2 標出每種元素的化合價：0; 求出兩種元素化合價的最小公倍數(shù)：6;用最小公倍數(shù)除以每種元素化合價的絕對值，即得該元素的原子個數(shù)：6十3=2,6十2=3; 將所得原子個數(shù)寫在相應(yīng)元素符號的右下角，即得該化合物的化學式：Al 203o2根據(jù)化學式求元素的化合價化合物中正負化合價的代數(shù)和為零是解答此類問題的根底，一般是跟據(jù)無多價元素的化合價求有多價元素的化合價。例如計算 KCI

6、03中氯元素的化合價，方法為：設(shè)氯元素的化合價為X,依據(jù)K、0在化合物中分別為+1價和-2價，各元素正負價的代數(shù)和為零列出代數(shù)式：+1 +X+-2 X 3=0解得X=+5,所以KCIQ中氯元素顯+5價。要點詮釋1. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二、三鐵，二、四碳，二四六硫 都齊全，銅汞二價最常見，莫忘單質(zhì)零價現(xiàn)。2 22. 十字交叉法確定化學式的口訣：一排順序二標價，Mg 0絕對價數(shù)來交叉，MgzQ 偶數(shù)腳嗎要化簡，MgO 寫好式子要檢查。知識點三、化學式的計算1.相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量，用符號M表示。2. 化合物中的原

7、子個數(shù)之比：在化學式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)之比。3. 物質(zhì)組成中各元素的質(zhì)量比：即各元素的相對原子質(zhì)量總和的比。4. 化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù) =孩丘索的相對駅F艇駅x複無索的廉子亍數(shù):It諭的相對分子甦5. 一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量 =物質(zhì)的質(zhì)量X該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)。要點詮釋根本計算類型(以 Fe2C3為例)計算物質(zhì)的相對分 子質(zhì)里FezQ的相對分子質(zhì)量 =56X 2+16X 3=160計算組成物質(zhì)的各兀素質(zhì)量比FezQ中各兀素的質(zhì)量比是：鐵兀素：氧兀素=(56X 2) :( 16X 3)=7:3計算物質(zhì)中某兀素

8、的質(zhì)里分數(shù)Fe2Q中 Fe 的質(zhì)量分數(shù)=56 X 2/(56 X 2+16X 3) X 100%=(112/160 )X 100%=70%計算一定量化合物中某兀素的質(zhì)里例：50噸FezQ中含鐵元素多少噸？解：50 噸X 56X 2/(56 X 2+16X 3) X 100%=50噸X 70%=35噸(答略)典型例題類型一、考查化學式1. 以下各物質(zhì)的化學式書寫正確的選項是()A氧化鐵FeO3B.氧化鎂MgC5C.水HO D.氧化鋁AlO答案q解析選項A、B、D中化學式中各元素化合價代數(shù)和都不等于零，違反了化合價原那么。點評判斷化學式的正誤一般要從化合價原那么(主要是根據(jù)正、負化合價代數(shù)和為零)

9、、元素符號的書寫、書寫順序(一般正價在前，負 價在后)等幾個方面去考慮。2. 寫出對應(yīng)的化學式：(1) 5個銅原子(2) 1個氫分子(3) 2個氫原子(4) 4 個二氧化碳分子(5)二氧化硫答案(1) 5Cu (2) H (3) 2H (4) 4CO (5)SQ解析化學符號前有數(shù)字表示分子(或原子、離子)個數(shù)，元素符號右下角有數(shù)字表示原子的個數(shù)。點評要記住化學式的含義和寫法。舉一反三：變式以下化學用語表示正確的選項是()、 2A.兩個氧原子2QB .鎂離子MgC.二氧化硫分子 SOD . 2個水分子H2Q答案C類型二、考查化合價3. SO中，氧元素化合價為-2價，貝U S元素的化合價為()A

10、- IB . +4 C . +2D. +3答案B解析可以設(shè)S的化合價為X ,根據(jù)X+ (-2 )X 2=0，解得X=+4。點評根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原那么，可以計算出硫元素的化合價。舉一反三：變式紅寶石的主要成分是氧化鋁 (Al 2Q)，氧化鋁中鋁元素的化合價是()A -3B . +3C. +4D. +5答案B類型三、考查化學式的計算4. 寫出以下物質(zhì)化學式并計算其相對分子質(zhì)量(寫出計算過程)。(1) 一氧化碳；(2 )氧化鋁。答案(1) CO 12+16=28(2) AI2Q: 27X 2+16X 3=102解析化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。點評先寫出化學式，再根據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量。舉一反三：變式計